(理综)2014届华南师大附中高三综合测试(三)

2014 届华南师大附中高三综合测试（三） 理科综合 本试卷共 12 页，36 小题，满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项： 1答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和 答卷上。 2选择题在选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 一、单项选择题：本大题共 16 小题，每小题 4 分，共 64 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。 1右图是某细胞在进行某生命活动前后几种生物膜面积的变化图，在此变化过程中最可能 合成的物质是 A呼吸酶 B抗体 C性激素 D血红蛋白 2某学校生物兴趣小组用伊乐藻进行光合作用的实验，将一枝伊乐藻浸在加有适宜培养液 的大试管中，以白炽灯作为光源，移动白炽灯调节其与大试管的距离，分别在 10、 20和 30下进行实验，观察并记录不同距离下单位时间枝条产生的气泡数目，结果 如图所示。下列相关叙述不正确的是 A该实验研究的是光照强度和温度对光合速率的影响 BA 点和 C 点的限制因素分别为温度和光照强度 CB 点条件下伊乐藻能进行光合作用 D若在缺镁的培养液中进行此实验则 B 点向右移动 3下图表示基因突变的一种情况，其中 a、b 是核酸链，c 是肽链。下列说法正确的是 Aabc 表示基因的复制和翻译 B由于氨基酸没有改变所以基因结构没有变化 C氨基酸没有改变的原因是密码子具有简并性 D图示情况发生在细胞分裂的分裂期 2 4某相对封闭的山区，有一种发病率极高的遗传病，该病受一对等位基因 Aa 控制。调 查时发现：双亲均为患者的多个家庭中，后代的男女比例约为 1：1，其中女性均为患 者，男性中患者约占 3/4。下列相关分析中，错误的是 A该遗传病为伴 X 染色体显性遗传病 B在这些家庭中，患病的母亲中约有 1/2 为杂合子 C正常女性的儿子都不会患该遗传病 D该地区人群中 A 的基因频率约为 75% 5生物学许多实验中必须先制作玻片标本，再置于显微镜下观察。下列有关过程中，错误 的是 A脂肪鉴定：切取花生子叶薄片 染色洗去浮色制片观察 B观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布：制片水解 冲洗染色观察 C质壁分离观察：撕取鳞片叶外表皮制片观察滴加蔗糖溶液观察 D低温诱导染色体数目的变化制片过程：解离根尖染色漂洗制片观察 6如图表示人体内一些生命活动，有关说法错误的是 A能进行过程的细胞都具有细胞周期 B过程一般是不可逆的 C进行过程的细胞细胞核体积变大，染色质收缩 D过程受基因控制，也受环境的影响 7水溶液中，能发生氧化还原反应的一组微粒是 ANa +、Al 3+、Cl 、CO 32 BK +、Ca 2+、OH 、HCO 3 CH +、Fe 2+、SO 42 、MnO 4 DK +、NH 4+、OH 、SO 42 8可逆反应 N2+3H2 2NH3，下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是 A2v 正 (H2) = 3v 逆 (NH3) Bv 正 (N2) = v 逆 (NH3) Cv 正 (N2) = 3v 逆 (H2) D3v 正 (N2) = v 正 (H2) 9下列叙述 I 和 II 均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A CaO和水反应是放热反应 CaO+H2O=Ca(OH)2可作为原电池总反应 B 水玻璃能和CO 2反应 水玻璃长期暴露在空气中会变质 C 钢铁是广泛使用的金属材料 钢铁比纯铁更耐腐蚀 D HCl和NH 3常温下生成NH 4Cl NH4Cl非常稳定，受热不易分解 10对达到平衡状态的可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H Br2 B 往CaCl 2溶液中通入 CO2 出现白色沉淀 CaCl2与CO 2反应生成CaCO 3 C 往FeCl 3溶液中滴加KI 溶液 溶液由黄色变为浅绿色 Fe3+被I 还原为Fe 2+ D 装有NO 2的试管倒扣在水槽中 