物理化学复习题

第一章、热力学第一定律1理想气体在自由膨胀过程中，下列关系中不正确的是： ( D )A U=0 B W=0 C Q0 D S=0解析：自由膨胀过程中，p 外=0，绝热，该过程为不可逆过程，S02、系统由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B，则有：（热一律公式为） DA、W1W2W3 B、Q1 Q2Q3 C、 Q1W1 ，Q2W2 ，Q3W3 D、Q1W1 Q2W2Q3 W3解析：U=Q+W，U 为状态函数，U 只与始末状态有关，与过程无关。3下列那种看法是错误的？ ( C )A 系统的状态确定后，则所有状态函数均为定值；B 系统的不同状态能具有相同的体积 ；C 系统的状态改变了，则所有的状态函数都要发生变化 ；D 系统的某一状态函数改变了，其状态必定发生变化 。4、对于真实气体，当处于（ B ）条件时，其行为与理想接近。A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压5、理想气体的 Cp,m 与 Cv,m 的关系是（A ）A. Cp,m-Cv,m=R； B. Cp,m+Cv,m=R； C. Cp,mCv,m=R； D. Cp,m+Cv,m=nR。6、下列叙述中不具状态函数特征的是：（ D ）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变 (D)状态函数均有加和性7、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（ C ）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功8、在标准压力下，1mol 石墨与氧气反应生成 1mol 二氧化碳的反应热为 rH ，下列哪种说法是错误的? （ D ）(A) H 是 CO2(g)的标准生成热 (B) H =U(C) H 是石墨的燃烧热 (D) U 0，W 0，U 0 (B)Q = 0，W = 0，U 0，U W (B)Q H2 W1W2(C)H1=H2 W1W214、功的计算公式为nCv,m(TT) ，下列过程中不能用此式的是（ C ）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程15、凡是在孤立体系中进行的变化，其 U 和 H 的值一定是： ( D )(A) U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0(C) U H2 (B) H1= H2 (C) H1=H217、将 H2（g）与 O2 以 2： 1 的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（ C ）(A)T=0 (B)p=0 (C)U=0 (D)H=025、隔离系统内发生一变化过程，则系统的： ( C )(A)热力学能守恒,焓守恒(B) 热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒 (D)热力学能、焓均不一定守恒26、 1mol 单原子分子理想气体，从始态 p1=202650Pa，T1=273K 沿着 p/V=常数的途径可逆变化到终态为 p2=405300Pa 则 H 为： （ A ）(A) 17.02kJ (B) -10.21kJ(C) -17.02kJ (D) 10.21Kj27、当体系将热量传递给环境之后，体系的焓： （ D ）(A) 必定减少 （B ） 必定增加(C) 必定不变 （D ） 不一定改变28、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ D ） 。AW=0 BQ=0C U=0 DH=029、如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（ C ） 。AW=0 ，Q0 C W0，Q0 DW030、一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度（ A ） 。A较快 B较慢 C一样 D不一定31.下列说法正确的是（ c ）a.水的标准摩尔生产焓即是氧气的标准摩尔燃烧焓b.水蒸气的标准摩尔生产焓即是氧气的标准摩尔燃烧焓c.水的标准摩尔生成焓即是氢气的标准摩尔燃烧焓d.水蒸气的标准摩尔生成焓即是氢气的标准摩尔燃烧焓32.下列叙述中，不具有可逆过程特征的是（ c ）a.过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢.b.沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原 .c.过程的初态与终态必定相同.d.过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功 .33、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容 Cp,m 与摩尔定容热容 CV,m 之间的关系为： ( B )( A )Cp,m CV,m；( C )Cp,m = CV,m； ( D )难以比较。34、公式 的适用条件是：( D )。( A )任何过程； ( B )等压过程；( C )组成不变的等压过程； ( D )均相的组成不变的等压过程。35、 某坚固容器容积 100 dm3，于 25，101.3 kPa 下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至 5066 kPa 和 1000。数日后，温度、压力降至初态（25和 101.3 kPa） ，则下列说法中正确的为：（ D ） 。( A )该过程U = 0，H = 0 ( B ) 该过程H = 0，W=0( C)该过程U = 0，Q=0 ( D ) 该过程 W = 0，Q=036、已知反应 H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) 的标准摩尔反应焓为rH (T) ，下列说法中不正确的是： ( B)（A）(T) 是 H2O(g)的标准摩尔生成焓；（B）(T)是 H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；（C ） (T)是负值；（D） (T)与反应的数值不等。37、物质的量为 n 的单原子理想气体等压升高温度，从 T1 至 T2，U 等于：( B )。( 1 )nCp,mT； ( 2 )nCV,mT；( 3 )nRT； ( 4 )nRln(T2 / T1)。判断题：1系统在一个循环过程中，U= H=0，Q=W=0。 ( )2系统在一个循环过程中，与环境交换的热和功之和等于零； () 3理想气体的热容与分子构型有关，而与温度无关。 () 4恒压下，因 是状态函数，所以也是状态函数。 ( )5恒容不作非体积功过程中= U，因U 是状态函数，所以此时也是状态函数。( )6. Gass 定律用于由已知热效应的反应热效应计算未知热效应的化学反应的反应热，该定律也可用于化学反应其它热力学函数变化计算 ()1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。( )2 恒温过程的 Q 一定是零。( )3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（ ）4 尽管 Q 和 W 都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。