2013届高三原创月考试题5 b 化学

2013 届高三原创月考试题 5 B 化学 考试时间 90 分钟，100 分 适用地区：新课标地区 考查范围：必考内容 建议使用时间：2012 年 12 月 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第卷 一、选择题：本大题共 12 小题，每小题 3 分，满分 36 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 12012宣城二模2011 年 3 月 11 日，日本本州岛仙台港发生 9.0 级地震，地震引发海 啸，食盐、蔗糖、醋酸、 “84 消毒液” 、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质， 下列有关说法或表示正确的是（ ） A食盐中阴离子的结构示意图为： B蔗糖和醋酸都是弱电解质 C “84 消毒液”中有效成分 NaClO 的电子式为： D1 L 2 molL-1 的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于 2NA 22012 德州一模 下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全 正确的是（ ） 3 2012日照 5 月份适应训练下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（ ） A原子半径：Na O ；离子半径：Na +O 2- B第A 族元素碘的两种核素 131I 和 137I 的核外电子数之差为 6 C P 和 As 属于第 VA 族元素， H3PO4 的酸性强于 H3AsO4 的酸性 DNa、Mg 、A1 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 4 2012日照质检 下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是 （ ） A分子式为 C5H12 的烃有三种可能的结构 B乙醇分子中含有羟基，可以和金属 Na 反应生成 H2 C苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键 D淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应 5 2012西工大附中第四次适应性训练 正丁烷的二氯取代产物为 A（C 4H8Cl2） ，A 分子 中又有一个 H 原子被 Cl 原子取代，生成的 C4H7Cl3 有四种同分异构体，则 A 的结构有 （ ） A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 62012 盐城二模 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 72012 四川卷 下列离子方程式正确的是( ) A钠与水反应：Na 2H 2O=Na 2OH H 2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32 2H =H2SiO3 C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH4 Al 3 2SO 42 2Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe3NO 3 6H Fe3 3NO 23H 2O= = = = = 82012安徽卷 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选 )就能实现相应实验目的的是 （ ） 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用 pH 1 的盐酸配制 100 mL pH2的盐酸 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶 头滴管 C 用溴水、淀粉-KI 溶液比较 Br2 与 I2 的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体制备并收集 NH 3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 9 2012山东卷 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，CuZn 合金的腐蚀速率减小 C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 D图 d 中，ZnMnO 2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的 10 2012潍坊第三次适应性训练 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（ ） ApH 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c(Na +)c(CH 3COO ) B将 pHa 的醋酸稀释为 pHa 1 的过程中，c(CH 3COOH)c(H +)变小 C浓度均为 0.1molL-1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后： c(CH3COO )c (CH3COOH)2c(H +)c(OH ) D等体积 pHa 的醋酸与 pHb 的 NaOH 溶液恰好中和时，存在 ab14 11 2012郑州三模 122012天津卷 已知 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1 。