（新课标大纲解读）2014高考化学 重点 难点 核心考点全演练 专题1-专题15（打包15套）
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（新课标大纲解读）2014高考化学 重点 难点 核心考点全演练 专题1-专题15（打包15套）,新课,大纲,解读,高考,化学,重点,难点,核心,考点,演练,专题,15,打包
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1 专题 01 物质的组成 性质 分类与化学用语 1物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2化学用语 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 (分子式 )，或根据化学式判断化合价。 (3)了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法 。 3了解胶体是一种常见的分散系。 一 、 物质的组成、分类及相互转化 物理变化和化学变化的判断方法 (1)常见的物理变化： 物质三态变化； 金属导电； 蒸馏和分馏； 挥 发、升华； 吸附、盐析、渗析； 溶解、潮解； 焰色反应。 (2)常见的化学变化： 风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化； 脱水、变性； 干馏； 分解、水解、裂解、电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电； 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应。 【特别提醒】 物质的组成、分类中 常见的理解误区 1碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如： 2酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如： 2 3由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如 3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。 4能电离出 H 的物质不一定是酸，如 电离出 的物质不一定是碱，如 H)的构成 并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 5非金属元素可形成阳离子，如 ；金属元素也可形成阴离子，如 、 等。 6无水乙醇属于混合物，冰醋酸属于纯净物，油脂不属于高分子化合物。 二 、 胶体 胶体与其他分散系的区别，胶体的性质和应用是高考命题的热点，在解答这类题目时要注意以下几点： 1胶体存在固、液、气三种状态。 2胶体与其他分散系的本质区别：分散质粒子的直径在 1 100 是胶体的本质特征 ，也是6胶粒并不是都带电荷，如淀粉胶粒，无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉；若使之聚沉可采用加热法。 7胶体和溶液并没有明显的界限。如淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液既是溶液又属于胶体。 【特别提醒】 有关胶体的命题角度 1制备 H)3 胶体的反应 不能写成 3e( 3 不能写成 e( 3为 应不可逆，生成 H)3胶体而不是 H)3沉淀。正确应写为 3= H)3(胶体 ) 3 2胶体分散系稳定存在的原因：在胶体中，分散质粒子不断地进行无规则地运动；胶体粒子带同种电荷，相互排斥，不易聚沉，后者是主要原因。 3胶体粒子带电荷，但不能说胶体带电荷，整个胶体是电中性的；并不是所有胶体粒子都带电荷，如淀粉胶体无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉。 4有些胶体遇足 量强酸，先聚沉生成沉 淀，最后沉淀溶解形成溶液。如向 H)3胶体中逐滴加入稀生成红褐色沉淀，后沉淀溶解变为棕黄色溶液。 3 5胶体的 性质及应用：丁达尔效应应用于鉴别溶液和胶体；电泳现象判断胶体胶粒带何种电荷；渗析应用于胶体的分离提纯。 三 、 化学用语 1化学用语正误的判断方法 2化学用语使用的误区 (1)电子式：离子 (或根 )带电荷，基团不显电性。如 为 O H ， O H。 (2)结构简式需保留官能团，如 能写成 要注意有机物中原子的连接情况，如，不能写成 。 (3)各 “ 式 ” 切勿张冠李戴：名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。 (4)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意 “” 、“” 、 “ ” 、 “=”“” 符号的使用。 (5)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。 考点 1、 物质的组成、分类及相互转化 【 例 1】 (2013 四川理综， 2)下列物质分类 正确的是 ( )。 A 为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【 变式探究 】下列说法中正确的是 ( )。 A有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化 B 4 C溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体 D食盐溶液导电，但食盐溶液不是电解质 【解析】 如 体溶于 过程只有化学键的断裂， 水溶液中结晶出来的过程只有化学键【 例 2】下列各项说法正确的是 ( )。 