006钠的化合物

第二节 钠的化合物 高考试题 1 （90 全国）下列四种物质，只能跟 NaOH 溶液作用，不能跟盐酸作用的是 ANaHS BNaAlO 2 CKHSO 4 DCH 3COONH4 提示：AD 既能跟 NaOH 溶液作用，又能跟盐酸作用，B 只能与盐酸作用。 2 （91 全国）氢化钠（NaH ）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1 价。NaH 与水反应放 出氢气.下列叙述中，正确的是 ANaH 在水中显酸性 BNaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 CNaH 中氢离子半径比锂离子半径大 DNaH氢是中氢离子可被还原成氢气 提示： 1022NaHOaH 价 1 1 反应生成了 NaOH，溶液 显碱性；NaH 价，被氧化，故 A、D 不选。 是氢原子得到一 1H 个 e 后形成的，其 电子层结构与氦原子和锂离子的电子层结构相同，但其核内却只有一 个正电荷，离子半径必大于锂 离子。 3 （93全国）按右图装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y 可以是 AH 2和NaHCO 3 BCO和Na 2CO3 CCO和CuO DH 2和Fe 2O3， 提示：H 2燃烧生成的热使得NaHCO 3受热分解生成CO 2，CO2使澄清的石灰水变浑浊，CO 燃烧生成的热使得CO还原CuO生成CO 2，CO2使澄清的石灰水 变浑浊。 4 （94年全国）在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO3溶液中加入 1.06克无水Na 2CO3，搅 拌后静置，最终所得晶体的质量 A等于1 .06克 B大于1.06克而小于2.86克 C等于2.86克 D大于 2.86克 提示：饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06g 无水 Na2CO3，有晶体析出，反应如下： Na2CO3+10H2O = Na2CO310 H2O 106 286 1.06g 2.86g 由于原饱和溶液中溶剂量（水）减少， 导致又析出晶体。所以大于 2.86g。 5 （04 北京）下列指定微粒的个数比为 21 的是 ABe 2+离子中的质子和电子 B 原子中的中子和质子12H CNaHCO 3 晶体中的阳离子和阴离子 DBaO 2过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子 提示：B 中子和质子比为 11 ，C 中阳离子和阴离子比为 11 D 中阴离子和阳离子比为 2 11。 6 （93全国）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则 在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A逐渐减小；B逐渐增大； C先逐渐增大，而后减小；D先逐渐减小，而后增大。你的选择是，_（填正 确选项的标号。 ）试用化学方程式和简要文字表述其理由。 【答案】C；首先，因为Na 2CO3=2Na CO 32 ，CO 32 H HCO3A 所以溶液中HCO 3 的浓度逐渐增大； 而后，因为HCO 3 H =H2CO3，H 2CO3=H2OCO 2 所以溶液中HCO 3 的浓度减小。 7 （93全国）将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液 的质量百分比浓度为50% 。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并 计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克。 【答案】解： 22NaO+H=4a+O 解法一 设混和物中含x摩Na 2O2和y摩Na 2O 解得：x=050 Na2O2质量=0.5078=39（克） y=0.50 Na2O质量=0.5062=31（克） 解法二 设混合物中Na 2O2质量为x克，Na 2O质量为（70x）克 解得：x=39 Na2O2质量为39克 70x=31 Na2O2质量为31克 解法三 设混合物中Na 2O2质量为x克，Na 2O质量为（70x）克 解得：x=39，Na 2O2质量为39克 70x=31，Na 2O2质量为31克。 8 （94全国）现有一定量含有Na 2O杂质的Na 2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置， 设计一个最简单的实验，测定Na 2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO 3固体， 6摩尔/升盐酸和蒸馏水） 。 05caba1055dbb6ab4015da08ecbee1fa.pdf 第 3 页 共 17 页 黄冈理科电子题库 3 请填写下列空白： （1）写出实验中Na 2O2和Na 2O分别发生反应的化学方程式 。 （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。 （3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母;连接胶管省略）. 。 【答案】方法1 （1）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH。 （2） （3） （G）接AB 接（F） 方法2 （1）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （2） （3） （G）接D、C、接（H） （I） 或（I） （H ）接（J） （K） 或（K） （J） 接 A、B、接（ F） 。 9 （95年全国）图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/ 升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶 口和侧口都不漏气）.将图（1）的装置在托盘天平上称量， 质量为W 1克。根据实验现象填写下列空白 （1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产 生许多气泡，气球逐渐胀大（图）.反应结束后，再次 称量，质量为W 2克。则W 2和 W1的关系是 _ （2）取25毫升6摩/升NaOH 溶液。先用滴管取少量 NaOH溶液，滴管插入胶管c口 （为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气） 。打开 d，将溶液挤入瓶中，立即 夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失 .用同样方法 再加入少量NaOH 溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的 化学方程式是_。 （3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解. 此时瓶内温度_ （填“不变” 、 “降低”或“升高” ） 。 （4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应 的化学方程式_。 【答案】 （1）W 2=W1 （2）Ca（OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （3）升高。 （4）2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H2O。 10 （04 上海）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g、锥形 瓶和水的质量 190.720g） ，利用左图装置测定混合物中 Na2O2 的质量分数，每隔相同时 间读得电子天平的数据如表： 4 （1）写出 Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第 6 次读数的原因是 （3）测定上述样品（1.560 g）中 Na2O2 质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固 定、夹持仪器除外） 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 Na2O2 质量分数的测定结果 （填 偏大、偏小或不变） 。 【答案】 （1）2Na 2O22H 2O 4NaOHO 2 （2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第 4（或 5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重 （3）蒸发 NaCl 的质量 烧杯；玻璃棒 偏大。 11 （06 全国） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、 用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A 是制取 CO；的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填空） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3 溶液 C D （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 05caba1055dbb6ab4015da08ecbee1fa.pdf 第 5 页 共 17 页 黄冈理科电子题库 5 （4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 【答案】 （1）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）B：饱和 NaHCO3、 除 CO2 中的 HCl；C ：Na 2O2 粉末、反应物； D：NaOH 溶液、除去未反应的 CO2。 （3）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。 