第四章热氧化

第四章热氧化Tag内容描述：<p>1、目的 这种氧化硅是沾污并且通常是不需要的 有时用于存储器存储或膜的钝化 说明 在室温下生长速率是每小时15 到最大40 p Siliconsubstrate 二氧化硅 自然氧化层 场氧化层 栅氧化层 阻挡层氧化 目的 保护有源器件和硅免受后续工艺的影响 说明 热生长几百埃的厚度 阻挡氧化层 掺杂阻挡层 目的 作为掺杂或注入杂质到硅片中的掩蔽材料 说明 通过选择性扩散 掺杂物扩散到硅片未被掩蔽的区。</p><p>2、目的 这种氧化硅是沾污并且通常是不需要的 有时用于存储器存储或膜的钝化 说明 在室温下生长速率是每小时15 到最大40 p Siliconsubstrate 二氧化硅 自然氧化层 场氧化层 栅氧化层 阻挡层氧化 目的 保护有源器件和硅免受后续工艺的影响 说明 热生长几百埃的厚度 阻挡氧化层 掺杂阻挡层 目的 作为掺杂或注入杂质到硅片中的掩蔽材料 说明 通过选择性扩散 掺杂物扩散到硅片未被掩蔽的区。</p><p>3、1,微电子工艺（3）-氧化,微电子工艺3,2,氧化工艺：在硅表面上生长一层SiO2薄膜的技术 SiO2是一种十分理想的电绝缘材料，它的化学性质非常稳定，室温下它只与氢氟酸发生化学反应,3,第4章 氧化,4.1二氧化硅薄膜概述 4.2 SiO2的掩蔽作用 4.3 氧化机理 4.4 氧化系统、工艺 4.5 影响氧化速率的各种因素 4.6 杂质再分布 4.7 SiO2/Si界面特性 4.8 氧化层。</p><p>4、第四章生物氧化,(BiologicalOxidation),物质在生物体内进行氧化称生物氧化，主要指糖、脂肪、蛋白质等在体内分解时逐步释放能量，最终生成CO2和H2O的过程。,需要掌握的知识点：1.概述：生物氧化的概念、生物氧化和体外氧化的相同点和不同点。2.呼吸链和氧化磷酸化：呼吸链和氧化磷酸化的概念、人体内的两条氧化呼吸链的排列组成。,第一节概述,(Outline),一、生物氧化的方式与特点。</p><p>5、第四章 氧化反应（Oxidation Reaction）,本章要点 计划学时：4,1、引言 2、氧化剂概述 3、催化氧化 4、高价金属化合物为氧化剂的氧化反应 5、高价非金属化合物为氧化剂的反应 6、无机富氧化合物为氧化剂的氧化反应 7、有机富氧化合物为氧化剂的氧化反应 8、其他氧化剂的氧化反应,引言,狭义：加氧去氢； 广义：失去电子或电子转移，使C上电子云降低。,1、氧化的定义,广义的。</p><p>6、第四章 生物氧化BiologicalOxidation 目录 第一节生物氧化概述第二节线粒体氧化体系第三节氧化磷酸化作用第四节其它氧化体系 自学 物质在生物体内进行的氧化称为生物氧化 主要指糖 脂肪 蛋白质等有机物质在生物体内。</p><p>7、一 选 择 题 1 下列氧化还原电对中 标准电极电势值最小的是 a Ag Ag b AgCl Ag c AgBr Ag d AgI Ag 2 反应3A2 2B3A 2B3 在标准状态时电池电动势 1 8V 在某浓度时该反应的电池电动势 1 6V 则该反应的lg值为 a b c d。</p><p>8、第四章 氧化反应 概述 一 氧化反应 二 氧化反应类型 化学氧化反应 催化氧化反应和生物氧化反应 第一节 烃基的氧化反应 一 苄位烃基的氧化 1 生成醛 a 三氧化铬 醋酐氧化苄位甲基成醛基 甲基先被转化成醛的二醋酸酯再。</p><p>9、第四章氧化和还原 第一节氧化还原反应的基本概念1氧化还原反应2氧化数3氧化还原反应方程式的配平第二节氧化还原反应与原电池1原电池2电池电动势3电极电势4标准电极电势第三节电极电势1 与 G2平衡常数与标准电池电势3影响电极电势的因素 第四章氧化和还原 第四节电极电势的应用1由标准Gibbs自由能变 G 计算2由已知电对的E 计算3比较氧化剂 还原剂的强弱4判断氧化还原反应的方向5Ksp的确定6Ka。</p><p>10、第四章图形初步认识题型介绍及易混淆点 一 题型介绍 1 对直线 射线 线段的概念的理解 例1下列说法中正确的是 A 延长射线OPB 延长直线CDC 延长线段CDD 反向延长直线CD C 解 C 因为射线和直线是可以向一方或两方无限延伸的 所以任何延长射线或直线的说法都是错误的 而线段有两个端点 可以向两方延长 例2图中的线段共有多少条 解 15条 它们是 线段AB AD AF AC AE AG B。