华东理工大学物理化学下

华东理工大学物理化学下Tag内容描述：<p>1、物理化学考研复习资料二(填空题总结)一：系统处于热力学平衡状态的条件 1. 热平衡条件： T（1）=T（2）=T() =T 2. 力平衡条件: （1）=（2）=() =3. 相平衡条件: （1）=（2）=() =4. 化学平衡条件: BB二：存在弯曲界面时的力。</p><p>2、答疑安排星期一中午12：1513：15（从第3周到第18周）A教三楼教师休息室,物理化学第七章化学动力学第八章各类反应的动力学第十二章独立子系统的统计热力学第十五章界面现象第十六章电解质溶液第十七章电化学,第7章化学动力学,通常在水银的表面盖上一层水，企图减少汞蒸气，其实是徒劳的。,7-1引言,化学反应的理论研究包括两个方面：一、热力学研究不含时间因素方向和限度反应的可能性必要条件C12。</p><p>3、物理化学的基本框架：第三阶段宏，从微到宏，微两部分普遍规律，物质特性三种方法实验，经验半经验，理论，第一章物质的pVT关系和热特性，版权所有：华东理工大学物理化学教室，上一页，下一页，第一节第二章热力学定律和热力学基本方程，基本概念，热现象和力学现象的区别：热现象伴随着永久性的、不再可恢复的变化，即热和工作的不平等。 宏观过程的方向和极限的本质，热力学的第二定律克劳奇：热不可能从低温物。</p><p>4、温度对反应速率影响改变速率常数或速率系数,范特霍夫规则(1884),贝特洛经验式(1862),哈柯脱和艾松经验式(1895),柯奇经验式(1893),7.8温度对反应速率的影响,活化分子的概念并非全部分子都参加反应，进行反应只是那些具有活化能Ea的活化分子。反应速率随温度升高而增大，主要不在于分子平动的平均速率增大，而在于活化分子数增多。活化分子与一般分子间存在平衡关系，因而速率常数与温度。</p><p>5、华东理工大学二六年硕士研究生入学考试试题（答案必须写在答题纸上，写在试题上无效）考试科目代码及名称：451物理化学 第 1 页 共 4 页一、（24分）1. 一化学反应在烧杯中进行，放热为，焓变为。若在电池中可逆进行，放热为，焓变为。与是否相等？ （是，否），与是否相等？ （是，否。</p><p>6、3-5相律,相平衡定律：实验表明，多相平衡系统中各个相的物质的量并不影响这些相的平衡组成和强度性质。组分数系统中存在的分子种类数。相指系统中具有完全相同的物理性质和化学组成的均匀部分。有关状态函数的基本假定:对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其它广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，还需确定两个独立的状态函数。,1.相律的推导,设系统K个组分，个相，R个独立的化。</p><p>7、1.一定的宏观状态对应着巨大数目的微观状态，它们各按一定的概率出现。,2.宏观力学量是各微观状态相应微观量的统计平均值。,力学量,12-3统计力学的基本假定,非力学量在力学量计算的基础上通过与热力学结果比较而得。,涨落,方差,3.孤立系统中每一个微观状态出现的概率都相等(等概率假设)。,N,E,V一定，任一个微观状态出现的概率均为,12-3统计力学的基本假定,宏观状态所拥有的微观状态总数。</p><p>8、III.反应机理,返回章首,复合反应由基元反应构成，且按质量作用定律可直接写出基元反应的速率方程，故原则上可由反应机理预测复合反应的速率方程。由反应机理预测的速率方程与由实验得到的必须一致。,稳定中间物,不稳定中间物,返回章首,二、由反应机理预测速率方程,基本假设,反应1和-1达到平衡，即反应物与中间物存在着热力学平衡。反应2很慢，即复合反应的速率受中间物变为产物的速率控制。,（2）恒稳态处理法。</p><p>9、二。独立子系统的统计分布，返回章节标题，分布，12-5麦克斯韦-玻尔兹曼分布，返回章节标题，1。独立子系统的三种最可能分布(1)适用于由经典子系统组成的独立子系统的麦克斯韦-玻尔兹曼分布。不同的粒子可以相互区分，粒子的能量可以连续变化。(2)玻色-爱因斯坦分布(BE分布)适用于由对称粒子(光子、介子等)组成的独立子系统。)具有阿波罗功能。每个量子态的粒子数量不受限制。粒子彼此无法区分。粒子的能。</p><p>10、5.6化学反应的方向和限度，等温方程,1.化学平衡判据,则反应不能正向发生，只能逆向进行。,2.亲和势和摩尔反应吉氏函数,摩尔反应吉氏函数,亲和势,A,3.化学反应的等温方程,气相化学反应,逸度比,压力很低可看作理想气体时,有纯液体或纯固体参加的多相化学反应,液态或固态混合物中的化学反应,活度比,液态或固态理想混合物,等温方程,系统未达平衡，反应正向进行；,系统已达平衡；,系统未达平衡。</p><p>11、熵,熵与能量一样，是一个真实的物理量.,热量Q从高温热源T1传递到低温热源T2高温热源的熵变为：-Q/T1;低温热源的熵变为：Q/T2;系统总的熵变：,熵变的计算,单纯pVT变化过程,1、可逆绝热过程因为，所以只要告诉是绝热过程，且可逆，就可得出S=0。故绝热可逆过程是一等熵过程。,2、恒温过程对任意体系：。QR为等温可逆过程的热效应对理想气体等温过程：因为等温，所以U=0。若可逆，Q。</p><p>12、第 页 1 华东理工大学华东理工大学物理化学物理化学 （下）（下）单元测试卷（五）单元测试卷（五） 电化学 一、一、选择选择题（每小题题（每小题 1 分，共分，共 30 分）分） 1 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A： mr H； B： rm G； C： mr ST 2 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为。</p><p>13、第 页 1 华东理工大学华东理工大学物理化学物理化学(下下)单元测试卷（六）单元测试卷（六） 下册综合测试 一、一、选择选择题（每小题题（每小题 1 分，共分，共 30 分）分） 1. 基元反应2A+BP k ，其化学反应速率和 A 分别是 。 A： 2 AB kc c 、 2 AA kc ；B： 2 AB kc c 、 2 AAB 2k。</p><p>14、第 页 1 华东理工大学华东理工大学物理化学物理化学 （下）（下）单元测试卷（四）单元测试卷（四） 电解质溶液 一、一、选择选择题（每小题题（每小题 1 分，共分，共 30 分）分） 1. 电解质 HCl在溶剂中电离 HClH+Cl-并达到平衡， 则未电离电解质 HCl的化学势 HCl 与正负离子的化学势 H 和- Cl 之间的关系式为 。。</p><p>15、华东理工大学二 六年硕士研究生入学考试试题 答案必须写在答题纸上 写在试题上无效 考试科目代码及名称 451物理化学 第 1 页 共 4 页 一 24分 1 一化学反应在烧杯中进行 放热为 焓变为 若在电池中可逆进行 放热为 焓。</p>