提示：实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的 A 是二氧化碳 发生装置，B 、D 是除杂装置， C 是反应装置，E 是尾气处理与收集装置。本 实验可能存在 的杂质气体有：制取二氧化碳是的 HCl 和水，但由于过氧化 钠与二氧化碳的反应是离子 反应，故水不必除去。 12 （02 年上海）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。 在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的 O2；及时除去鱼排 出的 CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能 如下： 过氧化钠（Na 2O2）：易溶于水，与水反应生成 NaOH 和 O2； 过氧化钙（CaO 2）：微溶于水，与水反应生成 Ca（OH） 2（微溶）和 O2。 根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择_加入水中。原因是 _ _。 在不通风场所，苹果会散发_的气味，时间久了会腐烂；马铃薯块茎通 过_呼吸产生乳酸。铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输中的损耗。 【答案】过氧化钙（CaO 2） ； Na2O2 与水反应激烈，生成 NaOH 溶液的碱性太强（或 CaO2 在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供 O2） ；酒精；无氧 . 提示：此题应用了无机化学、有机化学和生物学知识。解 题时 要明确题目从生物学角度 的三个要求：缓慢持续供 O2、除 CO2 和消毒。按三个要求 选化学物质；在无氧的条件下， 苹果中的葡萄糖会分解为酒精和 CO2，马铃薯中的葡萄糖会分解 为乳酸。 13 （全国）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理用过氧化钠与潮湿二氧化碳反应， 设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 上图中量气装置中 E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水， 甲管有刻度（050mL） ，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。 实验可供选用的药品有：稀 H2SO4、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水，试回答： （1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： 。 （2）装置 C 中放入的反应物是和。 6 （3）装置 A 的作用是；装置 B 的作用是 。 （4）为了较准确地测量氧气的体积，必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前 后甲管中液面的读数，求其差值的过程中应注意和（填写字母编号） 。 a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使甲、乙两管液面相平 【答案】 （1） （顺序可调换） （2）大理石、盐酸。 （3）吸收混在 O2 中未反应的 CO2，吸收混在 HCl 中的 CO2。 （4）a、c。 14 （05 上海）A我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表 示如下： （1）上述生产纯碱的方法称 ，副产 品的一种用途为 。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 （3）写出上述流程中 X 物质的分子式 。 （4）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流 程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 A增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 B使 NaHCO3 更多地析出 C使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度 【答案】 （1）联合制碱法或侯德榜制碱法；化肥或电解液或焊药等 （2）NH 3+CO2+H2O+NaCl NH4Cl+NaHCO3 或 NH3+CO2+H2O NH4HCO3；NH 4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl （3）CO 2 （4）I；过滤 CO2 Na2CO3 X 食盐水 循环 II 循环 I 母液 (提取副产品) 煅烧炉合成氨厂 沉淀池 NH3 NH3 05caba1055dbb6ab4015da08ecbee1fa.pdf 第 7 页 共 17 页 黄冈理科电子题库 7 （5）稀硝酸和硝酸银溶液 （6）A、C 提示：侯德榜制碱法的反应原理有： NaClNH 3CO 2H 2O=NH4ClNaHCO 3，2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O，前者 在沉淀池内发生，后者在煅烧 炉内进行， 则 X 应为 CO2 气体，由于相同温度下， NaHCO3 溶解度最小，其从沉淀池中析出， 过滤即可得到 NaHCO3 固体；母液中主要是 NH4Cl 溶液， 还有少量未析出的 NaHCO3 溶液，通入 NH3 气后， NH4 浓度增大，由于同 离子效应，使 NH4Cl 的溶解度降低而析出，同 时使 NaHCO3转化为溶解度更大的 Na2CO3。 