高二化学下学期第一次月考试题2

1河北省涿鹿县 2016-2017 学年高二化学下学期第一次月考试题班级类型：理科班；考试时间：90 分钟；总分 100 分注意事项：1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将第 I 卷（选择题）答案用 2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第 II 卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷 50 分，第卷 50 分，共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：C ：12 O： 16 H: 1第卷 (选择题 共 50 分)一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，下列关于它们的说法不正确的是（ ）A 具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质C 是不同的物质 D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 2. 下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( )A烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D烷烃同系物都能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色3. 下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是( )ACH 3CH3 BCH 3CHCl2 CCH 3CH2OH DCH 3CH2Br4下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是（ ）A2-甲基-3-乙基戊烷 B3,4,4-三甲基己烷C2-甲基-4-乙基戊烷 D1,2-二甲基丁烷5.若要使 0.5mol 甲烷完全和 Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要 Cl2的物质的量为 （ ）A2.5 mol B2 mol C1.25 mol D0.5 mol6下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（ ） A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含 有不饱和键 B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 2C.烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应 D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定 是烯烃7. 甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是A.CH3Cl 没有同分异构体 B.CH2Cl2没有同分异构体C.甲烷分子中 CH 键键角均相等 D.甲烷分子可以发生取代反应8. 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共 2 升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到 2.4 升二氧化碳则该混和气体中一定含有（ ） A.甲烷 B.乙烯 C.乙烷 D.丙烯9. 下列 反应属于加成反应的是 ( )。A.乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色B.将 CCl4滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失10. 除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是( )。A.将混合气体通过氢氧化钠溶液B.将混合气体通过溴水C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D.使混合气 体中的乙烯发生加聚反应11. 将 29.5 g 乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重 7 g,则混合气体中乙烯的体积分数是( )。A.75% B.50% C.30% D.25%12. 下 列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的 1,2 二氯乙烷的是( )。A.乙烷与氯气光照反应 B.乙烯与氯化氢气体混合C.乙烯与氯气混合 D. 乙烯通入浓盐酸13使 1 mol 乙烯与氯气发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则两个过程中共消耗氯气( )A3 mol B4 mol C5 mol D6 mol 14. 下列说法正确的是（ ） A.烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低 B.甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应 C.高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和甲烷 D.乙烯可以与氢气、HC l 发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯15. 下列烷烃中，不能由相应的烯烃与 H2加成制得的是（ ） 3A. B. C. D. 16已知：H 2O(g)=H2O(l) HQ 1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ 2 kJmol1C2H5OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) HQ 3 kJmol1若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A(Q 1Q 2Q 3) kJ B0.5(Q Q2Q 3) kJC(0.5Q 11.5Q 20.5Q 3) kJ D(3Q 1Q 2Q 3) kJ17在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和 8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H 2的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )A5% B10% C15% D20%18对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A达到化学平衡时 4v 正 (O2)5 v 逆 (NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2 v 正 (NH3)3 v 正 (H2O)19对于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) Hp1) B温度对反应的影响 C平衡体系增加 N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响20某温度下，可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g)的平衡常数为 K，下列对 K 的说法正确的是( )A K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成，达到平衡时反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C温度越高， K 一定越大D如果 m n p，则 K1421pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是( )若 a4，则 A、B 都是弱酸稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强若 a4，则 A 是强酸，B 是弱酸A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D22在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) B c(H ) c(CH3COO ) c(OH )C c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H ) D c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )23已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )。A水的离子积常数 关系为： KW(B)KW(A)KW(C)KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可以从 C 点到 D 点C B 点对应的温度下，pH4 的硫酸与 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的 pH7D升高温度可实现由 C 点到 D 点24某同学为了使反应 2HCl2Ag= =2AgClH 2能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是( )25用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是 ( )5A燃料电池工作时，正极反应：O 22H 2O4e =4OHBa 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出Ca 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等第 II 卷（非选择题 50 分）二、填空题26(共 12 分，每空 2 分）(1)分子中含有 16 个共价键的烷烃的分子式是_，1 mol 该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯 气的物质的量是_ mol (2)标准状况下 11.2L 乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了 5.6g则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为_(3)某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1 体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下 4.75 体积氧气试回答： 该烷烃的分子式为_； 该烷烃 所有同分异构体的结构简式为_(4）按系统命名法命名： _ ；27(共 14 分，每空 2 分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池 B 进行的某电解实验：(1)若电池 B 使用了亚氨基锂(Li 2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是Li2NHH 2=LiNH2LiH ，则下列说法中正确的是_。ALi 2NH 中 N 的化合价是1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂CLi 和 H 的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同(2)在电池 B 工作时：b 极上的电极反应式为_ _。外电路中，每转移 0.1 mol 电子，在 a 极消耗_ L 的 H2(标准状况下)。(3)若 A 中 X、Y 都是惰性电极，电解液 W 是滴有酚酞的饱和 NaCl 溶液，则 B 工作时：6电解池中 X 极上的电极反应式是_。在 X 极这边观察到的现象是_。检验 Y 电极上反应产物的方法是_。若 A 中其他均不改变，只将电极 Y 换成铁棒，写出电池总反应式_。28填空（ 共 14 分 ， 每空 2 分）中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡 4 种，且均符合平衡移动原理请回答下列问题： 常温下有浓度均为 0.1molL-1的四种溶液：N aHCO3、N a2CO3、HC l、NH 3H2O (1)溶液、 pH 值由小到大的顺序为_(填序号)由水电离出的 H 浓度最小的是 (2)向中加入少量氯化铵固体，此时 c(NH4+)/c(OH-)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)取 10mL 溶液，加水稀释到 100mL，则此时溶液中由水电离出的 c(H+)=_ (4)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ (5)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”) 难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的 乘积是一个常数，叫溶度积常数(K sp)当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解若某 CuSO4溶液中 c(Cu2+)=0.02molL-1，如果生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液 pH，使之大于_(已知 Ksp=2.010-20)29. （ 共 12 分 每空 2 分）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）现用 0.1000molL-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：（1）该滴定实验应选用 _ （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是 _ （2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式 _ （3）滴定终点的现象为 _ （4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 _ _ （5）乙学生按照滴定步骤进行了 3 次实验，分别记录有关数据如表：7待测 H2C2O4溶液的体积/ mL0.1000molL-1 KMnO4的体积/ mL滴定次数滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/ mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 _ mol/L（保留 4 位有效数字） （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是 _ （填字母） A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4标准液 B滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 8高二化学月考答案一、选择题答题卡：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B D B A C D B A C B D C C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B D D C A C A C D B C C26 (1)C 5H12 ； 12(2) 2：3 (3) C 4H10CH 3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH(CH3)-CH3 (4)3，3，5，5-四甲基庚烷27、(1)B(2)O 24H 4e =2H2O 1.12(3)2H 2e =H2 ； 溶液变红 用润湿的 KI 淀粉