高考化学一轮总复习第7章化学反应的方向限度与速率第2节化学平衡常数课后分层训练鲁科版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争化学平衡常数A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2017衡水模拟)某温度下，反应2A(g)B(g)H0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是 () 【导学号：99682235】A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则abC若其他条件不变，升高温度，则abBA项，充入B后平衡时压强变大，正向程度变大，变小，即ab；B项，充入B，新平衡状态与原平衡等效，不变，即ab；C项，升温，平衡右移，变小，即ab；D项，相当于减压，平衡左移，变大，即a0，有关实验数据如下表所示：下列说法正确的是() 【导学号：99682236】AT12n(H2)乙，说明T1T2，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，A项错误；乙容器中反应达平衡时，H2O0.8 molL1、CO20.6 molL1、H21.2 molL1，K21.35 molL1，B项正确；容器容积不变，碳为固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C项错误；乙容器中，3 min内H2O减少了1.2 mol，而前1.5 min内反应速率大于后1.5 min内反应速率，故前1.5 min内H2O的物质的量减小得快，反应进行到1.5 min时，n(H2O)1.4 mol，D项错误。3已知X(g)2Y(g)M(g)H。反应的平衡常数如表所示：温度/0100T300400平衡常数/(L2mol2)667131.91022.41041.0105该反应的H()A大于0B小于0C等于0 D无法判断B升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，正反应是放热反应。4将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，10 min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5 molL1。经测定v(H2)0.1 molL1min1。下列说法正确的是() 【导学号：99682237】A平衡常数K2 (molL1)2BH2起始投入量为a6CCO的平衡转化率为66.7%D平衡时c(CH3OH)0.4 molL1B用三段式法计算： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始物质的量/mol 4 a 0转化物质的量/mol x 2x x平衡物质的量/mol 4x a2x x2x mol0.1 molL1min110 min4 L4 mol，x2，a2x0.54，a6。平衡时，CO0.5 molL1，H20.5 molL1，CH3OH0.5 molL1。平衡常数K4(molL1)2，A项错误；经上述计算，B项正确；CO的平衡转化率为50%，C项错误；平衡时CH3OH0.5 molL1，D项错误。5(2017长治模拟)加热N2O5依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g)O2(g) N2O3(g)N2O(g)O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t 时反应的平衡常数数值为 ()A10.7B8.5C9.6 D10.2B (g) (g) (g) (g) (g) (g)由题意解之，x6.2 mol，y2.8 mol，则K molL18.5 molL1。6NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g)。现在温度一定容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：物质NO活性炭N2CO2起始物质的量/mol0.1001.030002 min时的物质的量/molab0.0300.030下列判断正确的是() 【导学号：99682238】A表格中的ab21B2 min内，v(NO)0.015 molL1min1C若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡D增加活性炭可以提高NO的转化率C选项A，根据给出的化学方程式及2 min时N2或CO2的物质的量可知NO、活性炭分别反应0.060 mol、0.030 mol，故a0.040，b1.000，即ab125，A项错误；选项B，v(NO)2v(N2)0.030 molL1min1，B项错误；选项C,2 min时QK，C项正确；选项D，活性炭为固体，增加活性炭对平衡无影响，D项错误。7已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 ()A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 C依据平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，B正确；5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，1，平衡向右移动，C错误；0.6，即1 000 时的平衡常数，D正确。8在密闭容器中，反应X(g)2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)0.100 molL1，c(Y)0.200 molL1，c(Z)0 molL1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 () 【导学号：99682239】A若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则K10C实验平衡时Y的转化率为60%D减小反应的压强，可以使平衡时c(X)0.060 molL1B因为、的起始浓度相同、平衡浓度相同，所以反应应是在有催化剂的条件下进行的，此时K1K2，A不正确；与相比，X的变化量大，说明平衡正向移动，此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应为吸热反应，B正确；从图中可以看出，X的浓度变化量为0.04 molL1，则Y的浓度变化量为0.08 molL1，Y的转化率为40%，C不正确；减小压强，平衡向左移动，但各物质的浓度都比原来小，D不正确。9工业上可利用如下反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，该反应在不同温度时的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是() 【导学号：99682240】温度()250300350K2.0410.2700.012A.该反应为吸热反应B300 时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)K，说明平衡逆向进行，则v(正)0)。在850 时，K1。(1)若升高温度到950 时，达到平衡时K_(填“大于”“小于”或“等于”)1。(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。(3)在850 时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。解析(1)升温，平衡向吸热反应即逆反应方向移动，K变小。(2)1，故平衡逆向移动。1，故x3.0。(3)x越大，H2的相对量越多，转化率越小，H2%越大，故ab。答案(1)小于(2)逆反应xp3p2p1。答案(1)0.07(MPa)1(2)p4p3p2p1反应分子数减少，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24下列说法正确的是 () 【导学号：99682241】平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，CH3OCH31.6 molL1平衡时与此时刻相比，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1ABC DBQ”“”或“”)。温度为T1时，反应的平衡常数K_。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是_(填字母)。aQ2一定等于Q1b新平衡时SO2的转化率一定大于80%cT3时的平衡常数大于T1时的平衡常数(2)下列关于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的说法正确的是_(填字母)。A升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H0，S逆反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化硫的物质的量是0.2 mol，其浓度是0.1 molL1，氧气的浓度是0.05 molL1，三氧化硫的浓度是0.9 molL1，所以K1 620(molL1)1；再向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，增大了体系的压强，导致平衡向正反应方向移动，所以放出的热量比Q1多，所以二氧化硫的转化率增大，故a错误，b正确。由图示可知，T1时SO2的转化率高，所以K值大，c错误。(2)A项，该反应正向放热，故温度升高，平衡逆向移动，SO2的转化率降低；