15 （05 全国）已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质 量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 b g 从分液漏斗滴入 6molL1 的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g 重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g 请填空和回答问题： 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 _。 装置中干燥管 B 的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填 偏高、偏低或不变） 。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 【答案】 （1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的 CO2 和水气进入 U 型管中 8 （3）偏高 （4）把反应中的 CO2 全部导入 U 型管中 （5）判断反应中的 CO2 是否全部排出，并被 U 型管中的碱石灰吸收 （6） 100%ab)-d10（ （7）取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的 BaCl2 溶液，过滤、洗 涤、干燥、称量滤渣（BaCO 3） （或其它合理答案） 提示： 该实验方案的原理是：利用纯碱可与酸反应生成 CO2 气体，测出气体的质量，通 过气体的质量算出纯碱的质量， 进而求出纯碱试样中纯碱的 质量分数；（3）中若将 H2SO4换为 相同 浓度的盐酸，由于盐酸是一挥发性酸， 挥发性的 HCl 气体被 U 型管吸收， 使测定结果偏高； （6）中，由：Na 2CO3 CO2 106 44 （db）g106()4dbg 23 ()()(NaCO)%aa 训练试题 1实验室里，NaOH 溶液应存放在 A棕色试剂瓶中 B无色滴瓶中 C带橡胶塞的细口试剂瓶中 D带橡塞的广口瓶试剂瓶中 提示：在实验室里一般是见光易分解的物质应存放在棕色试剂瓶中，如 AgNO3 等，而 NaOH 见光不分解。但这不是说， NaOH 就可以保存在无色试剂瓶中，因 NaOH 溶液只能 与玻璃中 SiO2 相互作用，生成具有粘性的 Na2SiO3，而使玻璃塞与瓶粘连， 时间一长就会 打不开瓶口，所以实验室存放 NaOH 溶液应使用橡胶塞，又固体一般存放于广口瓶，液 体存放于细口瓶，故本题正确 为 C。 2可用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液的方法是 A加入澄清石灰水 B滴加稀盐酸 C分别加热 D加 CaCl2 溶液 提示：若加入澄清石灰水，二者均出现沉淀；若滴加盐酸， NaHCO3溶液会立即产生气泡； 若加热，因两种均是溶液不会分解；而加入 CaCl2 溶液，Na 2CO3 溶液会出现沉淀而 NaHCO3 溶液不发生反应，故 应选 B、D。 3相同质量的下列物质，加热后生成 CO2 最多的是 ANaHCO 3 BKHCO 3 CCaCO 3 DNH 4HCO3 提示： 2NaHCO3CO2 2KHCO3CO2 168 44 200 44 CaCO3CO2 NH4HCO3CO2 100 44 79 44 应用逆向思维法：若都生成等质量的 CO2（44g），所需 NH4HCO3 的质量最少（79g），逆向 思维。若盐均只有 79g，则只有 NH4HCO3 能生成 44gCO2，其它生成 CO2 会小于 44g，故 05caba1055dbb6ab4015da08ecbee1fa.pdf 第 9 页 共 17 页 黄冈理科电子题库 9 正确答案为 D。 4有下列物质：（1）CuSO 4；（2）Na 2CO3； （3）KNO 3；（4）Ca（HCO 3） 2，其饱和 溶液加热浓缩后，仍然得到和原物质组成相同的晶体的是 A只有（3） B （1） 、 （2） 、 （3） C （3）和（4） D只有（1） 提示：硫酸铜，碳酸钠溶液在加 热浓缩后，生成的晶体分 别 是 CuSO45H2O 和 Na2CO310H2O，与原化合物的组成不同，碳酸 氢钙溶液在加热浓缩时将分解，得到的固 体物质是碳酸钙。Ca（HCO 3） 2 CaCO3CO 2H 2O。 