() 5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（ ）错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（ ）对7 在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，U 一定为零， H 不一定为零。() 8 不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。( )9、因H = Qp 所以只有等压过程才有H。( )10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式 都适用。()3、 热力学标准状态的温度指定为 25。是不是?（ 不是 ）4、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。是不是？（ 是 ）8、 (C 石墨 298 K) = 0,是不是？（是）10、因为 Qp = H, = ，而焓与热力学能是状态函数，所以与也是状态函数。对吗？ ( 不对 )。11、物质的量为 n 的理想气体，由 T1，p1 绝热膨胀到 T2，p2，该过程的焓变化 ,对吗？（对）12、 CO2(g)的 (500 K) = (298 K) + CTp,m2K(O)d29850,是不是？（不是）13、 25(S 正交 ) = 0 。是不是？（是）14、 dU = nCV,mdT 这个公式对一定量的理想气体的任何 p，V，T 过程均适用，对吗？( 对 )15、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以H = Q；又因为是绝热，Q = 0，故H = 0。对不对？ ( 不对 )10 作为例子 本章作业：5. 7. 8. 9. 11. 12.（共 5 道题）第二章、热力学第二定律2.系统进行任一循环过程（ B ）A. G=0 B. S=0 C. Q=0 D. =03.在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 （ D ）A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是减小 D. 总是增大4.吉布斯判据可以写作：（ A ） A. (dG)T, p, W=00 B. (dG) T, p, W=00 C. (dG)T,V, W=00 D. (dG) T, V, W=005.亥姆霍兹判据可以写作：（ C ） A. (dA)T, p, W=00 B. (dA) T, p, W=00 C. (dA)T,V, W=00 D. (dA) T, V, W=006.下述哪一种说法正确？ 因为 Hp = Qp，所以： （ B ） A. 恒压过程中,焓不再是状态函数 B. 恒压过程中,体系与环境无功的交换 C. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中 , U 不一定为零9 A=0 的过程应满足的条件是 （ D ） A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程 D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程10. G=0 的过程应满足的条件是 （ B ） A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程 D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程13化学反应 N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) 在恒 T 恒 P 下达平衡，三种物质的化学势满足( D )A. B. C. D. 25.关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是（ C ）A. 环境的熵变与过程有关 B. 某些自发过程中可以为系统创造出熵C. 熵变等于过程的热温商 D. 系统的熵等于系统内各部分熵之和27. 在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 （ B ）A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是减小 D. 总是增大28焓是系统的状态函数，定义为 H = U + PV，若系统发生状态变化时，则焓的变化为H = U + （PV ） ，式中（PV）的含义是（ B ）A、（PV）= P V B、（PV）= P2V2- P1V1C、 （PV）= PV + VP D、（PV）= VP29当以 5mol H2 气与 4mol Cl2 气混合，最后生成 2mol HCl 气。若反应式写成： H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 则反应进度 为： ( C )A、2 mol B、 4 mol C、 1 mol D、 3 mol30. 单原子理想气体的 nCpm- nCvm 应等于： （ B）A、 R B、 nR C、 3nR D 、5R31判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在 100，101.325kPa 下液态水气化为水蒸气。 ( B )A (1)可逆、(2)不可逆 ； B (1)不可逆、(2) 可逆 ；C (1)、 (2)均为可逆 ； D (1)、(2) 均为不可逆 。32、如图所示，1 为可逆途径，2 为不可逆途径。下列关于熵与热温商的关系式中，不正确的是：( C )A S1=S2 BS1=(Q1/T)C (Q1/T)= (Q2/T) D S2(Q2/T)33. 下列叙述不正确的是： ( C )A 一切自发过程的共同特征是其不可逆性B 一切自发过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性C 一切不可逆过程都是自发过程D 一切实际过程都为热力学不可逆过程34、理想气体在等温条件下反抗恒外压膨胀，该变化过程中系统的熵变 Ssys 及环境的熵变 Ssur 应为： ( C )A. Ssys0, Ssur =0 B. Ssys0, Ssur 035、熵增加原理是说： ( B )A 自发过程中系统的熵总是增大的B 孤立系统一切自发过程总是向着熵增大的方向进行C 不可逆过程中，系统的熵一定增大D 系统的熵减小的过程是不能够自发进行的36、熵是混乱度（热力学状态数或热力学几率）的量度，下列结论不正确的是: ( D )A 同一种物质 Sm(g)Sm(l) Sm(s)B 物质的熵值随温度的升高而增大C 分子内含原子数越多熵值一般越大。分解反应微粒数增多，熵值一般增大D 0K 时任何物质的绝对熵值均等于零37、下列偏微商中，不是偏摩尔量的是: ( B )A, B,C, D,38、在等温等压下，当反应的 =5kJmol-1 时，该反应： ( C)A 能正向自发进行 B.能逆向自发进行 C.不能判断进行方向 D.不能进行39、一个等温等压不做非体积功过程自发进行，下列热力学量变化正确的是： ( B ) A S，”、 “ 0 表示_ 不可