（教师参考）高中化学 第2章 化学反应与能量课件（打包10套）新人教版必修2
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（教师参考）高中化学 第2章 化学反应与能量课件（打包10套）新人教版必修2,教师,参考,高中化学,化学反应,能量,课件,打包,10,新人,必修
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第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第 1课时 化学能转化为电能 电能 又称电力（二次能源） 二次能源： 经一次能源加工转移得到的能源 一次能源： 从自然界中直接取得的能源如 :煤 ,石油 ,天然气等 . 2001年我国发电总量构成图 火力发电占据绝大部分 什么是火力发电？ 火电站的工作原理如何 ? 火力发电工作原理示意图 火电站从开始到结束能量是如何转化的？ 师生互动 化石燃料 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 电能 发电机 一 火力发电有哪些缺点 ? 讨论 存 在 缺 点 排出大量温室气体 可能导致酸雨 能量转化效率低 煤炭是非可再生资源 化学能 电能 ？ 离子方程式 思考问题 寻找答案 你对问题 的想法 稀 n 表面有气泡产生，铜表面无明显现象 种物质失电子，哪种物质得电子 演示探究 实验现象 用导线将锌表面的电子引出来 2H+ = + + +分开，不让 H+直接在 离子方程式 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 演示探究 实验现象 2H+ = + +稀 n 量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解 到的电子是 可用电流表测电流及方向。 解释实验现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 演示探究 实验现象 化学能直接转化为电能 +经历了哪些途径？ 锌表面无气泡， 铜表面有气泡， 电流表发生偏转。 电子由 导线 铜片 H+ 定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转 A u 稀 提 将化学能转化为电能的装置 概念 : 前提 : 能自发发生氧化还原反应 电极材料 电极反应式 发生的反 应 原电池的 电极 总的离子反应方程式 2H+22 H+= 负极 正极 还原反应 氧化反应 请 根 据 Z n - C u - 稀 硫 酸 组 成 的 原 电 池 填 表完成上表2 极？ 思考与交流 正极 负极 电子流入的极 不活泼电极 发生还原反应 电子流出的极 较活泼电极 发生氧化反应 三 能量转变 化学反应 将化学能直接转化为电能 氧化还原反应中电子转移 (负极失去电子经过导线定向的流入正极 ) 原电池 试着说说原电池的构成有什么条件？ A u u 酒精 2 2*A n u A C 验探究 A u n 电池 电流表指针 偏转 区别 结论 偏转 两极材料不同 有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极 不偏转 实验探究 A u u 酒精 A u 电池 电流表指针 偏转 区别 结论 不偏转 溶液不同 电极材料均插入 电解质溶液中 偏转 A u 验探究 A C 2电池 电流表指针 偏转 区别 结论 不偏转 电极材料不同 能自发地发生氧化还原反应 电流表指针 原电池 组 偏转 区别 结论 不偏转 容器不同 两极相连形成闭合回路 实验探究 A u n 2 非金属） 作电极 四 负极（锌片）： 2e - = + 负极（锌片）： 2e - = + 正极（石墨）： 2H+2e - = 正极（铜片）： + 2e - = 总反应 : 2H+ = + + 总反应 : = + + 电极反应方程式的书写方法 负极： 较活泼金属（ a） 电极反应： (氧化反应 ) 正极： 较不活泼金属或非金属（ b） 电极反应： + C(还原反应 ) 间接： 直接： 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发动机 电能 装置 原电池 概 念 构成条件 工作原理 ) C A u u 酒精 A B 2 2 D A u 金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 ( ) 解质溶液的 ) C +该反应的的原电池正确组合是 ( ) C A B C D 正极 u e 负极 n n 电解质溶液 2.把 a、 b、 c、 导线两两相连组成原电池。若 a、 c、 流由 d到 c； a、 b、 四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a B 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 第 2课时 化学能与热能的相互转化 二、化学能与热能的相互转化 1、两条基本的自然定律 质量守衡定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是其总质量保持不变。 能量守衡定律：一种能量可以转变为另一种能量，但是能量的总量保持不变。 质能守恒定律：质量与能量是相互联系的。（ E= 化学上把有热量放出的化学反应叫做 放热反应 。 吸收热量的化学反应叫做 吸热反应 。 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 吸热或放热。 2、放热反应和吸热反应 实验 1、 铝条和盐酸的反应 实验步骤 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 在一支试管中加入 2 3的盐酸溶液 向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 结 论 实验步骤 实验现象 得出结论 将 20H)28细 后与10将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒 快速搅拌 混合物 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 实验 2、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 整个实验中有哪些创新之处？ 