化学平衡常数

化学平衡常数Tag内容描述：<p>1、化学平衡常数,一、化学平衡常数,平衡常数的推导,I2(g)+H2(g)2HI(g),试根据表中的数据，计算出平衡时，并分析其中的规律。,一、化学平衡常数,平衡常数的推导,I2(g)+H2(g)2HI(g),试根据表中的数据，计算出平衡时，并分析其中的规律。,54.5,54.6,54.45,54.33,1.化学平衡常数的定义,一、化学平衡常数,1.化学平衡常数的定义,在一定温度。</p><p>2、,化学平衡常数,第二单元化学反应的方向和限度,.,我们知道，化学平衡状态是可逆反应在一定条件下反应达到的最大限度。那么，当达到化学平衡状态是，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P48页的问题解决。,是一个定值,.,化学平衡状态时各反应物和生成物的浓度间的定量关系,2NO2(g)N2O4(g),表2-6NO2(g)N2O4(g)平衡体系中各物。</p><p>3、化学平衡常数化学平衡常数 基基 础础 巩巩 固固 1对于可逆反应，下列说法正确的是( A ) 导学号 68732309 A化学平衡常数只与温度有关 B升高温度，化学平衡常数一定增大 C正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等 D增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大 解析：B 项，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B 错；C 项，正、逆反应 的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于 1，C 错；D 项，化学平衡常数 与浓度无关，D 错。 2等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)2Y(g)3Z(g)Q(s) H0，下列。</p><p>4、化学平衡常数化学平衡常数 1关于化学平衡常数的叙述正确的是( C ) 导学号 68732304 A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数都不变 C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D浓度商Qcv(逆)。 2只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( D ) 导学号 68732305 AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动 C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化 解析：K只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，K值。</p><p>5、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争化学平衡常数A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2017衡水模拟)某温度下，反应2A(g)B(g)H0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是 () 【导学号：99682235】A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abBA项，充入B后平衡时压强变大，正。</p><p>6、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。化学平衡常数平衡转化率(建议用时：45分钟)学业达标1一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是 ()A(molL1)2BmolL1C(molL1)1 D(molL1)2【解析】K，故其单位为(molL1)1。【答案】C2对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 ()AKBKC增大H2O(g)的浓度或。</p><p>7、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第2节化学平衡常数考纲定位考情播报1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2016全国甲卷T27(1)(2)/全国乙卷T27(2)/全国丙卷T26(3)2015全国卷T28(4)/全国卷T27(2)2014全国卷T28(3)/全国卷T26(1)(2)2013全国卷T28(2)(3)。</p><p>8、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学平衡常数化学反应的方向基础题组1(2017邢台联考)下列说法正确的是()A放热反应均是自发反应BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误；S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反应，S为正值，C错误。</p><p>9、高三二轮专题复习教学设计化学平衡常数考纲要求：（6）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。高考分析：化学反应速率和化学平衡是高考的必考内。</p><p>10、第二单元 化学反应的方向和限度 第三课时 专题2 化学反应速率与化学平衡 化学平衡状态时各反应物和生成物的浓度间的定量关系 2NO2(g) N2O4(g) 表2-6 NO2(g)N2O4(g)平衡体系中各物质的物质的量浓度（25） 起始浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)平衡浓度关系 c (NO2)c (N2O4)c (NO2)c (N2O4) 2.0010-206.3210-36.8410-3 3.0010-208.0010-31.1010-2 02.0010-29.4610-31.5210-2 00.1002.2810-28.8610-2 c (N2O4) c (NO2) c (N2O4) c (NO2) 2 1.08 1.381.72102 1.71102 1.611.70102 3.891.70102 1.填写下表中的空格 2.分析表中数据，总结归纳化学平衡。</p><p>11、第七章 化学反应速率、化学平衡 第20讲 化学平衡状态 化学 平衡常数 第七章 化学反应速率、化学平衡 一、可逆反应 1定义 _____条件下，既能向________方向进行， 又能向________方向进行的化学反应。 相同正反应 逆反应 第七章 化学反应速率、化学平衡 2特点 (1)相同条件，正、逆反应__________； (2)反应物与生成物同时存在； (3)任一组分的转化率均______100%。 3表示 化学方程式中的“=”用“ ”代替 同时进行 小于 第七章 化学反应速率、化学平衡 提示：不是可逆反应，因为反应条件不同。 第七章 化学反应速率、化学平衡 二、化学平衡。</p><p>12、序 号 起始时浓时浓 度mol/L 698.6K 平衡时浓时浓 度mol/L 698.6K 平衡时时 c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI 10.010670.0119600.0018310.0031290.01767 20.011350.00904400.003560.001250.01559 30.011340.00751000.0045650.000737 8 0.01354 4000.010690.0011410.0011410.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 730.6K 【问题探究】 分析上表，你得出什么结论？ 结论2：温度发生变化，K值也发生变化 结论1：在一定温度下，当一个可逆反应达到平 衡时，生成物浓度幂之积与反。</p><p>13、课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）化学平衡常数化学反应进行的方向（含解析）A组双基题组1(2014乌鲁木齐模拟)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2【解析】根据表达式可知反应为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。【答案】A2t 时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K。有关该平衡体系的说法正确的。</p><p>14、第3课时化学平衡常数基础巩固1下列关于平衡常数K的说法中,正确的是()A.平衡常数K只与反应本身及温度有关B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.加入催化剂能改变平衡常数KD.平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关答案A2关于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数的书写形式,正确的是()A.K=c(C)c(H2O)c(CO)c(H2)B.K=c(CO)c(H2)c(C)c(H2O)C.K=c(CO)c(H2)c(H2O)D.K=c(H2O)c(CO)c(H2)答案C3在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说。</p><p>15、化学平衡常数教学设计教材：化学 选修4化学反应原理【教学设计思想】人教版化学平衡常数是新课标人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第3节化学平衡第三课时的内容，本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法，本节课的教学目的在于引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。所以说，化学平衡常数在本章的教学中起着承上启下的作用，一方面它是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续。</p><p>16、a)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。(b)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。（1）此反。</p><p>17、化学平衡常数,第二单元化学反应的方向和限度,我们知道，化学平衡状态是可逆反应在一定条件下反应达到的最大限度。那么，当达到化学平衡状态是，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P48页的问题解决。,是一个定值,化学平衡状态时各反应物和生成物的浓度间的定量关系,2NO2(g)N2O4(g),表2-6NO2(g)N2O4(g)平衡体系中各物质的物质的量。</p><p>18、第二单元化学反应的方向和限度,第3课时化学平衡常数,专题2化学反应速率与化学平衡,刘建,化学平衡状态时各反应物和生成物的浓度间的定量关系,2NO2(g)N2O4(g),表2-6NO2(g)N2O4(g)平衡体系中各物质的物质的量浓度（25）,2,1.08,1.38,1.72102,1.71102,1.61,1.70102,3.89,1.70102,1.填写下表中的空格2.分析表中数据，总结归纳。</p>