向同 温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和 1 mol O2；(乙)1 mol SO2 和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO 3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是( ) A容器内压强 p：p 甲 p 丙 2p 乙 BSO 3 的质量 m：m 甲 m 丙 2m 乙 Cc(SO 2)与 c(O2)之比 k：k 甲 k 丙 k 乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲 Q 丙 2Q 乙 第卷 二、非选择题【本题包括 6 个小题，共 64 分） 132012四川卷 （9 分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互 之间的转化关系如图所示( 部分产物及反应条件已略去)。已知 A、B 为气态单质，F 是 地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H 、I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气 体；M 为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）B 中所含元素位于周期表中第 _周期，_族。 （2）A 在 B 中燃烧的现象_。 （3）DE B 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。 （4）GJ M 的离子方程式是_。 （5）Y 受热分解的化学方程式是 _。 14 2012德州一模（11 分） 15 2012临沂一模（10 分） 16 2012日照质检 （12 分）硫酸工业中废渣的成分为 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3、MgO 。 某 探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀 分离开来。 已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下： 阳离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的 pH 1.9 3.7 9.6 沉淀完全时的 pH 3.2 5.2 11.0 （1 ）工业上用固体 A 作原料制取粗硅的化学方程式为 。 （2 ）实验室用 11.9mol/L 的浓盐酸配制 250mL3.0 mol/L 的稀盐酸，所用的玻璃仪器 除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。 （3 ）上述流程中的试剂 Y 最好选用下列中的 （选填字母编号） 。 A水 B氧化镁 C氨水 D氢氧化钠 （4 ）写出反应 FH 的离子方程式 。 （5 ）溶液 H 显碱性，原因是 （用离子方程式和必 要的文字说明） 。 （6 ）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的 CO2，仪器如下，装置 A 产生 CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a ，装置 C 中 应 盛放的试剂为 。 17 2012宣城二模 (10 分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质） 与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动： 探究一 （1 ）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后， 反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_ 。 （2 ）另称取粗铁粒 10 g 放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。为 了探究溶液 X 中铁元素的价态，甲同学设计如下实验： 有药品和仪器：0.1mol/L KSCN 溶液、0 .1mol/L KI 溶液、0 .2mol/L 酸性高锰酸钾溶液、 氯水等，试管和滴管。 请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告： 实验步骤 现象 结论 离子方程式 第一步 取 23 mL 溶液装于试管， 向试管中加入几滴 KSCN 溶液。 第二步 若溶液紫色褪去，则溶 液含有 Fe2+；若无明显 变化，则不含 Fe3+。 探究二 为了探究气体 Y 的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑 NO2 转化为 N2O4） （3 ）装置乙的作用： 。 （4 ）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定 气体 Y 中含 NO？ 说明理由_ _。 （5 ）同学丁为了探究气体 Y 的组成，将 224mL 气体 Y 通入足量的 NaOH 溶液中，气体 被完全吸收，所得溶液再用 0.15mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定，消耗 20 mLKMnO4 溶液。 