元素周期表的

元素周期表的Tag内容描述：<p>1、智课网 TOEFL备考资料 托福阅读素材：元素周期表的发展 摘要： 托福阅读素材：元素周期表的发展，下面是小马过河为同学们搜集整理的托福阅读素材的相 关信息，小马小编整理过来，供同学们参考。 托福 化学类阅读文章翻译，Development of the PeriodicTable元素周期表的发展 文章词汇words 元素element 族 group 原子序数atomic number 同位素isotope 化学性质chemical property 物理性质physical property 原子atom 原子核nucleus 质子proton 中子neutron 电子electron 稀有气体rare gases 碱金属alkali metal 文章翻译translation 一、。</p><p>2、元素周期表及其应用 第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析 专题1 微观结构与物质的多样性 俄国的门捷列夫 元素周期表 一.编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横 行,即周期 把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行，即族 一.元素周期表的结构 周期 长 周 期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac 铹103Lr 。</p><p>3、s 区元素 第九章 上页上页下页下页目录目录返回返回 S区元素在周期表中的位置 上页上页下页下页目录目录返回返回 1了解 s 区元素的物理性质和化学性质； 6了解对角线规则和锂、铍的特殊性。 5会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律； 4了解 s 区元素的重要盐类化合物，特别注意 盐类溶解性的热力学解释； 3了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物 的性质，注意氢氧化物的碱性变化规律； 2了解主要元素的矿物资源及单质的制备, 特 别注意钾和钠制备方法的不同； 本章教学要求 上页上页下页下页目录目录返回返回 12.1 概述 GeneralizationGene。</p><p>4、元素周期表的发现和意义,德国化学家德贝莱纳和“三素组”,1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner，17801849），根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了5个“三素组” Li Na K Ca Sr Ba P As Sb S Se Te Cl Br I 在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量约是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三素组,德国人迈那耳和六元素表,1864年，德国人迈那耳（Meyer，18301895）发表了 六元素表。在表中，他根据物理性质和相对原。</p><p>5、元素周期表的知识总结,一、120号元素中的某些元素的特性,1、与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。 2、原子半径最大的是K，最小的是H。 3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。 4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。 5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。,6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。 7、空气中含量最多的，气态氢化物。</p><p>6、元素周期表的应用教学设计 一、课程标准要求：能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。二、教材整体分析：本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合A族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步。</p><p>7、快速记住【化学元素周期表】的口诀(一)N 氮 O 氧 S 硫，C 碳 P 磷金 Au；K 钾 I 碘 Al 铝，钨的符号 W。(二)H He Li Be B (氢 氦 锂 铍 硼)C N O F Ne (碳 氮 氧 氟 氖)Na Mg Al Si P (钠 镁 铝 硅 磷)S Cl Ar K Ca (硫 氯 氩 钾 钙)五个五个背，比较顺口。(三)化合价： 一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；一至五价都有氮，铜汞二价最常见。正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌；三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷；一五七氯二三铁，二四。</p><p>8、元素周期表中的规律一、最外层电子数规律1. 最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2. 最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。3. 最外层电子数在37之间的元素一定是主族元素。4. 最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。二、数目规律1. 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。2. 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）第2、3周期（短周期）相差1；（2）第4、5周期相差11；（3）第6、7周期相差25。4. 同主族相邻元。</p><p>9、元素周期表,门捷列夫的成长史,发现元素周期表的艰辛历程,游戏规则 1.按照核电荷数递增的顺序从左到右排列 2.核外电子层数相同的元素排在同一横行 3.原子核外最外层电子数相同的元素排在同一纵列,（一）,（二）,1.按照核电荷数递增的顺序从左到右排列 2.核外电子层数相同的元素排在同一横行 3.原子核外最外层电子数相同的元素排在同一纵列,一、元素周期表的编排原则,118号元素原子结构示意图,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,（1）什么是元素周期表的周期？ （2）周期表中共有几个周期？ 怎样表示不同的周期？ 各周期有多少种元素？ 。</p><p>10、选校网 www.xuanxiao.com 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库物质结构 元素周期表考试要求：1 了解原子的组成及同位素的慨念，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2以第1、2、3周期的元素为例，了解核外电子排布规律。3理解离子键、共价键的涵义，理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。4了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。5掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构。</p><p>11、元素周期表中的数据信息题赏析周红杰（特级教师）围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目”。下面选析几例：例1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价下列叙述正确的是（ ）A. L、R的单质与稀盐酸反应速率B. M与T形成的化合物有两性C. Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等解析：本题以元素推断为核心，考查周期表中元素原子半径变化规律。根据周期表中元素排列。</p><p>12、碱金属物理性质的相似性和递变性1.随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A 熔点依次升高B 熔点依次降低C 密度依次减小D 密度依次增大2.下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A 随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B 随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C 碱金属单质都是密度较小的有色金属D 碱金属元素的原子最外层都只有一个电子3.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是()A 从锂铯密度逐渐增大B 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C 铷的密度比钾大，熔点比钾高D 金属钫的熔点比金属钠的熔点高4.下列不。</p><p>13、同主族元素金属性与非金属的周期性变化1.下列叙述不正确的是()A 同周期主族元素中，A族金属元素的原子半径最大B A族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子C 室温时，A族元素的单质都是气体D 同为A族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A 同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大B 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性。</p><p>14、卤素元素的综合1.CN为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是()A (CN)2可以和H2反应B (CN)2不能和碱反应C CN具有还原性D (CN)2的性质活泼2.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A NaCN和AgCN都易溶于水B HCl和HCN都易形成白雾C MnO2可与HCN反应生成(CN)2D (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O3.氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是()A (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2OB。</p><p>15、General ChemistryName:Trends in the Periodic TableDate: Per.:1. Basic OrganizationA. A horizontal row in the Periodic Table is called a .B. A vertical column in the Periodic Table is called a or .2. OrbitalsA. Identify the orbitals being filled in the following periods (period 4 is done for you as an example):1) Period 1 .2) Period 2 .3) Period 3 .4) Period 4 4s 3d 4p.5) Period 5 .6) Period 6 (dont forget t。</p><p>16、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第三节 元素周期表的应用1 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()A阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 B单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱解析：非金属单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。答案：AB2酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是()AR原子的电子层数比N原子的。</p><p>17、选择题1、 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素2、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性3、下列叙述中错误的是 （ ）A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO44、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强。</p><p>18、元素周期表的发明、发展、意义及未来作者：刘晟 指导教师：刘志刚学院：电信学院 专业：通信工程 学号：1110510207联系人手机号：18246027460 邮箱：cengnuexiaofengyahoo.com摘要：元素周期表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。本文按时间顺序说明了元素周期表从创始到发展的过程、其重要的意义、新元素的发现以及元素周期表的未来。关键词：元素周期表，门捷列夫，发展，意义1.元素周期表的发明19世纪。</p><p>19、元素周期表记忆方法和各元素的读音（有拼音）自编的小故事口诀，10分钟全背(横着按周期背) 在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵 害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这。</p>