反应物 及用量 酸 0 0 0 碱0 0 0 混合前温度 室温 室温 室温 混合后温度 t1 t2 结 论 对实验进行 归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量 实验 2 3 为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？ 思考与交流 1： 三个反应的化学方程式和离子方程式分别为： 2O， H+ + 2O， H+ + 2O， H+ + 此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，但是它们的反应本质相同，都是 H+与 于中和反应，其离子方程式都是： H+ + 以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中 H+和 生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。酸与碱发生中和反应生成 1 思考与交流 2： 酸与碱发生中和反应生成 1果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？ 原理： 酸碱中和反应是放热反应，中和后放出的热量等于 溶液和容器吸收的热量 。可以通过测定一定量酸与碱中和时溶液温度的变化，求算中和热。 1摩 /升盐酸和 升氢氧化钠溶液的密度可以近似作为 1克 /毫升。所以 50毫升 1摩 /升盐酸的质量 0克， 50毫升 升氢氧化钠溶液的质量 0克，中和后生成的溶液质量为 m1+00克，它的比热为 c，量热器（测定热量的仪器，有保温隔热的作用）的热容为 /开）。若溶液温度的变化是 中和时放出的热量为： Q=（ m1+c+ （ 1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （ 2）酸碱的量要准确： a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （ 3）温度计越精确越好 （ 4）注意控制反应时间 （ 5）多做几次，取平均值 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 物质与氧气的反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 活泼金属与水的反应 生石灰和水反应 大部分化合反应 吸热反应 C+2+a(8e+g） 0大部分分解反应 科学视野：生物体中的能量转化 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧 本质相同，都是放热反应。只是二者条件 不同，且前者更加合理有效。 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧有何相同点和不同点？ 阅读教材： 1、社会发展与能源利用 2、人类利用能源的三个阶段 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 煤、石油和天然气等是世界上最重要的三种化石燃料。 煤 ，也叫煤炭，是世界上最古老的化石燃料之一，被称为 “ 工业的粮食 ” 。 石油 被人们誉为 “ 工业的血液 ” 。石油不仅是重要的化石燃料，还是宝贵的工业原料。 天然气 一般是指在底下形成的可燃性气体。天然气主要成分是甲烷。 核能 英国的原子能发电站 太阳能电池实质上是一种半导体器件，它的典型特征是可以把光能直接转换成电能。其工作原理是，当太阳光照射到 硅电池板 后，产生光生电子 电池内建静电场的作用下，由于电子、空穴分带不同的电荷而被分离在两边形成“光生电压”，即“光电效应”。 太阳能 太阳能发电装置 太阳能 太阳能汽车 太阳能 太阳能发电站 风能 其他新能源 其他新能源 阿里地区地热田 其他新能源 羊八井地热电站 其他新能源 江厦潮汐试验电站 1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ；而形成生成物中的化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。 吸收能量 放出能量 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 练习： 2、若反应物的总能量 生成物的总能量，化学 反应 能量。 若反应物的总能量 4 B. 2 4C. + D. = Q3 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第 2课时 发展中的化学电源 发展中的化学电源 关于电池你了解多少？ 你知道电池是如何分类的吗？ 形状各异的电池遵循的工作原理是否相同 ？ 1、干电池（锌锰电池） 负极： 2= 正极： 2+2 2= 2 总反应： +22 反应： 2= 2 2 负极： 2= 极： 4H+ + 2= 2、充电电池 已知： 铅蓄电池构造示意图 汽车用的蓄电池 3、燃料电池： 正极： 2 4= 4 = 2极： 2 4= 4H+ 氢氧燃料电池 总反应： 2 = 22 性条件下 电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响 负极： 2 4= 4H+ 正极： 4H+ + 4= 2性条件下 负极： 2 4 4= 4极： 2 4= 4 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀 总反应： 2 = 2反应： 2 = 2 改变燃料 极： 2 4 8= 8极： 10 8= 72= 22 2= 22 总反应： e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e e K+ K+ K+ e e e e e e e e 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第 1课时 化学能转化为电能 【 思考与交流 】 化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，但这种能量的变化 通常以热能 形式表现出来，那么有没有以 电能 形式表现出来的时候呢，试举例说明。 