离子反应第2课时

离子反应第2课时Tag内容描述：<p>1、第二章化学物质及其变化,第二节离子反应,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,必修化学1,故事解读,三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝。</p><p>2、第二节离子反应 第二课时,长阳二中 秦文鑫,3、在下列物质中： 蔗糖 HCl NaOH CuSO4 BaSO4 Na2CO3 C2H5OH H2O CO2 Fe 属于电解质的是 ____________ 属于非电解质的是__________ 放入水主要以离子形式存在的是_______, , , ,问题导入：,1、CO2溶于水，溶液可以导电，为什么不能确定CO2是电解质？ 2 怎样判断化合物是不是电解质？,非电解质 强酸 化合物 强电解质 强碱、大多数盐 电解质 活泼金属与活泼 非金属的化合物 弱电解质：弱酸弱碱极少数盐等,化合物的又一种分类:,二、离子反应及其发生条件 看书 1、离子反应：溶液中有离子参加的反应。</p><p>3、一、物质检验与含量测定 填一填 1离子的检验 可利用离子的_____________来检验一些常见离子。,第2课时 离子反应的应用,特征反应,有黄色不溶于HNO3的沉淀,生成血红色溶液,AgI=AgI,Fe33SCN=Fe(SCN)3,(2)氧化还原滴定法 可利用_______________原理，用已知准确浓度的离子通过_______来测定未知浓度离子的浓度。 (3)中和滴定法 让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时_____________________来计算未知溶液的浓度。,得沉淀,氧化还原反应,滴定,消耗标准液的体积,记一记 (1)在进行离子检验时要注意排除干扰离子。</p><p>4、第一章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,2012.11.25,2015年10月,第2课时,1知道离子反应和离子方程式的含义，复分解反应型离子反应发生的条件；离子反应的本质。 2正确书写离子方程式，并能做出正误判断。 3知道离子共存的判断方法，能正确判断离子共存。,物质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,NH3及非金属氧化物：如CO、CO2等,如HCl、 HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,盐,水,可溶性盐：如NaCl、KNO3等,难溶性盐：如AgCl，BaSO4等,如MgO、CaO等,金属氧化物：,酸:,碱:,(1)下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。</p><p>5、离子反应第2课时离子反应及其发生的条件 一 离子反应定义 离子之间的反应叫离子反应 实验2 1 无明显现象 有白色沉淀生成 二 离子方程式1 定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2 书写步骤 写 改 删 查 写。</p><p>6、第2课时离子反应的应用 第3章物质在水溶液中的行为 学习目标 1 了解常见离子的检验方法 2 掌握离子浓度的测定方法 3 掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法 4 理解酸碱中和滴定结果的误差分析方法 第3章物质在水溶液中。</p><p>7、2.2离子反应,第2课时,二、离子反应及其发生的条件,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,离子反应,电解质在溶液中，离子之间发生的反应。,CuSO4=Cu2+SO42-,Ba2+SO42-=BaSO4,电离方程式,BaCl2=Ba2+2Cl-,离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示反应的式子,写出正确的化学方程式。,把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，,拆。</p><p>8、第2节离子反应第2课时暑假作业 1 离子方程式书写时 下列物质能够 拆分 的是 A HClO B Al2O3 C Fe OH 3 D NaAlO2 2 下列物质属于电解质且又能导电的是 A 硝酸钾溶液 B 液态的氯化氢 C 熔融的氯化钠 D 金属铜 3 在含有大量的Ba2 OH Cl 的溶液中 还可能大量共存的离子是 A CO32 B NO3 C H D Fe3 4 甲 乙两溶液中 分别含有大量的。</p><p>9、第2节 离子反应 第2课时 离子反应 学习目标 1 离子反应的实质和离子反应发生的条件 2 用离子方程式表示溶液中的离子反应 3 判断离子共存 预习导学 一 离子反应 1 概念 由于电解质溶于水后发生 成为离子 所以电解质在溶液中的反应实质上是 这样的反应称为离子反应 二 离子方程式 1 概念 用 来表示反应的式子叫离子方程式 2 离子方程式的书写步骤 书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶。</p><p>10、第2节 离子反应 第2课时 1 下列离子方程式正确的是 D A 铜与硝酸银溶液反应 Cu Ag Cu2 Ag B 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 SO Ba2 BaSO4 C 石灰乳与盐酸反应 H OH H2O D 碳酸镁与稀硫酸反应 MgCO3 2H Mg2 CO2 H2O 2 离子方程式H OH H2O所表示的反应可以是 D A 所有酸和碱之间的中和反应 B 碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应 C 所。</p><p>11、第2节 离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件 一 选择题 1 下列物质混合后 不会发生离子反应的是 A NaOH溶液和FeCl3溶液 B Na2CO3溶液和稀硫酸 C Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D CuSO4溶液和Ba OH 2溶液 答案 C 2 下列离子方程式正确的是 A 稀盐酸滴在铁片上 Fe 2H Fe3 H2 B 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2 BaSO4 C 足量盐酸。</p><p>12、第2节 离子反应 第2课时 一 选择题 1 下列各组物质间的反应中 不属于离子反应的是 C A Ba OH 2溶液和盐酸的反应 B NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C H2和CuO在一定条件下反应 D Fe和CuSO4溶液反应 2 在某无色透明的酸性溶液中 能大量共存的离子组是 C A Na K CO Cl B Cu2 K SO NO C Na K Cl NO D Fe3 K SO Cl 3 向。</p><p>13、第2课时离子反应的应用 第3章物质在水溶液中的行为 学习目标 1 了解常见离子的检验方法 2 掌握离子浓度的测定方法 3 掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法 4 理解酸碱中和滴定结果的误差分析方法 第3章物质在水溶液中的行为 知识点一物质检验与含量测定阅读教材P102 P105 思考并填空1 人们常利用 来检验一些常见离子 例如 可以利用I 与Ag 反应生成黄色的 沉淀这一反应来检验I 可以利用F。</p><p>14、第四节 离子反应 第1课时 基础巩固 1 准确量取25 00 mL的高锰酸钾溶液 可选用仪器 A 500 mL量筒 B 10 mL移液管 C 50 mL酸式滴定管 D 50 mL碱式滴定管 解析 选C 量取液体时选用量器的规格要大于所量取液体的体积 即 大而近 原则 A项 量筒为粗量仪器 B项 移液管规格小于25 mL D项 碱式滴定管不能量取酸性和强氧化性溶液 防止腐蚀橡胶管 2 离子检验的常用。</p><p>15、第4节 离子反应 第2课时 酸碱中和滴定 学习目标 1 掌握酸碱中和滴定概念和原理 2 了解指示剂择方法 3 掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析 一 酸碱中和滴定 基础知识梳理 1 滴定原理 1 反应实质 H OH H2O 2 定量关系 中和反应中酸提供的H 与碱提供的OH 的物质的量相等 n H n OH 即c H V H c OH V OH 则c H 或c OH 2 实验关键 1 准确测定参。</p><p>16、第4节 离子反应 第2课时 酸碱中和滴定 学习目标 1 知道酸碱中和滴定的原理 熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途 2 学会酸碱中和滴定的实验操作 计算方法和误差分析 基础知识梳理 一 酸碱中和滴定实验 1 原理 H OH H2O 中和反应中酸提供的H 与碱提供的OH 的物质的量相等 1 试剂 标准溶液 待测溶液 指示剂 蒸馏水 2 仪器 滴定管 滴定管 滴定管夹 铁架台 烧杯 3 滴。</p>