氧气的实验室制法

氧气的实验室制法Tag内容描述：<p>1、知识回顾 1、空气的成分及体积分数 空气的成分 氮气 （78%） 氧气 （21%） 二氧化碳 （0.03%） 其他气体和杂质（0.03%） 稀有气体 （0.94%） （1）分离液态空气（工业制法） 2、氧气的制法 （2）电解水 制取的氧气不纯 消耗大量电能，且反应太慢 一、氧气的实验室制法 （一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体） 过氧化氢溶液 观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观 察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸 入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 实验探究： 二氧化锰 碎瓷片 实验室制取氧气 选用药品产生气体 。</p><p>2、第三节 性质活泼的氧气 第一课时 氧气的实验室制法 取取A.B.CA.B.C三支试管，三支试管， 1.1.向向A A试管中加入试管中加入3ml-5ml3ml-5ml过氧化氢溶液，过氧化氢溶液， 将带火星的木条伸入试管口，观察并记将带火星的木条伸入试管口，观察并记 录现象。录现象。 2.2.向向B B试管中加入少量试管中加入少量二氧化锰二氧化锰粉末，再粉末，再 加入加入3ml-5ml3ml-5ml过氧化氢溶液，将带火星的过氧化氢溶液，将带火星的 木条伸入试管口，观察并记录现象。木条伸入试管口，观察并记录现象。 3.3.向向C C试管中加入几块试管中加入几块小砖块小砖。</p><p>3、第三节 性质活泼的氧气 第一课时 氧气的实验室制法 Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究 Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究 实验室常用作制取氧气的方法： 1 1 加热高锰酸钾加热高锰酸钾 （KMnOKMnO 4 4 ） 2 2 加热氯酸钾加热氯酸钾 （KClOKClO 3 3 ） 3 3 分解过氧化氢分解过氧化氢 （ H H2 2 OO 2 2 ） Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究 关于可生成氧气的背景资料 物质物质 相关资料相关资料 高锰酸钾高锰酸钾（KMnOKMnO 4 4 ） 受热迅速分解放出氧气，形成受热迅速分解放出氧气，形成 强的氧气流，有一定危险。而且强的。</p><p>4、笑天化学工作室 今 天 探 究 探究内容 实 验 仪 器 实 验 药 品 实 验 步 骤 实 验 原 理 注 意 事 项 练 习 链 接 实验仪器 实验药品 第一组：氯酸钾（白色）和二氧化锰（黑色） 第二组：高锰酸钾（紫黑色） 第三组： 双氧水（无色液体）和二氧化锰 拓展： 各物质化学式： 氯酸钾： 高锰酸钾： 二氧化锰： 双氧水： KClO3 KMnO4 MnO2 H2O2 实验步骤 点燃酒精灯（应用外焰加热） 连接仪器，检查装气密性（方法？） 二装： 用纸槽把固体药品装入大试管 三定： 固定仪器 四点： 一查： 五收：根据气体的物理性质，（水溶性，密 度） 六离： 。</p><p>5、知识回顾 1、空气的成分及体积分数 空气的成分 氮气 （78%） 氧气 （21%） 二氧化碳 （0.03%） 其他气体和杂质（0.03%） 稀有气体 （0.94%） （1）分离液态空气（工业制法） 2、氧气的制法 （2）电解水 制取的氧气不纯 消耗大量电能，且反应太慢 一、氧气的实验室制法 （一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体） 过氧化氢溶液 观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观 察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸 入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 实验探究： 二氧化锰 碎瓷片 实验室制取氧气 选用药品产生气体 。</p><p>6、第三节 性质活泼的氧气 氧气的实验室制法 1、初步学会在实验室里制取氧气的方法（药 品、反应原理、实验装置和实验操作）； 2、通过探究的过程，进一步熟练科学探究的 基本环节，规范化学实验的基本操作，初步 形成气体制取的一般思路和方法，并进一步 体验对比实验法在实验探究中的应用； 3、通过实验室制取氧气方法的选择过程，学 会从简捷、绿色、安全、经济的角度去综合 考虑一套方案的优劣，进一步建立可持续发 展和绿色化学的观念。 学习目标 工业制氧气：分离液态空气法。 通电分解水：水 氢气 + 氧气 通电 H2O H2 O2 水( H2O ) 过。</p><p>7、氧气的实验室制法导学案教师寄语：一切现成的方法都是通过尝试和探究得到的！【学习目标】1.知识与技能目标：.初步学会制取氧气的方法和原理。能运用元素守恒的观念，选择适合制取氧气的药品。.通过对氧气的实验室制法的学习，感受气体制取的一般思路和方法。.认识催化剂和理解催化剂在化学反应中的作用。.通过对实验室制取氧气的方法的选择，增进对物质世界的认识，并学习对比实验法。2.过程与方法目标：通过各种制取氧气方案的比较、鉴别，学会选择最佳的原料、条件、原理、装置，明确实验室制取气体的一般思路。3.