试管中红棕色褪去，液面上升 NO2可与水反应 24下列有关物种形成的说法正确的是 A物种多样性形成的原因是共同进化 B种群能够产生定向变异，因而可能导致新物种的形成 C突变和基因重组、自然选择及隔离是物种形成的三个基本环节 D地理隔离是物种的形成的必要条件 25下图是某二倍体动物的几个细胞分裂示意图，据图所做的判断正确的是 A以上各细胞可能取自同一器官，在发生时间上存在乙甲丙的顺序 B甲、乙、丙三个细胞中都含有同源染色体 C乙细胞中含有 4 个染色体组 D丙细胞是次级精母细胞或极体，其分裂产生的子细胞基因型相同 三、非选择题：本大题共 11 小题，共 182 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字 说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案 中必须明确写出数值和单位。 26 （16 分）为探讨盐对某植物幼苗光合作用的影响，在不同浓度 NaCl 条件下，对其挣光 合速率、细胞间隙（胞间）CO 2 浓度、光合色素含量等进行测定，部分结果如下图。 检测期间细胞的呼吸强度没有显著变化。请据图回答下列问题： 7 (1) NaCl 进入细胞的方式是_，这说明细胞膜具有 _的特点。 (2)若用纸层析法来测定光合色素的含量，可使用_ 作为提取溶剂，两类色素含量 的不同可用_来表示。光合色素在光合作用中的功能是_。 (3)细胞间隙中的 CO2 的来源有：叶肉细胞呼吸释放和 _。随着净光合速率的 下降，胞间 CO2 浓度上升，主要原因是_。 (4)当 NaCl 浓度在 200250mmol/L 时净光合速率显著下降，主要是由于 _。 27 （16 分）玉米(2N20) 是重要的粮食作物之一。已知玉米的高秆、易倒伏(D) 对矮秆、 抗倒伏(d)为显牲，抗病(R)对易感病 (r)为显性，控制上述两对性状的基因分别位于两对 同源染色体上。为获得纯合矮秆抗病玉米植株，研究人员采用了下图所示的方法。根 据材料分析回答问题。 (1)过程“航天育种”方法所依据的原理是_。 (2)高杆抗病植株与矮秆感病植株杂交的目的是_ ；若过程的 F1 自交 3 代，产生 的 F4 中纯合抗病植株占_。 (3)过程，若只考虑 F1 中分别位于 n 对同源染色体上的 n 对等位基因，则利用其花药离体 培育成的单倍体幼苗的基因型，在理论上应有_种；若单倍体幼苗通过加倍后获得 M 株玉米，通过筛选得到的矮秆抗病植株的基因型为_，在理论上有 _株。 (4)某些金矿废弃地土壤重金属污染严重，为了改造矿区废弃地，科学家将可以耐受重金属 污染的基因转入某些草本植物中。为了确定耐受重金属的转基因植物是否培育成功，既 要用放射性圆位素标记的_作探针进行分子杂交检测，又要用_的 方法从个体水平鉴定植物对重金属的耐受性。 28 （16 分）人血红蛋白由两条 链（每条链有 141 个氨基酸）和两条 链（每条链有 146 个氨基酸）组成。 链由位于第 16 号染色体上的两对基因控制，如果出现有关基因缺 失而使 链全部或者部分不能合成，则会导致 地中海贫血。 链由位于 11 号染色体 的基因编码，如果 链的第 6 位氨基酸由谷氨酸变成缬氨酸则会导致镰刀型贫血症。 (1)血红蛋白中含有_个“CONH”结构。镰刀型贫血症的发病机理说明基因可以 8 通过_控制性状。 9 (2)控制珠蛋白 链合成的两对基因是通过长期进化而形成的一种重复结构，推测这种变异 类型的产生最可能是_的结果。减数分裂过程中，这两对基因之间 _（填“遵循” 或“ 不遵循 ”）基因的自由组合定律。 (3)在患 地中海贫血的个体中，由于基因缺失的数目不同，表现型也不尽相同（见下表）： 缺失基因数目 血红蛋白含量(mg/dL) 贫血程度 寿命 1 1015 轻度 正常 2 710 中度 比正常人短 3 小于7 重度 无法活到成年 不考虑其他基因，轻度贫血患者产生的生殖细胞有_种，中度贫血女患者 一个卵母细胞经减数分裂能产生_种卵细胞。 一对夫妇，育有一名重度贫血患儿，有一方的血红蛋白含量为 710mg/dL，则另一方贫血程度为_。 一对夫妇均为轻度贫血，则他们所生子女寿命正常的概率为_。 某中度贫血女子与一轻度贫血男子婚后生下一名血红蛋白含量小于 7mg/dL 的贫血患 儿，该夫妇再生一名正常男孩的概率为_。