性质及其应用

性质及其应用Tag内容描述：<p>1、一）知识点 1、若扇形的圆心角为 ，半径为 ，弧长为 ，周长为 ，面积为 ，则 ，为 弧 度 制 rlCSlr ， 2Crl21Slr 2、角三角函数的基本关系： ；2sincos1222incos,1sinsintacoita,ta 3、函数的诱导公式： ， ， 1si2sikco2cosktn2tankk ， ， nna ， ， 3sisicsstt ， ， 4ocoanan 口诀：函数名称不变，符号看象限 ， ，5sincs2si26sicos2sin2 口诀：正弦与余弦互换，符号看象限 4、的图象上所有点向左（右）平移 个单位长度，得到函数 的图象；再将函数sinyx 的图象上所有点的横坐标伸长（缩短）到原来的 倍（纵坐标不变） ，得到函数siny。</p><p>2、摘 要 本文首先提出了凸函数的几种等价定义并说明凸函数的几何意义， 接着探讨了凸函数的几条定理及其在经济学中的应用，比如最优化 应用及风险态度应用，以及函数的凸性在有关经济学问题中发挥的 作用，并从数学的角度详细说明了经济学教材中一些结论的来源， 如对经济曲线的分析. 关键字：凸函数；曲线分析；最优化；风险态度 目 录 1.引言 1 2.凸函数的定义及几何意义 1 2.1 凸函数的几种定义 1 2.2 凸函数的几何意义： 3 3.凸函数的判定定理 3 4.函数凸性在经济学中的应用 7 4.1 凸函数在经济函数曲线分析中的应用 7 4.2 凸函数在经济。</p><p>3、曲靖师范学院本科毕业论文（设计）开 题 报 告论文题目： 圆锥曲线切线的几个性质及其应用探究作 者： 学号：学 院： 数学与信息科学学院年 级： 2006级专 业： 数学与应用数学指导教师： 职称： 副教授日 期： 2009年12月16日曲靖师范学院教务处制毕业论文（设计）开题报告填写说明1封面上的“论文题目”一栏填写时一律不用书名号；外语学院学生的论文（设计）题目统一填写英文题目，不用中文。2封面上的“学号”一栏统一填写如：“2003131150”含年级、系别、班级和学号顺序的数字。不能填写为：“63”、“04号”的等样式。3封面页上的。</p><p>4、教材同步复习 第一部分 15、三角形及其性质 1三角形的概念 三条线段首尾顺次连接所得到的图形，叫做三角形 知识要点 归纳 15、三角形及其性质 知识点一 三角形及其分类 锐角三角形 钝角三角形 底和腰不等的等腰三角形 等边三角形 1三角形的三边关系：三角形任意两边之和______________，两边之差 _____________ 2三角形内、外角和定理：三角形的内角和等于_______，三角形的外角和 等于_______. 3三角形的外角性质 (1)三角形的一个外角等于与它________的两个内角和 (2)三角形的一个外角大于与它_________的任何一个内角 知识点二 三角形。</p><p>5、双勾函数”的性质及应用问题引入：求函数的最小值问题分析：将问题采用分离常数法处理得，此时如果利用均值不等式，即，等式成立的条件为，而显然无实数解，所以“”不成立，因而最小值不是，遇到这种问题应如何处理呢？这种形式的函数又具有何特征呢？是否与我们所熟知的函数具有相似的性质呢?带着种种疑问，我们来探究一下这种特殊类型函数的相关性质一、利用“二次函数”的性质研究“双勾函数”的性质1“双勾函数”的定义我们把形如（为常数，）的函数称为“双勾函数”因为函数（为常数，）在第一象限的图像如“”，而该函数为奇函数，。</p><p>6、对勾函数的性质及应用一、 对勾函数的图像与性质：1. 定义域： 2. 值域：3. 奇偶性：奇函数，函数图像整体呈两个“对勾”的形状，且函数图像关于原点呈中心对称，即4. 图像在一、三象限, 当时，（当且仅当取等号），即在x=时，取最小值由奇函数性质知：当x<0时，在x=时，取最大值5. 单调性：增区间为（），（）,减区间是（0，），（,0）二、 对勾函数的变形形式类型一：函数的图像与性质1.定义域： 2.值域：3.奇偶性：奇函数，函数图像整体呈两个“对勾”的形状.4.图像在二、四象限, 当x<0时，在x=时，取最小值；当时，在x=时，取最大值5.。</p><p>7、价格持续曲线性质及应用全部作者：刘建平 邹斌第1作者单位：江南大学论文摘要：电力市场的电价最突出的特点就是波动剧烈，因此对于电价变化规律的分析变的很困难。本文提出了价格持续曲线作为讨论电价的1种新工具，为电价特点分析以及未来投资的分析提供了依据。本文首先介绍了价格持续曲线的构造模型，然后讨论了价格持续曲线的1些性质，最后给出了基于新南威尔士市场电价数据的价格持续曲线的说明。关键词：电力市场；电价波动；价格持续曲线；当量电价 (浏览全文。</p><p>8、第四节 高分子溶液性质及应用大多数线型或支化高分子材料置于适当溶剂并给予恰当条件（温度、时间、搅拌等），就可溶解而成为高分子溶液。如天然橡胶溶于汽油或苯、聚乙烯在135以上溶于十氢萘、聚乙烯醇溶于水等。高分子溶液是分子级分散体系，处于热力学平衡态时，服从溶解-析出的相平衡规律，可用热力学状态函数描述。