5某种混合气体，可能含 N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼 热的 CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，最后通 过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组 分的判断，正确的是 A一定没有 N2；CO 和 HCl 中至少有一种 B一定有 N2，HCl 和 CO C一定有 N2，HCl 和 CO 中至少有一种 D一定有 N2 和 HCl；没有 CO 提示：混合气体通过碳酸氢钠溶液时，如果其中有 氯化氢，可能发生下列反应： HClNaHCO 3 NaClCO 2H 2O 由于反应的 HCl 与生成的 CO2 的体积比为 11，体 积无变化。混合气体通过灼热氧化 铜时，如果其中有一氧化碳，可能发生下列反应。 由于反应的 CO 与生成的 CO2 的体积比为 11，体 积无变 化。 气体再通过氧化钠时，体积减小，只能是其中的二氧化碳与过氧化钠发生反应： 2CO22Na 2O2 2Na2CO3O 2 再通过灼热的铜网，体积又减少，这就证实了气体中已混入了由上述反 应中生成的氧气：2+Cu 因此，可完全证实了反应的中 间物质中一定有二氧化碳，但二氧化碳是由氯化氢，还是 由一氧化碳反应而来的却无法判断，由于混合气体经上述一系列反 应后还有剩余气体， 可确定其中一定含有氮气。 631.2g Na 2O2 和 100g 水充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 A25.6% B31.2% C32.0% D34.5% 提示：设 31.2g 过氧化钠完全反应能生成的 NaOH 和 O2 的质量分别为 x 和 y。 2 Na2O22H 2O 4 NaOHO 2 156g 160g 32g 31.2g x y 解得 x=32y y=6.4g 氢氧化钠在溶液中的质量分数为 。32g10%25.641.+-6.4 7要同时除去 CO2 气体中混有的两种杂质（HCl 和 SO2）应选用的试剂是 A烧碱溶液 B小苏打溶液 C纯碱溶液 D食盐溶液 10 提示：小苏打不跟二氧化碳发生反应，但跟 氯化氢和二氧化硫都 发生反应： NaHCO3HCl NaClCO 2H 2O 2NaHCO3SO 2 Na2SO32CO 2H 2O 因而除去了这两种气体，且不引入新 杂质。 8把水滴入有 Na2O2 的试管中，检验生成的气体，可以选用 A点燃酒精灯 B红热的铁丝 C干燥的棉花 D带火星的木条 9下列叙述不正确的是 A溶解性：Na 2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na 2CO3NaHCO3 C与足量稀盐酸反应：Na 2CO3 比 NaHCO3 更剧烈 D等质量的 Na2CO3和 NaHCO3 分别与足量稀盐酸反应：Na 2CO3 比 NaHCO3 放出的 CO2 更多 10下列钠的化合物不与 CO2 反应的是 ANaOH BNaHCO 3 CNa 2O DNa 2O2 11下列关于 Na2O 和 Na2O2 的说法中，不正确的是 A都是由相同化合价的相同元素组成 B都能跟 CO2 发生反应 C都能跟 H2O 发生反应 D其水溶液的成份是不同的 12下列物质放入水中充分搅拌后，溶液不显碱性的是 ANa BNa 2O2 CNaHSO 4 DNaCl 13下列反应中，钠元素得电子被还原的是 A钠投入水中 B氧化钠投入水中 C电解熔融氯化钠 D过氧化钠与二氧化碳反应 14下列有关试剂保存的叙述中，正确的是 A金属钠应密封在干燥的广口瓶中保存 B碳酸钠溶液通常保存在配有胶塞的细口瓶中 C氢氧化钠固体通常保存在带磨口玻璃塞的广口瓶中 D过氧化钠应密封在干燥广口瓶中 提示：金属钠保存在煤油中，氢 氧化钠固体通常保存配有胶塞的广口瓶中。 15泡沫灭火器内装的药液之一是 NaHCO3 饱和溶液，而不选用更廉价的饱和 Na2CO3 溶 液，其原因是：质量相同的两钠盐，NaHCO 3 与足量酸反应产生的 CO2 比 Na2CO3 多；产生同质量的 CO2，消耗 NaHCO3 的质量比 Na2CO3 少；NaHCO 3 与酸的反应 比 Na2CO3 快得多； NaHCO 3 比 Na2CO3 稳定，便于长期保存 A只有 B只有 C D 16过氧化钠与过量的 NaHCO3 混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却， 残留的是 ANa 2CO3 和 Na2O2 B只有 Na2CO3 CNa 2CO3 和 NaOH DNa 2O 和 NaHCO3 提示：NaHCO 3 足量分解生成的 H2O 和 CO2 与 Na2O2 反应，最后不可能有 NaOH、Na2O2、Na2O、NaHCO3。 17将 2.1g 由 CO 和 H2 组成的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，将产生的气体通入 足量的 Na2O2 固体中，固体质量将增加 A2.1g B3.6g C7.2g D无法计算 提示：CO 和 H2组成的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 与足 量的 Na2O2 固体反 应，固体增加的质量就是 CO 和 H2 的质 量。 18已知泡沫灭火剂的原料主要是 Al2（SO 4） 3 和 NaHCO3 溶液，干粉灭火剂主要含 05caba1055dbb6ab4015da08ecbee1fa.pdf 第 11 页 共 17 页 黄冈理科电子题库 11 NaHCO3。