分子的立体构型

分子的立体构型Tag内容描述：<p>1、鲁教版化学选修三第二章共价键与分子的立体构型【教学目标】（1）知道一些常见简单分子的空间构型（如甲烷、二氯化铍分子、三氟化硼分子、乙炔、乙烯、苯等）。（2）了解一些杂化轨道理论的基本思想，并能用杂化轨道知识解释二氯化铍分子、三氟化硼分子、甲烷、乙烯、乙炔、苯等分子中共价键的形成原因以及分子的空间构型。（3）利用分子模型和多媒体辅助教学展现分子的立体结构，并动态演示sp、sp2、sp3型杂化轨道，帮助并加深对杂化轨道理论的理解。（4）通过具体实例BeCl2、BF3、CH4等中心原子的杂化轨道和分子的空间构型，理解杂化轨。</p><p>2、www.gkstk.com1.四氟化硅(SiF4)是制造氟硅酸的原料,也是制造水泥和人造大理石的硬化剂,其键角为()。A.107B.120C.10928D.180【答案】C2.下列分子或离子中含有孤对电子的是()。A.H2OB.CH4C.SiH4D.N【答案】A3.下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是()。A.BF3 B.CO2 C.NH3 D.H2O 【答案】D4.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,空间构型为直线形且分子中没有形成键的是()。A.CHCH B.CO2C.BeCl2 D.BF3【解析】A项中碳原子采取sp杂化,有2个键;B项中碳原子采取sp杂化,碳氧双键中含有键;D项中硼原子采取sp2杂化。【答案】C5.以下分子或离。</p><p>3、选修三：物质结构与性质,第二章分子结构与性质,221分子的立体构型,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,（平面三角形，三角锥形）,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,、五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,CH4,C60,C20,C4。</p><p>4、选修三：物质结构与性质,第二章分子结构与性质,221分子的立体构型,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,（平面三角形，三角锥形）,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,、五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,CH4,C60,C20,C4。</p><p>5、,新课标人教版选修三物质结构与性质,第二章分子结构与性质,第二节分子的立体构型,.,三、杂化轨道理论简介,二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）,一、形形色色的分子,第二节分子的立体结构,四、配合物理论简介,目录,分子的立体结构多种多样,红外光谱仪：测分子立体结构,无孤对电子分子的立体结构与VSEPR模型相同,有孤对电子分子的立体结构为VSEPR模型去掉孤对电子占据位置后的立体结构。</p><p>6、第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体构型,第1课时,选修3 物质结构与性质,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 “头碰头”，呈轴对称,成键方式 “肩并肩”，呈镜像对称,形形色色的分子,所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。,在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。,O2,HCl,形形色色的分子,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,直线形 180,V形 。</p><p>7、分子的立体构型,活动：,1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？,迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？,O2,HCl,活动：,2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？,迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？,结论：,在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。,一、形形色色的分子,H2O,CO2,1、三原子分。</p><p>8、12-2-2 考点二 分子的立体构型一、价层电子对互斥理论的应用1下列描述中正确的是()CS2为V形的极性分子ClO的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化A BC D解析：CS2的空间构型与CO2相同，是直线形，错误；ClO的空间构型是三角锥形，错误；SF6分子是正八面体构型，中心原子S原子具有6个杂化轨道，每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对)，形成6个SF键，所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对，正确；SiF4和SO的中心原子都是sp3杂化(但是前者为正四面体，后者为三角锥形)，正确。答案：C2用价层。</p><p>9、第二章 分子结构与性质,(第一课时),第二节 分子的立体结构,2019年5月1日星期三,共价键的三个参数:键长 键能 键角,复习,共价键的特征:饱和性、方向性,1、下列关于共价键的叙述正确的是（ ） A分子中含有共价键，则至少含有一个键 B含有键的化合物与只含键的化合物的 化学性质不同 C键具有方向性和饱和性，键没有方向性 和饱和性 DH2O中，既有“sp 键”，又有“pp 键”,A,B,“分子的立体结构”所研究的问题是多原子分子中原子的空间关系。