</p><p>11、第四章 球函数的应用,4. 1引力位展开成球函数的级数和位系数及其物理意义 为了说明球函数在位理论中的重要性，我们首先将引力位表示成球函数级数的形式。,(一)质体引力位展开成球函数的级数,图4-1 如图4-1所示，质体r在P点的引力位是 ， (4-1-1） 其中，f是万有引力常数，是密度，r是体积元到P点的距离。,以坐标原点为球心作一半径为a的球，将质体 完全。</p><p>12、CompanyLogo,高级氧化技术(Advancedoxidationprocesses，AOPs),特点能产生大量非常活泼的羟基自由基OH，其氧化能力(2.80V)仅次于氟(2.87V)，OH作为反应的中间产物，可诱发后面的链反应OH能无选择地直接与废水中的污染物反应，将其降解为二氧化碳、水和无害盐，不会产生二次污染是一种物理一化学处理过程，很容易加以控制既可作为单独处理，又可与其他处理过程。</p><p>13、第三章 氧化还原反应 一 选择题 30分 1 在 I H Cr3 I2 H2O 反应式中 配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 A 1 3 14 2 1 7 B 2 6 28 4 3 14 C 1 6 14 2 3 7 D 2 3 28 4 1 14 2 常用的三种甘汞电极 即 1 饱和甘汞。</p><p>14、第四章 氧化还原反应 思 考 题 1 分别将元素Mn N在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列 1 KMnO4 MnO2 K2MnO4 MnSO4 MnO OH 2 N2 N2O5 N2O N2O3 NO2 NO NH3 2 分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数CH3Cl。</p><p>15、2019/9/21,1,第四章 氧化还原 滴定法,4.2 氧化还原滴定法的基本原理,4.3 氧化还原滴定的预处理,4.5 重铬酸钾法,4.6 碘量法,4.4 高锰酸钾法,4.1 氧化还原平衡,4.7 其他氧化还原法,Oxidation-Reduction Titrimetry,2019/9/21,2,4.1 氧化还原平衡,一、概述,Ox(氧化态) + ne- = Red(还原态),可逆电对的电位可用能斯特方程式表示：,E: 电对的标准电极电位(Standard Electrode Potential),1、能斯特公式,2019/9/21,3,Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O E =1.33 V,Fe3+ + e = Fe2+ E =1.33 V,2、可逆电对与不可逆电对,可逆电对：瞬间建立起氧化。</p><p>16、第四章氧化和还原 第一节氧化还原反应的基本概念1氧化还原反应2氧化数3氧化还原反应方程式的配平第二节氧化还原反应与原电池1原电池2电池电动势3电极电势4标准电极电势第三节电极电势1 与 G2平衡常数与标准电池电势3影响电极电势的因素 第四章氧化和还原 第四节电极电势的应用1由标准Gibbs自由能变 G 计算2由已知电对的E 计算3比较氧化剂 还原剂的强弱4判断氧化还原反应的方向5Ksp的确定6Ka。</p><p>17、第四章,氧化还原反应与电极电势,补充：化学电源,化学电源分类,一次电池,电池中的反应物质进行一次电化学反应放电之后，就不能再次利用，如干电池、纽扣电池。,这种电池造成严重的材料浪费和环境污染。,金属封顶盖,封口纸,颈圈纸,金属外壳,绝缘纸筒,电芯纸托,底纸,金属底板（）,锌筒,电解液NH4C。</p><p>18、聊城大学2013级化工工艺学讲义 石油化工单元工艺 Tel E mail 催化氧化 概述 一 催化氧化在基本有机化学工业中的重要地位 化学工业中氧化反应是一大类重要化学反应 它是生产大宗化工原料和中间体的重要反应过程 氧化产品 主要化学品中50 以上和氧化反应有关 含氧化合物 醇 醛 酮 酸 酸酐 酯 环氧化物 过氧化物等 不含氧化合物 丁烯氧化脱氢制丁二烯丙烯氨氧化制丙烯腈乙烯氧氯化制氯乙烯。</p>