氢氧化铁胶体中， H 、 K 、 、 能大量共存 (2013 安徽理综， 9 向沸水中逐滴加入少量饱和 制得 H)3胶体 (2012 山东理综， 8B) 沸水中滴加适量饱和 成带电的胶体，导电能力增强 (2012 重庆理综， 10D) 明矾能水解生成 H)3胶体，可用作净水剂 (2012 江苏化学， 5A) 向饱和 制取 H)3胶体 (2011 江苏化学， 13A) A B C D 【 变式探究 】 1下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( )。 A溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 B溶液呈电中性，胶体带电荷 C胶体是比溶液更稳定的分散系 D胶体是一种较稳定的分散系 【解析】 溶液中溶质微粒有的带电，有的不带电，如强电解质溶液中的溶质微粒带电，非电解质溶液 5 【 例 3】 (2013 江苏化学， 2)下列有关化学用语表示正确的是 ( )。 A丙烯的结构简式： 氢氧根离子的电子式： O H C氯原子的结构示意图： D中子数为 146、质子数为 92的铀 (U)原子： 146 92U 【 变式探究 】下列有关化学用语或名称，表达错误的是 ( )。 A 苯分子的比例模型： C铁在潮湿的空 气中腐蚀，负极的电极反应式： 2e = D 2乙基丙烷 6 1电离方程式 (1)强电解质的电离用 “=” 表示。酸式盐阴离子 (除 外 )均不能拆写出 H ，如 = ， = H (溶液中 )，但 融 )= 。 (2)弱电解质的电离用 “ ” 表示，注意弱酸的电离方程式分步书写；弱碱电离方程式一步写出所有 。 2水解方程式 (1)一般 均用 “ ” 表示，产物不用 “” 和 “ ” ，但完全水解用 “=” 表示，产物用 “”和 “” 。如 3 =H)3 3。 (2)强碱弱酸盐的水解方程式分步 书写。如 S 、 2S 。 (3)强酸弱碱盐的水解方程式一步写出 ， 如 3l( 3H 。 3 电极反应式 用 “=” 表示，注明电极名称，标明得 ( )或失 ( )电子数，若电极附近的某离子能与电极反应产物反应，则一般合并写在电极反应式中。 【例 1】 硫氢 化钠工业品一般为溶液 ， 呈橙色或黄色 ， 下列有关说法中正确的是 ( )。 A =H B 的水解方程式为 2 C 用 阴极的电极反应式为 2H 2e = D 用 阳极的电极反应式为 2e =S H 7 发生了复杂的物理和化学变化；核反应不属于化学反应。 【答案】 D 2下列物质的分类标准正确的是 ( )。 A强碱和弱碱：电离出的 数目 B强电解质 和弱电解质：溶液的导电能力强弱 C浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小 D氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化 3下列有关分散系的说法正确的是 ( )。 A一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质 B浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来 C分散剂 一定是液体 D同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大 8 4下列化学用语使用不正确的是 ( )。 A 的结构示意图为 B明矾的化学式为 12H 2O C聚乙烯的结构简式为 高氯酸 (氯元素的化合价为 7 【解析】 聚乙烯为聚合物，结构简式 不是 【答案】 C 5下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是 ( )。 A 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C导电性属于物质的物理性质，所以物质 导电时不可能发生化学变化 D某微粒的电子数等于质 子数，则该微粒可能是分子或离子 6. 下列叙述正确的是 ( )。 A盐酸和食醋既是化合物又是酸 B纯碱、 5合物和氧化物 C胶体处于介稳定状态，所以放置一会便会有沉淀生成 D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散 质粒子直径的大小 7对 )。 9 A H B 26 【答案】 C 8下列逻辑 关系图示中正确的是 ( )。 A B C D 9下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ( )。 A B C D 用品 有效成分 l( 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 10下列各组物质的分类都正确的是 (括号里的是类别 )( )。 A空气 (混合物 )、 )、 子化合物 )、 电解质 ) B液氨 (氢化物 )、 盐 )、 氧酸 )、 电解质 ) C 价化合物 )、 酸 )、 性氧化物 )、 代烃 ) 10 D 性 氧化物 )、 机物 )、 机物 )、 ) 11下列有关分类的观点正确的是 ( )。 由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应 铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金 生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源 氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质 A B C D 【解析】 中由苯制取环己烷的反应属于加成反应； 中碱性锌锰电池为一次电池； 中氨水为混合物，不属于电解质。 【答案】 C 12 “ 纳米材料 ” 是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )。 