第2节共价键与分子的空间构型第2课时学案鲁科

第2节共价键与分子的空间构型第2课时学案鲁科Tag内容描述：<p>1、 www e 集各地最新资料精华 按 教材目录 知识体系 编排 第2节共价键与分子的空间构型 第2课时 教学目标 使学生了解一些分子在对称性方面的特点 教学过程 一 分子的对称性 依据 的旋转或借助 的反映能够复原的分子称。</p><p>2、第2课时 价电子对互斥理论 等电子原理 学习目标定位 理解价电子对互斥理论和等电子原理 能根据有关理论 原理判断简单分子或离子的空间构型 一 价电子对互斥理论 1 价电子对互斥理论的基本内容 分子中的价电子对 成键电子对 和孤电子对由于相互排斥作用 尽可能趋向彼此远离 1 当中心原子的价电子全部参与成键时 为使价电子斥力最小 就要求尽可能采取对称结构 2 当中心原子的价电子部分参与成键时 未参与成。</p><p>3、第2课时 价电子对互斥理论 等电子原理 课 标 解 读 重 点 难 点 1 了解杂化轨道的三种类型 sp3 sp2 sp 2 初步认识分子的空间构型 3 能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断分子的空间构型 4 结合实例说明 等电子原理 的应用 1 判断分子中心原子的杂化轨道类型 重点 2 用价层电子对互斥理论及杂化轨道理论推断分子的空间构型 难点 课前自主导学 一 杂化轨道理论与分子空间构型。</p><p>4、第2课时 价电子对互斥理论 等电子原理 学习目标定位 理解价电子对互斥理论和等电子原理 能根据有关理论 原理判断简单分子或离子的空间构型 一 价电子对互斥理论 1 价电子对互斥理论的基本内容 分子中的价电子对 成键电子对 和孤电子对由于相互 作用 尽可能趋向彼此远离 1 当中心原子的价电子全部参与成键时 为使价电子 就要求尽可能采取 结构 2 当中心原子的价电子部分参与成键时 未参与成键的孤电子对。</p><p>5、第2节 共价键与分子的空间构型 第2课时 分子的空间构型与分子性质 课堂合作探究 问题导学 一 分子的极性 活动与探究1 1 什么是极性分子 2 什么是非极性分子 3 如何判断分子的极性 迁移与应用 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C Cl2 C2H2 D NH3 HCl 判断ABn型分子极性有一经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元。</p><p>6、第3课时 分子的空间构型与分子性质 课程学习目标 1 了解极性分子 非极性分子 手性分子等概念 2 能举例说明等电子原理的含义及应用 3 认识分子的空间构型与分子极性的关系 能运用有关理论预测分子的极性 知识记忆与理解 知识体系梳理 一 等电子原理 1 定义 相同 相等的 或 具有相同的 和 等特征 这就是等电子原理的基本观点 2 等电子原理的应用 利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构。</p><p>7、第3课时 分子的空间构型与分子性质 学习目标定位 1 知道手性分子的概念 会判断手性碳原子 2 理解共价键的极性 分子的空间构型与分子极性的关系 学会判断简单分子极性的方法 一 分子的对称性 1 CH3CH3 乙烷 H2O NH3三种分子如图所示 1 若将三种分子分别绕C1 C2 C3轴旋转一定角度后可与原分子重合 C1 C2 C3分别为相应分子的 2 甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面。</p><p>8、第2节 共价键与分子的空间构型 第1课时 一些典型分子的空间构型 学习目标定位 1 了解常见分子的空间构型 2 理解杂化轨道理论的主要内容 并能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间构型 一 杂化轨道及其理论要点 1 试解释CH4分子为什么具有正四面体的空间构型 答案 在形成CH4分子时 碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂 形成四个能量相等的sp3杂化轨道 四个sp3杂化轨道分别与四。</p><p>9、第3课时 分子的空间构型与分子性质 学习目标定位 1 知道手性分子的概念 会判断手性碳原子 2 理解共价键的极性 分子的空间构型与分子极性的关系 学会判断简单分子极性的方法 一 分子的对称性 1 对称分子与对称性 概念 依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子 性质 对称性 与分子性质的关系 分子的极性 旋转性及化学性质都与分子的对称性有关 2 手性分子 手性 一种分子和它在镜中的像 就如。