水电 其他 2001年我国发电总量构成图 火力 【 火力发电原理及过程 】 思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？ 化学能（燃料） 燃烧 热能 蒸汽 机械能 （涡轮机） 发电机 电能 思考：火力发电有什么缺点？ 造成能源危机 量损耗大，燃料的利用率低 直接？ 将铜片和锌片分别插入稀硫 酸溶液中，观察现象并解释原因。 实验 2一 4 稀 n 象： 解释： 2）， 2H+ = + 将铜片和锌片用导线连接插 入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。 实验 2 n 象： 解释： 电流计指针偏转 。 ？ G 【 实验现象剖析 】 电流计指针偏转 。 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。 导线连在一起时， 2e = 变成 入溶液，电子经导线流向 溶液中的 H由于电场作用下移向 2（ 2H+ 2e = ） 整个装置能量是怎样转化的？ 一、原电池 将 化学能 直接转变成 电能 的装置， 称为原电池 电源 + - 负极： 电子流进（或电流流出）的一极 正极： 电子流出（或电流流进）的一极 一、原电池 电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 电极总离子反应 负极 正极 2H+22 氧化反应 还原反应 H+=（两个电极反应之和） 小结： 负极 失去电子的一极 氧化反应 活性强 正极 得到电子的一极 还原反应 活性弱 _ 外电路： 内电路： 阳离子 正极 阴离子 负极 负极 正极 样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流 一、原电池 正极 负极 u 负极 ( ): . 正极 ( ): . 总反应式 : . 负极 ( ): . 正极 ( ): . 总反应式 : . 课堂练习： 请在图上标出电子的流动方向和电流方向 ,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式 . e I e- g 2e - = + 2H+2e - = H+ = + +u 2e - = +2e - = n+= + 忆思考： 通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些 一、原电池 组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器 构成条件猜想 ： 电极有关 导线有关 电解质溶液有关 不可 实验探究 :形成原电池的条件 结论： 有两种活动性不同的金属作电极 实验探究 :形成原电池的条件 有两种活泼性不同的金属 （或一种是非金属导体）作电极 其中 : 较活泼的金属作负极 较不活泼的金属、石墨等作正极 可以 结论： 实验探究 :形成原电池的条件 结论： 整个装置构成闭合电路 不可 实验探究 :形成原电池的条件 结论： 电极材料均浸入的是 电解质溶液 不可 实验探究 :形成原电池的条件 结论： 一个自发进行的氧化还原反应 u 不可 一、原电池 两极一液一连线 两种活泼性不同的金属 （或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”） 作电极 其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（ 正极一般不参与电极反应，只起导电作用 ）； 特殊 ）是 电解质溶液 形成闭合回路 能自发地发生 氧化还原反应 酒精、蔗糖、四氯化碳不行 A A A A A A e C(石墨) n e i C(石墨 ) 稀 液 稀 稀 A B C D 稀 酒精 稀 E F G H 1. 20 金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 ( ) 解质溶液的 ) C 流表 时 A、 B、 ） A、 2B、 C、 D、 g， A C A B D 5.把 a、 b、 c、 导线两两相连组成原电池。若 a、 c、 流由 d到 c； a、 b、 四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a B 判断原电池正、负极的方法 1、由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 2、根据电流方向或电子流动方向判断： 电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极 4、根据原电池两极发生的变化来判断： 发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极 【 归纳小结 】 5、电极反应现象： 不断溶解，质量减少为负极；有气体产生 ,或质量增加或不变为正极 3、根据内电路离子移动的方向判断： 阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极 制作化学电源 加快反应速率： 例如，实验室制 于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量 判断金属活动性的强弱 揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 钢铁中含有碳，可与 生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀 一、原电池 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下 部分，装有一定数量的锌块，请解释原 因。 