但由于高分子的链状分子特征，其溶液与理想小分子溶液相比偏差较大。按照现代高分子凝聚态物理的观点，高分子溶液可按浓度大小及分子链形态的不同分为：高分子极稀溶液、稀溶液、亚浓溶液、浓溶液、极浓溶液和熔体，其。</p><p>9、2-2 钠的性质及应用（汇报课） 一、 教材分析本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察；然后解释现象，作业讨论。二、 教学目标1、 知识目标认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。2、 能力目标培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学。</p><p>10、3-2-1 考点一 铝的性质及应用一、铝的性质及应用1下列说法正确的是()A用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来BAl、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应C铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重D常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完解析：由于铝箔表面有一薄层Al2O3，且Al2O3的熔点很高，故熔化的液态铝包裹在里面，不会滴落下来，A错误；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和铁，故固体质量不会增加，C错误；常温下，铝在浓HNO3中“钝化”，D错误。答案：B2下列有。</p><p>11、考点二铝的重要化合物的性质及应用李仕才1氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质2氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，它是无色晶体。</p><p>12、李仕才考点一铝的性质及应用1铝的物理性质及用途2.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期A族，原子结构示意图为。自然界中的铝全部以化合态存在。3化学性质(1)与非金属单质反应(O2、Cl2、S)。2Al3Cl22AlCl32Al3SAl2S3(水溶液不存在)(2)与酸反应常温遇浓硫酸或浓硝酸钝化；加热与浓硫酸和浓硝酸反应，分别产生SO2气体和NO2气体。与氧化性酸反应(稀HNO3)离子方程式为AlNO4H=Al3NO2H2O与非氧化性酸反应(如盐酸)化学方程式为2Al6HCl=2AlCl33H2(3)与碱反应(NaOH溶液)离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)铝热反应原理铝将金属氧化物中化合态的金。</p><p>13、一. 教学内容：3.1 不等关系与不等式3.2 均值不等式二. 教学目的1. 理解不等号的意义和不等式概念，会用不等式和不等式组表示各种不等关系。理解实数大小与实数运算的关系，会用比差法比较两个实数的大小关系。2. 能根据实数的基本性质得出不等式的基本性质，并会证明。 会运用不等式的基本性质进行推理和变形。3. 探究成立的条件和证明方法，等号成立的条件和几何解释，会用这个基本不等式解决简单问题。4. 通过实例学会运用基本不等式求最值的方法。理解用不等式求最值的条件，并能求实际问题的最大值或最小值。三. 教学重点、难点重点。</p><p>14、课时跟踪检测（七） 系统题型函数的性质及其应用1给出下列四个函数：y；y|x|; ylg x；yx31，其中奇函数的序号是()ABC D解析：选Ay满足f(x)f(x)，为奇函数；y|x|满足f(x)f(x)，为偶函数；ylg x是对数函数，为非奇非偶函数；yx31不满足f(x)f(x)，不是奇函数故选A.2(2019湖南师范大学附属中学月考)已知函数yf(x)满足yf(x)和yf(x2)都是偶函数，且f(1)1，则f(1)f(7)()A0 B1C2 D3解析：选Cyf(x)为偶函数，f(x)f(x)，f(x)f(x)，yf(x)为偶函数，当x1时，有f(1)f(1)1.又yf(x2)是偶函数，f(x2)f(x2)，f(x2)f(x2)则f(x)f(x4)，函数yf(x)为周期函数，。</p><p>15、3-2-2 考点二 铝的重要化合物的性质及应用5如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()A线表示Al3的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO的物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情。</p>