化学必修一课件

化学必修一课件Tag内容描述：<p>1、自主学习新知 全解 溶解性可溶性 漏斗玻璃棒 难难溶性 溶于 互不相溶溶解度 从下口放出从上口倒出 沸点 冷凝为为液体 沸点相差较较大 难挥发难挥发 或不挥发挥发 (3)仪仪器装置。 Mg(OH)2沉淀 NaOH溶液 答案： (1)过滤法 (2)升华法(或用磁铁吸引) (3)溶解后过滤 (4)蒸发法 合作探究课堂 讲练 答案： A 答案： D 答案： B 答案： (1)防暴沸 (2)冷凝 (3)冰水 答案： (1)过滤 萃取 (2)无 大 紫红 KCl (3)分液、蒸馏 (4)BCE 答案： D 谢谢观谢谢观 看！。</p><p>2、氯、溴、碘的制备与性质氯、溴、碘的制备与性质 复习复习 一、氯气的制备与性质一、氯气的制备与性质 （一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和 烧碱的化学工业 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2 -1 +1 0 0 失去2e- 得到2e- 氧化剂 还原剂 H2O NaCl 氧化产物 还原产物 Cl2 H2 实验现象结论 1 2 3 4 两极均产生气泡 通电后有新的气 体物质生成 将铁棒上方收集到的 气体靠近火焰，有轻 微的爆鸣声 有氢气生成 黄绿色、刺激性气味 的气体产生，湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气生成 铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 （二）氯气的实验室制备 氯自。</p><p>3、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第第1 1节节 化学实验基本方法（第三课时）化学实验基本方法（第三课时） 萃 取 一、课时安排一、课时安排 本课时包含内容： 二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取的萃 取部分 P8-9 其它分离和检验物质的方法简介P9 总结分离和提纯的常用方法（补充） 二、教材内容分析二、教材内容分析 1、教材编写： 意图： 在学习了溶解、过滤、蒸发和蒸馏后，本节 最后介绍萃取这一新的方法，学生对分离和提纯 的方法有进一步认识，同时实验技能得到进一步 提高。 内容： 萃取分液仪器认识、萃取分液原理及操。</p><p>4、第二节 富集在海水中的元素氯,一、氯气,1、物理性质 1）.黄绿色有刺激性气味的有毒气体； 2）.能溶于水（12）,形成氯水； 3）.易液化；(思考:液氯与氯水是同一物质吗?) 4）.密度大于空气。,用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔,2、原子结构,1）、氯气为双原子分子。,2）、氯气具有很强的氧化性，氯元素具有 很强的非金属性。 3）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7,4）、存在形态：化合态NaCl,钠与氯气反应,1）与金属反应强氧化性（-1）,3、化学性质：,剧烈燃烧，火焰呈黄色，冒白烟,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄。</p><p>5、第1章 认识化学科学,第2节 研究物质性质的方法和程序,研究物质的性质,化学研究的任务是什么?,只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质。,例如对叠氮化钠（NaN3)性质的研究，制成了汽车安全气囊。由此可见，对物质性质的研究是十分重要的。,在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？,观察颜色和状态； 将化合物分为酸、碱、盐； 化学是以实验为基础的一门自然科学。,观察法,分类法,实验法,交流研讨,观察，实验，分类，比较,1、观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪 器，提高灵。</p><p>6、第三节 硫和氮的氧化物,第二课时 氮及氮的化合物,第一课时 硫及硫的化合物,第四章非金属及其化合物,第四章非金属及其化合物,第一课时,硫及硫的氧化物,第三节硫和氮的氧化物,第四章非金属及其化合物,关于城市空气质量日报,比比看谁知道得多？,？,空气质量日报,国家环保局信息,重点城市空气质量日报（部分）,为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？,思 考,空气质量日报,二氧化硫对环境的污染,二,1、硫（S）,(1)、硫在自然界中的存在：,硫,游离态,化合态,火山喷口,地壳岩层,硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS。</p><p>7、物质的分类,分散系及其分类,CuSO4,泥沙,水,水,把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,分散质,分散剂,CuSO4 泥水 溶液,被分散的物质,容纳分散质的物质,2,3.分散系及其分类,分散质 分散剂,气,气,液,液,固,固,（1）根据分散质与分散剂状态,9类,3,日常生活中常见的分散系的实例,泡沫塑料,有色玻璃、合金,珍珠,空气,雾,烟、尘,盐酸、氨水,牛奶、酒精溶液,糖水、泥水,4,(2)按分散系中分散质粒子直径大小分类 （当分散剂是液体）,胶体,溶液,浊液, 1 nm,1 100 nm, 100 nm,NaCl溶液,豆浆,泥水,100nm,1nm,分散质粒子直径,浊。</p><p>8、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物 （第一课时）,1,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,自然界中不存在游离态的钠,2,一、钠的氧化物(Na2O和Na2O2),Na2O(白色固体)碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性 （1）与水反应生成碱 Na2O + H2O = 2NaOH (2)与酸性氧化物反应生成盐 Na2O + CO2 = Na2CO3 （3）与 酸 反 应: Na2O +HCl = NaCl +H2O,3,此外 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,实验3-5,用途：防毒面具,呼吸面具和潜水艇中氧气的来源!,活动一：用双线桥对反应进行分析,(2)过氧化钠(淡黄色),4,2.过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体 。</p><p>9、第一节物质的分类 第二章化学物质及其变化 1 思考 图书馆里有许许多多的书籍 为什么你很快就能找到你需要的书呢 图书管理员将图书按图书科目进行了分类 2 大型超市里有成千上万种商品 为什么你能够迅速挑出你所需要的商品 超市按照商品的用途将商品进行了分类 3 如何在超市中找到你想吃的薯片 食品 服装 办公用品 水果 膨化食品 饮品 粮食 4 在日常生活 工作中 人们总是把事物按照事先设定的 标准 进。</p><p>10、第二课时物质的量,1了解物质的量的单位摩尔。 2了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3了解摩尔质量的含义，并能运用M 进行计算。,一、物质的量及其单位 1物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体，符号为 。 2物质的量的单位摩尔 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子相同，约为 。 (2)符号： 。 (3)计量。</p>