则气体 Y 中 NO、NO 2 的体积比为 。 （已知 2NO2+2NaOHNaNO 3+NaNO2+H2O 和 NO2+NO+2NaOH2NaNO 2+H2O） 182012广东卷 （12 分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧 化反应制备苯甲酸。 反应原理： C6H5CH32KMnO 4 C6H5COOKKOH2MnO 2 H 2O C6H5COOKHCl C 6H5COOHKCl 实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100 反应一段时间后停止反应，按如下 流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 Error! 反 应 混合 物 过 滤 滤 液 操 作 已知：苯甲酸相对分子质量 122，熔点 122.4 ，在 25 和 95 时溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 （1）操作为_，操作为_。 （2）无色液体 A 是_ ，定性检验 A 的试剂是_ ，现象是 _。 （3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115 开始熔化，达到 130 时仍有少量不 熔。该同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和 检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B 加入水中， 加热溶解，_ 得到白色晶体和无色 溶液 取少量滤液于试管中， _ 生成白色沉淀 滤液含 Cl 干燥白色晶体，_ _ _ 白色晶体是苯甲 酸 （4）纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 甲醇溶液，移取 25.00 mL 溶液，滴 定，消耗 KOH 的物质的量为 2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式 为_，计算结果为_( 保留二位有效数字) 。 2012 届高三原创月考试题五（B 卷） 课标化学答案与解析 1C【解析】食盐中阴离子的核外电子排布中最外层应是 8 个电子；蔗糖是非电解质；由 于胶体粒子是多个 Fe3+与 OH的聚合体，故 1 L 2 molL-1 的氢氧化铁胶体中含有氢氧化 铁胶粒数小于 2NA，故 A、B、D 项错，即选 C。 2C【解析】A 项，判断错，应为对、对，有因果关系；B 项，判断错，应为对、 对，有因果关系；C 项，陈述 、正确，判断也正确；D 项，陈述错，应为因为铁、 铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化。 3 B【解析】根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元系从上到下原子 半径逐渐增大可知，原子半径 NaLi O；根据具有相同核外电子排布的离子，其核电荷 数越大半径越小的规律可知，Na +O 2-，因而 A 项正确；核素具有相同的质子数和不同的 中子数，因而 B 项错；同一主族从上到下元素原子非金属性逐渐减弱，因而最高价氧化物 对应水化物的酸性也逐渐减弱，选项 C 正确；同一周期从左到右元素原子金属性逐渐减弱， 因而最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，D 项正确。 4 D【 解析】C 5H12 的烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，选项 A 正确；乙醇中 含有羟基，羟基能和钠反应生成氢气，B 项正确；苯中的化学键是一种介于单键和双键之 间的独特的键，C 项正确；葡萄糖是不能再水解的单糖，D 项错。 5 C【解析 】 CHCl 2CH2CH2CH3、CH 2ClCHClCH2CH3、CH 2ClCH2CHClCH3、CH 2ClCH2CH2CH2Cl、 、 、 、CH 3CCl2CH2CH 3，分子中又有一个 H 原子被 Cl 原子取代后生成的 C4H7Cl3 的同分异构体的数目分别有： 4 种、4 种、4 种、2 种、3 种、3 种、2 种、3 种，故 A 的结构有 3 种。 6D【解析】酶催化时的活化能比化学催化时的活化能低，因此，酶催化比化学催化的效 果好，A 项错；向 H2S 溶液中通入 Cl2，发生反应 H2SCl 2S2H +2Cl ，因此， 溶液的导电能力增强，B 项错；随 n(O2)/ n(SO2)的增大，O 2 的转化率降低，C 项错；D 项 正确。 7C【解析】A 项方程式两端电荷不守恒，错误；B 项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质， 应书写化学式，错误；C 项，可假设体积均为 100 L，即 1 mol NH4Al(SO4)2 与 2 mol Ba(OH)2 反应，OH 首先将 Al3 沉淀，再与 NH4 反应，SO 42 与 Ba2 恰好完全反应，C 项正确；D 项，过量的铁粉还能与 Fe3 发生归中反应生成 Fe2 ，D 项错误。 8C【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。 