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀 A B C D 13下列说法正确的是 ( )。 A丁达尔效应可以用来区别胶体和溶液 B水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 C D 14下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确 的是 ( )。 11 A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B有种化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D将 溶液加热，最终得到 H)2沉淀，由此可知溶解度 H)2 15下列说法中正确的是 ( )。 A 6.8 .9 g 熔融 B某金属阳离子的结构示意图为 ，其与 形成的强电解质都是离子化合物 C二硫化 碳是直线形非极性分子，其电子式为 S C S D中子数为 18的氯原子可表示为 18Cl 1 专题 02 常用化学计量 1了解物质的量的单位 摩尔 (摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2根据物质的量与微粒 (原子、分子、离子等 )数目、气体体积 (标准状况下 )之间的相互关系进行有关计算。 3了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 4了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 5了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 一 、 阿伏加德罗常数 有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数 、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式进行考查。解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观 粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等，同时注意特殊值如 1的应用，就能轻松作答此类试题。 七大陷阱 ” 考查方向 注意问题 气体摩尔体积的适用条件 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况 物质的聚集状态 在标准状况下是 液体或固体的物质，如 烷、苯、酒精、 物质的微观结构 某些物质分子中的原子个数，如 特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 18 一些物质中的化学键数目，如 中碳碳键数等 电解质的电离与 弱电解质的电离及某 些离子的水解，如 1 1 2 水解 液中 或 的物质的量均小于 1 化还原反应中的电 子转移 如 2O 反应，电解 2O、 稀 分散系中的微粒数目 e(胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中 的数目 隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底。如 2 成氨等 二 、 以 “ 物质的量 ” 为核心的计算 以 “ 物质的量 ” 为核心的计算要领 1 “ 一个中心 ” ：以物质的量为中心。 2 “ 两个前提 ” ：在应用 1时，一定要有 “ 标准状况 ” 和 “ 气态 ” 两个前提条件 (混合气体也【方法技巧】 1物质的量计算中的万能恒等式 n V（ g） cV( 2物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 m/ m（ 1 000 w 00 。 ( 单位： g 3) 3物质的量浓度与溶解度的换算 S/00 1 000100 S） ， S 1 00000 ( 单位： g 3) 4稀释定律 3 (1)如用 ： (2)如用 ： 三 、 一定物质的量浓度溶液的配制 及误差分析 1溶液配制时的易错点 (1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中； (2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶引起的误差，再具体分析，具体情况如下： 能引起误差的 一些操作 因变量 c/( 1) m V 砝码与物品颠倒 (使用游码 ) 偏 低 减小 称量时间过长 减小 用滤纸 称 小 向容量瓶注液时少量溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 定容时，水多用滴管吸出 减小 定容摇匀后液面 下降再加水 增大 定容时仰视刻度线 增大 4 砝码沾有其他 偏 高 物质或已生锈 增大 未冷却至室温就注入 容量瓶定容 减小 定容时俯视刻度线 减小 称量前小烧杯内有水 不 变 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 考点 1、 阿伏加德罗常数 【 例 1】 (2013 全国新课标 ， 9)罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。 A 1.0 1的 12 单层石墨 )中含有六 元环的个数为 25 时 13的 液中含有 的数目 为 1 变式探究 】用 列说法正确的是 ( )。 