弱电解质的电离课件

弱电解质的电离课件Tag内容描述：<p>1、水溶液中的离子平衡,第八章,第22讲弱电解质的电离,1强电解质和弱电解质,强、弱电解质,全部,强酸,强碱,大多数盐,部分,弱酸,弱碱,水,2电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为__________________________。(2)弱电解质多元弱酸分步电离且以第一步电离为主，电离方程式分步写，如H2CO3的电离方程式：_______________________。</p><p>2、第24讲弱电解质的电离,相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表,一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。,2证明某酸HA是弱酸的实验事实,例1为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下方案，其中不合理的是()A室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH7，证明HX是弱酸C室温下，测。</p><p>3、1强、弱电解质的概念及分类 2电离方程式的书写 3电离平衡的概念 4外界条件对电离平衡的影响 5. 电离平衡常数：1表达式2影响因素及意义 6. 一元强酸与一元弱酸的比较,一、强、弱电解质 1强、弱电解质的概念及分类,(2)有下列几种物质：HCl Ca(OH)2 CaCO3 HClO Al(OH)3 NaHCO3 AlCl3 氯水 其中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 . 2电离方程式的书写 请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： CaCl2： NaHSO4： H2CO3： Fe(OH)3：,CaCl2 = Ca22Cl,NaHSO4 = NaHSO,H2CO4 HHCO HCO HCO,Fe(OH)3Fe33OH,2-4,-3,-3,2-3,1.(1)强电解质溶液的导。</p><p>4、2019年6月10日星期一,弱电解质的电离平衡,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,金属氧化物,强酸,弱酸,弱碱,水,某些有机物,某些非金属氧化物,离子化合物,共价化合物,物质的分类,一、电解质、非电解质的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,练 习,1.融化状态下能导电的物质一定是电解质,2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质,3.溶于水能导电的物质一定是电解质,4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质,5.盐酸能导电，。</p><p>5、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,（第一课时）,思考：1、什么叫电解质？试举例说明。,知识回顾：,电解质：在水溶液中或熔化状态下能够自身电离而导电的化合物。,实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。,思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。,知识回顾：,非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。,实例： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。,练习1:下列物质中 属于电解质的是 ( ) NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 水,学与问?,部分电器外壳上有禁止触摸标记,（1）潮湿的手触摸正在工作。</p><p>6、第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离,考向一 影响弱电解质电离平衡的因素 【通考点融会贯通】 1.内因:由弱电解质本身的结构或性质决定,电解质越弱,其电离程度越小。 2.以醋酸的电离平衡为例,外界条件对其电离平衡的影响及规律如下: CH3COOH CH3COO-+H+,【通考题触类旁通】 角度1 外界因素对电离平衡移动的影响 1.(2019南宁模拟)在NH3H2O +OH-形成的平 衡中,要使NH3H2O 的电离程度及c(OH-)都增大,可采 取的措施是 ( ) A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温,【解析】选D。通入HCl,消耗OH-,NH3H2O的电离程度增大,但是c(OH-。</p><p>7、第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离,一、电解质的电离 1.强电解质与弱电解质 (1)概念,__,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_____化合物及某些_____化合物, 弱电解质主要是某些_____化合物。 2.电离方程式的书写 弱电解质部分电离,在写电离方程式时,用“ ”。,离子,共价,共价,(1)一元弱酸、弱碱一步电离 如CH3COOH: _____________________; NH3H2O: ____________________。,CH3COOH CH3COO-+H+,NH3H2O +OH-,(2)多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中 以第一步电离为主)。 如H2CO3: ____________________(主。</p><p>8、第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,（第一课时）,思考：1、什么叫电解质？试举例说明。,知识回顾：,电解质：在水溶液中或熔化状态下能够自身电离而导电的化合物。,实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物。</p><p>9、第八单元水溶液中的离子平衡,第1节弱电解质的电离,考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。(宏观辨识与微观探析)2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。(宏观辨识与微观探析)3.理解。</p><p>10、第一节弱电解质的电离,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1.强电解质和弱电解质(1)根据电解质在水溶液里是否全部电离,可把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。</p><p>11、弱电解质的电离,实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH与等量的Mg条反应,观察现象并测两种酸的pH。,实验3-1。</p><p>12、第一节弱电解质的电离,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。2.电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度的。</p><p>13、第2讲弱电解质的电离,【2019备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。,考点一弱电解质的电。</p>