【走向高考】2017高考化学二轮复习习题仿真模拟考场二附答案解析

【走向高考】 2017高考化学二轮复习习题仿真模拟考场 二附 答案解析 50 分钟 100 分 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 S32 6 4 0 08 97 一、选择题 (本题包括 7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6分，共 42分 ) 1 (2016吉林省长春十一中第二次段考 )下列说法不正确的是 ( ) A云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C “ 光化学烟雾 ” 、 “ 硝酸型酸雨 ” 的形成都与氮氧化合物有关 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中 解析： 本题考查化学与环境 、 能源的关系 。 云 、 烟 、 雾属于胶体 ， 均能产生丁达尔现象 ， 氢能 、 太阳能 、 风能 、 生物质能等属于新型能源 ， 不产生二氧化碳 ， 所以开发上述新型能源是践行低碳生活的有效途径 ， B 正确 ； “ 光化学烟雾 ” 、 “ 硝酸型酸雨 ” 的形成都与氮氧化合物有关 ， C 正确 ； 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中 D 错误 。 答案： D 2 (2016四川省名校联盟 4月联考 )列说法正确的是 ( ) A标准状况下， 分子数为 0.1 4.4 g 1 L 0.1 1 溶液中 的数目为 析： 本题考查阿伏加德罗常数的应用 。 标准状况下 ， 水不是气体 ， 因此 物质的量不是 0.1 分子数不是 A 错误 ； 22 ， 因此 1 B 错误 ； 4.4 g .1 个 个原子 ， 0.1 C 正确 ； 会发生水解 ， 则 0.1 溶液中 的数目小于 D 错误 。 答案： C 3 (2016内蒙古赤峰市一模 )有机物 的一元取代产物有 ( ) A 8 种 B 6 种 C 4 种 D 3 种 解析： 本题考查同分异构体的数目 。 有机物 的对称轴如图 ， 其中共有 4种等效氢原子 ， 所以一元取代产物有 4 种 ， 故选 C。 答案： C 4 (2016山东省潍坊市一模 )下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ( ) 实验方案 实验目的 A 验证 2B 制备 H)2并能较长时间观察其颜色 C 除去 比较 2解析： 本题考查化学实验方案 。 验证 分解反应有催化作用时只能改变一个反应条件 ， 不应该将其放在热水中加热 ， A 错误 ； 此装置为电解池 ， 铁为阳极放电生成 ， 与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁 ， 同时上层煤油起到隔绝空气的作用 ， 能较长时间观察其颜色 ， B 正确 ； 所以除去 而不是饱和 C 错误 ； 由于浓盐酸具有挥发性 ， 挥发出的 与 2 D 错误 。 答案： B 5 (2016贵州省遵义四中 2月调研 )能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A硫化亚铁溶于稀硝酸中： 2H = B 液中： = 4 2 2大理石溶于醋酸中： 2= 2 析： 本题考查离子方程式的正误判断 。 稀硫酸能把硫化亚铁氧化成 和 S， 同时生成体 ， A 错误 ； 于过量的 液中发生反应 ： 2= 2， B 错误 ； 盐酸是强酸 ， 完全电离 ， 写离子形式 ， C 错误 ； 醋酸为弱电解质 ， 不能拆分 ， D 正确 。 答案： D 6 (2016黑龙江省哈三中期末考试 )某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是 ( ) A原电池工作一段时间后， c()会增大 B此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C 正极，石墨上发生的反应为 2H 2e = D若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转 解析： 本题结合原电池装置考查电化学的相关知识 。 原电池中 ， 活泼金属一般作负极 ， 阴离子向负极移动 ， 即盐桥中的 移向负极 ， c()会增大 ， A 正确 ； 此电池为原电池 ， 是把化学能转变为电能 ， 硅太阳能电池是把太阳能转变为电能 ， 工作原理不相同 ， B 错误 ； C 错误 ； 盐桥不可用金属导线代替 ， 盐桥是提供离子的通路 ， 金属是电子移动的通路 ， D 错误 。 答案： A 7 (2016陕西省西安高新一中期末考试 )向 10 1 溶液中，滴加等浓度 H)2溶液 x 列叙述正确的是 ( ) A x 10 时，溶液中有 、 、 、且 c( ) c( )c() B x 15 时，溶液中有 、 ，且 c( )c()， 水解 ， 则 c( )c()， D 错误 。 答案： B 二、非选择题 (本题包括 4小题，共 46分 ) 必考题 (共 43 分 ) 8 (2016河南、河北、山西三省 3 月质检 )(14 分 )丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行： 化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中2计如图所示实验： 注： 将烃氧化成 2O； G 后面装置已省略。 如图连接好装置后 (部分夹持装置已略去 )，需进行的实验操作有： 给 D、 G 装置加热； 检查整套装置的气密性； 排尽装置中的空气。 (1)这三步操作的先后顺序依次是 _。 (2)简要说明空气排尽的方法： _。 (3)B 装置所起的作用是 _。 (4)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当 (E 和 F)装置的总质量比反应前增加了 g， G 装置中固体质量减少了 g，则丁烷的裂解产物中 n( n(_。 (5)若对 E 装置中的混合物再按以下流程实验： 分离操作 、 的名称是 _、 _； 用离子方程式表示 )_。 解析： 本题考查化学实验基本操作 、 离子方程式的书写 、 计算等知识 。 (1)涉及气体制备与性质的实验均需应先检查装置的气密性 ， 本实验涉及丁烷的裂解 ， 因此在加热之前需驱赶装置中的氧气 ， 最后给 D、 G 装置加热 ； (2)可通过爆鸣实验检验气体的纯度 ； (3)B 装置所起的作用是通过观察气泡 ， 控制气体流速 ； (4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等 ，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等 ， E、 F 吸收的是烯烃 ， G 装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量 ， 设 2 3 则乙烷 、 甲烷的物质的量分别是 x、 y,28x 42y g， 乙烷 、 甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为 7x 4y g/解得 x y 即甲烷与乙烷的物质的量之比是 3 2； (5)乙烯 、 丙烯与溴的加成产物 ， 不溶于水 )和溴 ， 向混合物中加入亚硫酸钠溶液是除去溴 ， 溶液分层 ， 因此采用分液的方法分离出混合物和有机层 ， 互溶的液体采用蒸馏的方法分离 ， 分离出 X 和 Y。 答案： (1) (2)用一小试管收集从 G 装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽 (3)通过观察气泡，调节旋钮 A，控制气体流量 (4)3 2 (5) 分液 蒸馏 =2H 2 9 (2016河北省百校联盟 3 月质检 )(14 分 )钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、 铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示： (1)液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品 液和碘反应时所得溶液中 与 的物质的量之比为 1 1，则该反应的离子方程式为 _。 (2)生产流程中加入过量铁屑的目的是 _，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是 _。 (3)溶液 2 中除含有 H 外，一定含有的阳离子是 _；试设计实验证实该金属阳离子的存在： _。 (4)溶液 2 经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体 (称取 g 草酸亚铁晶体 (相对分子质量是 180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示： 分析图中数据，根据信息写出过程 I 发生的化学方程式： _。 300 时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：_。 解析： 本题考查化学工艺流程中的问题 。 (1)若碘溶解所得溶液中 与 的物质的量之比为 1 1， 则上述流程中 ， 反应 的离子方程式为 48= 6I 4； (2)反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成的 ； (3)由于铁过量 ， 所以操作过滤所得固体中存在 H)3和单质铁 ， 当加入稀硫酸时 ， H)3会溶解生成 ， 而单质铁则与 或 H 反应 ， 生成 ， 故一定有的阳离子是 ， 检验 时要防止 的干扰 ； (4)通过剩余固体的质量可知 ， 过程 发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水 ； 草酸亚铁晶体中的铁元素质量 ： 3.6 g 56180 100% g， 草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中 ， 氧化物中氧元素的质量 ： g g g， 铁元素和氧元素的质量比 ： gg 7 3， 设铁的氧化物的化学式为 则有 56x 16y 7 3， x y 2 3， 即铁的氧化物的化学式为 答案： (1)48= 6I 4 (2)还原 (或使 转化为 I )(合理即可 ) 23=2H)3 (3) 取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性 液，若 液褪色，证明存在 (或者加入 e(产生蓝色沉淀 ) (4) 2 0 (2016湖北省黄冈市 3 月调研 )(15 分 )硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而 晶石 (温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： s) 4C(s)=s) 4CO(g) H 571.2 kJ1 s)=Ba(s) S(s) H 460 kJ1 已知： 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 221 kJ1 则： Ba(s) S(s) 2O2(g)=s) H _。 (1)活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时 2C(s) 2(g) 2g)。 反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图： 0 20 应速率表示为 v( _； 30 ，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 _； 40 ，平衡常数 K _。 (2)亚硫酸钠吸收法 _； 常温下，当吸收至 ，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 _(填序号 )。 a c() c(H )c( ) c( ) c() b c() c( ) c( ) c(c c()c( )c(H )c( ) d水电离出 c(H ) 1 10 8 (3)电化学处理法 如图所示， )电极的反应式为 _； 当电路中转移 e 时 (较浓 ，交换膜左侧溶液中约增加 _ 解析： 本题考查热化学方程式的书写 、 对图象的分析 、 反应速率的计算 、 平衡常数的计算 、电化学反应原理的应用 。 .(1)将题中方程依次标记为 ， 由盖斯定律知 2 ： Ba(s) S(s) 2O2(g)=s) H 1473.2 kJ1。 . 