A铝与盐酸反应，生成了 1 2，发生转移的电子数目为 3 28 g 8 0 、一个大气压下， D醋酸的摩尔质量与 5 【答案】 C 考点 2、 以 “ 物质的量 ” 为核心的计算 探究 【 例 2】 (2013 四川理综， 7)0 g 1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 2 120 准状况 )，向反应后的溶液中加入 1.0 1 金属离子全部沉淀时，得到 列说法不正确的是 ( )。 A该合金中铜与镁的物质的量之比是 21 B该浓硝酸中 4.0 1 C 20% D得到 入 00 变式探究】 现有 500 的密度是 g 3，其中镁离子的质量分数是 则下列有关该溶液的说法中不正确的是 ( )。 A溶质的质量分数是 B溶液中溶质的物质的量浓度是 2.4 1 C溶质和溶剂的物质的量之比是 140 D硫酸根离子的质量分数是 6 溶剂的质量分数为 1 假设溶液质量为 100 g，则溶质为 24 g，溶剂 (水 )为 76 g，溶【 例 3】下 列说法正确的是 ( )。 A (2011 新课标全国理综， 7C)欲配制 1的 液，可将 58.5 g 水中 B (2012 福建理综， 6C)在 50 1碳酸钠溶液 C (2012 安徽理综， 10B，改编 )只有 100 杯、玻璃棒、胶头滴管 (非玻璃仪器任选 )，用 1 的盐酸无法配制 100 mL 2的盐酸 D (2013 天津理综， 4B)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 【 变式探究 】某学生 配制了 100 1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 L 1，那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( )。 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100 有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A B C D 7 溶液浓度偏低。 【答案】 D 【 方法技巧 】 (1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。 (2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 (3)定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线 (图 1)，导致溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。 俯视刻度线 (图 2)，导致溶液体积偏小，物质的量浓度 偏大。 （ 4） 根据量取仪器的结构特点及用途，在对液体物质进行量取和读取时，应做如下具体分析： 实 验任务 仪器类型 观察方法 误差偏向 对一定体积的液体进行读数 “0” 刻度在下边 仰视 偏低 (偏小 ) 俯视 偏高 (偏大 ) “0” 刻度在上边 仰视 偏高 (偏大 ) 俯视 偏低 (偏小 ) 量取一定体 积的液体 “0” 刻度在下边 仰视 偏高 (偏大 ) 俯视 偏低 (偏小 ) “0” 刻度在上边 仰视 偏低 (偏小 ) 俯视 偏高 (偏大 ) 8 平视时，结果均是正确的 【 例 1】配制 480 .5 1的 回答下列问题： (1)计算：需要称量 _。 (2)配制方法：设计五个操作步骤。 向盛有 00 冷却至室温； 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1 2 将 00 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，然后将洗涤液移入容量瓶； 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试将操作步骤正确排序 _。 (3)某学生实际配制 1，原因可能是 ( )。 1设 列叙述错误的是 ( )。 A标准状况下， 氢气中含有 1 B 12 46 g 2 1 2反应，生成 失 去 2下列关于物质的量的叙述中，正确的是 ( )。 A 1 0 23个分子 9 B 0 23个碳分子 C 1 D 1 0 24个电子 列说法不正确的是 ( )。 A 1.5 2移的电子数为 常温常压下， 2 g C 28 A D 在标准状况下， 酸钾和明矾的混合溶液中，如果 的浓度为 0.2 1，当加入等体积 0.2 L 1液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中 K 的浓度约是 (忽略溶液中少量的 H 和 )( )。 A 1 B 1 C 1 D 1 5物质的量为 2混合气体的容器中燃烧 (产物不含碳酸镁 )，反应后容器内固体物质的质量不可能为 ( )。 10 A 3.2 g B 4.0 g C 4.2 g D 4.6 g 【解析】 发生的反应有： 2=点燃 2 、 2=点燃 2C 。若 条全部参与反应 ，反应后固体的质量 m 0 g 1 4.0 g。若 条全部参与反应 ，分数为 14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉 50 g 水后，其溶质的质量分数恰好增大 1倍，溶液体积变为 62.5 浓缩后溶液的物质的量浓度为 ( )。 A 2.2 1 B 4 1 C 5 1 D 1 列叙述错误的是 ( )。 A标准状况下， 2的混合气体中含有的氧原子数为 2标准状况下， 乙烯中含有共用电子对的数目为 6密闭容器中， 3 2和 1 2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为 2 2.8 .8 2所含质子数都为 列说法正确的是 ( )。 A 1 含有的核外电子数为 311 B 1 移的电子 数为 3室温下， 10 L 1的硫酸溶液中含有的 H 数为 2室温下， 10 L 13的 H 数为 成所 得的溶液浓度偏大的是 ( )。 