高一化学上册

高一化学上册Tag内容描述：<p>1、精品资料 精心整理 3eud 教育网 http:/www.3edu.net教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！ 新课标鲁教版高一化学必修新课标鲁教版高一化学必修新课标鲁教版高一化学必修新课标鲁教版高一化学必修 I I I I 全部教案全部教案全部教案全部教案 第第第第 1 1 1 1 章第章第章第章第 1 1 1 1 节走进化学科学节走进化学科学节走进化学科学节走进化学科学 【教学目标教学目标】 1.1. 知识与技能目标知识与技能目标 1使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2让学生了解 20 世纪化学发展的基本特征和 21 世纪化学发。</p><p>2、高一化学上学期知识点汇总1. 加热蒸发溶液的目的通常有两种。第一种是蒸发至得到固体（溶质不能与水反应），第二种蒸发至饱和溶液，然后冷却结晶,后跟过滤，洗涤（检验是否洗干净），干燥。重要仪器蒸发皿（瓷器）2. 、萃取有固-液和液-液萃取，原理是利用溶质的溶解性的差异。萃取在天然香料、药物提取及核燃料的处理有广泛的应用。液液萃取后通常要用分液漏斗进行分液，分液指的是将互不相溶的液体分开，密度大的液体从分液漏斗的下口流出。3、容量瓶属于精密仪器，用固体配制一定物质的量的溶液，称量固体应使用分析天平，中学实验室用。</p><p>3、第三节化学键,一.离子键,实验1-2钠与氯气的反应,现象:剧烈燃烧,黄色火焰，生成白烟。,化学方程式:2Na+Cl2=2NaCl,加热,不稳定,稳定,在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？,Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用，还有电子与电子之间、原子核与原子核之间的相互排斥作用。,当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,这种使阴阳离。</p><p>4、一、物质的量及其单位mol amount of substance,2.化学计量在实验中的应用,曹操:“这头大象有多重啊?”,曹冲:“我有办法，我有办法！”,化整为零,“一个原子有多重啊”,“我有办法 ! 我有办法?”,积少成多,微观粒子的数目,宏观物质的质量,质 的 物 量,想想看： 你如何得知10kg小米有多少粒？,18g 水中含有多少个H2O分子？,物质的量,物 质 的 量,物 质 的 量,摩 尔,阿伏加德罗常数,摩 尔 质 量,国际单位制的七个基本单位,米,发光强度 ,安培,A,开尔文,K,摩尔,mol,千克,秒,m,Kg,s,物质的量,是国际单位制七个基本物理量之一,表示物质所含粒子数。</p><p>5、第二章化学反应及其能量变化,第一节氧化还原反应(第三课时),练习1：,下列反应中不属于氧化还原反应的是()H2+CuOCu+H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl23NO2+H2O2HNO3+NO2H2O22H2O+O2CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2。</p><p>6、晶莹剔透的水滴 生活的调味品 美妙绝伦的钻石 探索原子 构建 物质的奥秘 第三章 概念抽象 对比学习 为什么宏观物质的性质各异 与组成物质的元素有关 与原子间的相互作用方式及强弱有关 与构建方式 空间组成有关 3 1。</p><p>7、氧化还原反应中的一些类型 1 歧化反应 同种元素的单质在反应中化合价既升又降Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 归中反应 2H2S SO2 3S 2H2OKClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 氧化产物 还原产物 氧化产物与还原产物之比 SS2 1 化合价就近原则 7 判断物质氧化性 还原性次序 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 1 根据方程式判断 例。</p><p>8、3 3共价键 2 下列叙述正确的是 A HCl是无色有刺激性气味气体 极易溶于水B 液态氯化氢能导电C HCl在潮湿的空气中能形成浓的白烟D HCl的电子式为 1 氯化氢的水溶液能使蓝色石蕊试变 这是因为它存在较多量的 蓝色石蕊试纸与干燥的氯化氢气体接触 试纸颜色 AD 点燃H2 Cl2 2HCl光照H2 Cl2 2HCl 点燃的氢气在氯气中安静地燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾 点燃或光照混合的氢气。</p><p>9、3 3共价键 1 NaCl的形成 2 下列物质属于离子化合物的是 HCl NaCl MgCl2 H2O NH4Cl H2SO4 BaSO4 酒精 C2H5OH Cu Cl2 回顾 用电子式表示Na2S MgBr2 Na2O的形成过程 3 下列说法中正确的是 A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成。</p><p>10、2 2 1氯气的性质 一 氯气的物理性质 黄绿色气体 密度比空气大 在水中溶解度不大 1 2 有刺激性气味 有毒 较低 易液化 在实验室里闻氯气时 必须十分小心 应该用手在瓶口轻轻地扇动 仅使极少量的氯气飘入鼻孔 当闻其它的气体气味时 也应该采用这种方法 可用向上排空气法收集氯气 试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质 二 氯气的化学性质 氯原子结构特点 典型非金属性 因此 氯气具有强。