金属的化学性质课件

金属的化学性质课件Tag内容描述：<p>1、,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,洪泽中学周超,.,地壳中元素含量示意图,在地壳中含量最多的元素是在地壳中含量最多的金属元素是,.,.,资料：金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)等化合态形式存在；极少数以单质(游离态)形式存在:银、铂、金等。,金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质？,联想。</p><p>2、知识联系 完成下列化学反应方程式 Fe+O2= 2) Al+O2= 3) Mg+O2= 4) Zn+H2SO4= 点燃 点燃 点燃 Fe3O4 Al2O3 MgO ZnSO4+H2 一.金属与氧气的反应 1) 3 Fe+2O2 =Fe3O4 2) 2Mg+O2 = 2MgO 3) 4Al+2O2 =2Al2O3 点燃 点燃 思考:1）为什么铝不要油防锈漆呢? 2）“真金不怕红炉火”是指什么意思？ 1）因为铝在空气中与氧气反应,其表 面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而 阻止进一步氧化,具有很好的抗腐蚀 作用. 2）金即使在高温时也不与氧气反应。 二.金属活动性顺序 1.金属与盐酸（HCl) 金属 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 反应剧烈放 出大量气泡 。</p><p>3、第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 金属元素有哪些存在形式？在地壳中含量如何？ 金属的化学性质 我们在初中学过金属有哪些化学性质？可以 和哪些物质反应？ 金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与 水反应、可以与某些盐反应等等。 思考与讨论： 镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？ 这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出 相应反应的化学方程式。 一、金属与氧气的反应应 1、钠钠和氧气反应应 实验31：观察盛放在试剂瓶中的金属钠。镊子将金属 钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，。</p><p>4、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第1课时 金属钠的性质,在日常生产、生活和科学技术中，金属材料是非常重要的。我们周围的很多物品都是由金属材料制成的。,了解人类社会使用金属材料的历史,【图表与分析】 1、请归纳金属的物理性质, 大多数金属都具有 _____________ ，不透明； 常温下大多数金属都是_______色____体， 具有良好的________性和________性； 有良好的________ (可以展成薄片，可以拉成细丝)；,金属共同的物理性质（共性）,金属光泽,固,导电,导热,延展性,银白,【思考与交流】,金属能发生哪些化学反应?,铝丝与硫。</p><p>5、第2节 金属的化学性质,为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？ 为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？,三、金属的活动性顺序,比较铁与铜、铜与银的化学活动性,（完成课本P43活动）,1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。____________________________。,铁丝的表面覆盖一层红色物质,2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。________________________。,现象没有明显的变化,Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4 ,结论：金属活。</p><p>6、金属的化学性质,1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与 金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题,课题2 金属的化学性质,学习目标,金属活动性中铝铁， 可是铁比铝更容易生锈。,你知道吗？,(1)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？,铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。,Al+ O2 A。</p><p>7、课题2金属的化学性质,1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；3.能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。,自主预习,小组讨论,阅读书本第9页有关内容，完成下列问题：1.铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？2.镁、铝在常。</p><p>8、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,思考与交流,1、金属有哪些共同的性质？,2、分析钠、镁、铝的原子结构特点，看看它们与金属的化学性质有何联系？,课本46页,活动与探究,用镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干钠表面的煤油后，将钠放在干燥的玻璃片上,用刀切去一端的外皮，观察钠的真面目,你观察到了什么？,你想到了什么？,一、金属与氧气的反应,推测： 依据：,你观察到了什么？,常温下钠容易与氧气发生反应,切口处露出银白色光泽；露置一会切口处逐渐变暗,钠先熔化后燃烧；火焰呈黄色；生成一种淡黄色固体。,钠在加热条件下。</p><p>9、课题2金属的化学性质,MgAlFeCuZn,问题情境,市面上出售的黄铜（铜锌合金）和黄金的外观非常相似，一些不法分子常用黄铜冒充黄金，你能想出什么办法来鉴别它们吗？,方法一：根据黄金与黄铜的密度不同，测它们的密度；,方法二：根据黄金与黄铜的硬度不同，用牙咬，较软的是黄金，较硬的是黄铜；,方法三：真金不怕火炼，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变的为黄金。