A要配制 100 1 在白纸上称 4 g 且称量速度较慢 B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 )。 A 1 1 a B 10 8%的 00 C配制 240 1的 .6 g D配制 1 1的 量取的浓 12 据表中数据判断四种溶液中密度最小的是 ( )。 溶液 质质量分数 w(%) 56 63 60 质的量浓度 c( 1) B C 2用 列说法中正确的是 ( )。 A将 00 .0 1的盐酸 B在加热条件下， 100 8.4 1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的 密闭容器中， 1 .5 2充分反应，转移的电子数小于 2用惰性电极电解 生 移 2 13右图是 列说法正确的是 ( )。 A只有在 时， B ， C在 时， D把 降至 时，溶液的物质的量浓度减小 13 1 专题 03 离子反应和氧化还原反应 1了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。 2了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。 3能正确书写化学方程式、离子方程式， 并能进行有关计算。 一 、 氧化还原反应的概念辨析及规律应用 1氧化还原反应的基本规律及应用 2 2正确理解氧化还原反应中的八个 “ 不一定 ” (1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如 ；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如 氧化性 (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 (3)得电子难的物质不一定易失电子，如 A 族的碳 (C)和稀有气体。 (4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。 (5)氧化还 原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如 2= (6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关 。如 a (7)氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。 (8)浓 二者并不能发生氧化还原反应。 二 、 离子方程式的书写及正误判断 1离子方程式正误的判断方法 3 2书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如 a 和 。 (3)盐类水解的离子方程式书写 易忽视符号 “=” 与 、 “” 与 “” 的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量 a(溶液中，产物为 H)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的 素应为 而不是 。 (5)注意 “ 量 ” 的条件，如漂白粉溶液通入少量 2 = 2入足量 = 。 (6)注意反应环境，不在溶液 中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用 体和 H)2固体反应制取 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如 (8)注意是否漏掉了离子反应，如 H)2溶液与 ，既要写出 与 生成 的反应，又不能漏掉 与 生成 (9)看是 否遵循守恒规律，离子方程 式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量 (原子 )守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【方法技巧】 有限定条件的离子方程式的书写 1过量型 书写程序： 按照化学式组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式及比例。如 溶液与过量 子方程式中不足量物质 中 与 的比例一定是 12 。 过量物质的离子满足不足量离子的需要，如上述反应中 的化学计量数为 2，满足 2 。综合起来可得离子方程式： 2 2= 2 2定量型 4 书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的 H)2溶液与明矾溶液的反应， 、 、 和 的物质的量之比为 1212 ，显然 不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式： 2 3 3 6=2H)3 3。 3目标型 先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设 “1” 的方法使其完善。如向 液中逐滴加入不同 ，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。 三 、 离子共存 离子共存中的题设 “ 陷阱 ” 条件类型 高考中的常见表述 误点点拨 常见的限 制条件 “ 无色 ” 有色离子不能大量存在 “ 1” 或 “ 13” 溶液显酸性或碱性 “ 因发生氧化还原反应而不能共存 ” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型 常见的 易错点 “ 透明 ” “ 透明 ” 也可 “ 有 色 ” “ 不能共存 ” 易看成 “ 能共存 ” 常见的隐 含条件 “ 与 应放出 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “ 由水电离出 c(H ) 110 12 1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “ 通入足量的 与 2常见题 (1)“ 一定大量共存 ” 审清关键字 5 干要求 (2)“ 可能大量共存 ” (3)“ 不能大量共存 ” 考点 1、 氧化还原反应的概念辨析及规律应用 【 例 1】 (2013 上海， 18 改编 )汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 102K 2O 516。