无机化学综合试卷大全

208无机化学综合试卷 1(试题册一 )一、是非题 (共 10 分，每题 1 分)1元素 24Cr 的价电子层结构为 3d44s2 ( )2按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H2O 中 HAc 是弱酸( )3弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5当金属 Fe 与稀 H2SO4 反应时，得到的是 Fe2+( )6在 Cr2O72- 溶液中加入 Ba2+ 溶液，得到的是 BaCrO4 沉淀( )7乙烯分子中两个碳原子均采用是 sp2 杂化( )8H 2SO4 中的 S 处于最高氧化值，因此 H2SO4 有较强的氧化性( )9次卤酸的氧化性顺序为 HClOHBrOHIO，酸性顺序为 HClO HBrOHIO( )10Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+ 都能与 NH3 水形成氨配合物 ( )二、A 型题：(共 20 分，每题 1 分)11下列各对元素中，最难分离的是( )ALi 和 Na BK 和 Ca CCu 和 Zn DCo 和 Ni EZr 和 Hf12下列难溶盐的饱和溶液中， Ag +最大的是( )AAgCl BAg 2CO3 CAg 2CrO4 DAgBr EAgSCN( 依次为 1.810-10，8.110 -12，1.110 -12，5.010 -13，1.010 -12 ) spK13已知 ， ，则 的值为( )34.00/Tl 72.00/3TlE0/3TlEA(0.72+0.34)/2 B(0.723+0.34)/2 C(0.723-0.34)/2 D(0.72+0.34)/3 E(0.72-0.34)/3 14在 HAc 溶液中，加入少量 NaAc 固体，则 HAc 的电离度减小了，这种效应是( )209A盐效应 B同离子效应 C缓冲作用D水解现象 E酸效应15在配合物CoCl(NH 3)(en)2Cl 2 中，Co 3+ 的配位数是( )A4 B2 C3 D6 E816加热熔化只需克服分子间力的物质是( )ASiO 2 BCaCl 2 CCO 2 (S) DNa ELiH17在下列离子中，还原能力最强的是 AF - BBr - CCl - DI - EH + 18下列离子中，水解度最大的是( )ANa + BCa 2+ CK + DAl 3+ EMg 2+ 19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )AHAc-NaAc BHCl-NaCl CH 3PO4-NaH2PO4DNaH 2PO4-Na2HPO4 ENH 3H2O-NH4Cl20按酸碱质子理论，H 3PO4 的共轭碱是( )AH 2PO4- BHPO 42- C PO43- DH 2O EOH - 21下列碳酸盐中最不稳定的是( )ACaCO 3 BPbCO 3 CNa 2CO3 DBaCO 3 EMgCO 322考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2 溶液中 Ca2+ 和 Cl- 的活度系数分别是 0.24 和 0.70，则 Ca2+ 和 Cl- 的活度分别是( )A0.067 和 0.134 B0.70 和 0.24 C0.24 和 0.70D0.016 和 0.094 E0.016 和 0.04723下列各反应方程式中有错误的是( )AAg + + 2NH3 Ag(NH3)2+ BCu 2+ + 2en Cu(en)22+ CNaBr + H2SO4(浓) NaHSO4 + HBrD8NaI + 5H 2SO4(浓) H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE3I 2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24Mg(OH) 2 的 K0sp 为 1.810-11 ，它的溶解度 (molL-1)为( )210A1.710 -4 B2.610 -5 C1.910 -5 D4.210 -6 E1.010 -5 25下列离子中，磁矩最大的是( )AZn 2+ BTi 4+ CMn 2+ DCu 2+ ECr 