燃烧热和中和热

燃烧热和中和热Tag内容描述：<p>1、编制：高一化学组 时间：2013.3.30反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程式的正误判断、比较反应热的大小、有关反应热的计算等。反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1 。</p><p>2、燃烧热和中和热的比较高考频度： 难易程度：下列热化学方程式正确的是A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C.已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g) H2O(g) H242 kJmol1D.25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化。</p><p>3、6-1-3 考点三 燃烧热和中和热 能源一、燃烧热和中和热的概念1下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0)kJmol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量解析：中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B正确，C不正确；稀氨水是弱。</p><p>4、第六章化学反应与能量李仕才考点三燃烧热和中和热能源1燃烧热(1)概念：在101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJmol1(或kJ/mol)表示。注意：压强101_kPa。量可燃物的物质的量为1_mol。完全燃烧。产物元素完全燃烧时对应的稳定氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(2)意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJmol1，表示在25 ，101 kPa条件下1_mol_C完全燃烧放出393.5_kJ的热量。(3)燃烧热热化学方程式的书写原则燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学。</p><p>5、第四节 燃 烧 热 和 中 和 热,一、燃烧热,(1) 研究条件：101kpa,(3) 燃烧物质的物质的量必须1摩尔。,燃烧热是特殊条件下的反应热。,在101kpa时，1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。,1、定义：,下列四个方程式，反应热就是燃烧热的是哪个？,（2）反应程度：完全燃烧，如碳完全燃烧，生成二氧化碳。氢气完全燃烧，生成液态水。,二、中和热,(1) 反应条件：稀溶液,(3) 生成物必须为1摩尔水,中和热为57.3千焦，也是特殊条件下的反应热。,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1摩尔H2O，这时的反应热叫做中。</p><p>6、第四节燃烧热和中和热,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的H为（）,A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol,复习:,D,2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体。</p><p>7、6 1 3 考点三 燃烧热和中和热 能源 一 燃烧热和中和热的概念 1 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl和NaOH反应的中和热 H 57 3 kJmol 1 则H2SO4和Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJmol 1 B CO g 的燃烧热是283。</p><p>8、2011届高三化学一轮复习教学案 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热 考纲要求 1 理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2 掌握热化学方程式的书写规则 理解燃烧热与中和热的概念 3 理解盖斯定律的含义 掌握有关反。</p><p>9、第四节燃烧热和中和热 二 中和热 1 定义 二 中和热 1 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应 生成1mol水时的反应热 2 注意 研究条件 生成物及其物质的量 放出热量 二 中和热 1 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应 生。</p><p>10、燃烧热和中和热 第四节 复习回忆 热化学方程式及书写热化学方程式的注意事项 需注明反应的温度和压强 一般不特别注明时 则指在101kPa和25 时的数据 需注明 H的 与 需注明反应物和生成物的状态 各物质前的化学计量数。</p><p>11、第四节 燃烧热和中和热一燃烧热1.概念：在101kPa时， mol物质 燃烧生成稳定的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol表示。（答案：1、完全、氧化物）注意强调 答案：计。</p><p>12、第 六 章 化学反应与能量第一讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热【考纲要求】1. 理解化学反应中的能量变化，了解吸热、放热反应；2. 化学能与热能的转化，理解燃烧热与中和热的概念；与反应热的关系3.掌握热化学方程式的书写规则； 4.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教 与 学 方 案【自学反馈】一、 概。</p><p>13、2011 届高三化学一轮复习教学案 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热 【考纲要求】 1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系 2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念 3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教与学方案教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.反应热： 概念：。 符号：单位：。 辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具。</p><p>14、第第 六六 章章化学反应与能量化学反应与能量 第一讲化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热 【考纲要求】【考纲要求】 1.1. 理解化学反应中的能量变化，了解吸热、放热反应； 2.2. 化学能与热能的转化，理解燃烧热与中和热的概念；与反应热的关系 3. 3.掌握热化学方程式的书写规则； 4. 4.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算 教教 与与 学学 方方 案案 【自学反馈】【自学反。</p><p>15、第四节 燃烧热和中和热,二、中和热,1、定义：,二、中和热,1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。,2、注意： 研究条件： 生成物及其物质的量： 放出热量：,二、中和热,1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。,2、注意： 研究条件：稀溶液（一般是指浓度均 1mol /L，在书写方程式时常用aq来表示稀溶液） 若是浓溶液，则在中和时还要考虑。</p>