</p><p>10、第2节 共价键与分子的空间构型 第1课时 一些典型分子的空间构型 高考资源网 学习目标 1 理解杂化轨道理论的主要内容 掌握三种主要的杂化轨道类型 2 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型 学习过程 一 一些典型分子的立体构型 1 杂化轨道理论 1 理论的提出 甲烷的分子模型表明甲烷分子的空间构型 分子中的C H键 键角是 这说明 碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠。</p><p>11、第2节共价键与分子的空间构型 第3课时 价电子对互斥理论 等电子原理 学习目标 1 学会利用价电子对互斥理论推断ABm型分子中的中心原子的杂化轨道类型 空间构型及分子的空间构型2 了解等电子原理及其应用 5 价电子对互。</p><p>12、第2节 共价键与分子的空间构型,第4课时,新课导入 宏观物体常具有对称美，构成它们的微观粒子如分子也具有对称性吗？,第4课时,分子的对称 分子的极性,1.分子的对称性,二、分子的空间构型与分子性质,自主学习阅读课本第46页，了解下列问题： 什么是对称分子？ 什么是分子的对称性？ 分子的对称性与分子的哪些性质有关？ 什么是手性和手性分子？,精讲：手性异构体和手性分子,概念：如果一对分子，它们的组成。</p><p>13、第2节 共价键与分子的空间构型 第2课时 练基础落实 知识点一 苯分子的结构与性质 1 苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是 A 分子中不存在 键 B 分子中存在6电子大 键 结构稳定 C 分子是平面结构 D 分子中只存在 键 2 下列关于苯分子的结构与性质的描述错误的是 A 苯分子呈平面正六边形 六个碳碳键完全相同 键角皆为120 B 苯分子中C原子采取sp2杂化 六个碳原子中未参与杂化的。</p><p>14、第2节 共价键与分子的空间构型 第2课时 1 用价电子对互斥理论预测下列粒子的空间构型是直线形的是 A PCl3 B BeCl2 C NH D CCl4 2 等电子体的结构相似 物理性质相似 下列各对粒子中 空间结构相似的是 A SO2与O3 B CO2与NO2 C CS2与NO2 D PCl3与BF3 3 关于CO2与CS2的下列说法正确的是 A 它们互为等电子体 B CO2为直线形 CS2为V。</p><p>15、第2节 共价键与分子的空间构型 第2课时 分子的空间构型与分子性质 1 下列有机物分子中属于手性分子的是 CH2Cl2 乙酸 A 只有 B 和 C D 解析 选C 有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子 手性碳原子连接四个不同的原子或原子团 2 下列分子中 属于含极性键的非极性分子的是 A SO2 B H2 C BBr3 D COCl2 解析 选C SO2 COCl2属于含极性键的极性分子 H。</p><p>16、第2节 共价键与分子的空间构型 第1课时 1 ns轨道和np轨道杂化的类型不可能有 A sp1杂化 B sp2杂化 C sp3杂化 D sp4杂化 2 有关杂化轨道的说法不正确的是 A 杂化前后的轨道数不变 但轨道的形状发生了改变 B sp3 sp2 sp1杂化轨道的夹角分别为109 5 120 180 C 四面体形 三角锥形 V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D 杂化轨道全部参与形成化学键。</p><p>17、第2节 共价键与分子的空间构型 第1课时 练基础落实 知识点一 一些典型分子的空间构型 1 下列分子中键角最小的是 A H2O B CO2 C BF3 D CH4 2 NH3分子空间构型是三角锥形 而CH4是正四面体形 这是因为 A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同 NH3为sp2杂化 而CH4是sp3杂化 B NH3分子中N原子形成3个杂化轨道 CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C NH3分。</p><p>18、第2节 共价键与分子的空间构型 第3课时 练基础落实 知识点一 分子的对称性 1 下列物质的分子中 不具有对称性的是 A CH3Cl B CH2Cl2 C CH2ClBr 2 具有手性碳原子的物质往往具有旋光性 存在对映异构体 下列化合物中存在对映异构体的是 A C2H5CH CHCH CH3 CH CHC2H5 B 2甲基丁烷 C 甲酸 D C6H5CH CH3 CHO 知识点二 分子的极性与键。</p><p>19、 第2课时 分子的空间构型与分子性质 1 知道手性分子的概念 会判断手性碳原子 2 了解等电子原理 3 了解分子的手性以及手性分子在生产 生活和医疗中的应用 4 了解分子的极性以及分子的极性与共价键的极性 分子的空间结。</p>