无机化学试卷

试卷( 一) 一、填空题 ( 每空 1 分,共 30 分)1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_.定量测定可用_.2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则 、_原则、_原则。3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1) 第四周期第B 族_;(2) 第五周期第A 族_.4.空气中的 SO2 与水作用并经氧化,生成 _ 使大理石转化为_, _,因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_, 胶体分散系是一种_.6.已知反应: NO+Cl 2=NOCl,当 CNO增大一倍,其反应速度为原来的 4 倍,而 C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的 2 倍,其反应速度方程为_,该反应为_级反应.7.含醋酸,醋酸钠各 0.1molL-1 的溶液 90mL,加入 10mL0.01molL-1 的 NaOH,加 NaOH 前溶液的 pH 值是_,加入 NaOH 后溶液的 pH 是_. 已知 HAc=1.810 -58.从水的 EpH 图可知:(b)线代表 _处于电化学平衡时电极电势和 pH 值的关系线, (a) (a) 线代表_处于电化学平衡时电极电势和 pH 值的关系线。9.稀有气体的第一个化合物 ， ，是由 于 年制备的。10.臭氧的氧化性 _于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如_11.亚氯酸可用_反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。12.将常压 HF 和水蒸气分别置于一根 1.5 米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为_,两气体在离通入 HF 端_ 米相遇而生成白烟?13.在 150mL 0.10 molL-1 NH3H2O 溶液中加入 50mL 0.10 molL-1 HCl 溶液后,其 pH 值为_,该溶液_.(填具有或不具有缓冲性 )(K(NH3H2O)=1.810-5)14.测得人体血液的冰点降低值 f 是 0.56, 则在体温 37时的渗透压为_kPa, 相当于 atm.(已知 f 1.86)15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主 、付)?(1) Xe4f145d106s26p1_;(2) Ar3d 74s2_ 。二、单项选择题 (每题 2 分 ,共 18 分)1.下列反应中属于歧化反应的是 ( )A. BrO3 5Br 6H + 3Br 23H 2O B. 3Cl26KOH5KClKClO 33H 2OC.2AgNO3 2Ag2NO 2O 2 D. KClO36HCl(浓)3Cl 2KCl 3H 2O2.卤素的原子特性是( )(1). 最外电子层结构是 ns2 np5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大(3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3)3.在周期表中氡(Rn 原子序数 86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )A. 109 B. 118 C. 173 D. 2224.在 NaH2PO4 溶液中加入 AgNO3 溶液,主要产物是( )A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在 277K 时最大;C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )A. A. T 、n 一定; B. B. P 、n 一定;C. C. V 、T 一定; D. D. V 、n 一定.6.某基元反应: A(g)+B(g)=C(g),将 2molA(g)和 1molB(g)放在 1 升容器中混合,问 A 与 B开始反应的速度是 A,B 都消耗一半时速度的几倍( )A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等7 下列说法正确的是:( )A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体；B. 用 FeCl3 和 H2O 加热制 Fe(OH)3 胶体的方法是凝聚法;C. 高分子溶液有很大的粘度；D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶 .8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是A. 4OH 4e = O2+ 2H2O B. 2SO42 2e =S2O82C. Cu 2e =Cu2+ D. Cu2+ + 2e =Cu 9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4ClO 3ClO 4ClO B. ClO3ClO 4 ClO ClO 2C. ClO4ClO ClO 2 ClO 3 D. ClOClO 2ClO 3ClO 4三、多项选择题 (每题 3 分,共 15 分)1.应用 lg059.还 原 型氧 化 型n计算 Cr2O72 / Cr3+的电极电势 , 下列说法不正确的是 ( )A. E 与温度无关; B. H+离子浓度变化对影响比 Cr3+浓度变化对影响小；C. 和得失电子数有关; D. Cr2O72 浓度增大增大；E. Cr3+浓度增大减小。2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( )A. ClO3 与 NH3 B. H2O 与 BF3 C. NO2 与 SO2 D.SO2 与 CO2 E. BCl3 与 PCl33.下列说法错误的是 ( )A. 是原子轨道的同义词;B. | |2 的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小 ;D. 电子云图形实际是| | 2 的数学图形;E. 氢原子基态在 r = 53pm 处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )A. Rb Cd Hg C. F Cl Br ID. Na Kr B. Ca Ga C. Al Mg D. Cl Si10.下列反应中放热最多的是( )：A CH4(l) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) B CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) C CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) D CH4(g) + 1.5O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) 三、多项选择题 (每题 3 分 ,共 15 分)1.实验室需少量 SO3 可选用( )制得A. 加热 K2S2O7 B. 