A 项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法分离，不能达到分离的实验目的，A 项 错误；B 项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器； C 项用试管、胶头滴管即可实现实验目的； D 项，制备、收集 NH3 用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故 C 项正确。 9B 【解析】图 a 中铁棒发生电化学腐蚀，靠近底部的部分与氧气接触少，腐蚀程度较 轻，A 项错；图 b 中开关由 M 置于 N，CuZn 合金作正极，腐蚀速率减小，B 项正确； 图 c 中接通开关时 Zn 作负极，腐蚀速率增大，氢气在 Pt 上放出，C 错；图 d 中干电池自 放电腐蚀主要是 Zn 发生析氢腐蚀引起的，D 项错。 10 D【解析】 pH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中： c(H+)c(OH )，据电荷守 恒知：c(Na +)c(H +)c(CH 3COO )c(OH) ，故 c(Na+)c(CH 3COO )，A 项正确；醋酸稀 释过程中，c(CH 3COOH)、c (H+)均减小，但电离平衡 CH3COOH H+CH 3COO 向右移动， c(CH3COOH)减小的更快，故 c(CH3COOH)c(H +)变小，B 项正确；据物料守恒得： c(CH3COO )c (CH3COOH)2 c(Na+)，据电荷守恒知：2c(Na +)2 c(H+)2c(CH 3COO ) 2 c(OH )，将式代入式并整理得：c(CH 3COO )c (CH3COOH)2c(H +)c(OH) ， C 项正确；等体积醋酸溶液与 NaOH 溶液恰好中和时，c(CH 3COOH)c(NaOH)，但醋酸 是弱电解质，醋酸溶液中的 c(H+)小于 NaOH 溶液中的 c(OH )，故 ab14，D 项错。 11 B【解析】 本题要联系溶解平衡及 Ksp 等分析。由 Ag2SO4 在水中的沉淀溶液平衡曲线可 知：K sp(Ag2SO4)c(Ag +)2c(SO42)(110 2 molL1)216102 molL11.610 5 mol3L3，0.02 molL1 的 AgNO3 溶液与 0.2 molL1 的 Na2SO4 溶液等体积混合后，溶液中 c(Ag+)2c(SO42)110 5 mol3L3K sp，所以混合液不会有沉淀生成，D 项正确；a 点表 示 Ag2SO4 的不饱和溶液，但蒸发可以使溶液中 c(Ag+)、c( SO42)都变大，故不能实现由 a 点 变到 b 点，B 项错。 12B【解析】本题考查等效平衡，意在考查考生分析、处理问题的能力。反应达到平衡 后，甲、丙容器的平衡为等效平衡，乙容器中平衡相当于将甲容器体积增大到原来的 2 倍， 平衡逆向移动达到的新平衡，故容器内压强：p 乙 p 甲 p 丙 2p 乙 ，A 项错；SO 3 的质量： m 甲 m 丙 2m 乙 ，B 项正确；容器中 c(SO2)与 c(O2)之比 k：k 甲 k 丙 k 乙 2，C 项错； 因不知 SO2 或 SO3 的转化率，故无法确定 Q 甲 与 Q 丙 的关系，D 项错。 13 （9 分） （1）三 A （2）产生苍白色火焰 （3）21 （4）3AlO 2 Fe 3 6H 2O=3Al(OH)3Fe(OH) 3 （5）4Fe(NO 3)3 2Fe2O312NO 23O 2= = = = = 【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A 为 H2、B 为 Cl2、C 为 NaOH、D 为 HCl、E 为 MnO2、F 为 Al、G 为 NaAlO2、H 为 Fe2O3、I 为 NO2、J 为 FeCl3、M 为 Fe(OH)3、N 为 HNO3，X 为 NaCl 或 KCl 溶液、Y 为 Fe(NO3)3。 （1）B 中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第 A 族。 （2）H 2 在 Cl2 中燃烧产生苍白色的火焰。 （3）浓盐酸与二氧化锰发生的反应为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 2 2H2O，反应中被氧化( 注意发生反应的 HCl 只有一半被氧化，= = = = = 另一半起酸的作用)与被还原的物质的物质的量之比是 21。 （4）NaAlO 2 与 FeCl3 在溶液中发生双水解反应： 3AlO2 Fe 3 6H 2O=3Al(OH)3 Fe(OH)3。 （5）硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO 3)3 2Fe2O312NO 23O 2。= = = = = 14 （ 11 分） 【解析】 （1）根据盖斯定律， 2 6 得： 。 （2 ）根据化学方程式可写出该反应的化学平衡常数为 。该反应 的正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH 3 的含量增加， H2O 的含量减小，故 A、C 项错；该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向左移动，NO 的含 量减小，B 项正确；使用适当的催化剂，能缩短达到平衡所需时间，但对化学平衡无影响， D 项正确。 （3 ） v(O 2) 45v(NH3) min2/30.60. LololL0.1875molL 1 min1 。 2min4min c(NH3)大于 0min2min，故 2min 时升高温度或使用催化剂。 分析 6min 和 8min 时各物质的浓度可知，在 6min 时改变的条件使反应向左进行。 