0 20 应速率表示为 v( L 30 ， 二氧化碳的浓度瞬间减小 ， 所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度 ； 恒温下 40 的平衡常数值与 20 的平衡常数值相同 ， 利用 20 各物质的浓度计算 K (2)液吸收 成亚硫酸氢钠 ； 根据电荷守恒 ， 则 c() c(H ) 2c( )c( ) c()， 所以 c() c(H )c( ) c( ) c()， a 正确 ； 亚硫酸氢钠溶液中 S 一定符合物料守恒 ， b 正确 ； 吸收至 ， 溶液显酸性 ， c()c( )c(H )c( )， C 正确 ； 吸收至 溶液显酸性 ， 抑制水的电离 ， 则溶液中水电离出来的氢离子浓度小于 10 7 ， 但不一定等于 10 8 ， d 错误 ； 故选(3)根据装置图可知 )发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应 ， 所以该电极是阳极 ，则 )电极的反应式为 2e 2= 4H ， 根据 2e 2= 4H 可知 ， 转移 子时 ， 左侧有 子增加 ， 但阳离子膜同时交换了 ， 故实际增加 子 。 答案： . 1473.2 kJ1 .(1) L 减少 2) =2 3) 2e 2= 4H 考题 (共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分 ) 11 (2016江西省重点中学协作体第五次联考 )【化学 选修 2：化学与技术】 (15 分 ) 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 (1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是 _。 (2)水的净化与软化目的不同，水的软化是指 _。 (3)目前，国际上使用的 “ 海水淡化 ” 主要技术之一 是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含 、 、 、 、 等离子，电极为惰性电极。 阳离子交换膜 (只允许阳离子通过 )是 _(填 “A”或 “B”)； 写出通电后阳极区的电极反应式： _。 (4)海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤： 在一定条件下脱水干燥； 加熟石灰； 加盐酸； 过滤； 浓缩结晶。其先后顺序正确的是 _(填序号 )。 (5)海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示： 第 (1)个设备中先把 2压缩的目的是 _； 在第 (3)个设备中用冷却方法分离出 _，其目的是_。 解析： 本题考查化学工艺流程中的问题 。 (1)混凝剂能吸附水中的微小悬浮颗粒 ， 凝聚成较大的颗粒 ， 从而快速沉降 ； (2)水的净化是用混凝剂 (如用明矾等 )将水中胶体及悬浮物沉淀下来 ， 而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 ； (3) 电解池中阳离子向阴极移动 ， 故阳离子通过 B， B 为阳离子交换膜 ； 阳极是 放电 ， 电极反应式为 2 2e =； (4)海水制备无水氯化镁 ， 首先要把海水中的镁离子变成沉淀后利用盐酸生成氯化镁 。 由于镁离子水解 ， 所以需要在一定条件下脱水干燥 ， 故答案为 ； (5)合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的反应 ， 增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动 ； 氨气易液化 ， 冷却时氨气变为液态 ， 从平衡体系中分离出来 ， 使平衡右移 ， 提高了 2的平衡转化率 。 答案： (1)铝盐和铁盐在水中水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电荷的胶体，使其沉降，从而达到净化目的 (2)除去水中的钙离子和镁离子 (3) B 2 2e = (4) (5) 使平衡向生成氨的方向移动 液态氨 使平衡右移，提高 2的平衡转化率 12 (2016四川省内江市四模 )【化学 选修 3：物质结构与性质】 (15 分 ) 周期表中有 A、 B、 C 三种原子序数依次增大的元素， A 是地壳中含量最多的金属元素， 11， C 是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3 (1)A 基态原子的电子排布式为 _。 (2)一氧化碳 (与 分子中 键与 键数目之比为 _。 (3)C 的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示， C 微粒周围等距离且距离最近的 _个；甲的化学式为 _(用 M、 N 表示 )。 (4)金属 C 在加热时与 B 的最 高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为_。 (5)C 元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为 _。 (6)联氨 (航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在 素 和次氯酸钠、 液反应生成联氨、 另外一种产物，写出该反应的化学方程式： _。 解析： 本题考查物质结构与元素周期律 ， 涉及原子的电子排布式 、 化学键 、 化学方程式的书写等知识 。 A 是地壳中含量最多的金属元素 ， 则是 B 的价层电子排布为 11， 则n 只能是 3， B 是 S， C 是 (2) N， 含 1 个 键 ， 2 个 键 ， 等电子体的物质结构相似 ， 即 的 键与 键的个数比为 1 2； (3)与 子最近且等距的 3 82 12(与每个顶点的 子最近的是每个面上的中心点 )， 分析图知每个 M 连接 2 个N， 即甲的化学式是 (6)根据反应物和生成物知尿素中的 N 的化合价由 3 2( 的化合价 )， 因此是还原剂 ， 则次氯酸钠是氧化剂 ， 被还原为氯化钠 ， 根据得失电子相等知尿素与次氯酸钠的物质的量之比是 1 1， 再结合质量守恒定律配平 。 答案： 12)1 2 (3)12 2M (4)2 ) 25)H)2 4 2O=( 46) 23 (2016湖南省岳阳市 3月质检