思考题 原因： 轮船的船身一般是用铁做的，装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而铁作为正极被保护起来不受腐蚀。 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第 2课时 发展中的化学电源 【 思考与交流 】 化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，但这种能量的变化 通常以热能 形式表现出来，那么有没有以 电能 形式表现出来的时候呢，试举例说明。 水电 其他 2001年我国发电总量构成图 火力 【 火力发电原理及过程 】 思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？ 化学能（燃料） 燃烧 热能 蒸汽 机械能 （涡轮机） 发电机 电能 思考：火力发电有什么缺点？ 造成能源危机 量损耗大，燃料的利用率低 直接？ 将铜片和锌片分别插入稀硫 酸溶液中，观察现象并解释原因。 实验 2一 4 稀 n 象： 解释： 2）， 2H+ = + 将铜片和锌片用导线连接插 入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。 实验 2 n 象： 解释： 电流计指针偏转 。 ？ G 【 实验现象剖析 】 电流计指针偏转 。 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。 导线连在一起时， 2e = 变成 入溶液，电子经导线流向 溶液中的 H由于电场作用下移向 2（ 2H+ 2e = ） 整个装置能量是怎样转化的？ 一、原电池 将 化学能 直接转变成 电能 的装置， 称为原电池 电源 + - 负极： 电子流进（或电流流出）的一极 正极： 电子流出（或电流流进）的一极 一、原电池 电极材料 原电池正负 极 电极反应式 发生的反 应 电极总离子反应 负极 正极 2H+22 氧化反应 还原反应 H+=（两个电极反应之和） 小结： 负极 失去电子的一极 氧化反应 活性强 正极 得到电子的一极 还原反应 活性弱 _ 外电路： 内电路： 阳离子 正极 阴离子 负极 负极 正极 样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流 一、原电池 正极 负极 u 负极 ( ): . 正极 ( ): . 总反应式 : . 负极 ( ): . 正极 ( ): . 总反应式 : . 课堂练习： 请在图上标出电子的流动方向和电流方向 ,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式 . e I e- g 2e - = + 2H+2e - = H+ = + +u 2e - = +2e - = n+= + 忆思考： 通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些 一、原电池 组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器 构成条件猜想 ： 电极有关 导线有关 电解质溶液有关 不可 实验探究 :形成原电池的条件 结论： 有两种活动性不同的金属作电极 实验探究 :形成原电池的条件 有两种活泼性不同的金属 （或一种是非金属导体）作电极 其中 : 较活泼的金属作负极 较不活泼的金属、石墨等作正极 可以 结论： 实验探究 :形成原电池的条件 结论： 整个装置构成闭合电路 不可 实验探究 :形成原电池的条件 结论： 电极材料均浸入的是 电解质溶液 不可 实验探究 :形成原电池的条件 结论： 一个自发进行的氧化还原反应 u 不可 一、原电池 两极一液一连线 两种活泼性不同的金属 （或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”） 作电极 其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（ 正极一般不参与电极反应，只起导电作用 ）； 特殊 ）是 电解质溶液 形成闭合回路 能自发地发生 氧化还原反应 酒精、蔗糖、四氯化碳不行 A A A A A A e C(石墨) n e i C(石墨 ) 稀 液 稀 稀 A B C D 稀 酒精 稀 E F G H 1. 20 金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 ( ) 解质溶液的 ) C 流表 时 A、 B、 ） A、 2B、 C、 D、 g， A C A B D 5.把 a、 b、 c、 导线两两相连组成原电池。若 a、 c、 流由 d到 c； a、 b、 四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a B 判断原电池正、负极的方法 1、由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 2、根据电流方向或电子流动方向判断： 电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极 4、根据原电池两极发生的变化来判断： 发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极 【 归纳小结 】 5、电极反应现象： 不断溶解，质量减少为负极；有气体产生 ,或质量增加或不变为正极 3、根据内电路离子移动的方向判断： 阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极 制作化学电源 加快反应速率： 例如，实验室制 于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量 判断金属活动性的强弱 揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 钢铁中含有碳，可与 生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀 一、原电池 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下 部分，装有一定数量的锌块，请解释原 因。 