（江西专用）2015届高三化学二轮复习专项检测题（打包20套）
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20
- 资源描述：
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（江西专用）2015届高三化学二轮复习专项检测题（打包20套）,江西,专用,高三,化学,二轮,复习,温习,专项,检测,打包,20
- 内容简介：
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- 1 - 化学反应速率和化学平衡 (45 分钟 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 6 小题 ,每小题 6 分 ,共 36 分 ) 1.(2013 天津西青区质检 )一定温度下 ,在某密闭容器中发生反应 : 2HI(g) H2(g)+I2(s) H0,若 0 15 s 内 c( 0.1 到 下列说法正确的是 ( ) 15 s 内用 示的平均反应速率为 v(I)由 到 需的反应时间小于 10 s 逆反应速率减慢 化学反应速率加快 下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 ( ) C 的生成速率与 C 的分解速率相等 ; 单位时间内有 生成的同时生成 3; A、 B、C 的浓度不再变化 ; 容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化 ; 混合气体的物质的量不再变化 ; 单位时间消耗 ,同时生成 3; A、 B、 C 的分子数目之比为 1 3 2。 A. B. C. D. 3.(2013 天津红桥区模拟 )在一个 2 发生反应 2g) 2g)+O2(g) H0,其中 变化如下图所示。下列判断正确的是 ( ) 2 表示 0 8 该反应的平均速率为 度 ,达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小 2 ,容器压缩到 1 L,则 变化曲线为 a 4.(2013 安徽高考 )一定条件下 ,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 s)+CO(g) s)+g)+g) H0 该反应在恒容的密闭容器中 达到平衡后 ,若仅改变图中横坐标 x 的值 ,重新达到平衡后 ,纵坐标 y随 x 变化趋势合理的是 ( ) 选项 x y - 2 - A 温 度 容器内混合气体的密度 B 物质的量 物质的量之比 C 浓度 平衡常数 K D 质量 (忽略体积 ) 转化率 5.(2013 黄山二模 )已知 :图一表示的是可逆反应 CO(g)+H2(g) C(s)+g) H0 的化学反应速率 (v)与时间 (t)的关系 ,图二表示的是可逆反应 2g) g) 逆 ),图二表示在新条件下达到平衡时 ,v(正 )”“=”或 “ - 4 - 9.(16 分 )研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。 工业制硫酸的过程中存在反应 :2g)+O2(g) 2g)。 时 ,将 2 1.5 2充入 2 L 密闭容器中发生上述反应 ,容器中 物质的量随温度变化的曲线如图所示。 (1)图中 a 点的正反应速率 (填 “”“v(逆 ),平衡正向移动 ,结合反应可知改变的条件是升温或加压 ,重新达平衡时 v(正 )=v(逆 ),根据图二可知改变条件的瞬间反应物、生成物浓度均增大 ,然后平衡正向移动 ,因此结合反应可知改变的条件是加压 ,混合气的平均相对分子质量增大 ,若升温 ,则平衡逆向移动 ,重新达平衡时 v(正 )=v(逆 ),A、 B、 C 错误 ,温度不变 ,平衡常数不变 ,D 正确。 6.【解析】选 D。升高温度 ,反应速率加快 ,平衡向逆反应方向移动 ,平衡时 含量小 ,且达到平衡时需要的时间短 ,A 正确 ;增大压强 ,平衡向逆反应方向移动 ,平衡时 含量小 ,且达到平衡时需要的时间短 ,B 正确 ;有无催化剂只影响达到平衡的时间 ,不影响平衡移动 ,C 正确 ;升高温度 ,平衡向逆反应方向移动 ,平衡时 含量小 ,且达到平衡时需要的时间短 ,D 错误。 【解题技巧】解答图像时需要两“会” (1)会识图 :一看面、二看线、三看点 (弄清纵、横坐标的意义 ;看清曲线的变化趋势 ;弄清起点、拐点、终点的意义 )。 (2)会分析 :分析图像中隐含的信息 ,找出数据之间的关联点。将其加工成化学语言 ,同时联系化学概念、化学原理 ,从而快速解决问题。 7.【解析】 (1)测得放出热量 参加反应的 平衡时的浓度 O 为 K=错误 !未找到引用源。 =100。 平衡正向移动可增加 率。 只把容器的体积缩小一半 ,即增大了容器内的压强 ,平衡正向移动 ,但温度不变 ,故平衡常数不变。 (2)根据反应速率的含义结合图像可以得出 v(错误 !未找到引用源。 。升高温度 ,甲醇的物质的量减少 ,平衡向逆反应方向移动 ,所以 B,该反应的 H 度升高平衡向右移动 ,则 含量高 ,故 C 错误。 答案 :(1)1 2)吸热 (3)B、 C (4)A 9.【解析】 (1)根据图像知 ,a 点反应向 正反应方向进行 ,所以正反应速率大于逆反应速率。 (2)当化学反应达到平衡状态时 ,同一物质的正逆反应速率相等 ,各物质的百分含量不变 ,由此引起的一些物理量不变。 单位时间内消耗 1 2,同时生成 2 以不能判断反应达到平衡状态 ,故错误。 所以不能判断反应是否达到平衡状态 ,故错误。 反应达到平衡状态时 ,各物质的含量不变 ,所以容器内压强保持不变 ,所以能判断反应达 到平衡状态 ,故正确。 各物质的含量不变 ,混合气体的平均相对分子质量保持不变 ,所以能判断反应达到平衡状态 ,故正确。 (3) ,c(0.5 c(0.5 c(0.5 K=错误 !未找到引用源。 =2 答案 :(1) (2)c、 d (3)2 10.【解析】 (1)由于该反应的正反应为一个气体体积增加的吸热反应 ,要提高 A 的平衡转化率 ,就应使平衡正向移动 ,所以应采取的措施为升高温度 ,降低压强。 (2)设到达平衡 时 A 减少了 A(g) B(g)+ C(g) 起始量 0 0 变化量 衡量 ( 据阿伏加德罗定律可得 :x+x)=p0/p,求得 A 的转化率表达式为 (A)=x/00%=(p/ 100%,将题目中数据 p=入表达式求得平衡时 A x=,该反应的平衡常数为 K=c(B) c(C)/c(A)= ()=(3)由以上三段式知平衡时 n(总 )=(x)n(A)=( (2)问中的 x 代入即可得到n(总 )=p/n(A)=(2-p/p0)由表中数据可以看出规律为平衡前每间隔 4 小时 ,A 浓度约变为原来的一半 ,故可知 a=应在 12 h 时 A 的浓度为
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