2016年秋学期高三年级周练化学试卷

2016 年秋学期高三年级周练化学试卷 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-27 、Cl-35.5、Ag-108 一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个正确选项） 1化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（ ） 选项 应 用 解 释 A 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在 B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 利用外加电流的阴极保护法保护金属 C 高铁车厢采用铝合金材料 铝合金强度大，质量轻 D 配制碘水时，常加入少量的 KI 目的是防止 I2 被还原 2下列有关化学用语正确的是（ ） AHClO 的结构式：HClO BNa 2O2 的电子式： C中子数为 20 的氯原子： Cl D铝原子的结构示意图： 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，33. 6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为 NA C1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA D0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA 4用所给装置完成相关实验，最合理的选项是（ ） A图能构成铜锌原电池 B图为在铁制品表面镀铜 C图 为配制溶液过程 D图中无自发的氧化还原反应，不能构成原电池 5下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点 B图 2 表示某一放热反应，若使用催化剂 E1 、 E2 、H 都会发生改变 C图 3 所示，石墨的稳定性比金刚石弱 D图 4 知合成甲醇的热化学方程式 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-(b-a)kJ/mol 6下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A用 10mL 量筒量取 8.10mL 稀盐酸；用托盘天平称取 25.0g 氯化钠 B可用 25mL 酸式滴定管量取 20.00mL KMnO4 溶 液 C用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 D配制溶液称量时，物品和砝码位置颠倒一定会使溶液浓度偏低 7下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（ ） A铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 B化学反应中的能量变化只体现为热量的形式 CCaOH 2OCa(OH) 2 反应中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 8锂离子电池已经成为新一代实用性的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高 的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C 6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li 1-xMO2+xLi+x e-=LiMO2（LiMO 2 表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ） A锂离子电池放电时电池反应为 LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2 B锂离子电池充电时电池内部 Li+向负极移动 C锂离子电池放电时电流从负极流向正极 D锂离子电池充电时阳极反应为 C6Li1-x+xLi+xe-=C6Li 9已知 299K 时，合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.0kJ/mol，将此温度 下的 1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反 应放出的热量为（忽略能量损失） （ ） A一定小于 92.0 kJ B一定等于 92.0 kJ C一定大于 92.0 kJ D不能确定 10下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） A向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉，析出红色固体，氧化性：Cu 2+Fe 3+ B用石墨作电极电解 MgSO4 溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极 C测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低 D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中 一定含有 Ag+ 11科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图。下列说法 错误的是（ ） AA 极电极反应式为： 2e H = Cl BB 极电极反应式为： CH3COO 8e 4H 2O=2HCO3 9H C溶液中的阴离子由 A 极向 B 极移动 D该微生物电池在高温条件下无法正常工作 12已知 H2(g)+Br2(l)2HBr(g) H=72kJ/mol蒸发 1mol Br2(l)需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 则表中 a 为（ ） A404 B260 C230 D200 13下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ） A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，验证铁的吸氧腐蚀 D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 14利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化 物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不 正确的是（ ） A电流从 B 电极经过负载后流向 A 电极 BA 电极上发生氧化反应，B 为正极 C电极 A 极反应式为 2NH36e =N2+6H+ D当有 2.24LNH3(标况) 被处理时，转移电子 0.3mol 15N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA C氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的共价键键数为 0.4NA D标准状况下，22.4LCl 2 溶于足量水中转移电子数目为 NA 16甲乙两池均是电化学装置，按下图连接。