在下图中画出该女子相关基因 情况（图中竖线表示染色体，画图时用实心圆点代表基因，当基因缺失时相应位置不 作处理） 29 （16 分）为探究 NaCl 和 CuSO4 溶液对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了如下实 验，实验步骤及结果见下表。 管编号 实验步骤 1 2 3 4 1%NaCl溶液(mL) 1 1% CuSO4溶液(mL) 1 1% Na2SO4溶液(mL) 1 蒸馏水(mL) 1 pH6.8缓冲液 (mL) 1 1 1 1 1%淀粉溶液(mL) 1 1 1 1 唾液淀粉酶溶液(mL) 1 1 1 1 各试管放入37恒温水浴保温适宜时间 取出试管，加入 1%碘溶液0.1mL 观察结果 无色 深蓝色 浅蓝色 10 11 (1)实验中的自变量为_，因变量为_ 。 (2)实验中加入缓冲液的作用是_，设置 3 号试管的目的是 _。 (3)分析实验结果可知：对酶活性无明显影响的离子是_ ，对酶活性有抑制和促进 作用的离子分别是_。 (4)上述实验中若用斐林试剂代替碘溶液进行检测，则操作过程中，保温之前 _（“能” 或“ 不能 ”）加入斐林试剂，其原因是_。 30 （16 分）电化学在生活生产中应用广泛，请回答下列问题。 I某同学用下图装置探究氯碱工业和粗铜精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜. 根据要求回答相关问题。 (1)甲装置为氢氧燃料电池，通入 O2 的进口为_（填“a” 或“b” ） ， 甲装置负极的电极反应式_。 (2)乙装置中总反应化学方程式是_。 (3)如果粗铜中含有锌、银杂质，丙装置中在粗铜电极上的电极反应式有_。 (4)实验一段时间，甲装置消耗了标准状况下 2.24L O2，则理论上乙装置中铁电极处生成的 气体的体积标准状况下为_L。 II镍镉(Ni-Cd)可充电电池充、放电按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 (1)放电时负极附近溶液的 pH_（填“ 增大”“ 减小”或“不变” ） ；充电时该电池的 负极连接电源的_极。 (2)充电时，阳极电极反应式为_。 31 （16 分）水煤气（CO 和 H2）不仅是重要能源，还可合成重要化工产品甲醇，反应如 下： 2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g) H0, (1)将 1.00mol H2 和 0.60mol CO 放入容积为 2.0L 的恒容密闭容器中，在一定条件下达到平 衡，测得 c(CH3OH)0.20mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K（写出计算过程） 。 12 (2)合成甲醇时，H 2 的转化率在起始温度 T1473K 下随反应时间(t)的变化如下图，其他条 件不变，仅改变起始温度为 T2723K ，在图中画出温度 T2 下 H2 的转化率随反应时间变 化的预期结果示意图。 (3)根据化学反应原理，分析工业生产中增大压强对制备 CH3OH 反应的影响 _。 (4)已知 CO、H 2 的燃烧热分别为H 1、H 2，根据 CO 和 H2 合成甲醇的方程式，则甲醇的 燃烧热H 3_（用 H 、H 1、H 2 表示） 32 （14 分）某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%) 、Al(3.42%)、 Zn(2.68%)等元素的化合物（主要是氧化物） 。工业上以此软锰矿为原料，制备 MnSO4 的流程如下：注：MnSO 4 溶液结晶析出 MnSO4H2O 晶体，MnSO 4H2O 在 500时失去 全部结晶水成无水 MnSO4，850开始分解。 (1)写出“酸浸”过程中发生氧化还原反应的离子方程式_。 (2)加入氨水除去 Al3+、Fe 3+发生反应的离子方程式是_，若氨水过量使 pH 过高，则可能导致的问题是_。 (3)加入 MnS 固体的目的是_。 (4)MnSO4H2O 得到无水 MnSO4 的方法是_。 (5)软锰矿也可用于制备 MnCl2 两种途径相比，途径 II 的优点是_。 33 （18 分）化学实验是研究化学的重要手段。 I(1)下列三组试剂中，可选用如图发生装置制备 SO2 的是_。 （填编号） 13 a浓硫酸与 Na2SO3 固体 b浓硫酸和铜片 c浓硫酸和铁 片 (2)发生装置中仪器 a 的名称是_。 (3)若选用浓盐酸和 Na2SO3 固体制备纯净干燥的 SO2，则需要除杂。 根据下列所给仪器，在答题卡中画出除杂装置，并进行必要的标注 （在下列仪器中选择，仪器可重复使用，连接处橡胶管自选，除杂 试剂自选。 ） (4)某小组在制各 SO2 前，检验实验室 Na2SO3 固体是否变质；所需的试剂是 _。 IIH 2C2O4 溶液能使酸性 KMnO4 溶液褪色，某小组通过反应中 KMnO4 溶液褪色的时间探 究草酸浓度和 KMnO4 溶液酸性对该反应速率的影响。设计的实验方案如表所示 体积/mL 实验序号 0.01mol/L KMnO4 0.4mol/L H2C2O4 水 4 mol/L H2SO4 2.0 4.0 0.0 2.0 2.0 2.0 a 2.0 2.0 b 1.0 1.0 (1)要使 KMnO4 溶液褪为无色，KMnO 4 和 H2C2O4 初始物质的量理论上需满足的关系 n(KMnO4) : n(H2C2O4)_。 (2)根据实验目的，则表中的数据 a_，b_。 (3)实际实验过程中发现，实验和中 KMnO4 溶液褪色的时间差别较小且褪色很快（实 验操作都正确） ，为使对照明显，应采取的措施是_。 34 （18 分） (1)用如图所示装置来验证动量守恒定律，质量为 mB 的钢球 B 放在小 支柱 N 上，球心离地面高度为 H，质量为 mA 的钢球 A 用细线拴好 悬挂于 O 点，当细线被拉直时 O 点到球心的距离为 L，且细线与竖 直线之间夹角 ，A 球由静止释放，摆到最低点时恰与 B 球发生正 碰，碰撞后，A 球把轻质指示针 C 推移到与竖直夹角为 B 处，B 球 落到地面上，地面上铺有一张盖有复写纸的白纸 D，用来记录 B 球 的落点。 14 用图中所示各个物理量的符号表示碰撞前后 A，B 两球的动量（设 A、 B 两球碰前的动 量分别为 ；碰后动量分别为 ， ）则 _, _, BAp、 p、 p _, _.Bp 15 为了提高实验精度，下列建议中可行的是( )（不定项选择） A让 A 球多次从同一位置静止摆下，求 B 球落点的平均位置和 角的平均值 B 角尽量小 CA 球质量小于 B 球质量 D指示针 C 的质量尽可能小 (2)现用伏安法研究某电子器件 R1 的(6V，2.5W)伏安特性曲线，要求特性曲线尽可能完整 （直接测量的变化范围尽可能大一些） ，备有下列器材： A直流电源（6V，内阻不计） B电流表 G（满偏电流 3mA，内阻 Rg10） C电流表 A（00.6A，内阻未知） D滑动变阻器（020，10A） E滑动变阻器（0200，1A ） F定值电阻 R0（阻值 1990） G开关与导线若干； 在实验中，为了操作方便且能够准确地进行测量，滑动变阻器应选用_（选填 “D”或“E”） ，并采用_接法。 根据题目提供的实验器材，在方框（a）中画出测量电子器件 R1 伏安特性曲线的电 路原理图。 将上述电子器件 R1 和另一电子器件 R2 接入如图(b) 所示的电路中，它们的伏安特性 曲线分别如图(c)中 Ob、Oa 所示。电源的电动势 E6.0V ，内阻忽略不计。调节滑 动变阻器 R3，使电阻 R1 和 R2 消耗的电功率恰好相等，则此时电阻 R1 和 R2 阻值的 和为_，R 3 接入电路的阻值为_。 16 35 （18 分） 如 图 所 示 ， 一 个 质 量 为 的 工 件 置 于 光 滑 水 平 地 面 上 ， 其 AB 段 为 一 半 径kgM8.0mR0.1 的光滑圆弧轨道，BC 段为一长度 的粗糙水平轨道，二者相切于 B 点，圆弧mL5. 轨道上的 P 点与 BC 段的高度差为 一个可视为质点的物块，其质量h4 与 BC 间的动摩擦因数 （另计算中取 ）,2.kg.0,/102smg45.0 (1)若该工件固定，将物块由 P 点无初速度释放，求物块滑到 B 点时对轨道的压力及滑 到 C 点时的速度 vC 的大小； (2)若该工件不固定，将物块由 P 点无初速度释放后，求工件的最终速度 u？ 36 （18 分） 如图所示，带等量异种电荷的两平行金属板竖直放置（M 板带正电，N 板带负电） ，板 间距 板长度为 L，板间电压 两极板上边缘连线的中点处，有一,80cmd.10VU 用水平轻质绝缘细线栓接的相同小球 A、 B 组成的装置 Q. Q 处于静止状态，该装置中 两球之间有一条被压缩的绝缘轻质小弹簧，弹簧与小球不栓接，A 球带正电，电荷量 B 球不带电，两球的质量均为 . 