22《离子反应第2课时》课件(新人教版必修1).ppt

2.2离子反应,第2课时,二、离子反应及其发生的条件,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,离子反应,电解质在溶液中，离子之间发生的反应。,CuSO4=Cu2+SO42-,Ba2+SO42-=BaSO4,电离方程式,BaCl2=Ba2+2Cl-,离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示反应的式子,写出正确的化学方程式。,把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，,拆：,写：,删去方程式两边不参加反应的离子。,删：,检查方程式两边元素的原子个数和电荷总数,查：,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,Ba2+SO42-=BaSO4,难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。,是否相等。,离子方程式的书写,钾钠钡钙铵碱溶，其它碱类都不溶。钾钠铵盐硝酸盐，全能溶入水中间，盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀。碳酸盐里多不溶，只有钠钾和铵溶。,写出下列反应的化学方程式和离子方程式：,1、氢氧化钠与稀盐酸反应,2、氢氧化钾与稀盐酸反应,3、氢氧化钠与稀硫酸反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,KOH+HCl=KCl+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,结论：,1、酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与碱,电离出来的OH-结合生成H2O。,2、化学方程式表示某一个反应，离子方程式表某一类反应。,根据实验写出现象及离子方程式,Ba2+SO42-=BaSO4,H+OH-=H2O,CO32-+2H+=H2O+CO2,产生白色沉淀,溶液先变红后变无色,有气泡产生,离子反应条件：,生成沉淀、放出气体或生成水。,判断下列溶液是否能发生反应,如果能写出其离子方程式:1、硝酸钾与氯化钡2、碳酸钠与稀硫酸3、氢氧化钠与氯化铜,练习,三、判断离子方程式的正误：1、看是否符合客观事实。如：2Fe+6H+=2Fe3+3H22Na+Cu2+=Cu+2Na+2、看该拆的是否已拆成离子形式，不该拆的是否已保留化学式。拆：强酸、强碱、可溶性盐；不拆：弱酸、弱碱、沉淀物、水、气体、氧化物3、看是否配平（原子守恒、电荷守恒）,例题：下列离子方程式不正确的是：A.碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合CO+2H+=CO2+H2OB.氯化铜溶液中加入烧碱溶液Cu2+2OH-=Cu(OH)2C.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液H+OH-=H2OD.硫酸镁中加入氯化钡溶液Ba2+SO42-=BaSO4,注：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-,四、离子共存:指离子间不发生反应离子不共存的情况：（1）不与H+大量共存（生成水、气体或其它弱酸）：OH-、CO32-、HCO3-、ClO-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-、等（2）不与OH-大量共存（生成水、或气体弱碱）：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+等；还有HCO3-、HSO3-、HS-（3）生成沉淀而不能大量共存如:Ag+与Cl-、Ba2+与SO42、Ca2+与CO32-等（4）注意题干条件:a无色:Cu2+、MnO4-、Fe2+、Fe3+等b酸性:原溶液中含有H+c碱性:原溶液中含有OH-,例1、当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是()A.SOB.COC.Cl-D.OH-例2.在pH=1的无色透明溶液中，能大最共存的离子组是()A、K+、Ag+、NO-3、Cl-B、Na+、K+、CO32-、ClC、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+NO3-、MnO4-例3、在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在()A、Ag+B、SO42-C、CO32-D、OH-例4、在无色透明溶液中，