酸碱平衡与沉淀溶解

酸碱平衡与沉淀溶解Tag内容描述：<p>1、第五章 酸碱平衡 与沉淀溶解平衡,一、酸碱质子理论Bronsted pH 7 碱性,H2O可看成常数： 离子积Kw = H3O+OH = H+OH， Kw与T有关。,25纯水，Kw110-14,（1）离子积,H+ = OH =,第二节 酸碱平衡,一、水的质子自递平衡,共轭酸碱的Ka、Kb与Kw的关系,HB + H2O H3O+ B,B+ H2O OH+ HB,H2O + H2O OH +。</p><p>2、酸碱平衡与沉淀溶解平衡 有轲朕豪组 一 酸碱理论 一 电离学说 水溶液中电离出氢离子的物质是酸 电离产生氢氧根的物质是碱 在水中全部电离的酸和碱 称为强酸和强碱 部分电离的称为弱酸和弱碱 二 酸碱质子理论 1 定义。</p><p>3、第四节 难溶强电解质的形成和溶解,物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶的物质，如AgCl，CaCO3，PbS和CaC2O4（肾结石的主要成分）等都为难溶强电解质（溶解度小于0.01g/100g水）。,结石发病率情况 （每10万人中）,泌尿系结石中无机矿物的比例,尿结石的成石机理,尿结石的形成,尿结石的形成学说,肾钙斑学说;基质学说; 过饱和结晶学说;抑制物学说,一水合草酸钙晶体,二水合草酸钙晶体,患病猫尿中的结晶:左为1000x放大光学显微照片,右为扫描电镜4000x放大照片。 在普通猫尿中加入三聚氰胺和三聚氰酸形成的人工晶体。 质谱分析表明其中。</p><p>4、第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡,一、酸碱质子理论BronstedpH7碱性,H2O可看成常数：离子积Kw=H3O+OH=H+OH，Kw与T有关。,25纯水，Kw110-14,（1）离子积,H+=OH=,第二节酸碱平衡,一、水的质子自。</p><p>5、引领强者 成就梦想 温馨提示 温馨提示 高考高考题库为题库为 Word 版 版 请请按住按住 Ctrl 滑 滑动动鼠鼠标滚轴标滚轴 调调 节节合适的合适的观观看比例 点看比例 点击击右上角的关右上角的关闭闭按按钮钮可返回目可返回目录录 溶解平衡的应用溶解平衡的应用 1 2011 杭州一模杭州一模 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A 饱和石灰水中加入一定量生石灰 温度明显升高 饱和石灰水中加。</p><p>6、酸碱理论、电离平衡、沉淀溶解平衡习题 例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmolL-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？ (已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32) 分析 (1) Na。</p><p>7、第三节沉淀溶解平衡酸碱中和滴定1 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，请你判断她所用的仪器是()A量筒 B滴定管 C容量瓶 D以上均不对解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，xny。答案：B2某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸)CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)解析：强。</p><p>8、第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡,第一节酸和碱,一、酸碱质子理论,（一）酸碱质子理论定义,酸是能给出质子的分子或离子，称为质子给体，碱是能与质子结合的分子或离子，称质子受体。,酸：凡是能释放H+的物质都是酸,碱：凡是能接受H+的物质都是碱。,水既能接受质子，又能给出质子，称之为两性物质。,酸与碱之间是相互对应的关系，这种关系称为共轭关系。它们之间只相差一个质子，称为共轭酸碱对。,（二）酸碱的强弱。</p><p>9、第五节 溶解-沉淀平衡,中学里的溶解性表 可溶：100克水中溶解1克以上。 微溶：100克水中溶解0.011克。 难溶：100克水中溶解0.01克以下。 绝对不溶的电解质是没有的,如AgCl溶解度是0.00015g,BaSO4溶解度是0.00024g,HgS溶解度是0.000013g。既然溶解度那么小,为什么要花大力气研究,它里面有重要的规律性,对工业生产,环保有重大的意义。,一、难溶电解质的。</p><p>10、山东大学西校区实验报告 姓名 危诚 年级班级 公共卫生1班 实验四 酸碱解离平衡和沉淀 溶解平衡 实验目的 了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理 掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法 掌握难溶点解释的沉淀。</p><p>11、此文档收集于网络 仅供学习与交流 如有侵权请联系网站删除 山东大学西校区实验报告 姓名 危诚 年级班级 公共卫生1班 实验四 酸碱解离平衡和沉淀 溶解平衡 实验目的 了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理 掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法 掌握难溶点解释的沉淀 溶解平衡及溶度积规则的运用 学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等基本操作 实验原理 一元弱酸中H3O 的浓度 ceqH3O c。</p><p>12、山东大学西校区实验报告 姓名 危诚 年级班级 公共卫生1班 实验四 酸碱解离平衡和沉淀 溶解平衡 实验目的 了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理 掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法 掌握难溶点解释的沉淀 溶解平衡及溶度积规则的运用 学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等基本操作 实验原理 一元弱酸中H3O 的浓度 ceqH3O cKa 一元弱碱中OH 的浓度 ceqOH cKb 缓冲溶液。</p><p>13、第四节 难溶强电解质的形成和溶解,物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶的物质，如AgCl，CaCO3，PbS和CaC2O4（肾结石的主要成分）等都为难溶强电解质（溶解度小于0.01g/100g水）。,结石发病率情况（每10万人中）,泌尿系结石中无机矿物的比例,尿结石的成石机理,尿结石的形成,尿结石的形成学说,肾钙斑学说;基质学说; 过饱和结晶学说;抑制物学说,一水合草酸钙晶体,二水合草酸。</p>