第19章1滴定分析法概论

第十九章 滴定分析法,2019/9/21,2,19.1 概述 一、滴定分析过程和方法分类 1、滴定分析法：又称容量分析法， 滴定：将已知准确浓度的试剂溶液，通过滴定管 滴加到被测物质溶液中 化学计量点（sp）或理论终点：加入的滴定剂与 被测物之间按化学计量关系定量完全反 应时的点,2019/9/21,3,滴定终点（ep）：滴定分析中指示剂颜色改 变时，称为滴定终点。 滴定误差：由于滴定终点与化学计量点不一 致而造成的分析误差称为终点误差。,2019/9/21,4,二、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1、要求 1）反应必须按一定方向定量进行反应完全程度达到99.9 2）可以按一定的化学计量关系计算分析结果 3）反应速度快，或用简便方法能加速反应（如加热，加催化剂等） 4）有适当简便的方法指示终点 5）若存在干扰离子，必须有合适的方法消除干扰,2019/9/21,5,2、滴定方式 1）直接滴定：标准溶液直接滴定被测物 2）返滴定：先向待测溶液中加入过量的已知浓度的滴定剂，反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，也称回滴。 适用情况： A 反应速度慢 如Al3+与EDTA的反应 B 无合适的指示剂 如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl-,2019/9/21,6,3）置换滴定：先用适当的试剂与待测组分反应，使其定量的置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质 如用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度（I2） 4）间接滴定：不能与滴定剂直接反应的物质可以通过另外的化学反应，以滴定的方式间接测定,2019/9/21,7,三、基准物质和标准溶液,1、标准溶液(standard solution)： 已知准确浓度的溶液 2、标准溶液的配制和标定 1）直接法 准确称取一定量基准物质，溶解后配成一定体积 的溶液，计算其准确浓度重铬酸钾 2）间接法 A.粗配 近似浓度的溶液 B.标定 基准物质或已知准确浓度的标准溶液 3、基准物质：可以直接配制标准溶液或标定溶液浓 度的物质,2019/9/21,8,4、基准物质的要求： 1）试剂的组成与化学式完全相符硼砂 Na2B4O7.10H2O 2）试剂的纯度足够高（99.98），易制备和提纯 3）性质稳定 4）有较大的摩尔质量 5、常用基准物质： Na2CO3、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H404）、Zn、CaCO3、K2Cr2O7、NaCl,2019/9/21,9,常用滴定分析仪器,容量瓶,吸量管,锥形瓶,移液管,酸式滴定管,烧杯,量筒,2019/9/21,11,四、滴定分析法计算,1、被测物质的量n(A)与滴定剂的量n(B)的关系 1）直接滴定反应：,2019/9/21,12,2）置换滴定或间接滴定法中涉及多个反应，先找出反应的相关关系，再确定计量关系 如K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度时，涉及两个反应，分别为：,2019/9/21,13,2、表示浓度和含量的物理量 1）物质的量浓度,2）被测物的质量分数,2019/9/21,14,3、滴定