若氧化产物比还原产物多 下列判断正确的是 ( )。 A生成 准状况 ) B有 C转移电子的物质的量为 被氧化的 方法技巧】 分析氧化还原反应的两个关键 1 要理清知识线索：化合价升高 失电子 还原剂 氧化反应 氧化产物 (或化合价降低 得电子 氧化剂 还原反应 还原产物 )。 2 要明确解题的方法、思路：理解概念抓实质 ， 解题应用靠 特征 ， 即从氧化还原反应的实质 电子转移 ， 去分析理解有关的概念 ， 而在实际解题过程中 ， 应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原 反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是同种元素间的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。 【 变式探究 】新型纳米材料 y D 【 例 2】 (2013 四川理综， 3)下列离子方程式正确的是 ( )。 A =2H B双氧水中加入稀硫酸和 2H 2I =2用铜作电极电解 2 2=电解 2 4H D 2 4H = 3S 2 变式探究 】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )。 A用 I： 5I 3=36 B向 = 将过量 2O= D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 2H = 变式探究 】 下表中对离子方程式书写的评价错误的是 ( )。 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含 的溶液中： 2 =2 正确 7 B 应： =2 2 错误， 氧原子不守恒 C 液与氧化铝反应： 2=2 误，产物应该是 H)3 D 向 H)2中加入足量稀硝酸： H)2 2H= 2误， 【解析】 选项 A 中的离子方程式书写正确，故该项评价正确； B 中氧原子不守恒，正确的离子方程式【 例 3】 (2013 江苏化学， 3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。 A使甲基橙变红色的溶液： 、 K 、 、 B使酚酞变红色的溶液： 、 、 、 C 0.1 1 H 、 K 、 、 I D 0.1 1 H 、 、 、 【 变式探究 】下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液中 c(H ) 10 1 1 时有气体生成，当溶液中 c(H ) 10 13 1时有沉淀生成的是 ( )。 A 、 、 、 B 、 、 、 C 、 K 、 、 D 、 、 、 时生成 H)2沉淀。 【答案】 D 8 【 变式探究 】 水溶液 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是 ( )。 A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C K 、 和 一定存在于溶液 D 和 一定不存在于溶液 守恒思想在中学化学解题中的应用 守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系 (如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、能量守恒等 )作为依据，寻求解题的突破口，列出相应的守恒关系式进行解题。比如根据溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等、氧化还原反应中得失电子总数相等进行求解。这种方法既可以避开繁琐的过程，提高解题的速度，又可以避开多步计算，提高解题的准确度，是高中化学解题中最常用的一种方法。 【例 1】 将 11.9 g 由 成的合金溶于足量的 液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 准状况下 )，向反应后的溶液中加入过量的 液，则最终所得沉淀的质量为 ( )。 g B 27.2 g C 30 g D 19.4 g 【解析】 以电子守恒为核心利用 “ 等价代换 ” 方法来计算：根据电子守恒可知金属失去的电子总数等于生成 13 0.9 生成的沉淀为 H)2和 H)3，其质 9 【特别提醒】 此法 可延伸适用，如将金属用非氧化性酸 (如盐酸 )恰好溶解后，再用阴离子 (如 )沉淀时，消耗的阴离子的物质的量等于金属失去的电子的物质的量。若用 来沉淀时，如所加盐酸过量，则所需 的物质的量等于 即用 代换盐酸中的 )。 1下列各组物质中只具有还原性的是 ( )。 A F 、 B I 、 、 、 D 、 下列说法正确的是 ( )。 A根 据反应 =电解 可推出 还原性比 B在反应 2=H)2 2中，水作氧化剂 C反应 3=21 D因 2的氧化性，所以置换反应 2=23向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是 ( )。 A通入 、 、 、 B通入 、 、 、 C通入 K 、 、 I 、 10 D通入 、 K 、 、 4下表所列各组第 栏中的化学反应与第 栏中的化学反应，都可以用第 栏中的离子方程式表示的是 ( )。 