3+ 26加入 H2S、HCl 、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的 Pb2+、Cu 2+ 和 Mg2+ 时，试剂加入的顺序是( )A先加入 HCl，再加入 H2S，最后加入 NaOHB先加入 H2S，再加入 HCl，最后加入 NaOHC先加入 HCl，再加入 NaOH，最后加入 H2S D先加入 NaOH，再加入 H2S，最后加入 HClE先加入 H2S，再加入 NaOH，最后加 HCl27下列物质中，中心原子采用 sp3 杂化方式成键的是 ( )ACu(NH 3)42+ BZn(NH 3)42+ CCuCl 42- DICl 4- ESF 428下列物质中，哪一个是软酸( )AAg + BNa + CF - DNH 3 EI -29配制 SnCl2 溶液时，必须加( )AH 2O BHCl CNaOH DCl 2 ENaCl30下列分子中偶极矩不等于零的是( )ACCl 4 BPCl 5 CPCl 3 DSF 6 ECO 2三、B 型题：(共 10 分，每题 1 分)AFeSO 47H2O BCuS CFeS 2 DMnO 2 ENa 2SO410H2O31无名异的主要成分是( )32芒硝的主要成分是( )33自然铜的主要成分是( )A+2 B+4 C+6 D+7 E+8 34H 2S2O8 中 S 的氧化值为( )35H 2S203 中 S 的氧化值为( )211A增多 B减少 C先减少再增多 D先增多再减少 E不变36在含 CaSO4 沉淀的 CaSO4 饱和溶液中加入 NaCl 固体，使沉淀量( )37在含 CaSO4 沉淀的 CaSO4 饱和溶液中加入 Na2SO4 固体， 使沉淀量( )A0Dq B-4 Dq C-6 Dq D-20 Dq E-24 Dq38Fe(CN) 63- 的晶体场稳定化能( )39Fe(H 2O)62+ 的晶体场稳定化能( )40Fe(H 2O)63+ 的晶体场稳定化能( )四、X 型题：(共 10 分，每题 1 分) 41具有 18+2 电子构型的离子是( )ACr 3+ BNi 2+ CSn 2+ DAg + EPb 2+42下列各组量子数正确的是( )A(1， 0，0，-1/2) B(1，0，1，+1/2 ) C(2，1，-1，+1/2)D(3， 2，+3，+1/2) E(3，3，-3， 1/2)43下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )ANa 2SO3 BH 2S CMnO 2 D NH3 ECrO 42-44按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( )AH 3O+ BFe(H 2O)(OH)2+ CHAc DH 2PO4- ES 2-45在 HAc 溶液中加入 NaCl，将有( )A溶液 pH 值升高 B溶液中离子强度增加 C溶液 pH 值降低D同离子效应 E溶液的 pH 值根本不变46关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B温度升高，配位数增大C中心原子的半径越大，配位数越大D配位体半径越大，配位数越大E中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47下列分子或离子的构型描述正确的为( )ASO 42- 为四面体形 BNH 3 为平面三角形212CNO 3- 为平面三角形 DBF 3 为锥形 EPCl 3 为三角锥形48能与金属离子形成螯合物的是( )ACH 3NH2 BH 2NCH2CH2NH2 CSCN - DCN - EEDTA 49下列反应中，H 2O2 作为还原剂的有( )A2I - + 2H+ + H2O2 I2 + 2H2OBCl 2 + H2O2 2HCl + O2 C3H 2O2 + 2CrO2- + 2OH- 2CrO42- + 4H2ODPbS(s) + 4H 2O2 PbSO4 + 4H2OE2Fe(CN) 63- + H2O2 + 2OH 2Fe(CN)64- + O2 + 2H2O50下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )AZn + 2H+ H2 + Zn2+BSn 2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2Fe2+ CPb + 2Ag+ 2Ag + Pb2+DFe + Ni2+ Fe2+ + Ni ECd + Cl 2 Cd2+ + 2Cl-(试题册二 )五、填空题：(共 10 分，每空格 1 分)51近似能级图中，E 4sE 3d 是由于 4s 电子的_大于 3d 之故。