</p><p>11、氧化还原反应中的一些类型 1 歧化反应 同种元素的单质在反应中化合价既升又降Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 归中反应 2H2S SO2 3S 2H2OKClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 氧化产物 还原产物 氧化产物与还原产物之比 SS2 1 化合价就近原则 7 判断物质氧化性 还原性次序 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 1 根据方程式判断 例。</p><p>12、1 2原子结构和相对原子质量 我猜我猜我猜猜猜 看不见 摸不着 像小球 似面包 有些还有放射性 轰击一下吓一跳 里面是个小行星 一 原子的结构 原子 原子核 核外电子 e 质子 中子 快速记忆 请在60秒钟之内记住以下数据 电子质量质子质量中子质量12C原子质量 MISSIONIMPOSSIBLE 解决方法 是以12C原子 原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子 即C 12 质量的1 12作为标。</p><p>13、3 3共价键 1 共价键的形成过程 一 共价键的形成 2 概念 原子间通过共用电子对而形成的化学键 3 形成条件 非金属元素之间 一般形成共价键 稀有气体单质中没有共价键 非金属单质 非金属氧化物 气态氢化物 酸 大多数有机物一般都含共价键 66 二 共价分子 1 概念 共价单质 H2Cl2F2Br2N2O2P4O3 HCl HX H2OH2SH2O2CO2CH4CCl4H2SO4 共价化合物 分。</p><p>14、知识回顾 化学键 原子趋向稳定的途径 离子键 离子化合物 离子化合物的构成微粒 如何判断离子化合物 化学反应的实质 下列说法中正确的是 A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴 阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D 大多数的盐 碱和低价金属氧化物中含有离子键 应指相邻的两个或多个原子 强烈的相互作用 静电引力应改为静电作用。</p><p>15、2 3从海水中提取溴和碘 溴和碘在陆上含量极少 只能从海水中提取 一 从海水中提取的元素 溴和碘 一 溴和碘的提取 1 提取溴 步骤 浓缩 concentration 原理 Cl2 2Br Br2 2Cl 氧化 oxidation 提取 extraction 从食盐化工的尾料中提取溴 溴的物理性质 深红棕色 密度比水大的液体 易挥发 有刺激性气味 具有强腐蚀性 溴蒸汽为红棕色 液溴的保存 棕色瓶。</p><p>16、2 1以食盐为原料的化工产品 一 海水晒盐 1 古代和近代的制盐史 1 太阳能蒸发法 盐田法 2 电渗析法 3 冷冻法 2 海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制 方法 浓缩法盐池 涨潮时引入海水 太阳直晒 海水蒸发 食盐浓缩 制卤 海水的密度控制 1 21 1 26g mL 目的 大量析出氯化钠 又要使杂质析出少 3 粗盐提纯 学生实验 1 实验 实验用品 天平 托盘天平 精确到0 1g 电子天平。</p><p>17、2.3 从海水中提取溴和碘,认识这些物质中的溴元素吗？,溴的主要用途,海洋元素-溴,问题1：海水中的海水中溴的浓度比较低，怎么办？,问题2：海水中的溴是以什么形态存在的呢？,1、海水中提溴 Br- 67mg/L （1）浓缩：（富集）蒸发浓缩苦卤(Br-浓度达 6g/L) （2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 （3）提取粗溴：苦卤中吹热空气（或。</p><p>18、2 .开发海水中的卤素资源，哪些元素体卤族元素，元素周期律表第17纵行氟，氯元素，元素溴，碘元素，砕。 F Cl Br I At，海底矿物资源： (埋藏大量煤矿、石油、天燃气)海洋生物资源： (20多万种生物)海洋再生能量： (潮汐、波浪中埋藏着巨大能量)海洋空间资源： (拥有广阔的空间，建设人工岛)被称为海洋旅行“元素体之乡”。 海水中的铀多达45亿吨，是已知陆地铀矿蕴藏量的4500倍。 氘是5。</p><p>19、1.3揭开原子核外电子运动的面纱,原子结构,质子,中子,核外电子,原子核,（决定元素的种类）,（与质子一起决定原子的种类）,？,你知道吗！,电子在核外作高速运动,那么，在含有多个电子的原子中，电子在原子核外的运动是否有规律存在呢？ 原子核外电子的排布对元素的性质又有什么影响呢？,一、原子核外电子运动,卢瑟福提出的原子核式结构,1、电子层,第一层,第二层,第三层,第四层,第五层,第六层,第七层。</p><p>20、1.2 原子结构和相对原子质量,一、原子的组成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（）,（）,（不带电荷）,1.原子的组成,2、质子、中子、电子 带电情况和质量大小比较,3、质量数,（1）原子的质量,（2）原子的相对质量（原子量）,（3）质量数,12C原子质量的 1/12 为 1.6611027Kg,氧原子：2.65610-26Kg,15.9916,A=81+81=16,忽略电子的质量,将。</p>