选项 第 栏 第 栏 第 栏 A 往少量 液中投入铝片 往过量 液中投入铝片 22 2=2 3 B 往 溶液中滴入 往 溶液中滴入 H)2溶液 3 =H)3 C 往 a(溶液 往 = 往 液中通入过量 往 液中通入少量 = 5某无色溶液只可能含有以下几种离子： 、 、 、 H 、 3 、 、 。向其中缓慢地滴入 液至过量，产生沉淀的质量与加入 液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 ( )。 A B C D 11 6某溶液中含有 、 、 、 4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 ( )。 A只有 B 和 C 、 和 D 4种离子都减少 7在碘酸钠 (碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠 (下列有关该反应的说法错误的是 ( )。 A在该反应中碘酸钠作还原剂 B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 C反应中生成 1 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21 8某固体混合物，其中可能含有 据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成并回答有关问题。 步骤 实验操作 实验现象 12 将固体混合物放入水中并不断搅拌 得到白色沉淀和无色透明溶液 加入稀硝酸，使溶液 2 沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清 再加入稀硫酸，使溶液 1 溶液中出现白色沉淀 (1)原混合物中肯定存在的是 _，肯定不存在的是 _。 (2)用离子方程式表示上述实验过程中肯定发生的化学变化： _ ； _ ； _ _。 9某化学兴趣小组为验证 计了如下装置制取 O，并验证其性质： (1)写出甲中反应的离子方程式： _， 乙中的现象是 _， 可证明 丙中鼓入空气后的现象是 _ _，可证明 (2)实验前丙中充满水的作用是 _ (用反应的化学方程式和简要文字回答 )。 (3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明 的理由是 _。 你 认 为 怎 样 才 能 准 确 证 明 氧 化 性 ？ _ _ (简要回答出原理和现象即可 )。 【解析】 甲中发生化学反应 4 )= 2 2生的 体通过乙进 13 10 (1)请将下列五种物质： 成一个未配平的化学方程 式： _ _ _ _ _ (2)如果该化学方程式中 和 1，则 的化学计量数是 _； 请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中： _ _ ； 若转移 10 反应后生成 _。 11 A、 B、 C、 D 四种可溶的化合物 (所含离子 各不相同 )，分别由阳离子 、 、 、 和阴离子 、 、 、 两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作： 将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。 14 取 录实验现象如下： 滴入 色沉淀 再加 淀不溶解 滴入 色沉淀 再加 淀不溶解 滴入 色沉淀 再加 淀部分溶解 向 溶液，无明显 实验现象。 请回答下列问题： (1)写出它们的化学式： (2) 上述 的第三次实验，再加入 A ，沉淀部分溶解的离子方程式为 _ _。 (3) 中 若 向 C 溶 液 中 滴 入 D 溶液，可能出现的实验现象是 _ _。 用离子方程式表示其原因： _。 1 专题 04 物质结构与元素周期律 1 了解元素、核素和同位素的含义。 2 了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3 了解原子核外电子排布。 4 掌握元素周期律的实质；了解元素周期表 (长式 )的结构 (周期、族 )及其应用。 5 以第 3 周期为例 ， 掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 6 以 A 族和 A 族为例 ， 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 8 了解化学键的定义；了解离子 键、共价键的形成。 一 、 原子结构及其组成微粒间的关系 1 粒子之间的关系 粒子种类 符号 粒子之间的关系 电性关系 质量关系 中性 原子 子序数核电荷数 核内质子数核外电子数 质量数质子 数中子数 阳离子 原子序数核电荷数核 内质子数核外电子数 m 阴离子 原子序数核电荷数核 内质子数核外电子数 n 20 号元素原子的电子层结构特征： (1)最外 层有 1 个电子的元素： H、 K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素： (3)最外层电子数是次外层电子 数 2 倍的元素： C； (4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素： O； (5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素： P； (6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素： 2 (7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素： (8)次外层电子数是其他各层电子总数 2 倍的元素： (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素 S； (10)电子层数与最外层 电子数相等的元素： H、 3 元素、同位素、核 素之间的联系和区别图解 (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (4)金属与 酸反应的难易程度。 