（教师参考）高中化学 第2章 化学反应与能量课件（打包10套）新人教版必修2
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（教师参考）高中化学 第2章 化学反应与能量课件（打包10套）新人教版必修2,教师,参考,高中化学,化学反应,能量,课件,打包,10,新人,必修
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第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第 2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 2 + = 2知： 2 1 2+ 2已知： 2 1 点燃 催化剂 2 2 思考： 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ 由上可知可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化学反应物不可能全部转化为生成物， 存在一定的化学反应限度 。其实任何化学反应的进程都有一定的限度（可逆性），反应物不可能完全参加了反应，有些能进行地较彻底（ 非可逆反应 ），有些反应是不彻底的，甚至是可逆的（ 可逆反应 ）。 三、化学反应限度 在 相同条件 下能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 2化剂 高温高压 22 2化剂 高温 1414C、 144+ C 到化学平衡后， 平衡混合物中含 14 。 H)+2 +2H)2 放电 充电 22+ 电解 点燃 三、化学反应限度 - 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 条件、前提、本质、现象 三、化学反应限度 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 平衡特征： 逆 等 动 定 变 ：可逆反应（或可逆过程） ： = 不等于零 ：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 ,是动态平衡。 ：平衡时，各组分 含量 保持恒定 ：条件改变（ T/C/P），平衡移动 其中， “ 等 ” 和 “ 定 ” 判断化学反应是否处于平衡状态的关键 N 下列说法正确的是（ ） N、 C 课堂练习 逆反应 A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ ） A. 的分解速率相等 . B. 单位时间内生成 1C. A、 B、 D. A、 B、 ： 3： 2 、化学反应限度 直接 速率 v(正） =v(逆） 浓度不再改变 ） =） 等号一边一生一死，量与系数成正比 等号两边同生共死，量与系数成正比 各组分的浓度不再变化 各组分的 n/m/W（ n）不再变化 22 2化剂 高温 2 12 2判断下列情形是否达到平衡状态 ? 若有 1则有 1 若有 1则有 3 若有 1则有 2 若有 1键断裂 ,则有 6 若有 1键断裂 ,则有 6 若反应体系中 反应体系中平均相对分子质量一定 . 若体系的体积一定 ,气体的密度一定 . 若体系的体积一定 ,气体的压强一定 . 是 否 是 是 是 是 否 是 否 课堂练习 三、化学反应限度 以 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例 间接 压强不变 若 m+np+q 一定 若 m+n=p+q 不一定 平均 M 不变 若 m+np+q 若 m+n=p+q 一定 不一定 密度不变 若 m+np+q 若 m+n=p+q 不一定 不一定 颜色不变 一定 课堂练习 22在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是（ ） :2： 1 不再改变 体积分数不再改变 33A(g)+B(g) aC(g)+2D(g),5达到平衡，已知 V(c)=),生成 ） A. V(A)=) B. a=2 的转化率为 20% C 课堂练习 100%)的 初 始 浓 度 - 的 平 衡 浓 度 =的 初 始 浓 度练习：天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为： 2O 2 235 4有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（ ） A、减少空气进入量，增大石
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