原子结构与性质

原子结构与性质Tag内容描述：<p>1、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,四,一、电子云1.电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点越密,表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。2.电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述,把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来,即为电子云轮。</p><p>2、第37讲原子结构与性质,第十二章物质结构与性质(选考),考点一原子核外电子排布原理,1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的是不同的，按照电子的差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能级：同一能层里电子的也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用等表示，同一能层里，各能级的能量按的顺序依次升高，即：。,知识梳理,能量,能量,能量,s、p。</p><p>3、高中化学第三节 原子结构与元素性质（2课时）精品教案【课标要求】能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。元素性质（电离能、电负性、化合价）原子的核外电子排布（价电子排布）【教材内容展现】元素周期表【学习目标】1. 了解电离能的概念及其内涵2. 认识主族元素电离能的变化规律3. 知道电离能与元素化合物的关系 4. 知道主族元素电负性与元素性质的关系5. 认识主族元素的电负性的变化规律6. 体会原子结构与元素周期律的本质联系。【学习重点】第一课时：1. 电离能的概念及其内涵.2. 主族元素电离能的。</p><p>4、考点研析 题组冲关 体验验高考 演练练提升 课时规课时规 范训练训练 对应学生用书P220 能量 能量 能量 s、p、d、f s、p、d、f E(s)E(p)E(d)E(f) 核外经常出现 球形 1 纺锤形 3 2 相反 优先单独 全满 半满 全空 1s22s22p3 He2s22p3 1s22s22p63s23p5 Ne3s23p5 1s22s22p63s23p64s2 Ar4s2 1s22s22p63s23p63d64s2 Ar3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 Ar3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Ar3d104s24p3 2 8 8 18 18 32 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns12 ns2np16 气态基态正离子 键合电子 越大 递增 相同 递增 依次减小 依次增大 依次。</p><p>5、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争选修3物质结构与性质第一单元原子结构与元素的性质考纲定位1.了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的。</p><p>6、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”原子结构与性质单独成册1.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A.原子半径：AlNaB.第一电离能：AlNaC.电负性：NaAlD.基态原子未成对电子数：NaAl解析：选B。根据元素周期律，原子半径NaAl，电负性NaAl，Al的基态原子电子排布式为Ne3s23p1，Na的基态原子电子排布式为Ne3s1，故未成对电子数相等。2.。</p><p>7、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第12章物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质考纲定位1.了解原子核外电子的运动状态、排布原理和能级分布，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某。</p><p>8、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争原子结构与性质A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m5)个电子，次外层分别有(n2)个和m个电子，据此推断：(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子的轨道表示式分别为______________和________________。(2)。</p><p>9、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线原子结构与性质基础题组1(2017大连模拟)下列有关化学用语正确的是()A某元素基态原子的电子排布图 BNH4Cl电子式为HN, HClCCa2基态电子排布式为1s22s22p63s23p6DF原子的结构示意图：解析：A中电子排布图应为，错误；B中电子式为，错误；D中结构示意图应为，错误。答案：C2(2017北京调研)下列电子排布式或轨道表示式正确的是()C原子的轨道表示式：Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2O原子的。</p><p>10、第一章 原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。（3）。</p><p>11、新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 （第一课时）（第一课时） 江苏省淮安中学 张正飞 知识回顾 元素周期表的结构 1、在周期表中，把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，称之 为 ，有 个；在把不同横行中 相同的元素，按 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有 个纵行， 个族。16个族又可分为 主族、 副族、 族、 0族。 能层数 原子序数递增 周期7 最外层电子数能层数 族 18 16 7个 7个1个1个 课堂练习 2、某周期A族元素的原子序数为x，则同周 期。</p><p>12、第一章 原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。（3）。</p><p>13、模块5,选考模块,第十一单元物质结构与性质(选考),第1节,原子结构与性质,考纲点击：1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。,回归教材,一、原子核外电子排布原理1.能层与。</p><p>14、第一章 原子结构 第3节 原子结构与元素性质 （ 第二课时） 复习回顾： 1、电离能 2、电离能变化规律 1）同周期， 从左到右，第一电离能总体呈现由小到大的趋势； 但第A族和第A族元素第一电离能比相邻元素高； 2）同主族， 从上到下，第一电离能逐渐_______ 减小 3）过渡元素， 从左到右，第一电离能略有增加 4）通常，同种元素原子： I1I2I3I4 In （逐级递增） 第3周期某元素的第一电离能至第六电离能如下表 所示： I1I2I3I4I5I6 5771816274411567 14829 18375 此元素为： 11567 电负性是元素的原子在化合物中 能力的标度。 1、电负性的概。</p><p>15、1、写出下列原子的电子排布式： K Fe 2、写出下列原子的外围电子排布式： Zn Cr 3、写出下列离子的电子排布式： S2- Cu2+ 复习巩固 考点三、元素的电离能和电负性 1、电离能 第一电离能（I1）：气态电中性基态原子失去一 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 。 第二电离能（I2）：从气态基态一价正离子失去一个 电子转化为气态基态二价正离子所需要的最低能量 。 第三电离能（I3）？ 电离能的大小反映了原子失去电子的难易。 （1）概念： kJ/mol 第一电离能越小，越易失电子，金属越活泼。 （2）元素的第一电离能变化规律 【思考。</p><p>16、第二课时 元素的性质与原子结构 一、碱金属元素的原子结构 1、周期表中的位置 碱金属元素位于元素周期表中的 族， 包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称 是 A 2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图 LiNaK RbCs 锂、 钠、 钾、 铷、 铯、 钫 Li Na K Rb Cs Fr 3、分析碱金属元素的结构特点 （1）相同点：它们最外层电子数都是 。 （2）递变性：从LiCs核电荷数依次 ， 电子层数依次 ，原子半径 。 1个 增大 增多 增大 思考：（1）碱金属元素化学性质相似的原因？ 它们的最外层电子数相同，都是1个 。 （2）推测碱金属元素的化学性质特点。</p><p>17、原子结构与性质,目标要求1、在原有物质结构知识的基础的基础上，进一步认识原子的电子层结构，掌握核外电子的运动状态和特点，形成电子云的概念。,目标要求2、掌握核外电子分布的一般规律，知道核外电子的运动状态要从能层、能级、轨道、电子自旋四个方向来描述 。,目标要求3、能写出1-36号元素的原子核外电子排布式 。,知识要点:能层、能级、原子轨道、电子云,知识要点:构造原理、泡利不相容原理、洪特规则及其特例,基态原子、激发态原子、原子光谱、发射、吸收光谱,电子排布式、轨道表示式,目标要求4、了解原子最外层电子周期性变化规律。</p><p>18、考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 第一讲 原子结构与性质 1.了解原子核外电电子的能级级分布，能用电电子排布式表示常 见见元素(136号)原子核外电电子的排布。了解原子核外 电电子的运动动状态态。 2了解元素电电离能的含义义，并能用以说说明元素的某些性质质 。 考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘 3了解原子核外电电子在一定条件下会发发生跃跃迁，了解其 简单应简单应 用。 4了解电负电负 性的概念，知道元素的性质质与电负电负 性的关系 。 1用原子结结构理论论分析和解决有关元素的性质问题。</p><p>19、第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化学习目标定位1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。一元素第一电离能的周期性变化1元素第一电离能的概念与意义(1)概念：某元素的气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需要的最低能量叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：I1。即M(g)eM(g)(2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。</p>