现装置 Q 中的细线突,145Cq kgm3. 然断裂，A 、 B 两球立刻同时获得大小相等、方向相反的速度，弹簧释放的弹性势能 小球 A、 B 均可视为质点，Q 装置中弹簧的长度不计，小球带电不影JEP30. 响极板间的匀强电场，不计空气阻力，取 求：./102sg (1)为使小球都不与金属板相碰，金属板的长度 L 应满足什么条件？ (2)当小球 B 飞离电场恰好不与金属板相碰时，小球 A 飞离电场的动能为多大？ (3)从两小球弹开进入电场开始，到两小球间水平距离为 S30cm 时，小球 A 的电势能 改变了多少？ 17 参考答案 生物部分 题号 1 2 3 4 5 6 24 25 答案 B D C D D A AC AC 26 （16 分，每空 2 分） (1)主动运输；选择透过性 (2)无水乙醇；色素带的宽度（和颜色的深浅） ；吸收、传递、转换光能 (3)通过气孔进入（的 CO2） ；光合作用吸收 CO2 减少； (4)在该浓度下光合色素含量低 27 （16 分，每空 2 分） (1)基因突变 (2)将控制优良性状的基因集中到一个个体上 7/16 (3) 2n ddRR M/4 (4)耐受重金属的基因（目的基因） 含一定浓度重金属盐的水（移栽到矿区废弃地中） 28 （16 分，除特殊说明外，每空 2 分） (1) 570（1 分） ；基因通过控制蛋白质的结构直接 (2)染色体结构变异；不遵循（1 分） (3)2（1 分） ； 1（1 分） 中度贫血或轻度贫血 3/4 1/8 29 （16 分，每空 2 分） (1)溶液中加入的离子 最终试管中呈现出的颜色 (2)维持反应液中 pH 的稳定 确定 Na+和 SO42 对唾液淀粉酶催化活性是否有影响 (3) Na+和 SO42 Cu2+、Cl (4)不能 斐林试剂中有 Cu2+，会抑制唾液淀粉酶的活性 化学部分 题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 C A B B D C AB AD 30 （16 分，每空 2 分） I. (1)a H22e +2OH 2H 2O (2)2NaCl+2H2O 电解 Cl2+H2+2NaOH (3)Cu2e Cu 2+ Zn2e Zn 2+ (4)4.48 18 II. (1)减小 负 (2)2Ni(OH)22e +2OH 2NiOOH+2H 2O 31 （16 分） (1)解： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 起始浓度molL 1 0.60 0.30 0 变化浓度molL 1 0.40 0.20 0.20 平衡浓度molL 1 0.20 0.10 0.20 （2 分） Kc(CH 3OH) / c2(H2)c(CO) 0.20 molL 1/(0.20 molL 1)20.10 molL1 50 L 2mol2 （4 分） (2)如右图（4 分） (3)工业生产中增大压强，制备 CH3OH 反应速率增大，平衡向生成甲醇的方向移动，单位 时间内甲醇产量增大。 （3 分） (4)H 3H 1+2H 2H（ 3 分） 32 （14 分） (1)MnO2+4H+2Fe2+2Fe +Mn2+2H2O（2 分） (2)Fe3+3NH3H2OFe(OH) 3+3NH4+（2 分） Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4+（2 分） pH 过高可导致 Mn2+沉淀为氢氧化物，降低 MnSO4 的产量。 （2 分） (3)除去原溶液中的 Zn2+（2 分） (4)在 500加热 MnSO4H2O 直到其完全脱水（2 分） (5)不产生污染空气的 Cl2，耗盐酸量少（2 分） 33 （18 分） I. (1)a（2 分） (2)分液漏斗。 （2 分） (3)（其它合理答案均给分） （4 分） (4)盐酸、BaCl 2 溶液（2 分） II. (1)n(KMnO4):n(H2C2O4) 2/5（2 分） (2) 2.0mL（2 分） 4.0 mL（2 分） (3)适当增大 KMnO4 溶液浓度，同时增大草酸浓度的差异（2 分） 19 物理部分 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21