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创新 立异 设计 学年 高中化学 规范 训练 打包 15 鲁科 选修

资源描述：

【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章规范训练（打包15套）鲁科版选修3,创新,立异,设计,学年,高中化学,规范,训练,打包,15,鲁科,选修

内容简介：

第 2 课时 分子的空间构型与分子性质 (时间： 30分钟 ) 考查点一 分子的对称性 1 下列物质的分子中，不具有对称性的是 ( )。 A B D 解析 当一个碳原子所连接的四个原子或原子团都不相同时，这个碳原子为 手性碳原子，具有手性碳原子的分子既没有对称轴，也没有对称面，是不对 称的分子，没有对称 性。 答案 D 2 具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是 ( )。 A = = 2甲基丁烷 C 甲酸 D 析 对于 别注意的是最中间 H、 =中有两个 =只连接了 3 种基团；而 链上 2号碳原子 连了一 个 H，一个 个 是 3 种基团； 有一个碳原子，连 3种基团；只有 连接了苯基、 H、 种基团，符合题意。 答案 D 考查点二 分子的极性与键的极性 3 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 ( )。 A B 2S D 析 2键构成的极性分子， 答案 B 4 实验测得 个 间的夹角为 180 ，由此可判断 )。 A 由极性键形成的极性分子 B 由极性键形成的非极性分子 C 由非极性键形成的极性分子 D 由非极性键形成的非极性分子 答案 B 考查点三 推测 5 此推测 ( )。 A 所有原子在同一平面 B 分子中每个键的键长应相等 C 在 原子没有孤对电子 D 解析 有孤对电子，都 是对称结构，而 有孤 对电子，都不是对称结构。 答案 C 考查点四 检验一些分子是否有极性的方法 6 用一带静电的玻璃棒靠近 A、 据图分析，这两种液体分子的极性正确的是 ( )。 A B C 都是极性分子 D 都是非极性分子 解析 带静电的玻璃棒 会使极性分子细流的方向发生改变。 答案 B 7 下列叙述中正确的是 ( )。 A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C 非极性分子中一定含有非极性键 D 不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 答案 D 8 X、 Y、 Z、 Q、 层中只有两对成对电子， 层电子数是 K 层的两倍， Z 是地壳内含量 (质量分数 )最高的元素， Q 的核电荷数是 X 与 回答下列问题： (1)X、 _、 _； (2)_和 _，相同条 件下两者在水中的溶解度较大的是 _(写分子式 )，理由是 _ _ _； (3)_，它属于第 _周期，它的核外电子排 布式为 _， 在形成化合物时它的最高化合价为 _。 答案 (1)S C (2)V 形 直线形 为 是极性分子，根据 “ 相似相溶 ” 原理， 2 (3)1 6价 9 判断下列 分子为手性分子的是 ( )。 A 析 据手性分子的定义，必须是同一个碳原子上连四个 不同的原子或基团， B 项乳酸分子中间碳原子连 H、 或基团，是手性分子。 答 案 B 10 某化合物的分子式为 分子是否为极性分子取决于 ( )。 A 键的极性 B键的空间排列 C 键的极性和空间排列 D都不是 解析 键的极性和空间排列决定了分子是否有极性。分子有极性，键一定有 极性；而分子无极性，键可能无极性也可能有极性。 答案 C 11 在链烃 有手性碳原子的是 _，与足量 加成反应后仍为手性分子的是 _。 解析 a、 b、 c 3种烃与足量 D 不含有手性碳原子， 答案 2 元素 属于同一主族。负二价的元素 中 元素 可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X 的质量分数分别为 50%和 60%。 (1)确定 X、 X： _； Y： _。 (2)在 两种元素形成的化合物中，写出 0%的化合物 的化学式 _；该分子是 _(填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”) 分子，分子构型为 _。 (3)写出 0%的化合物的化学式 _；该分子中，中心原 子以 _杂化，是 _(填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”) 分子，分子 构型为 _。 (4)由氢、 X、 水溶液均呈酸性，试 分别写出其分子式 _、 _，并比