下列材料能用于扑灭金属钠着火的是 A普通黄砂子 B干冰灭火剂 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂 提示：钠燃烧会生成 Na2O2，它会与 CO2 反应。 19为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ANa 2CO3 溶液（NaHCO 3） ，选用适量的 NaOH 溶液 BNaHCO 3 溶液（Na 2CO3） ，应通入过量的 CO2 气体 CNa 2O2 粉末（Na 2O） ，将混合物在空气中加热 DNa 2CO3 溶液（Na 2SO4） ，加入适量的 Ba（OH） 2 溶液，过滤 提示：D 中会生成 BaCO3 和 BaSO4 沉淀无法除杂。 20在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同成份、同 体积的稀硫酸（过量） ，此时天平呈平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳 酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是 A放 Na2CO3 的一端重 B同样重 C放 NaHCO3 的一端重 D无法判断 提示：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与过量稀硫酸反应，碳酸氢钠放出的 CO2 气体多些。 21向含有 40g NaOH 的溶液中通入 35.2g 二氧化碳，所得溶液中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质 量之比为 A53126 B12653 C5342 D4253 22下列离子方程式正确的是 A钠和水反应： 2Na2H 2O 2Na+2OH H 2 B氧化钠与盐酸：O 2 2H + H2O CNaOH 溶液与 NaHCO3 溶液：OH H 2O33 DNaHCO 3 溶液与稀硫酸： 2H + CO2H 2OC 提示：B 中 Na2O 不能拆，D 中 NaHCO3应拆做 和 Na+。C 23将 7.8g 过氧化钠投入 42.2g 水中，所得溶液的质量分数是 A15.6% B16% C16.2% D16.5% 24200g NaCO3 和 NaHCO3 的混合物加热至质量不再减少时，产生二氧化碳 44g，在混合 物中 Na2CO3 的质量分数为 A84% B50% C42% D16% 25向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2 粉末，振荡，下列叙述正确的是 A有气泡产生 B最后溶液变蓝色 C溶液仍为紫色 D最后溶液褪色 提示：Na 2O2 与 H2O 反应生成 O2 ，Na2O2 具有强氧化性可以使紫色石蕊试液褪色。 26如果用纯碱代替烧碱中和某强酸时，若代替 44.0g 烧碱，需纯碱的质量为 A22.0g B53.9g C58.3g D88.0g 27将过量的 CO2 通入下列溶液中，可使溶液变浑浊的是 ACaCl 2 溶液 B澄清石灰水 C饱和碳酸钠溶液 D饱和硫酸钠溶液 28Na 2O 与 Na2O2 的共同之处是 A均是白色固体 B均为碱性氧化物 C都能与水反应生成碱 D都能作棉、毛织物的漂白剂 29要除去不纯 CO2 气体中的少量 HCl 气体，最好的方法是将混合气通过 A饱和 NaHCO3 溶液 B饱和 Na2CO3 溶液 C饱和石灰水 D氨水 12 30向滴有酚酞试液的水中加入过量的 Na2O2 粉末并振荡，下列实验现象中正确的是 A溶液始终呈无色 B溶液由无色变红又变无色 C溶液中有气体产生 D溶液由无色变为红色 提示：Na 2O2 与 H2O 反应生成 O2 和 NaOH，所以溶液由无色变红，而 Na2O2 具有强氧化 性可以使酚酞试液褪色。 31下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 ANa 2O2淡黄色固体，可作漂白剂 BNa 2O白色固体，性质不稳定 CNa 2SO4用于造纸，医疗上用作缓泻剂 DNa 2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多 提示：NaHCO 3 可治疗胃酸过多。 32下列物质混合后，所得溶液中 NaOH 的质量分数大于 4的是 A2.3g Na 和 97.7g H2O B6.2g Na 2O 和 193.8g H2O C3.9g Na 2O2 和 96.1g H2O D4.0g NaOH 和 96.0g H2O 33在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温， 下列说法正确的是 A溶液中a 浓度增大，有 O2 放出 B溶液的 OH 浓度不变，有 H2 放出 C溶液中 Na 数目减少，有 O2 放出 D溶液的 OH 浓度增大，有 O2 放出 提示：Na 2O2 能与 氢氧化钠溶液中的水反 应，放出 O2，水被消耗了，所以溶液中 Na 数 目减少。 34欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用 A干冰 B盐酸 C碳酸氢钙 D氢氧化钙 35在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入 2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁里溶液的 溶质质量分数大小的顺序是 A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙 提示：2.3g Na 溶于水可以生成 4.0g NaOH，同时逸出 H2，溶液增加的质量为 2.2g，4.0g NaOH 溶于水，溶液增加的质量为 4.0g 所以丁甲；6.2gNa 2O、7.8gNa2O2 溶于水，都生 成 8.0gNaOH，并且溶液增加的质量为 6.2g，所以乙丙。 36下列各溶液中分别加入少量 Na2O2 后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是 AK 2SO4 溶液 BMgCl 2 溶液 CNaHCO 3 溶液 DCuSO 4 溶液 37在由 NaOH、Na 2O2 组成的混合物中钠元素的质量分数为 58，则混合物中氢元素的 质量分数是 A62 B55 C40 D2 38在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ANa 2CO3 BNaHCO 3 CNa 2O2 DMgSO 4 提示：Na 2O2 能与 氢氧化钠溶液中的水反 应。 39下列关于 Na2O2 的说法中，正确的是 AH 2O2、 Na2O2、MnO 2 都是过氧化物 B2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中转移的电子总数为 4e- C能使 FeCl3 溶液变浑浊 D阴阳离子个数比为 11 40纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体. 下列区分这两种物质的 05caba1055dbb6ab4015da08ecbee1fa.pdf 第 13 页 共 17 页 黄冈理科电子题库 13 方法正确的是 A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的 是小苏打 D先将两种品配成溶液，分别加入石灰水， 无白色沉淀生成的是小苏打 41下列各组物质发生反应时，氧化剂和还原剂质量比为 11 的是 A2NaO 2 Na2O2 B2Na 2O22H 2O 4NaOHO 2 CCl 22NaOH NaClNaClOH 2O D3NO 2H 2O 2HNO3NO 42用金属钠制取 Na2O 通常用下列方法： 2NaNO26Na 4Na2ON 2 试说明采用此法的原因_。 【答案】因为金属钠在空气中或氧气中燃烧会生成 Na2O2，而此法在 N2 环境吵会被继 续氧化为 Na2O2。 43将一瓶不饱和的 NaOH 溶液，分为 4 等份，在保持温度不变的情况下，向 4 份溶液中 分别加入 NaOH，Na 2O2，Na 2O，Na 四种固体，都使溶液恰好达到饱和，则加入的物 质的质量最大的是_；这是因为_。 【答案】NaOH 因 NaOH 中含 Na 含量小，且其他三种物质均能与水反应使水量减少 44氢氧化钠的俗名称_、_或_，它_溶于水，溶 解时可使溶液温度_，氢氧化钠固体在空气中久置易吸空气中的水蒸气，而 发生_现象，因此，氢氧化钠和氧化钙的混合物常用作 _。 【答案】烧碱，火碱，苛性钠；易，升高，潮解；干燥剂 45A、B 两种元素，A +、B 2 电子层结构都与氖原子的电子层结构相同，A 与 B 形成的化 合物可能是_。 【答案】A 2B 型 Na2O；A 2B2 型 Na2O2 46将 ag 钠溶于 bg 水中，a 1 克 Na2O 溶于 b1g 水中，a 2gNa2O2 溶于 b2g 水中，均得质量百 分比浓度为 8%溶液， （1）若 a1a 2=3139，则 b1b 2=_；（2）若 a=4.6g，则 b=_g。 【答案】（1）11 （2）95.6 47把一定质量分数的氢氧化钠溶液分成两等份，一份密封保存，另一份敞口放置。数天 后，用相同质量分数的盐酸中和，直至溶液中只有氯化钠，则两份溶液所需盐酸的体 积关系是_。 【答案】相等。 48现有 NaHCO3 和 Na2CO3xH2O 的混合物，为了测定 x 值，某同学采用了如图所示装 置进行实验。 14 （1）A 装置的作用是。 （2）B 装置的作用是。 （3）C 装置的作用是。 （4）若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3 和 Na2CO3xH2O 的混合物 3.7g，用酒精灯 加热到反应完全，此时 B 管增重 1.89g，C 管增重 0.22g，则 x 的值为 。 【答案】 （1）加热，使 NaHCO3 分解，Na 2CO3xH2O 失去结晶水。 （2）吸收反应中生成的水。 （3）吸收 CO2。 （4）10。 49在 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2 后有 NaHCO3 沉淀析出，除了 NaHCO3 溶解度小于 Na2CO3 这个主要原因外，另外的原因是。 