15 （ 10 分） （1）O 22H 2O4e 4OH 减小 （2）28 （1）2 .5104 （2 ） Fe(OH)3 氨水 ACDE 【解析】 （1）碱性甲烷燃料电池中 O2 在正极上得到电子被还原成 OH ，电极反应式 为 O22H 2O4e 4OH ；该电池的总反应式为 CH42 O22OH CO 32 3H 2O，反应 时消耗了 OH ，故该电池在放电时溶液的 pH 减小。 （2 ） 由电子守恒可知：CH 48e 8OH ，则 n(CH4) 81n(OH ) 810.01mol/L1L0 .00125mol，故 V(CH4)0.00125mol22400ml/mol28mL 。 （1） )(2FecMg )()(2OHce )(2FeK Mgsp 16082 .5104 。 （2 ） 由于 KspFe(OH)2K spFe(OH)3，Fe(OH) 3 沉淀最容易形成，故 Fe2+、Fe 3+都被转化 为 Fe(OH)3。 将 NH4Cl 溶液中的 Fe3+转化成 Fe(OH)3 沉淀而除去，为不引入新的杂质，应向溶液中加入 氨水。 H 2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，自身被还原为 H2O，A 项正确；将 Fe2+氧化成 Fe3+的主要原因是： KspFe(OH)2 KspFe(OH)3，Fe(OH) 3 沉淀最容易形成，B 项错；用 Cu2(OH) 2CO3 或 Cu(OH)2 调节溶液的 pH4，不引入杂质，C 项正确；根据题意可知， D、E 项正确。 16 （ 12 分） （ 1）2CSiO 2 Si2CO （2 ） 250mL 容量瓶、胶头滴管 (每个 1 分，容量瓶无规格不得分) （3 ） D （4 ） AlO2 2H 2OCO 2Al(OH) 3HCO 3 (或Al(OH) 4 CO 2Al(OH) 3HCO 3 ) （5 ） HCO3 CO32 H +，HCO 3 H 2O H2CO3OH ，HCO 3 的水解程度大于 电离程度 （6 ） d ec b 饱和 NaHCO3 溶液 【解析】 （1）以粗硅的制取为背景，考查学生捕捉、获取情境信息的能力，结合所学知识 可知利用焦炭还原二氧化硅来制取粗硅。要求学生掌握硅的相关性质，正确书写焦炭与二 氧化硅反应的方程式。 (2）考查一定物质的量浓度溶液的配制所需仪器的选择，除题中所给仪器外，还 需 250mL 容量瓶和胶头滴管。要求学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验。 (3)考查阳离子 Mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂的选择，根据题给信息和流程可知应该先 用氢氧化钠液将 Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将 Al3+转化成 AlO2 （或Al(OH) 4 ）为 后续流程做铺垫。 （4 ）考查 AlO2 （或Al(OH) 4 ）与 CO2 反应离子方程式的书写，要求学生应清楚过量 CO2 反应的产物并正确书写离子方程式。 （5 ）考查 NaHCO3 溶液显碱性的原因分析，学生应清楚仅存在水解平衡，也存在电离平衡， NaHCO3 溶液之所以显碱性是因为 HCO 3水解程度大于电离程度。 （6 ）考查 CO2 气体的实验室制备、除杂、收集方法。学生需根据实验室制备 CO2 的原理将 所给仪器进行合理地组装。利用大理石和稀盐酸本来反应得到的 CO2 气体中会混有 HCl 气 体气质，应通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶来除去；CO 2 气体密度大于空气，应采用向 上排空气法集。 17 (10 分)（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含 杂质铜，反应时形成 Fe-Cu 微型原电池，加快反应速率 (2 ) 步骤 操作 现象与结论 可能的离子方程式 第 1 步 若溶液变红色，则溶 液含有 Fe3+；若无现 象，则不含 Fe3+ Fe3+3SCN =Fe(SCN)3 第 2 步 另取少量溶液装于试 管，向试管里滴加几 滴酸性高锰酸钾溶液 5Fe2+MnO4- +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （3 ）验证 NO2 的存在并除去 NO2 （4 ）不能确定，由于 NO2 与水反应也能生成 NO，故不能确定气体 Y 中含 NO。 （5 ） 1 3 【解析】将粗铁粒投入某浓度硝酸中， 发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快可从 2 个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池。因为溶液中可能含有 Fe3+，检验 Fe2+先 加入 KSCN 溶液，后滴加氯水。装置乙中 NO2 与 Na2S 溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝 酸再与 Na2S 溶液反应生成 S 沉淀，故可验证 NO2 的存在并除去 NO2。由于 NO2 与水反应也 能生成 NO，故不能确定气体 Y 中含 NO。在乙和丙装置间加一个检验 NO2 是否除尽装置。 由 5NO2 2 MnO4 ，故 2n(NO2 ) =7.5103 mol，设 NO、NO 2 的物质的量分别为 x、y , 则有 xy= 10103 mol，2x 1/2(y x) =7.5103 ，解得：x= 2.5103 mol，y =7.5 10 3mol，故气体 Y 中 NO、NO 2 的