加热 K2S2O3C. 加热 Fe2(SO4)3 D.加热 K2SO4 E. 将 SO2 氧化成 SO32.应用 lg059.还 原 型氧 化 型n计算 Cr2O72 / Cr3+的电极电势 , 下列说法不正确的是 ( )A. E 与温度无关; B. H+离子浓度变化对影响比 Cr3+浓度变化对影响小；C. 和得失电子数有关; D. Cr2O72 浓度增大增大；E. Cr3+浓度增大减小。3. 下列分子中哪些有极性共价键？ ( )A. HCl B. H2 C. CO2 D. Cl2 E. O24.实验室制取 SO3 时常用( )A.用 O2 加 2O5 作催化剂氧化 SO3 B. 加热焦硫酸C. 加热发烟硫酸 D. 加热 Ag2SO4 E. 加热 K2SO45.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )A. 硫酸分子结构中有大 键 ,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高 D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥 SO2 气体.E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂四、计算题 (8 分)1.已知标准态下,H 2(g)和 N2(g)的离解能分别为 434.7kJmol-1 和 869.4kJmol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJmol -1.求:N(g) H(g) =NH3(g)的反应热.五、综合题 (9 分)1.sp 型杂化可分为哪几种类型? 各种类型的杂化轨道数及所含 s 成分和 p 成分各是多少?参 考 答 案一、填空题1. 0.5molL-1S-1 0.05molL-1S-1 2.电解氧化 无水 HF 和 KHF2 3. MnO4 8H +5e = Mn2+4H 2O H2C2O4 =2CO22H +2e 4.质子数相同，而中子数不同。 质子数不同，而质量数相同。 5.广度性质，强度性质 6.原子序数 增加 增大 减小 7.牢固 稳定 8.红 大于 9.不稳定性, 氧化性, 10. Ba(ClO2)和稀 H2SO4 HClO 2=ClO 21/2Cl 2H 2O 11.V=KC2(AB2 ) 2 12.O22- 离子型过氧化物 13.负 正 14.- 0.364V 不能自发 15.1 顺二、单项选择题1. C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10. C三、多项选择题 1.A C 2.A B 3.A C 4.B C 5.C E四、计算题1.解： 根据已知1/2 2(g)3/2H 2(g)=H 3(g) H 1= -46.2kJmol-1N(g)=1/2N2(g) H 2= -1/2869.4kJmol-1H(g)=3/2H 2(g) H 3= -3/2434.7kJmol-1以上 3 式相加得 N(g)H(g)=NH 3(g)H H 1H 2H 3 -1 分=-1123.95kJmol-1 五、综合题1.解：sp 型杂化可分为三种：sp 杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有 21s 成分和 p 成分。sp2 杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有 3s 成分和 p 成分。sp3 杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有 41s 成分和 p 成分。试卷( 三) 一、填空题 (每空 1 分,共 38 分)1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_和_。2.H2O2 和 H2SO3 反应的主要产物为 _,H2O2 与 O3 反应的主要产物为 _3.40ml 0.1molL-1 的 NH3H2O 与 20mL 0.1 molL-1 的 HCl 相混合,其构成_体系,混合溶液的 pH 为_.4.气体的基本特征是它的 性和 性。5.已知: Sn4+/Sn2+0.15V H+/H20.000V SO42 /SO32 +0.17V Mg2+/Mg-2.375V Al3+/Al-1.66V S/H2S+0.141V根据以上 值 , 排出还原型还原能力由大到小的顺序: 6.氢卤酸在一定压力下能组成_溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_的状态。7.已知基元反应 A + B = C + D 当 CA=0.2molL-1 、 CB=0.1molL-1 时, VD=0.01molL-1S-1 则 k=_.当 CA=0.50molL-1、C B=0.20molL-1 时, 则 VD=_8.P 区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为_.9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_,体系对环境做功 w_.10.在由 40mL 0.1molL-1 NH3H2O 和同体积同浓度的 NH4Cl 组成的缓冲溶液中滴加 5滴 0.1molL-1 的 HCl,溶液的 pH 值将_,若加入同样浓度的 HCl10mL,溶液的 pH值将_.11.区分以下概念：同位素_, 同量素_。12.在多电子原子中,由于角量子数 l 不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应 .钻穿效应不仅能解释 n 相同, l 不同时轨道能量的高低,而且可以解释当 n 和 l 都不同时,有些轨道发生了 现象。13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随_变化的情况。14.根据价层电子对互斥理论,XeF 2 分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF2 分子稳定构型为 15.在反应 2AgNO3 2Ag2NO 2O 2 中， _作氧化剂，_作还原剂。16.实验室常用 MnO2 和浓 HCl 反应制取 Cl2,其反应方程式为：_.另一种简便方法是_。17.依分子轨道理论,O 2结构中有一个 键和 _个 PP 键,_个三电子 键18.292 K 和 98.6 kPa 下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为 6.34 升。冷冻该混合气体后得乙醇 0.635 克。则 292K 时乙醇的蒸汽压为_, 通入的干燥空气的体积为_.19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3 20.根据元素电势图: BrO4 76.1 BrO3 50.1HBrO 60.1 2Br2 065.1 Br其中能发生的歧化反应的反应方程式为 , BrO3 / Br 值为 _ .二、单项选择题 (每题 2 分 ,共 30 分)1.实验室中常用浓 HCl 与下列哪一些氧化剂反应 ,均可制取 Cl2?( )A. MnO2、KMnO 4 和 CO B. K2C 2O7 和 CO C. MnO2 和 CO D. MnO2、K 2C 2O7 和 KMnO42.下列说法中, 正确的是 ( )A.