我们知道，许多分子都具有一定的空间结构，如：，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的键。</p><p>10、12-2-2 考点二 分子的立体构型1下列说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：A项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V形，A错误；B项，SCl2中S原子采取sp3杂化轨道成键，B错误；D项，AB3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如SO3等，D错误。答案：C2氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作。</p><p>11、第二节分子的立体结构 （第一课时）,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 “头碰头”,呈轴对称,成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称,等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。,等电子原理,一些常见的等电子体,SO2,O3,NO2-,SO3,NO3-,SiO32-,N2,CO,C22-,CO2,N2O,CS2,NH3,H3O+,CH4,NH4+,CN,AlO2-,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体。</p><p>12、第二章第二节第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论1下列分子的空间构型是直线形的是(B)ACH4BC2H2CBF3DH2O解析：CH4分子的空间构型是正四面体；BF3分子的空间构型是平面三角形；H2O分子的空间构型是V形。2下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(D)AH2OBBeCl2CCH4DPCl3解析：H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对。3用价层电子对互斥模型预测H2S、BF3的空间构型，两个结论都正确的是(D)A直线形、三角锥形BV形、三角锥形C直线形、平面三角形DV形、平面三角形解析：硫原子最外层有孤电子对，故H2S为V形结构；BF3分子中硼。</p><p>13、第二章第二节第2课时 杂化轨道理论、配合物理论1既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(A)ANH4NO3BNaOHCH2SO4DH2O解析：碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH、H3O内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。2NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为(C)A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子。</p><p>14、第二章第二节第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论基 础 巩 固一、选择题1用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(C)ANH为正四面体BCS2为直线形CHCN为V形DPCl3为三角锥形解析：NH、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤对电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。2下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(D)ANH3BCCl4CPCl3DCH2O解析：由价层电子对互斥理论可知：A、C为三角锥形，B为正四面体形，D为平面三。</p><p>15、杂化轨道理论,第二节 分子的立体构型,甲烷分子的空间构型是什么？,甲烷分子中的C原子的电子排布式是1s22s22p2，只能形成两个共价键，且键角应该是大约900，而现在形成四个共价键，且键角是109028，怎么解释？,【思考】,阅读课本P40 思考： 1、什么叫杂化？什么是杂化轨道？轨道杂化以后有何优点？ 2、发生杂化的轨道需要符合什么条件？,一、杂化轨道：,【小结】,在外界条件影响下，原子内部 原子轨道 的过程叫做原子轨道的杂化， 叫做杂化原子轨道，简称 。,能量相近,重新组合,杂化轨道,组合后形成的一组新的原子轨道,（1）什么叫sp3杂化。</p><p>16、分子的立体构型一、选择题1下列关于键与键的说法正确的是()A键是以“头碰头”方式形成的共价键，键是以“肩并肩”方式形成的共价键B描述的是键的形成过程C原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以键比键活泼D可以表示N2分子中键和键存在的情况答案A解析B项中描述的是“头碰头”方式的相互重叠，所以形成的是键；键的相互重叠程度大于键，所以键更稳定，C项错误；考虑到键和键的相互重叠方式，中间位置形成的是键，其他位置形成的是键，D项错误。2下列说法中正确的是()ANO2、SO2 、BF3、NCl3分子中没有。</p><p>17、新课标人教版选修三物质结构与性质,第二章分子结构与性质,第二节分子的立体构型,三、杂化轨道理论简介,二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）,一、形形色色的分子,第二节分子的立体结构,四、配合物理论简介,目录,分子的立体结构多种多样,红外光谱仪：测分子立体结构,无孤对电子分子的立体结构与VSEPR模型相同,有孤对电子分子的立体结构为VSEPR模型去掉孤对电子占据位置后的立体结构学.科。</p>