,1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应。</p><p>10、银,商代司母戊鼎,艾菲尔铁塔,汽车,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,就让我们一起走进神奇的金属世界,活动一：金属分布特征,含量特征,地壳中元素含量较多是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金属元素是铝。,存在形式特征,除金、铂等少数极不活泼金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,活动二：金属有哪些物理共性?,金属的物理共性:不透明，有金属光泽、易导电、易导热。</p><p>11、金 属 的 化 学 性 质,一、金属与氧气的反应,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,金不能和氧气反应,高温炼金,讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_______反应， 反应剧烈程度 ________(相同，不相同）,氧气,不相同,2.金属的活动性： 说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼,Mg、 Al、,Fe、Cu,Au,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,金属在常温下发生缓。</p><p>12、01 考纲要求和命题分布,1.金属的物理性质和化学性质(认识) 2用金属活动性顺序解释生活中的一些现象和对有关的置换反应进行判断(理解) 3金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的简单方法(认识) 4生铁和钢在组成和性质上的区别；常见合金与纯金属在组成和性质上的区别及合金的用途(知道) 5用铁矿石炼铁(知道) 6废弃金属对环境的影响，回收金属的重要性(认识),02 知识点归纳梳理,一、金属的物理性质、合金,1常温下是固体(除汞外)、有________光泽，大多是________和________的良导体，有________性、密度大、硬度大、熔点高等共性，但也会有差别。 2。</p><p>13、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第一课时,一、金属的通性,分布特征,地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。,化合态：元素在化合物中的存在形态,游离态：元素在单质中的存在形态,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg,地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如 Ag、Pt、Au)。,银白色 Ag,金黄色 Au,常见的矿石,赤铁矿 主要成分是Fe2O3,黄铁矿 主要成分是FeS2,菱铁矿 主要成分是FeCO3,铝土矿 主要成分是Al2O3,绝大多数金属是 以化。</p><p>14、第一节 金属的化学性质,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,分布特性 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。,金属的通性,金矿石,金属的通性,物理通性 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 密度，熔点，硬度差异大； 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。,化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气。</p><p>15、第2课时 金属的化学性质,考点一 金属的化学性质 重难点 命题角度 金属与氧气、酸、盐反应 例1 （2016临沂中考）如图是与铁的性质有关的部分 实验，请回答下列问题：,（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为 ，集气瓶中预先放入一些水的作用是 。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”“b”或 “c”）。 （3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色， 发生反应的化学方程式为 。,3Fe2O2 Fe3O4,防止溅落的固体炸裂,瓶底,b,FeCuSO4=CuFeSO4,【思路分析】 （1）铁丝可以在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体，并放出大量的热，因此。</p><p>16、第一节 金属的化学性质,人教版高一 化学 第三章 金属及其化合物,金属的化学性质（第一课时）,金属元素在地壳中的含量,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质？,举例说明金属能发生哪些化学反应?,与氧气反应,活泼金属能与酸反应,相互置换反应,2Mg+O2=2MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,一.金属与非金属的反应,实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,现象:,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？,物理性质：,化学性质：,化学性。</p><p>17、金属的化学性质（复习课）,庞村一中 许巧月,【教学目标】 知识与技能 ： 1.掌握常见金属的化学性质。 2.会运用金属活动性顺序解决一些简单的化学问题。 过程与方法:精讲多练，讲练结合。 情感态度与价值观:通过小组合作与交流，培养学生的合作意识以及勤于思考的精神。,【教学重点】 1.探究金属的活动性。 2.金属与盐溶液的反应。 【教学难点】 金属与混合盐溶液的反应。,【教学过程】,考点1 金属的化学性质,盐溶液,氧气,盐酸,稀硫酸,考点2 金属活动性顺序,K、Ca、Na、,Mg、 Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,盐溶液,越强,盐酸。</p>