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重庆 专用 高考 化学 二轮 复习 温习 选择题 考前 题型 打包 15

资源描述：

（重庆专用）2014届高考化学二轮复习 选择题考前题型（打包15套）,重庆,专用,高考,化学,二轮,复习,温习,选择题,考前,题型,打包,15

内容简介：

1 专练十三 常见的化学计算方法 命题 角度 以元素的单质及其化合物间的定量反应为载体，以物质的量为中心，进行有关量的计量和推断。 解题 策略 解答此类问题，首先弄清题中的反应关系，正确运用差量法、关系式法、质量守恒、电子守恒等规律，以物质的量为中心，利用物质的量与物质质量、气体体积、物质的量浓度间的换算关系，正确巧妙解决化学计算问题。 题型狂练 1 (2013湖北荆州中学月考， 7)向一定量 50 1的应完成后生成 (标准状况下 )向反应后溶液中加入 1 1 液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入 液体积最少是 ( )。 A 450 B 500 C 400 D不能确定 解析 此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式来计算显得十分繁锁，要使铁元素最终完全沉淀，但不能确定铁元素最终以 H)3 还是 H)2 沉淀， 否过量也不能确定，因而顺向求解较困难。逆向思维，运用 终态法避繁就简，解题思路新颖，求解迅速。要使铁元素完全沉淀，最后的溶液必为 物料守恒有： n( n( ) n( n(即 250 10 3 L 2 1 1 1 1V(液 )， V(液 ) 450 答案 A 2 (2013湖南十二校二模， 13)镁铝合金 5.1 g 溶于 300 1盐酸中，标准状况下放出气 体体积为 ，向反应后的溶液中加入 500 液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是 ( )。 A 5.1 g 镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为 2.4 g、 2.7 g B溶解 5.1 g 镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为 0.1 生成白色沉淀的最大质量为 13.6 g D若白色沉淀只有 H)2，该 液的物质的量浓度至少为 1.2 1 解析 设 5.1 g 镁铝合金中 x y 据题意知 24x 27y x得 x y 应消耗的盐酸为 0.5 剩余 物质的量为0.1 A、 B 两项正确。白色沉淀最多时， m(沉淀 ) mH)2 mH)3 0.1 58 g1 0.1 78 g1 13.6 g。若白色沉淀只有 H)2，说明 H)3必须完全溶解在 ， 物质的量最小为 0.7 浓度至少为 1.4 2 1， D 项错误。 答案 D 3 (2013铜梁模拟 )向 10 g 入 100 mL x 稀硫酸，过滤后，向滤液中加入 10 液，产生沉淀的质量和加入 液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是 ( )。 A混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量 B可求出 C可求出 D可求出 解析 由于 此滤渣为 滤液中加入 液时，开始时无沉淀生成，说明稀硫酸过量， A 正确。当沉淀的质量达到最大时，溶液中的 溶质为此可得 x 5， B 正确。根据图像可知溶解 H)3时消耗 物质的量为 0.1 原混合物中 n( 此可得 1%， 于图像中未给出向混合溶液中加入 液时，过量的酸消耗 量，因此无法求出混合物中 D 错。 答案 D 4 (2013安徽江南十校联考， 13)将 9 g 铜和铁的混合物投入到 100 硝酸中，充分反应后得到标准状况下 余 4.8 g 金属；继续加入 100 浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 向反应后的溶液中加入 液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )。 A原混合物中铜和铁各 稀硝酸的物质的量浓度为 0.5 1 C第一次剩余 4.8 g 金属为铜和铁 D再加入上述 100 硝酸，又得到标准状况下 析 本题以金属和稀硝酸的反应为背景，考查了守恒定律在计算题中的应用。第一次加稀硝酸时金属有剩余，溶解的 4.2 2价，溶解金属的物质的量为 3 12 属的平均摩尔质量为 9 g 4.8 4.2 56 g1，因此溶解的都是铁；第二次加稀硝酸后金属完全溶解，由题意可知 未被氧化，溶解的 4.8 g 3 金属也一定被氧化为 2 价，同理可知溶解的金属的平均摩尔质量为 64 g1，因此溶解的都是铜。 c( 1 4 2 1。若金属完全溶解后再加100 硝酸，反应为 3 4H = 3 2生成 O，标准状况下体积为 ，故 A 正确， B、 C、 D 错误。 答案 A 5 (2013渝东南三区联考 )现有一包由铁粉和铜粉组成的混合物，为确定其组成，现提供 4 1 其他用品略 )，某合作学习小组同学的实验结果如表所示 (假定反应前后溶液 的体积不变 )： 组别 V( )。 A第 组反应后溶液中 c() 3.0 1 B第 组剩余固体是铁粉和铜粉 C第 组反应后的滤液中 c() 6 1 D原混合粉末中 n( n( 3 2 解析 第 组数据说明反应后固体混合物有剩余，则原 据铁粉、铜粉与 液反应的先后顺序可判断溶液中的溶质有两种可能，一种可能只有一种可能为 比第 组和第 组数据，固体粉末增加 10.8 g，而反应后剩余固体的质量增加 g，两者质量不等，由此说明第 组反应后的溶液中不可能只有 则无任何反应发生 )，而是 时可得第 组中 g 固体全为铜，选项 B 错。设 13.2 g 固体粉末中含 x e， y 共反应了铜 (y 有： 2 3 ) x 2x u 2 2 ) (y (y 56x 64y 2y 联立解得 x y 原混合粉末中 n( n( 1 1，选项 D 错。 同理可得原 6 g 混合粉末中含铁粉和铜粉各 2 3 ) 4 2 2 2 ) 0 05 2 则第 组反应完全后剩余的 n( 2 2 0.2( 即反应后溶液