3 结构和性质的互推问题是解题的要素 (1)原子结构决定元素原子得失电子的能力。 (2)同主族元素最外层电子数相同 ， 化学性质相似。 (3)通过原子结构判断元素金属性和非金属性的强弱。 【方法技巧】 1 判断元素金属性和非金属性强弱的依据 3 金属性 比较 本质 原子越易失去 电子 ， 金属性越强 判断 依据 在金属活动性顺序中位置越靠前 ， 金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应置换 金属性越强 单质还原性越强或阳离子氧化性越弱 ， 金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 ， 金属性越强 若 YX ， 则 Y 比 X 金属性强 非金 属性 比较 本质 原子越易得电 子，非金属性越强 判断 依据 单质与 气态氢化物越稳定 ， 非金属性越强 单质氧化性越强 ， 阴离子还原性越弱 ， 非金属性越强 最高价氧化物对 应水化物的酸性越强 ， 非金属性越强 BB m A， 则 B 比 A 非金属性强 (1)同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子 或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 (稀有气体元素除(4)同种元素 形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 ZYXM B C 分子中只有共价键 D 由 X、 Y、 Z、 M 四种元素形成的化合 物一定既有离子键 ， 又有共价键 难点 1、 巧解元素推断题 【例 1】 X、 Y、 Z、 W 为四种短周期主族元素 ， 原子序数依次增大。其中 X、 Z 同主族 ， Y、 Z 同周期 ， X 原子的最外层电子数是核外电子层数的 3 倍 ， W 的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为 6。下列说法正确的是 ( )。 Y、 Z、 W 四种元素的简单氢化物中 ， W 的氢化物的沸点最高 Y、 Z 三种元素的原子半径由大到小的顺序为 YXZ Z、 W 三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 WZY Z、 W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 7 【 方法技巧 】解答元素推断题的基本方法 (1)已知元素原子或离子的核外电子排布 核外电子排布 推知 电子层数、最外层电子数 推知 周期序数族序数 推知 单质及化合物的性质 (2)已知元素单质或化合物的性质 (特性 ) 元素单质及化合物的特性 推知 元素名称或符号 推知 原子结构 推知 在元素周期表中的位置 (3)已知元素在周期表中的位置 1 下列说法正确的是 ( )。 A 原子核都是由质子和中子构成的 B 同位素的化学性质基本相同 ， 其物理性质不一定相同 C 第 A 族元素铯的两种同位素 ， 137 133 4 个质子 D 质子数相同的 微粒都属于同种元素 【答案】 B 2 下列关于指定粒子构成的叙述中 ， 不正确的是 ( )。 8 A 37 39K 具有相同的中子数 B 第 114 号元素的一种核素 298114X 与 207 82有相同的最外层电子数 C 与 具有相同的质子数和电子数 D 与 具有相同的质子数和电子数 3 下列说法正确的是 ( )。 A 金属元素和非金 属元素间形成的化学键一定是离子键 B A 族元素是同周期元素中非金属性最强的元素 C 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D 短周期中 ， 同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 4 X、 Y、 Z 是位于不同周期的三种短周期元素 ， 且原子序数逐渐增大 ， X、 Z 位于同一主族 ， 三种元素可以形成原子个数比为 1 1 1 的化合物 W。下列推测正确的是 ( )。 A 元素 Z 的氧化物 一定属于碱性氧化物 B 原子半径： Xcba 六种元素中金属性最强的是 c a、 f 两种元素氢化物的稳定性： fa a、 b、 f 三种元素最高价氧化物对应的水化物 的酸性最强的是 b A B C D 6 下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( )。 A 同主族元素的原子最外层电子数相同 ， 化学性质也相同 B 同周期元素 (除 0 族元素外 )从左到右 ， 原子半径逐渐减小 C 第 A 族元素从上到下 ， 其氢化物的稳定性逐渐增强 D 同主族元素从上到下 ， 单质的熔点逐渐降低 7某同学在研究前 18 号元素时发现 ， 可以将它们排成如图所示的 “ 蜗牛 ” 形状 ， 图中每个 “ ”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是 ( )。 10 A 离 O 点越远的元素原子半径越大 B 虚线相连的元素处于同一族 C B 元素是图中金属性最强的元素 D A、 B 组成的化合物中可能含有共价键 8已知 A、 B、 C、 D 分别是由短周期元素组成的四种微粒 ， 它们之间有如图所示的转化关系 ， 且 A 是一种含有 18 电子的微粒 ， C 是一种含有 10 电子的微粒。请回答下列问题： (1) 若 A 、 D 分 别 是 两 种 气 态 单 质 分
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