乙池中的两个电极分别是石墨电极和 铁电极，已知工作过程 M、N 两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 5 页 AM 电极的材料是石墨 B若乙池中某一电极质量增加 4.32g 时，甲池消耗氧气为 224mL C在此过程中，甲池中 OH 向通乙醇的一极移动 D在此过程中，乙池溶液中电子从 M 电极向 N 电极移动 17下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知：2H 2(g) O2(g) = 2H2O(g) H483.6 kJmol1 ，则氢气的燃烧 热为 241.8 kJmol1 B在化学反应过程中，吸热反应需要不断从外界获得能量，放热反应不需要从 外界获得能量 CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的 中和热 H 2(57.3)kJ/mol D已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1， 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2，则 H1H 2 18三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子 交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A通电后中间隔室的 SO42 向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C负极反应为 2H2O4e = O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成 二、填空题（本大题共 4 小题，共计 46 分） 19 （12 分）实验室需要 0.80 mol/LNaOH 溶液 475 mL 和 0.40 mol/L 硫酸 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: （1） 实验中除量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器是： (填仪器名称)。 （2） 根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g。在实验中其他操作均正 确，若未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度 0.80 molL -1(填“大于” “等于”或“小于”)。 （3） 根据计算得知，题中应用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm 的浓硫 酸的体积为 mL。 （4） 下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。 A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C定容时俯视刻度线 D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线 （5） 配制过程中需先将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_ 20（10 分）（1）已知：32 克 CH4 完全燃烧生成液态水时放热 1780.6kJ，则甲烷 燃烧热的热化学方程式为： （2）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。 消除汽车尾气中的 NO、CO，有利于减少 PM2.5 的排放。已知如下信息： I IIN 2(g)+ O2(g) =2NO(g) H1 2CO(g) + O2(g)=2CO2 (g) H2= -565 kJmol-1 H 1= 在催化剂作用下 NO 和 CO 转化为无毒气体，写出反应的热化 学方程式 （3）测定汽车尾气常用的方法有两种。 方法 1：电化学气敏传感器法。其中 CO 传感器的工作原理如图所示，则工作电 极的反应式为 方法 2：氧化还原滴定法。用 H2O2 溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为硝酸，用 酸碱中和滴定法测定硝酸浓度。写出 NO 与 H2O2 溶液反应的离子方程式 21 （12 分）某 化 学 兴 趣 小 组 用 下 图 所 示 装 置 进 行 电 化 学 原 理 的 实 验 探 究 ， 试 回 答 下 列 问 题 ： （1）通 O2 的 Pt 电极为 极（填电极名称） ； 其电极方程式为 。 （2）若 B 池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，电解质溶液为 。 （3）若 B 池为精炼铜，则 X 电极材料为 ； （4）若 B 池的电解质溶液为 500 mL 1.0 mol/L 的 NaCl 溶液，X 、Y 皆为惰性电极， 当电池工作一段时间断开电源 K，Y 电极有 560mL（标准状况）无色气体生成 （假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变） ，此时 B 电池溶液的 pH= ； （5）若 X、Y 均是铜，电解质溶液为 NaOH 溶液，电池工作一段时间，X 极附近 生成砖红色沉淀，查阅资料得知是 Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。 22 （12 分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解 法可用于治理水中硝酸盐的污染。 （1）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOX 可以消 除氮氧化物的污染。 已知：CH 4(g)+2NO2(g)=N2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H=867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H=56.9 kJ/mol H2O(g) = H2O(l) H= 44.0 kJmol 写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式： 。 （2）催化反硝化法中，H 2 能将 NO 还原为 N2，溶液的 pH 由 7 变为 12。3 N 2 的结构式为 上述反应离子方程式为 （3）电化学降解 NO 的原理如下图 1 所示，则电源正极为 (填“A”或3 第 5 页 共 5 页 “B”)。 （4）通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理示意图如上图 2： Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”) 写出 NiO 电极的电极反应式： 。 化学参考答案 一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个正确选项） 15 CDBBD 610 BCBAC 1115 CDBCB 1618 CDB 二、填空题（本大题共 4 小题，共计 46 分） 19 （12 分） （1） 500ml 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （2） 16.0 大于 （3） 10.9 （4）AC （5） 向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中， 并用玻璃棒不断搅拌 20 （10 分） （1）CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)H= -890.3 kJmol1 （2）+183kJmol -1 2CO(g)2NO(g)=2CO