思考题 原因： 轮船的船身一般是用铁做的，装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而铁作为正极被保护起来不受腐蚀。 第二课时 化学电源 空气电池 锂电池 (1)干电池的构造是什么样的 ? (2)干电池的负极和正极分别是什么?电解质溶液又是什么 ? (3)干电池使用久了会发生什么现象? 思考题 (4)什么叫做充电电池 ?铅蓄电池的构造是什么样的 ? (5)铅蓄电池负极和正极分别是什么 ?电解质溶液又是什么 ? (6)废旧电池是否应该回收 ?为什么 ? 干 电 池 上图是锌锰干电池 负极 : =正极 (C):2 2=22 体积小、性能好的碱性锌锰电池应运 而生。这类电池的重要特征是电解液由原来 的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由 锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电 流大幅度提高。 铅蓄电池 负极 :正极 :H+2=2反应 : 2电 锂电池 锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。 新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池 负极 :244=4极 :=4反应 :22=2极 :多孔镍 电解质 :第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 【 思考与交流 】 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 这些化学变化有何差异？ 爆炸 牛奶腐坏 铁棒生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 怎样比较和判断反应的快慢？ 请思考 ： 冒气泡快慢 颜色变化 固体量减少 浑浊程度 温度变化等 物理学中用速度来表示物体运动的快慢。 请思考： 那么在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？ 1、 概念： 浓度常用 间常用 s， 3 、单位： 2、数学表达式为： C t 一 、化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 L Ls) 4、有关化学反应速率的简单计算 例：某反应的反应物浓度在 5 变成了 2 ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？ C t 5 2 0.8 L 解： 答： 用该物质表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 0.8 L 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） C 一个问题 怎样才能加快化学反应速率呢？ 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？ 实验 2验步骤： 在 1支试管中，装入 2%的入 1试管中有适量气泡出现时，将试管放入盛有冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；再将试管放入盛有热水的烧杯中，再对此观察现象，并记录。 实验 2 5 现 象 结 论 热水中 常 温 冷水中 溶液中产生气泡的速率很快 温度越高，化学反应速率越快 溶液中有气泡产生，且速率较快 温度的高低，能够影响化学反应速率的大小 溶液中产生气泡的速率较慢 温度越低，化学反应速率越慢 化学方程式： 2=2 验 2 6 实验步骤： 在 2支大小相同的试管中各装入 2-3 察现象。再向其中分别少量 1比观察现象，将你看到的现象记录下来。 化学反应方程式为： 2= 2 实验 2 6 现 象 结 论 加入入加其它试剂 立即有大量气泡产生 22 催化剂 即有大量气泡产生 22 催化剂 液中有少量气泡出现 不用催化剂，化学反应速率很小 补充实验 实验步骤： 在 2支试管里分别加入黄豆粒大小的其中一支试管里滴入2的 外一支试管里滴入 2的 比观察现象，将你看到的现象记录下来。 补充实验 盐 酸 现 象 结 论 3的 的 学反应方程式为： = 2产生气泡 速度快 产生气泡 速度慢 浓度大 反应速率快 浓度小 反应速率慢 二、影响化学反应速率的因素 浓 度： 温 度： 催化剂： 浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快 催化剂一般加快反应速率 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？ 1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。 2、工业合成氨，通常在 2 107 5 107 反应物的表面积 压强 请看下面的例子： 二、影响化学反应速率的因素 浓 度： 温 度： 催化剂： 浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快 催化剂一般加快反应速率 固体的表面积 压强 反应物的状态等 分别与 和 1的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 末状 .1 的盐酸反应谁快谁慢？为什么？ 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？ 增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 离子反应速率快，瞬间完成。 形成原电池可以加快反应速率。 没有旧键断裂，只有新键形成。 