2011上海高三二模化学浦东试卷

浦东新区 2011 年高考预测 化学试卷 考试时间：120 分钟。试卷满分：150 分 原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 第 I 卷（共 66 分） 一.选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1.从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是 A氧化法 B还原法 C电解法 D加热分解法 2.水溶液是均匀稳定的混合物，均匀是指溶液中溶质的分散程度达到 的水平。 A分子或离子 B分子或原子 C原子或元素 D元素或单质 3.各种能量可以相互转化，下述能量未必由化学能转化而来的是 A电解铝所需的电能 B人的体能 C化学电池的电能 D燃油汽车的动能 4.石油的主要成分不包括 A烷烃 B环烷烃 C烯烃 D芳香烃 5.下列操作手段与物质分离或提纯并无直接关系的是 A萃取和分液 B重结晶 C蒸馏 D干馏 二.选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6.鉴别二氧化碳和溴蒸汽较为合适的试剂是 A酚酞酒精溶液 B湿润的蓝色石蕊试纸 C湿润的淀粉碘化钾试纸 D硝酸银溶液 7.下列物质久置空气中均可能变质，这种变质并非由于空气中 O2 参与的是 A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C单质铜 D苯酚晶体 8.下列物质中，酸性强于碳酸的是 A石炭酸 B次氯酸 C甲醇 D甲酸 9.钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是 A2H +2e H 2 BFe 2+2eFe C2H 2O+O2+4e4OH - DFe 3+eFe 2+ 10.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。 ”与此句话对应，实际上是存在少数 2 反例的。以下反应中可作为典型反例的是 。 ANaOH 与 NaHCO3 反应 B盐酸与 NaHCO3 反应 C氨水与醋酸反应 D锌片与醋酸反应 11.以下物质中受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是 。 A浓硫酸和 HBr B浓硝酸和铜 C固体 NaNO3 D固体 Cu(NO3)2 12.铜可溶解在 FeCl3 溶液中，这一事实说明 。 AFe 3+的氧化性强于 Cu2+ BFe 3+的氧化性强于 Cu C铜也有置换铁的可能 DFe 的还原性强于 Cu 13.配置 0.1mol/L Na2S 溶液，该溶液中微粒浓度间关系正确的是 。 Ac(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) Bc(OH -)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S) Cc(Na +)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) Dc(S 2-)=0.1mol/L 14.16O 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量，这里的“近似” 不包括的含意是 。 A氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B质子和中子的相对源自质量都很接近 1 C元素的近似相对原子质量总是取整数 D电子的质量太小 15.已知以下化合物中有一种不是离子化合物，属于共价化合物。它是 。 A氟化铝 B氯化铝 C氟化钠 D氯化镁 16.1mol（12g）金刚石晶体中，有共价键 。 A1mol B2mol C4mol D8mol 17.沥青铀矿主要成分的化学式为 U3O8。历史上，柏齐里乌斯曾把 U 的相对原子质量定为 120，门捷列夫建议 为 240.现已证明门氏正确。推测柏氏给沥青铀矿的化学式为 。 AU 3O2 BU 3O4 CUO 2 DU 3O8 三选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一 个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该 小题不给分） 18.下列关于物质结构的叙述正确的是 。 