氧化剂与还原剂

氧化剂与还原剂Tag内容描述：<p>1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争氧化剂和还原剂A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2015四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是() 【导学号：99682069】A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂DA.明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A。</p><p>2、成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 第二章 化学物质质及其变变化 成才之路化学 路漫漫其修远远兮 吾将上下而求索 人教版 必修1 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 第二章 化学物质质及其变变化 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 第二章 化学物质质及其变变化 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 第二章 化学物质质及其变变化 第二章 第三节节 第2课时课时 成才之路 高中新课课程 学习习指导导 人教版 化学 必修1 新情境激趣入题题 方法警示探究 新知识。</p><p>3、第3节 氧化剂和还原剂 第二课时 氧化剂和还原剂 1.从化合价升降和电子转移方面分析说明,什 么是氧化剂？什么是还原剂？ 2.元素的化合价与物质的氧化性还原性有什么 关系？ 3.从价态方面考虑，在你所了解的众多物质中 ，哪些物质可作氧化剂，哪些物质可作还原剂 ？ 4.物质氧化性还原性的强弱取决于什么？ 思考： 氧化剂： 还原剂： 所含元素的化合价降低（得电子）的反应物 所含元素的化合价升高（失电子）的反应物 具有氧化性 具有还原性 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，发生还原反应 化合价升高，发生氧化反应 Cl2+H。</p><p>4、高中化学第一轮复习氧化剂和还原剂教学设计一、教学思路本课时通过分析许多化学反应中元素化合价的变化，引导学生发现化学反应的又一种新的分类角度，从化合价的角度把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。接着，从宏观的角度，从实验中分析锌与硫酸在闭合回路中形成电流，再从微观的角度，从理论上分析氯化钠和氯化氢的形成，通过这两个探究活动，发现氧化还原反应的实质是电子的转移，通过动画帮助学生更形象的理解氧化还原反应的本质。再通过数学的统计观点分析氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。课题第三节 氧化剂和还原。</p><p>5、第1课时 氧化剂和还原剂基础达标1下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuOCuH2O解析：选B。A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。2下图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()AFe，SBCu，SCFe，O DFe，Cu解析：选D。Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。3下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选C。A项，化合反应不一定是氧化还原。</p><p>6、第3节 氧化剂和还原剂课后达标检测一、选择题1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D。NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3属于复分解反应，是非氧化还原反应。2(2018高考北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速退色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气。</p><p>7、氧化还原反应及氧化剂还原剂学习目标要求:1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。学习重难点:1.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。2.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教学步骤:1. 以例题说明什么是氧化还原反应:例: K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O看反应:Cr、Cl两种元素发生变化，有化合价的变化。那么，我们将氧。</p><p>8、学业分层测评(十一) 氧化剂和还原剂(建议用时：45分钟)学业达标1吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂【解析】“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂。【答案】A2在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化产物是()AKClBMnCl2CH2O DCl2【解析】化合价。</p><p>9、二、氧化剂和还原剂,学习目标,1知识与技能 (1)掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念； (2)了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 2情感态度与价值观 (1)通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； (2)通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。,预习 自主学习,氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,火箭发射,知识导入 我们探索太空的奥妙，进行太空中的科学试验，对太空进行科学研究，需要运载火箭把航天飞机发射到天空。</p><p>10、第4节氧化剂和还原剂考纲定位核心素养1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。1.模型认知根据氧化还原反应的本质认识“价态规律，强弱规律，守恒规律”三大规律及应用的思维模型。2.证据推理根据某些事实和信息归纳推导氧化性或还原性的强弱问题。3.科学探究科学探究是认识氧化还原反应的重要途径。从氧化还原反应的角度设计探究方案，进行实验探究加深性质的理解与深化。考点一| 氧化还原反应的概念与本。</p><p>11、氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子后化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高答案：A2下列对X2Y=X22Y的叙述正确的是()AY被还原，X2是还原产物BY被还原，X发生氧化反应CX是还原剂，Y被氧化DX是氧化剂，X显氧化性解析：在反应X2Y=X22Y中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y是还原产物；X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2是氧化产物。据此可知A、C、D项错误，B项正确。答案：B3。</p><p>12、1.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱，促进“变化观念”核心素养的发展。 2.知道氧化还原反应的基本规律及相关应用。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.氧化剂和还原剂及相关概念,一、氧化剂和还原剂,答案,降低,升高,还原,氧化,氧化,还原,还原,氧化,2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂,答案,硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,氯酸钾,二氧化锰,过氧化钠,(2)常见的还原剂,答案,Al,Fe,H2,C,CO,FeSO4,归纳总结,(1)氧化还原反应中各概念之间的关系,(2)理解氧化还。</p><p>13、第3节 氧化剂和还原剂 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化。</p><p>14、能力提升 5 CG6 ClO H HClOCl2 H2O H Cl HClOCl2 2OH ClO Cl H2OCa2 CO32 CaCO3 Fe Cu2 Fe2 CuCH3COO H CH3COOH7 略8 11CDAD12 Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClOClO CH3COOH CH3COO HClOHCO3 H H2O CO2 Ba2 2OH 2H SO42。</p><p>15、第3节 氧化剂与还原剂 第三课时 一 氧化还原反应方程式的配平方法 1 一般氧化还原反应方程式的配平 化合价升降法 2 缺项氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来 一般为水 酸。</p><p>16、第3节 氧化剂与还原剂 第一课时 学习目标 1 知道氧化还原反应的本质是电子的转移 2 能说出常见的氧化还原反应 会判断有关概念 3 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 自主学习 一 氧化还原反应的基本概念 1 概念。</p><p>17、第3节 氧化剂与还原剂 第二课时 一 氧化还原反应的概念及其联系 1 有关概念及联系 2 几个等量关系 1 转移电子数 得电子数 失电子数 2 化合价升高总数 化合价降低总数 转移电子数 3 氧化性 还原性强弱计较 1 金属性。</p><p>18、第一节重要的氧化剂和还原剂 一 有关概念二 电子转移方向和数目的表示方法三 常见的氧化剂 常见的还原剂四 物质的氧化性 还原性判断及强弱比较 1 概念复习 1 氧化剂是指在反应中得到电子 或电子对偏向 的物质 也就是。</p><p>19、河南省栾川一高2014高中化学 3 2 氧化剂与还原剂 导学案 新人教版必修1 复习回顾 1判断氧化还原反应的依据是 氧化还原反应的本质是 2物质所含元素化合价 电子 电子对 这种反应是氧化反应 物质所含元素化合价 电子。</p>