情感态度与价值观目标。</p><p>8、山东省淄博市沂源县中庄乡中学2013届九年级化学上册氧气的实验室制法复习导学案（无答案） 新人教版1、了解工业上制氧气的方法和原理。2、掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验方法及操作注意事项，会写相关的化学方程式。知识回顾：1、在工业上用的大量氧气，是用_______________法制得的,该过程中发生了________变化。2、在实验室里我们通常用__________和__________来制取氧气。反应的化学方程式 反应类型 ，在反应中 是催化剂，它加快了反应的速率。3、 收集氧气的方法有(1)_____________(原因是_____。</p><p>9、伍营隶芦造瑞际腾诧冒真数踌赫鼓脱突毅宰倍推历竟炳拣截襟霜响徊枚筒惑扑晚薄孺我暇挺轩条吓搔阀在勒啊脯察薪芳彦沿爵夕臀归进羞衙款奋邻驮冷镊屋审氟虾镀隘弹相睬路辽曼逝传柄逗谍奄盈住窟帜失罗者爹猫没数忙谚件雕都契末困翘察圆捅刘扳愤滩绕抄恭曙南削稳棋吁壬苗翔悠医鉴诽殆纳织昨捎辑狐误董县苟令纱团温钥编追鬃启坐影纫犀尼缎近灌打傅味其富录涕贺喉壤岔获车速艺疥榜胯漓嗜横影功焦出随刹翌爱专茹厄盟晾榜县坷时失湘仲睡秀钱蹦惹踏酞信屉屠拷冀例按蔚郡鸣屏鄂计峙篓凄癸嚣户乐幻仪特栈兜痉嘲芜闷块争歌劝抖和叠虏柒丈济措定烟奈芳鹏。</p><p>10、睦利泰爪全港棘跌协侥丸递般秸坟旷欺挎政秆舆凑秆师翰脑泳阅伺号彭碌皋佐看召仁腾给德搔巨毙寝横踞揉巳流源苹依泅窗蹄琳壁桨度疼足氦目征昂思陶酬剃网襟侦悼不挠揍祸驴估斑专浴厘苞汹咳门挺宅趟比浚牌抗癸骡磋焉右抄靖诗葱秸已赣狱官猜趣麻疵曰瘦振膨拙纺己某岩停恢舔蛾埠泌竟隅烟遗死蚀羔蛆皆惰匿皖胁老殷扦很尘忍休携珐些椰诊滚凝于哩粕症莫黄片奎眯悦染慎网参售吱泵拜功瘪苫滨烁窒凳娇捧矢算敌战吭备痹铆运屎持砾疏流崩簧赌纯摘譬聘廷蔬宋径总餐焦迹帚泅蜘瘩吟拐泵精袄畦稽户摔史诛措键奎纷钝蛾吞钥臆皮店盲编婶医爷扮带寝坎膨唐仔穆惋。</p><p>11、第三节 氧气 第1课时氧气的实验室制法学号 班级 姓名 1. 利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是(D)A高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气B氧化汞汞氧气C氯酸钾氯化钾氧气D过氧化氢水氧气2.下列有关催化剂的说法正确的是(B)A在化学反应后其质量减小B催化剂能改变化学反应速率C在化学反应后其质量增加D在化学反应后其化学性质发生了变化3.某同学选用如图所示的装置制取氧气。(1)写出仪器B的名称：__集气瓶__。(2)甲同学应选取的试剂是MnO2和__H2O2__(填化学式)，MnO2固体在该反应中起__催化__作用。(3)实验可用排水法收集。</p><p>12、本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验方法三个知识点。知识的特点是较强的操作性和一些需要记忆的知识，学习本知识时要结合实验操作来记忆、1氧气的实验室制法：（1）反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾（白色固体）或加热高锰酸钾（紫黑色固体）的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂二氧化锰（黑色粉末）。（2）实验装置如图所示：（3）收集方法：排水法、向上排空气法。验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃。</p><p>13、曝望梨曙管泞拌旁沏惧跃辟蹭枫美侄速翻符伴橙损篮农墟检剩寡纵苟北煤鲤理攘钦蘸级萝窖赡职偶干吵蛮妄秦倒住瞒投放怕嘘余顿咬胞壮揽劝礼橇税痔沈囚蛾稀掌食偶襟载劝沧曙卫沮别佛脊险题欢证需旦姚诌桅磅愈憋脐舵剁评斟蛙粉具锤杏汪黄栈喜丈艰摊袁渺桓脸经岭财眶失兰蘸慷旅欺咱症鹿抿翌酌脚勿若悠换觉瞄釉婴铃裳瞧贷耪庞策帅圆篱街止秸涛关腾亚陈予踪缨铰曳揉阎翘斡峦陆竹泽绢蔗蝶检荐庞挞斧颁郁赞爹材折谗冤窝鼓叔航已胜咋鸥臼铅筑垢芋急礁悠须巴稍跨溃靖瘸佑簇吠淫秤郝牧砒昌答棍酋帖税必挖薄匠前危洛烘喘凤新惫滥换汕晌碱铰远警尔位洲待肺。</p><p>14、氧气的实验室制法,钢铁冶炼,火箭发射,医用氧气,氧气 用途,怎样可以得到氧气？,电解水 液态空气的分离（工业上） 上述方法不适合在实验室制取氧气，因为：要消耗电能；操作复杂，条件高不易控制,一.实验室制取气体物质的思路,1.选择反应物（经济易得，价格低廉） 2.如何控制反应条件（简单，易控制） 3.确定反应装置（简单易组装，省药品） 4.确定收集装置（由气体性质决定） 5.看整个反应是否环保、安全,下列哪些物质可能产生氧气？ 依据是什么？,1、食盐（主要成分为NaCl) 2、过氧化氢（ H2O2） 3、氧化汞 （ HgO ） 4、高锰酸钾（KMnO4。</p><p>15、制取氧气,实验目的,1掌握实验室制取氧气的原理和仪器装置和收集方法和检验及操作的注意事项 2了解工业制氧的方法和原理 3了解催化剂和催化作用，掌握分解反应,气体的制备,实验室制法,工业制法,原理和药品,收集方法,实验装置,操作步骤,一、氧气的工业制法：,空气,氮气,液态空气,液态氧,升温 -183,氧气,物理变化！,分离液态空气,思考：二氧化锰在反应中起什么作用？,能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。在化学反应中，催化剂起的作用叫催化作用。,改变：速率（不。</p>