A非极性分子中一定含有非极性键 B离子化合物中可能含有共价键 C分子晶体由共价键构成 D共价化合物中可能含有离子键 3 / 9 19.恒温条件下，某刚性密闭容器中发生可逆反应 A（气）+3B（气） 2C（气） ，下列情况可说明该反应 达到平衡状态的是 。 A容器中的总压不再发生变化 B单位时间内生成 nmolA，同时生成 3nmolB CC 生成的速率和 C 分解的速率相等 DA、B、C 的分子数之比为 1：3：2 20.下列条件下发生的反应中，不产生乙烯的是 A乙醇与浓硫酸共热 B乙醇、1，2-二溴乙烷和烧碱共热 C乙醇、氯乙烷和烧碱共热 D溴乙烷、烧碱和水共热 21.X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6。由这三种元素组成的化合物的化 学式不可能是 。 A(XYZ 2)2 BX 4YZ CXYZ 2 DX 2YZ3 22.下列数据中有些明显不符合事实。数据不可信的是 AHCl 的键能为 432kJ/mol, HF 的键能明显高于 432kJ/mol B0.1mol/L 氨水中 NH3H2O 部分电离，一定温度下该电离度为 55% C某 Ca (OH)2 溶液的浓度为 0.5mol/L D十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过 50% 第 II 卷（共 84 分） 四、 （本题共 24 分） 23.（1）常规海水中硫元素的主要存在形式是 （用离子符号表示） 。 写出硫原子最外层电子的轨道表示式 （2）地壳中丰度最高的前十位元素中有两种过渡元素，它们是 （选择填空） 。 a铁和钛 b铁和铝 c钛和锰 （3）有四种活泼金属元素，原子序数均不超过 20，它们在地壳中、海水中、人体中的含量（丰度）都属名 列前茅（所有元素中，它们的含量排名都在前十位） 。这四种元素中，单质化学性质最活泼的是 ，原子半径最小的是 。 24.（1）MgCO 3 受热时通过水解能完全转化成 Mg (OH)2，请写出该水解反应的化学方程式。 （2）将 Ba (OH)2 溶液滴入明矾溶液中，直至 SO42-离子恰好完全沉淀。请用一个离子方程式表示该反应 4 的结果。 （不要分步书写） （3）重铬酸钾（K 2Cr2O7）是一种强氧化剂，其酸性溶液为橙红色，可被乙醇还原成绿色的 Cr3+。利用该反 应可监测司机是否酒后驾车。 完成该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 （甲基未发生变化） K2Cr2O7 + CH3CH2OH + Cr 2(SO4) 3+ CH3COOH + (4)无机化学反应的“四大基本类型”其实并不基本，许多氧化还原反应不属于 “化合、分解、置换、复分 解”中的任何一类。请举一例（用化学反应方程式表示，反应物和产物中不包括金属元素或有机物，且 均由短周期元素构成） 。 25.将氯化钴（CoCl 2）溶于盐酸，溶液中存在下列化学平衡： Co (H2O2)62+（红色离子） + 4Cl- CoCl42(蓝色离子) + 6H 2O QA 常温下该反应的平衡常数 K=a，若平衡时 c（Cl ）= 0.1mol/L，则该溶液中红蓝两种离子的浓度比为 。 若平衡时红蓝两种离子浓度相当，溶液呈紫色。将该紫色溶液分盛在四支试管中，分别实施以下四种变化。 （1）加入少量 NaCl，溶液颜色将偏蓝，这是由于正反应速率突然增大，使平衡向正反应方向发生了移动。t1 时刻正反应速率（v +）和逆反应速率（v -）的变化位置如图（1） 。 请填充 （2）加入少量 AgNO3，溶液颜色偏 （红、蓝） ，这是由于 （正、逆）反应速率 （增 大、减小） ，使平衡向 反应方向发生了移动。 （3）加热，溶液颜色将偏 （红、蓝） 。 （4）将溶液稀释，溶液颜色将偏 （红、蓝） 。 图中 t1 之前为原平衡时间段，正反应速率与逆反应速率相等。t 1 为实施变化的时刻。请仿照图（1） ，分 5 / 9 别在相应的图（3） 、图（4）的垂直线上描两个点，各自标明 v+和 v-，表示在 t1 时刻正反应速率或逆反 应速率突变的相对位置。 26.（1）用排水量气法测定 H2 的摩尔体积。某次实验用了 0.044 个镁，在水中与硫酸反应后放出氢气，镁条消 失后，这些气体排水 38.5ml（已换算成标准状况） 。 该次气体摩尔体积的计算值是 L/mol,实验误差是 % 造成本次实验误差的原因可能是 （选择填空） 。 a镁条不纯，含单质铁 b称重的镁条表面有氧化膜 c氢气中含有较多的水蒸气 目前的排水量气法不合适测 C2H2 的摩尔体积，这是因为 （选择填空） 。 