物质的量的单位

物质的量的单位Tag内容描述：<p>1、第一章 从实验实验 学化学 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 成才之路化学 路漫漫其修远远兮 吾将上下而求索 人教版 必修1 第一章 从实验实验 学化学 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 第一章 第二节节 第1课时课时 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 第一章 第二节节 第1课时课时 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 第一章 第二节节 第1课时课时 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 新情境激趣入题题 方法警示探究 新知识识&。</p><p>2、摩尔 反应热 复习一、物质的量及其单位：1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒（如原子、分子、离子、电子等）的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。国际单位制的七个基本单位如下：物理量 单位名称质量 千克（Kg）长度 米(m)时间 秒(s)电流强度 安培(A)热力学温度 开尔文(K)发光强度 坎德拉(cd)物质的量 摩尔(mol)2、摩尔的基准：科学上以12克所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.021。</p><p>3、物质的量的单位摩尔教学设计课题化物质的量的单位摩尔总课时1班级（类型）学习目标1. 了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系2. 通过反复练习的方法掌握一定数目的粒子集体与物质的量及其单位摩尔的联系3. 理解的NA的涵义4. 理解摩尔质量的涵义并能掌握应用重、难点重难点：（1）物质的量的概念；（2）物质的量和微粒数之间的相互转化；(3)阿伏伽德罗常数的涵义；(4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。学习环节和内容学生活动教师反思一、物质的量的单位摩尔1物质的量引入：古时有一个勇敢的小伙子想娶国。</p><p>4、课时1物质的量的单位摩尔1了解物质的量及其单位摩尔。(重点)2了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。(难点)3了解摩尔质量的含义及应用。物 质 的 量 与 阿 伏 加 德 罗 常 数基础初探教材整理1物质的量的单位摩尔1物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n。其单位为摩尔，简称摩。2物质的量的单位摩尔教材整理2阿伏加德罗常数1把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.021023_mol1表示。2NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1 mol H2O含有的分子数为N。</p><p>5、说课人: 赵慧娟 单位：新疆伊宁市第八中学,第一章,从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第一课时 物质的量的单位摩尔 说 课,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,课程标准指出：,教学内容分析,认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,教学内容地位和作用的分析,宏观数量,微观粒子数目,“物质的量”及相关概念,“工具性”概念,今后的学习当中会不断使用,人教版教材：必修1第一章 第2节第一标题内容,物质的量,伊宁市第八中学,制作：赵慧娟,物。</p><p>6、第1课时物质的量的单位摩尔基础巩固1下列说法正确的是()A.1 mol任何物质都含有6.021023个原子B.阿伏加德罗常数就是1 mol任何粒子的粒子数,0.012 kg 12C中含有约6.021023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧解析构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等,物质不都是由原子构成的,分子同样构成物质,所以A项错误;B选项,碳是由原子构成的,根据规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,即为阿伏加德罗常数的值,阿伏加德罗常数就是1 mol 粒子数的集体,近似为6.021023 mol-1,B项正确;物质。</p><p>7、第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,第1课时 物质的量的单位 摩尔,自主学习 一、物质的量的单位 1.物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为__。 2.物质的量的单位摩尔,一定数目粒子,n,(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与 ________________中所含的碳原子数相同，约为_________________。 (2)符号：____________。 (3)计量对象：________、______、______、原子团、电子、质子、中子等所有 _____________。,0.012 kg 12C,6.021023,mol,原子,分子,离子,微观粒子,3.阿伏加德罗。</p><p>8、第5课时 物质的量的单位摩尔,北京市华侨城黄冈中学 傅全安,现以：C+O2=CO2为例予以说明,c + o2 = co2 微观粒子数之比： 1 1 1 宏 观 质量之比： 12 32 44 讨论：怎样将微观粒子数目与宏 观物质的质量 联系起来呢？,c + o2 = co2 表示哪些意义？,c + o2 = co2 微观粒子数之比 1 1 1 扩大6.0210 23 倍：6.0210 23 6.0210 23 6.0210 23 宏 观 质量之比： 12 g 32 g 44 g 思考：宏观质量（克）与微观粒子（分子 原子 离子）之间是否存在某种联系呢？,一 物质的量的单位摩尔,1 物质的量（ n。</p><p>9、第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位摩尔,课内针对性训练(学生用书P12),1.下列关于摩尔的说法中,正确的是( ) A.摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是表示物质的数量的单位 D.摩尔是物质的量的单位 答案:D 解析:本题考查物理量与单位的匹配性,明确谁是单位,谁是物理量,区别“物质的量”与“物质的质量”是两个不同的物理量质量的常用单位是千克,物质的量的常用单位为摩尔摩尔是一个单位,不是物理量,摩尔是“物质的量”这个物理量的单位,故D正确,2.下列说法正确的是( ) A.摩尔质量就等于物质的。</p><p>10、第1课时 物质的量的单位摩尔 课后篇巩固提升 基础巩固 1.下列说法正确的是( ) A.摩尔是表示物质的数量单位 B.1 mol氧的质量是2 g C.O2的摩尔质量是32 g D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子 解析:物质。</p><p>11、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位 摩尔 栏目链接 1滴水里就含有17万亿亿个水分子 如果一个一个地去数 全地球的人一生也数不完 更何况1mL 1L水里所含的水分子数呢 通常在实验室。</p><p>12、成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 必修1 从实验学化学 第一章 第二节化学计量在实验中的应用 第一章 1 1 1集合的概念 第1课时物质的量的单位 摩尔 第一章 新情境 激趣入题 方法警示探究 新知识 预。</p><p>13、第一章 第二节第一课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位 摩。</p><p>14、第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位 摩尔 想一想 1 大家都知道曹冲称象的故事吧 其中解决问题的主导思想是什么 2 你能用托盘天平称一粒米的质量吗 化整为零 化大为小 积小成大。</p><p>15、第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 晨背关键语句 知识点一 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点三 第一课时物质的量的单位 摩尔 考向。</p><p>16、第1课时 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量及其单位 摩尔 1 物质的量 国际单位制中的7个基本物理量之一 它表示含有一定数目粒子的集合体 符号为n 2 物质的量的单位 摩尔 3 阿伏加德罗常数 2 摩尔质量 3 填写下面的表。</p><p>17、辽宁省沈阳铁路实验中学2014年高中化学 1 2 1 物质的量的单位 摩尔学案 新人教版必修1 自主预习空间 一 物质的量的单位 1 物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一 它表示含有 的集合体 符号为 2 物质的量的单位 摩。</p>