（新课标大纲解读）2014高考化学 重点 难点 核心考点全演练 专题1-专题15（打包15套）
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1 专题 06 化学反应速率和化学平衡 1 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3 了解化学反应的可逆性。 4 了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义 ， 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5 理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 一 、 化学反应速率与 计算 1 外界条件对可逆反应的 正、逆反应速率的影响趋势 和程度 (1)当增大反应物 (或生成物 )浓度时 ， v(正 )或 v(逆 )增大 ， v(逆 )或 v(正 )瞬间不变 ， 随后也增大； (2)增大压强 ， 气体分子数减小方向的反应速率变化程度大； (3)对于反应前后气体分子数不变的反应 ， 改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率； (4)升高温度 ， 不论放热反应还是吸热反应 ， v(正 )和 v(逆 )都增大 ， 但吸热反应方向的反应速率增大的程度大； (5)使用催化剂 ， 能同等程度地改变正、逆反应速率。 2 惰性气体对反应速率的影响 我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为 “ 惰性 气体 ” 。 (1)恒温恒容时 充入 “ 惰性气体 ” 引起 体系总压强增大 ， 但各反应成分分压不变 ， 即各反应成分的浓度不变 ， 化学反应速率不变。 (2)恒温恒压时 充入 “ 惰性气体 ” 引起 容器容积增大 引起 各反应成分浓度降低 引起 反应速率减小。 二 、 化学平衡 1 可逆反应达到平衡状态的标志 2 (1)直接标志 v（正） v（逆） 各组分的物质的量或质量不变 各组分的含量（ w、 ）不变(2)间接标志 总量： n（总） 或恒温恒压下的 V（总）、恒 温恒容下的 p（总） 不变（需具体分析） 复合量：混合气体的平均相对分子质量M 或混合气体的密度 不变（需具体分析） 其他：如平衡体系的颜色不变（实际上是有色物质的浓度不变）2 平衡移动方向的判定 (1)应用平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件 (如浓度、压强或 温度等 )， 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 原理中 “减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓从逆反应方向开始 ， 或从中间状态开始 ， 只要起始投入物质的物质的量相 等，则可达到一样的平衡状态。 (2)放大缩小思想。该方法适用于起始投入物质的物质的量存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大或缩小一定的倍数 ， 让起始物质的浓度相同 ， 则在一定的条件下 ， 可建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩或扩大 ， 使其还原为原来的浓度。分析在压缩或扩大过程中 ， 平衡如何移动 ， 再依据 勒夏特列原理 ， 分析相关量的变化情况。 三 、 化学平衡常数及转化率 3 1 化学平衡计算的基本模式 平衡 “ 三步曲 ” 根据反应进行 (或平衡移动 )的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。 例： 始量： a b 0 0 变化量： 衡量： a b 意： 变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。 这里 a、 质的量、浓度、体积等。 弄清起始量、 平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。 在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。 考点 1、 化学反应速率的定性分析与定量计算 【 例 1】一定条 件下，溶液的酸碱性对 降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是 ( )。 A 在 0 50 2和 7时 4 B 溶液酸性越强 ， R 的降解速率越小 C 降解速率越大 D 在 20 25 10时 1 1 【 变式探究 】向某密闭容器中加入 0.3 、 0.1 和一定量的 定条件下发生反应 ， 各物质的浓度随时间变化如甲图所示 c(B)变化未画出 。乙图为 件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同， 列说法中正确的是 ( )。 A 若 15 s， 则用 1 s 1 B C 该容 器的容积为 2 L， B 的起始物质的量为 容器内 而此过程中容器与外界的热交换总量为 a 反应的热化学方程式： 3A(g) B(g) 2C(g) H 50a 1 1， 物质的量为 这时反应正向进行 ， 所以正反应 5 【 例 2】 (2013 山东理综 ， 12)对于反应 CO(g) g) g) H2(g) 常数的影响 反应的影响 的影响 (p2图示 【解析】 对于选项 A， 由于合成氨反应是放热反应 ， 因此温度越高 ， 产率越低 ， 这一点图示是符1 化学平衡常数可以用 下列关于化学平衡常数的说法中正确的是 ( )。 A 反应物的转化率越小 B C D 2 已知反应 456若反应速率分别用 v( v( v( v(示 ， 则下列正确的关系是 ( )。 v( 2) v( v( 2) v(3 下列条件一定能使反应速率加快的是 ( )。 增加反应物的物质的量 升高温度 增大反应体系的压强 不断分离出生成物 加入 全部 B C D 10 4 一定条件下 ， 在密闭容器中 ， 能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )。 X、 Y、 Z 的物质的量之比为 1 2 2 X、 Y、 Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n ， 同时生成 2n A B C D 5 在 液中存在下列平衡： I2( I (=I3 (测得不同温度下该反应的平衡常数 K 如表所示： t/ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是 ( )。 A 反应 I2( I (I3 ( H0 B 其他条件不变 ， 升高温度 ， 溶液中 c(I3 )减小 C 该反应的平衡常数表达式为 K c（ c（ I ）c（ I3 ） D 25 时 ， 向溶液中加入少量 平衡常数 89 向溶液中加入少量 体 ， 虽然平衡向正方向移动 ， 但平衡常数不变 ， 【答案】 B 11 6为了变废为宝 ， 控制温室效应 ， 工业上可用 定条件下发生 如下反应： g) 3H2(g) g) g)。如图表示该反应进行过程中能量 (单位为 kJ 1)的变化。在体积为 1 L 的恒容密闭容器中 ， 充入 1 2， 下列措施中不能使 c(大的是 ( )。 A 降低温度 B 充入 He(g)， 使体系压强增大 C 将 g)从体系中分离出来 D 再充入 1 2 7 T 时在 2 L 的密闭容器中 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、 Y、 Z 的浓度变化如图(1)所示；若 保持其他条件 不变，反应温度分别为 2时 ， 2)所示。 则下列结论正确的是 ( )。 A 反应进行的前 3 用 v(X) 0.3 L 1 B 容器中发生的反应可表示为 3X(g) Y(g) 2Z(g) C 保持其他条件不变 ， 升高温度 ， 反应的化学平衡常数 D 若改变反应条件 ， 使反应进程如图 (3)所示 ， 则改变的条件是增大压强 平衡会发生移动，故在这里应该是使用了催化剂， 【答案】 B 12 8 (15 分 )一定温度 下 ， 在一个 10 L 密闭容器中发生某可逆反应 ， 其平衡常数表达式为 Kc（ c（ H2）c（ 。请回答下列问题。 (1)该反应的化学方程式为 _； 若温度升高 ， 则该反应是 _反应 (填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) 。 (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是 _(填字母序号 )。 A v 正 ( v 逆 (B 容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变 C 消耗 n 2的同时消耗 n O D容器中物质的 总物质的量不随时间改变 (3)该反应的 v 正 随时间变化的关系如图 ， 在 改变了某种条件 ， 改变的条件可能是 _、_。 (4)实验测得 2O(g)， 5 2O(g)的物质的量是 0.8 这 5 2O(g)的平均反应速率为 _。 9 面对目前世界范围内的能源危机 ， 甲醇作为一种较好的可再生能源 ， 具有广 泛的应用前景。 (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式： CO(g) 2H2(g) g) 90 kJ 1 CO(g) g) g) H2(g) 41 kJ 1 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： _。 13 (2)在容积为 V a a 2， 在催化剂作用下反应生成甲醇 ， 平衡时的转化率与温度、压强的 关系如图所示。 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) ； 在其他条 件不变的情况下 ， 再增加 a a 2， 达到新平衡时 ， 转化率 _(填“ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “
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