2015-2016学年湖南省岳阳县一中高一上学期期末考试化学试题

2015-2016 学年湖南省岳阳县一中高一上学期期末考试化学试题 时量：90 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Al: 27 Cl: 35.5 Fe: 56 第卷（选择题 共 50 分） 一、选择题（共 25 题，每小题 2 分，共 50 分。 每小题只有一个选项符合题意。 ） 12015 年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源 的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（ ） A光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池 B硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境 C硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体 D硅单质既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性 2进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别 于溶液等其它分散系的本质特征是（ ） A胶粒可以导电 B胶体是混合物 C胶体粒子大小在 1100nm 之间 D胶体的分散剂为气体 3随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止 食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（ ） A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 4分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） A烧碱和纯碱都属于碱 B硫酸和盐酸都属于含氧酸 CNaHCO 3和 Na2SO4都属于钠盐 DFe 2O3和 Al2O3都属于碱性氧化物 5下列化合物不能由单质直接化合得到的是（ ） ACuCl 2 BFeCl 2 CHCl DNa 2O2 6实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） ANaOH 溶液 BBa(OH) 2溶液 C硫酸 D氨水 7下列实验操作或装置正确的是（ ） 2 点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D 8若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4L B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N A C、1 mol C1 2发生化学反应，转移的电子数一定为2N A D、在标准状况下，22.4L由N 2、N 2O组成的混合气体中所含有的氮原子为2N A 9研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无 毒的，砒霜的成分是As 2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否 则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是（ ） A青菜中含有维生素 C B维生素 C 具有还原性 C维生素 C 能将+5 价砷氧化成 As2O3 D生成砒霜的过程中砷元素发生还原反应 10下列溶液中 Cl 浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl 浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL -1的 NaCl 溶液 B75 mL 2 molL -1 NH4Cl 溶液 C150 mL 2 molL -1的 MgCl2溶液 D75 mL 1 molL -1的 FeCl3溶液 11配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是（ ） A转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B转移溶液前溶液未冷却至室温 C容量瓶未干燥 D定容时俯视液面 12无色溶液中能大量共存的是（ ） ACu 2 、C1 、SO 42 、K BK 、OH 、CO 32 、Na CHCO 3 、OH 、C1 、Na DAg 、NO 3 、Cl 、K 13下列说法不正确的是( ) A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 岳阳县一中高一期末考试化学试卷 第 3 页 共 6 页 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3 DHNO 3 NO 2 NO，以上各步变化均能通过一步反应实现 14为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作， 其中正确的操作顺序是( ) 过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na 2CO3溶液 加过量 BaCl 2溶液 A B C D 15在水玻璃中通入少量的 CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固 体物质为( ) ANa 2SiO3 BNa 2SiO3与 Na2CO3 CSiO 2与 Na2CO3 DSiO 2、Na 2SiO3及 Na2CO3 16下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H +OH H 2O B铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H Cu 2 +H2 C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl 2+I Cl +I2 D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO 32 +2H H 2O+CO2 17下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4 B用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2溶液和 AlCl3溶液 C利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液 D用加热法鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种固体 18某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O、HNO 3和 Fe2(SO4) 3。其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（ ） ANO BFeSO 4 CFe(NO 3)3 DFe 2(SO4)3 19已知反应：Cl 22KBr= =2KClBr 2，KClO 36HCl= =3Cl2KCl3H 2O， 2KBrO 3Cl 2=Br22KClO 3。下列说法正确的是( ) A氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2 B中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应 C中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol 4 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 16 20如下图所示，A 处通入干燥 Cl2，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象，打开 B 阀后， C 处红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的是( ) A浓 H2SO4 BNaOH 溶液 C浓盐酸 D饱和 NaCl 溶液 21既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（ ） （NH 4） 2CO3 Al（OH） 3 NaHCO 3 Al 2O3 Fe（NO 3） 2 A B C D 全部 22在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各 0.01 mol 的混合溶液中加入 0.01 mol 铁粉， 经搅拌后发生的变化应是( ) A铁溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol Cu B铁溶解，析出 0.01 mol Ag 并放出 H2 C铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe3 D铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Cu2 23有 8g Na2O2、Na 2O、Na 2CO3、NaOH 的固体混合物，与 400g 质量分数为 3.65%的盐酸恰好完全 反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ） A 16g B 23.4g C 31g D 无法计算 24在 Al2(SO4)3、K 2SO4和明矾的混合溶液中，如果 c(SO )等于 0.2 molL1 ，当加入等体积24 的 0.2 molL1 的 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中 K 的物质的量浓度为( ) A0.2 molL 1 B0.25 molL 1 C0.45 molL 1 D0.225 molL 1 25足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( ) A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 岳阳县一中高一期末考试化学试卷 第 5 页 共 6 页 第卷 非选择题（共 50 分） 二、填空题 26、 （16 分） （1）电子工业常用 30的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ，检验 Fe3+溶液 中混有 Fe2+的试剂是 。 （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ；除去氯气中 混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。 （3）铝分别与足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两 个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。 （4）在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl ,此氯化物的摩尔质量为 ,该 金属元素的相对原子质量为 。 （5）在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 6.72 L，质量为 12 g。此混合物中 CO 和 CO2 物质的量之比是 。 27、 （14 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗液体未 流下，你认为原因可能是 ； （2）实验室用装置 E 制备 Cl2，写出其化学方程式 ； 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质： ； 若液体中的溶质反应了 6 mol，则转移的电子的物质的量 ； （3）停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B： ，D： 。 （4）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。 他们将制得的 SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象 6 的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。 28、 （10 分）有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属 单质 A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应 的产物和反应的条件没有标出） 。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出气体乙的化学式： ； （2）写出反应的离子方程式： ； （3）写出金属 A 与水反应的离子方程式 ； （4）F 与 D 溶液反应后的产物在空气中转化为 H 的化学方程式 ；现象为 。 29、 （10 分）将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH 溶液。请回答： （1）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如下图所示。当 V1160mL 时，则金属粉末 中 n(Mg) mol，V 2 mL。 （2）若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完 全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH) mL。 （3）若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解该 混合物后，再加入 450 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值 范围是： 。 (4)若滴加 NaOH 溶液致 V2 mL 时,停止滴加 NaOH 溶液，开始往溶液中通入足量 CO2,请写出发生反 m01V2VmL/AB 岳阳县一中高一期末考试化学试卷 第 7 页 共 6 页 应的离子方程式 。 岳阳县一中高一期末考试化学答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C B C B D C D C D A B B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D A D A B A B D C B B A 二、填空题（每空 2 分） 26、（16 分） （1）2Fe 3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+ 酸性 KMnO4溶液（其他合理答案也可） （2）2Cl 2 + 2Ca（OH） 2 = CaCl 2 + Ca（ClO） 2+2H2O 饱和 NaCl （3） 1：1 （4）95g/mol 24 （5）1：3 27、（14 分）（1）分液漏斗的塞子没有取下来(2 分) （2）MnO 2 + 4HCl（浓） = MnCl2+ Cl2 + 2H 2O 酸性、还原性 3mol （3） 褪色的品红又恢复成红色（2 分）；无明显现象（2 分） （4）Cl 2+SO2+2H2O=