52根据杂化轨道理论，BF 3 中 B 原子采用_杂化。53Cu + 在水溶液中的歧化反应式为 _。54在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液具有_个依数性。55分子间作用力（范德瓦尔斯力）包括_。5625时 Cl2 、Br 2 、I 2 的键能变化规律为_ 。57凡能提供_称为路易斯碱。58d 区元素价电子层结构的特点是_。59所有金属中熔点最高的是_。 60元素的原子在分子中吸引电子的能力称为_。213六、简答题：(共 10 分，每题 5 分)61什么叫离子极化？比较最外层分别为 8 电子和 18 电子构型的两种阳离子的极化作用的大小。62为何 HNO3 可溶解 Ag2CO3，而不能溶解 AgCl?七、完成和配平下列反应方程式(共 10 分，每题 2 分)63 NaCrO2 + Br2 + NaOH 64 As2O3 + Zn + H2SO4 65 H2O2 + HI 66 Hg 2+ + H2S 67 CuSO4 + KI 八、计算题(共 20 分)68反应 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+，开始时 Ag+ 和 Zn2+ 浓度分别为 0.10 mol/L 和 0.30 mol/L，求达平衡时溶液中剩余的 Ag+ 离子浓度。已知 = +0.7996V， = -0.7618V 。0/AgE 0/2ZnE72在含有 CrO42-及 SO42- 离子的浓度皆为 0.10 mol/L 的水溶液中逐滴加入 Pb2+离子溶液时，哪种离子先沉淀 ? Pb2+离子浓度增大到何值时才能同时沉淀?此时最先沉淀的离子浓度降为多少 ?(已知： ，13sp4()2.80KPbCrO)8sp4()2.5310KPbSO73为使氨水中的 OH-浓度为 10-5 mol/L，应向 1 升 0.10 mol/L 氨水溶液中添加多少克 NH4Cl？（设 NH4Cl 的加入不影响溶液的体积）已知氨水，Cl 的原子量为 35.5。5b3()1.70NH一、是非题1-5() () () () ()6-10 ( ) () () () () 二、A 型题11-20 (E) (B)(B)(B)(D)； (C)(D)(D)(B)(A) 21-30 (B) (D)(C)(A)(C)；(A)(B)(A)(B)(C)三、B 型题21431-40 (D) (E) (C) (D) (A) ；(B)(D)(E)(B)(A)四、X 型题 41-50.（ CE） （AC） （BD）(BCD) (BC)； (ACE) (ACE) (BE) (BE) (ABE)五、填空题51钻穿效应；52sp 2；532Cu + Cu2+ + Cu；54蒸气压下降、沸点升高、熔点降低；55取向、诱导 和 色散；56Cl 2 Br 2 I 2；57孤对电子的物质、空的价电子轨道 58(n-1)d 1-9 ns1-2； 59HgI 2 ， K2HgI4；60缺电子化合物，H 3BO3+H2O=B(OH)4-+H+；61钨；62元素的电负性；634 组。六、简答题64离子在外电场的影响下，正负电荷中心不重合，产生诱导偶极矩的现象称为离子的极化。阳离子极化作用的大小为：18 电子层离子8 电子层离子65解：Ag 2CO3(s) Ag + + CO32- AgCl(s) Ag + + Cl-HNO3 NO 3- + H+ HNO3 NO 3- + H+H+CO32- HCO 32-而溶解 H+Cl- HCl - 而不溶七、完成和配平下列反应方程式662NaCrO 2 + 3Br2 + 8NaOH 2NaCr2O4 + 6NaBr + 4H2O67As 2O3 + 6Zn + 6H2SO4 2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O68H 2O2 + 2 HI I2 + 2H2O69Hg 2+ + H2S HgS+ 2H+702CuSO 4 + 4KI 2CuI(s) + 2K2SO4 + I2八、计算题71Ag +=1.2510-27 mol/L；72 PbCrO 4 先沉淀 Pb2+2.5310-7 mol/L 时 CrO42- ，SO 42- 共沉淀； CrO42-降为1.110-6；73解：9.63g南京中医药大学215无机化学综合试卷 2一、判断题 (对的填 T，错的填 F)1同离子效应能使弱电解质的电离度大大降低，而盐效应对其电离度无影响。