【答案】将 CO2 通入 Na2CO3 溶液中发生如下反应： Na2CO3H 2OCO 2 2NaHCO3， 反应发生后，一方面水被消耗，溶剂的量减少；另一方面生成的 NaHCO3 质量比 Na2CO3 的质量大，均有利于沉淀的析出。 50苏打和小苏打有着广泛的用途，试从反应物的消耗量角度说明下列用途选用苏打还是 小苏打？为什么？ （1）作为泡沫灭火器中的药品，应选用_，原因是 _。 （2）用于洗涤餐具，应选用_，原因是 _。 【答案】 （1）小苏打，产生等量的 CO2，NaHCO 3 比 Na2CO3 的用量少 （2）苏打， Na2CO3 的水解程度比 NaHCO3 大，产生等量的 OH 需 Na2CO3 的量比 NaHCO3 少。 51胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用 Al（OH ） 3 胶乳，而不给服 NaHCO3，其原因是_。 【答案】NaHCO 3 与胃液里的盐酸反应产生 CO2 气体；会加速胃壁穿孔 。 52实验室临时需要用 NaOH 溶液和 CO2 来制取纯 Na2CO3 溶液。已知 CO2 气体在通入 NaOH 溶液时极易因其过量而生成 NaHCO3，且无明显现象。 实验时可供选择的试剂有：未知浓度的 NaOH 溶液 37盐酸 40的硫酸 14盐酸 大理石 K 2CO3 固体 Cu 2（OH） 2CO3 粉末，实验室现有以下仪 器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。 下表所列为有关物质在常温时的溶解度（g100g H 2O） Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH 15.9 8.40 35.8 35.5 20.0 40.0 （1）本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有。 （2）为保证制得的 Na2CO3 溶液尽量纯，应选用的药品，除外，还应需要 _。 （3）简要叙述实验步骤，直到制得纯 Na2CO3 溶液（仪器安装不必叙述）： A； B； C； （4）根据给出的溶解度，若保证在配制过程中不析出晶体，所用的 NaOH 溶液中含 NaOH 的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？ 【答案】（1）烧杯，量筒；（2）；（3）A 量取一定量的 NaOH 溶液，分成两等 05caba1055dbb6ab4015da08ecbee1fa.pdf 第 15 页 共 17 页 黄冈理科电子题库 15 份；B制取 CO2，向其中一份 NaOH 溶液中通入过量的 CO2 气体；C将两份溶 液混合，摇匀； （4）假设 NaOH 溶液含有 100g 水，则有： NaOHCO 2 NaHCO3 40g 84g m（NaOH） 8.4g m（NaOH） 4.0g 40g8.4g84g w（NaOH） 1003.85。 40g100g 40g 53已知 30时几种盐的溶解度（g100g H 2O）： NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 36.3 27.0 11.1 41.1 1862 年比利时的索尔维以 CO2、NH 3、水为原料制得纯净的 Na2CO3，这种方法叫索尔 维法，其主要操作是：在氨化饱和 NaCl 溶液中通入 CO2 制得小苏打 再把小苏 打焙烧，制得纯碱，CO 2 循环使用 在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH 3 循环 使用。 1943 年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改正， 用固体 NaCl 代替生石灰加入母液中，使 NH4Cl 晶体析出，生产出纯碱和 NH4Cl，这 便是举世闻名“侯氏制碱法” 。 试回答： （1）写出在氨化饱和 NaCl 溶液中通入 CO2 的化学方程式：，该 方法能制得小苏打的原因是。 （2）不能在 NaCl 溶液中先通入 CO2，然后再通入 NH3 制得 NaHCO3 的原因是。 （3）在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为。 （4） “侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有。 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 （5） “两法”相比，侯氏制碱法的优点是。 【答案】（1）NH 3CO 2H 2ONH 4HCO3，NH 4HCO 3NaClNaHCO 3NH 4Cl （2）CO 2 在水中溶解度比 NH3 小得多，生成 NH4HCO3 较少，NaHCO 3 不能达到饱和 而析出。 （3）2NH 4Cl CaOH 2OCaCl 22NH 3H 2O （4）A、B、D；（5）提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染， 降低了纯碱的成本。 54现有两瓶无色溶液，一瓶是 Na2CO3 溶液，另一瓶是稀盐酸，不用任何试剂，试用最 简便的方法判断之。 提示：此题用取样试剂顺反滴法： 将甲溶液缓慢滴入乙溶液中，若