aC 2H2 在水中的溶解度明显高于 H2 bC 2H2 与蒸馏水会发生明显反应 c用于发生 C2H2 的电石含有杂质 （2）现有一定量可能含有 Na2O 杂质的 Na2O2。欲测其 Na2O2 的纯度，有多种方案可供选择。举例如下： 测 O2 的体积 用电子天平称量一定质量的样品，取用带分液漏斗和导管的大试管让样品发生 O2，该导管连接的下一 个装置是 （选择填空） 。 测 NaCl（或 NaOH）的质量 将样品称量后直接溶于足量 （或 ） ，将溶液蒸发干燥，得固体 NaCl（或 NaOH） ， 称重，换算。 6 若称取的样品为 ag，该样品中 Na2O2 的纯度为 100%，则 NaCl 的测定值应为 g 第三种方案的测定值精度最高，该方案是 从配置所有所需溶液到完成多有操作，该方案中必须使用的定量玻璃仪器包括 。 27、锂辉石是自然界中锂元素的主要来源，其主要化学成分可表示为 ，还含有少量氧化镁等杂)(162OSiLA 质。 已知： 可溶：LiOH 的溶解度如下表 水）32Cg10/( 温度 （ ） 0 20 40 60 80 100 溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 现用锂辉石制备一种重要的工业原料碳酸锂，步骤如下。 代NaOH代代代 代代代代代代代 代代代代代代代代代 Li 2CO3代代 代代 代代代代代代代代代代代代代 （1） 将锂辉石溶于足量硫酸，硅元素全部以硅酸或氧化硅的形式沉淀，过滤除去。所得溶液中含有 的主要离子有 、 、 、 及 Mg2+ （2） 在上述滤液中加热，加入 ，但溶液的 必须控制在 8 以下，不能过高，因为 Mg2+NaOHp （3）过滤后将滤液加热，加入 （具体钠盐） ，趁热过滤得到固体 。然后对32COLi 进行水洗。水洗时应该特别采取的必要措施是 。32COLi （4）将最后的滤液再用少量硫酸酸化，蒸发结晶，所得晶体含结晶水。该晶体是 。 用灼烧法测定该晶体的结晶水含量。晶体灼烧后，确定结晶水是否完全失去的方法是 （选择填空） 。 7 / 9 a. 观察颜色变化 b. 控制加热温度 c. 恒重操作 六、 （本题共 20 分） 28、以甲苯为原料制取高分子化合物（ （聚对氨基苯甲酸） ，基本流程如下：nNOHC)(57 (C 7H5NO)nD zCyBx代代代代代代代代 （1）甲苯和苯本分同属 （选择填空） 。 a. 芳香族化合物 b. 芳香烃 c. 烃的衍生物 （2）写出 D 的化学方程式（有机物用结构简式表示） 。nNOHC)(57 （3）已知： 苯氨 可由硝基苯被还原剂（铁粉+盐酸）还原获得。)(256 所得苯氨则容易被氧化。 甲苯要引进第二个取代基，可取代在苯环的对位上： 苯甲酸要引进第二个取代基则取代在间位上。 HOOCHOOC G 代代代代 写出试剂 X、Y、Z、的化学式（或名称） 。X ， Y、 ， Z、 。 29、聚乳酸是一种塑料，容易有乳酸菌作用下降解，所以它被人为是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以应对日 益严重的塑料制品造成的“白色污染” 。 以玉米为原料制备聚乳酸的一种方法和相关变化可简单表示如下： 玉米 乳酸nOHCA)(5106 )(612B 乳酸是一种含有取代基的羧酸。 是一种含六元环的倾倒物，每摩尔 由 2 摩尔乳酸生成。CC 8 （1） “ ”属于 反应。AB （2）写出乳酸与过量碳酸纳在溶液中反应的离子方程式（有机物用结构简式表示） 。 （3）估计乳酸在消遣的溶解性为 （选择填空） a. 可溶 b.微溶 c.难溶 （4） 类化合物。C （5）与乳酸具有相同最简式并能发生银镜反应的最简单的化合物是 。 （6）要使乳酸变成油酸的一种同系物，常用的一种试剂是 。 （7）如果在实验室改用丙烯为原料制取乳酸（辅以 等必要的无机试剂） ，反应按三个步骤进行，这三个步2Br 骤依次为 、 、 、 （选择填空） 。 a.取代 b.加成 c.消去 d.选择性氧化 （8）有人问：“实验室有两瓶化合物，分别是丙烯和乳酸，欲对其进行鉴别，应选用什么试剂和仪器？”这 个提问本身很荒唐，为什么？ 七（本题共 16 分） 30. 取 固体在试管中加热一段时间后，收集到 。406.molKMnO2amolO 2242A 在反应后的残留固体中加入过量的浓 并加热充分反应，又得到 . 元素则全部以1HC21blCMn2n 形式存在于反应后的溶液中。 （1）表示 a 和 b 的关系。 （2）求 b 的最小值。 31. 实验室有一包食盐，已经初步提纯，除去了难溶性杂质，