2多元弱酸强碱盐水解都显碱性。 3AgBr 在 KCN 溶液中的溶解度比在 KNO3 溶液中大。 4电极电势最大的电对，其氧化型物质是最强的氧化剂，还原型物质是最弱的还原剂。5当角量子数为 3 时，有 7 种取向，且能量不同。6配位数是指配合物中配位原子与中心原子配位的数目。7分子间作用力既无饱和性又无方向性。共价键具有饱和性又有方向性。8在 K2Cr2O7 溶液中，加入 AgNO3 溶液，得到 Ag2Cr2O7 沉淀。9电子结构式为Ar3d 5 的离子一定是 Mn2+。10原子轨道的角度分布图有“” 、 “”号，电子云的角度分布图没有。二、选择题(一)单选题1下列电子构型中，属于原子激发态的是( )A1s 22s22p63s13p1 B1s 22s2 C1s 22s22p63s1D1s 22s22p63s23p64s1 E 1s22s2 2p52下列分子中偶极矩等于零的是( )ACHCl 3 BH 2O CNH 3 D BF3 E CH2Cl23分子轨道理论认为，下列哪种分子或离子不存在( )AH 2- BHe 2+ CLi 2 DBe 2 EO 2+ 4今有 Na2SO4、Na 2SO3、Na 2S2O3、Na 2S 等四种溶液，往这些溶液中分别滴加下列哪一种试剂即可将它们区别开来?( )AH 2SO4 BHNO 3 CHCl D氨水 ENaOH5下列混合溶液中，缓冲能力最强的是( )A 0.5mol/LNH3 H2O- 0.5mol/LNH4Cl 的溶液B0.mol/L NH3 H2O 0.1 mol/L NH4Cl 的溶液216C1.0 mol/L HCl 0.1 mol/L NaAc 的溶液D0.5 mol/L NH4Cl 0.5 mol/L HCl 的溶液E1.0mol/LNH 3 H2O 0.4 mol/L HCl 的溶液6配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系,配位数为 4 且中心原子采用 dsp2 杂化的配合物的空间立体构型是( )A正四面体 B正八面体 C平面正方形D三角形 E三角双锥7已知 AgBr 的 ，Ag(S 2O3)23 的 则下列反应的平衡常数sp1Ksp2K为( ) AgBr(s) + 2 S2O32- Ag(S2O3)23 + BrAK 1K2 BK 1/K2 C K2/K1 DK 1+K2 EK 12/K28HBr 与 CH4 分子间主要存在的作用力是( )A色散力 B取向力 C诱导力 D取向力+ 诱导力+ 色散力 E诱导力+色散力9HF 反常的熔、沸点及弱酸性归因于( )A分子间作用力 B配位键 C离子键 D氢键 E极化力10关于杂化轨道的说法正确的是( )A凡中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 BCH 4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合而成的 Csp 3 杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D凡 AB3 型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键E凡 AB3 型的共价化合物,中心原子 A 均采用 sp2 杂化，形成三角形分子11组成为 CoCl36H2O 的配合物，向其溶液中加入足量 AgNO3,有 2/3 的Cl-沉淀析出，可以推断该配合物的结构式为( )ACo(H 2O)4Cl2Cl2H2O BCo(H 2O)5ClCl2H2O CCo(H 2O)3Cl33H2O DCo(H 2O)6Cl3 ECo(H 2O)5Cl3H2O12下列空间构型是四面体的配离子是( )ANiCl 42 BNi(CN) 42 Ccis-Pt(NH 3)2Cl2 217DFeF 63 E