2017届高考化学二轮复习 专题讲座1-8_1

1 专题讲座二 学考第 27 题元素和物质推断 1(2016浙江 4 月选考，27)下图中，固体 A 是铁锈的主要成分。 固 体 A 足 量 CO 高 温 单 质 B 足 量 Cl2 加 热 固 体 C SO2/H2O 溶 液 D BaCl2溶 液 白 色 沉 淀 E 请回答： (1)白色沉淀 E 的化学式是_。 (2)写出 AB 的化学方程式：_。 (3)写出 CD 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_。 答案 (1)BaSO 4 (2)Fe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = = 高 温 (3)SO22H 2O2Fe 3 =2Fe2 SO 4H 24 解析 根据题意分析出固体 A 为 Fe2O3，单质 B 为 Fe，固体 C 为 FeCl3，溶液 D 为 FeSO4和 FeCl2的混合溶液，沉淀 E 为 BaSO4。(1)白色沉淀 E 的化学式为 BaSO4。 (2)CO 还原 Fe2O3生成 Fe 和 CO2，化学方程式为 Fe2O33CO 2Fe3CO 2。(3)= = = = = 高 温 SO2将 Fe3 还原为 Fe2 ，自身被 Fe3 氧化为 SO ，离子方程式为24 SO22H 2O2Fe 3 =2Fe2 SO 4H 。24 2(2015浙江 10 月选考)某酸性废液中含有 Fe3 、Cu 2 、Ba 2 三种金属离子，有同学设 计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。 请回答： (1)沉淀 a 中含有的单质是_。 (2)沉淀 c 的化学式是_。 (3)溶液 A 与 H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。 答案 (1)Cu、Fe (2)BaCO 3 (3)2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O 解析 (1)向废液中加入过量的铁屑，Fe 单质与 Fe3 、Cu 2 发生氧化还原反应生成 Fe2 和 Cu 单质，由于所加试剂均稍过量，所以沉淀 a 中含有的单质为 Cu、Fe。 (2)过滤后溶液 A 中含有 Fe2 、Ba 2 ，向溶液 A 中加入 H2O2溶液和 NaOH 溶液后，Fe 2 在双 2 氧水、NaOH 的作用下生成 Fe(OH)3红褐色沉淀，过滤后，溶液 B 中含有 Ba2 ，向溶液 B 中 加入 Na2CO3溶液，生成 BaCO3沉淀，故沉淀 c 是 BaCO3。(3)溶液 A 中 Fe2 与 H2O2溶液在酸 性条件下反应的离子方程式为 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O。 在本省学考中，第 27 题已不囿于传统的无机推断，改头换面以小流程的形式出现，涉及到 简单的元素化合物知识，但无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、 整体扫描、产生印象、寻找“突破口” ，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、 全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确 定“突破口” ，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推 理过程表示如下： 推断题 结论 验证 审 题 明 显 条 件隐 含 条 件 抓 关 键 突 破 口 结 构 特 征反 应 特 征 现 象 特 征其 他 特 征 推 断 1熟记典型物质的性质和用途 (1)金属及其化合物：Na、Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、FeCl 3等。 (2)非金属及其化合物：CO 2、SiO 2、Cl 2、HClO、SO 2、H 2SO4等。 2重要物质的物理性质 (1)气体：黄绿色的 Cl2，无色刺激性气味气体 SO2、HCl 等。 (2)溶液中的有色物质：Cu 2 (蓝色)、Fe 2 (浅绿色)、Fe 3 (黄色)、MnO 紫(红)色。Br 2 4 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫 (红)色。 (3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O2、S、FeCl 3；黑色固体：MnO 2、C、CuO；紫(黑)色 固体：KMnO 4、I 2；(紫)红色固体：Cu。 (4)有色沉淀：白色沉淀：H 2SiO3、AgCl、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH) 2、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等；红褐色沉淀：Fe(OH) 3；蓝色沉淀：Cu(OH) 2。 3重要的主干转化关系 (1) (2) (3)S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 O2 O2 H2O Cu OH 2 或 Cu、 CuO 3 (4) (5) 4注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属 金属：金属盐 盐金属，铝热反应。 (2)金属 非金属：活泼金属H 2O(或 H ) H 2，2MgCO 2 2MgOC。= = = = = 点 燃 (3)非金属 非金属：2CSiO 2 Si2CO，CH 2O(g)= = = = = 高 温 COH 2，X 2H 2S=2HXS。= = = = = 高 温 (4)非金属 金属：用 H2、C 冶炼金属。 5活用两种思维 (一)正向思维聚合，水到渠成 例 1 有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硫酸铜、氯化钡、碳酸钾中的一种或几 种组成，就实验得出以下结果(假设每步都恰好反应)，回答下列问题： (1)通过操作及现象可知白色粉末中一定无_。 (2)通过操作及现象可知白色粉末中一定无_。 (3)白色沉淀是_；白色粉末中一定有_。 答案 (1)CaCO 3、CuSO 4 (2)K2SO4 (3)BaCO3 K 2CO3 (二)思维逆向演绎，由因揭果 例 2 据图回答。用化学式表示： (1)C 是_，E 是_，D 是_溶液。 (2)若 B 是水，则 A 是_。 (3)若 B 是酸溶液，则 A 是_。 4 解析 白色沉淀 C 中加入稀 HNO3不溶解，可知 C 为 BaSO4，黄色溶液中加入 NaOH 溶液生成 红褐色沉淀 E 和 NaCl 溶液，知 D 为 FeCl3，E 为 Fe(OH)3，再向前可知“只有一种溶质的有 色溶液”应为 Fe2(SO4)3溶液，若 B 是水，则 A 是 Fe2(SO4)3，若 B 是酸，则 A 是 Fe2O3 答案 (1)BaSO 4 Fe(OH) 3 FeCl 3 (2)Fe2(SO4)3 (3)Fe2O3 1(2016嘉兴一中高二期末)固体粉末甲由 FeSO4、Fe 2(SO4)3、CuSO 4、CaCO 3、SiO 2、NaCl 中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验： 固体 1 质量为 11 g，沉淀 1 质量为 23.3 g，沉淀 2 质量为 6 g，红棕色固体质量为 8 g。则 下列说法正确的是( ) A溶液 1 加入 KSCN 溶液一定呈血红色 B取少量溶液 2 加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有 NaCl C固体 1 与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体 1.12 L D沉淀 2 不溶于任何酸溶液 答案 C 解析 固体甲溶于水得到固体 1 和溶液 1，固体 1 溶于足量盐酸中得到溶液 3 和沉淀 2，则 固体 1 是碳酸钙和二氧化硅，碳酸钙与盐酸反应，二氧化硅不反应，则沉淀 2 是二氧化硅， 因此碳酸钙的质量是 11 g6 g5 g。溶液 1 中加入足量的氯化钡溶液得到沉淀 1 和溶液 2，则沉淀 1 是硫酸钡，溶液 2 中加入足量氢氧化钠溶液，经过一系列变化，最终得到红棕 色固体，因此该固体是氧化铁，这说明原溶液中一定不存在硫酸铜，硫酸铁和硫酸亚铁至少 有一种。 A 项，根据以上分析可知溶液 1 中不一定含有铁离子，则加入 KSCN 溶液不一定呈血红色， 错误；B 项，取少量溶液 2 加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但 由于前面加入了氯化钡，则甲中不一定有 NaCl，错误；C 项，碳酸钙的物质的量是 5 g100 gmol1 0.05 mol，则固体 1 与稀盐酸反应时生成标准状况下二氧化碳气体 0.05 mol22.4 Lmol1 1.12 L，正确；D 项，二氧化硅溶于氢氟酸中，D 错误。 2(2016嘉兴一中高二期末)在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有 5 Fe2 、Fe 3 、Cu 2 )处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图， 回答下列问题： (1)沉淀 A 中含有的单质是_。 (2)通入的气体 C 的化学式是_。 (3)滤液与气体 C 反应生成刻蚀液的离子方程式： _ _。 答案 (1)Fe、Cu (2)Cl 2 (3)2Fe2 C