浓度的影响 固体表面积 形成原电池 思考与交流 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第 1课时 化学反应的速率 在化学实验和日常生活中，我们 经常观察到这样的现象：有的反应进 行的快，有的进行的慢。 较慢 较快 很慢 很快 石油的形成 定向爆破 新概念 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是 定性 地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要 定量 地描述一 个反应的快慢。 新问题 什么是 定性 ？什么是 定量 ？ 例如 ：我们学过物理都知道： （ 1）光的传播速度是很快的； （ 2）光在空气中的传播速度 3 108m/s。 定性描述 定量描述 新问题 那么化学上又是如何 定量 地判断一个化学反应的快慢的呢？ 学科链接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小 v s t 一、化学反应速率 通常用单位时间内 反应物浓度 的 减小量或 生成物浓度 的增加量（均取正值） v= t c = n =60 是用 瞬时速率。 例题 1. 在某一化学反应中，生成物 变成 ，在这 5的化学反应速率为 _。 例题 2. 一个 5入 得这种气体反应物还剩余 种反应物的化学反应速率为 _。 LS) L反应： 3 2物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在 2 高温 、 高压 催化剂 时间 2 t=0 s 2 6 0 t=2 s 2 V（ B） 1 3 思考与发现 0.5 Ls) 1.5 Ls) 1.0 Ls) 思考 1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？ 思考 2 ：这个反应用哪种物质表示时其速率最快？ 例题 3 已知 4下列关系式正确的是 ( ) V（ =V（ B. 4/5V（ =V（ C. 5/6V（ =V（ D. 4/5V (V( D 例题 4 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为： (1)v(A)=s (2)v(B)=s (3)v(C)=s (4)v(D)= 。 (1)(4)(2)=(3) 新问题 对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？ 钢铁腐蚀 食物腐坏 炼钢 合成氨 经验链接 和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？ 什么？ 反应物本身的性质（内因） 温度、催化剂等（外因） 二、影响化学反应速率的因素 现象 结论 热水中 常温 冷水中 产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃 升高温度， 反应速率增大 有气泡冒出 产生气泡速率减小 降低温度， 反应速率减小 2 2验 2 5 结论 1：当其它条件不变时，升高温度，化学 反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 二、影响化学反应速率的因素 现象 结论 加入入加其他试剂 气泡冒出速率增大 气泡冒出速率增大 有气泡冒出，较慢 反应速率 反应速率 无催化剂 反应较慢 实验 2 6 结论 2：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。 思考与交流 分别与 和 1的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 二、影响化学反应速率的因素 结论 3：增大 反应物的浓度 反应速率加快，减小反应物的浓度 反应速率减慢 . 粉末状 .1 的盐酸反应谁快谁慢？为什么？ 结论 4：增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） . 课堂练习 2，发生下列反应 :22 2反应进行到 4么反应进行到 2 ） C. D. 思考与交流 二、影响化学反应速率的因素 2 结论 5：对于气体参加的反应来说， 压强 增大化学 反应速率 增大 ； 减小压强 ，化学反应速率减小 质是通过影响 v 思考与交流 二、影响化学反应速率的因素 思考： 恒容时 ，向反应 22 2入 学反应速率如何变化？ 若恒压 时向反应 22 22时化学反应速率又该如何变化？ 恒温恒容下通入稀有气体， 恒温恒压下通入稀有气体， 2、下列四种 中反应最快的是（ ） 0 的 0 的 0 的 0 的 C 3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） 用 98%浓硫酸 用铁粉 C、 E、 F 课堂练习 +N=P， 如果温度每升高 10 ， 反应速率增加为原来的 3倍 。 在 10 时完成反应的10%需要 54将温度提高到40 完成反应的 10%需要的时间为多少 ？ V(升温后 ) = 3 40 10 10 V(升温前 ) = 27 V(升温前 ) T = 54 27 = 2 19 在 2X Y 由图得 , 该反应的化学方程 式为 _, 反应开始至 2的 平均反应速率为 _. . . . . . . . . . . . 2 3 4 5 .2 Y Z X+3Y 2Z 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第 2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 2 + = 2知： 2 1 2+ 2已知： 2 1 点燃 催化剂 2 2 思考： 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ 由上可知可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化学反应物不可
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