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年高 模拟 摹拟 高考 化学 15 元素周期律 以及 元素 周期表 课件 试题 打包

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【3年高考2年模拟】2016版高考化学 第15讲 元素周期律和元素周期表（课件+试题）（打包2套）,年高,模拟,摹拟,高考,化学,15,元素周期律,以及,元素,周期表,课件,试题,打包

内容简介：

1 第 15讲 元素周期律和元素周期表 A 组 2014 2015年模拟基础题组 一、选择题 1.(2015湖北孝感测试 ,16)锗 (锡 (铅 (碳、硅两元素同位于第 其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大 ,则下列推断一定不正确的是 ( ) 在空气中不反应 ,铅在空气中表面生成一层氧化铅 锡、铅能与盐酸反应 、铅的 +4价氢氧化物的碱性 :H)4YX XYZ 3.(2014贵州遵义期末 ,9)下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价 ,据下表判断叙述正确的是 ( ) 元素代号 A B C D E F G 原子半径 /要化合价 +1 +2 +2 +3 +6、 1 在 2G2E ACBD 4.(2014河北衡水期中 ,13)已知 A、 B、 C、 D、 种元素 ,B 与 且 的两倍 ,C、 它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是 ( ) CDEB 和 2E 可用于冶炼某些难熔金属 5.(2014湖南四校联考 ,12)X、 Y、 Z、 它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 倍 ,下列说法正确的是 ( ) 比 的单质与氢气反应剧烈 2 二、非选择题 6.(2014北京东城期末 ,17)短周期元素 Q、 R、 T、 其中 (1) ,用化学方程式表示工业上常用于冶炼 。 (2)与 其氢化物分子中含有 18个电子 ,该分子中的共价键类型是 。 (3)元素的非金属性 :Q W(填“强于”或“弱于” ),结合方程式简述其原因 。 (4)甲是 通常状况下呈红棕色 ,现有一试管 ,欲使元素 其最高价氧化物对应的水化物 ,实验步骤 :将盛有甲的试管倒扣在水槽中 , 。 B 组 2014 2015年模拟提升题组 时间 :15分钟 分值 :30分 一、选择题 (每小题 6分 ,共 18分 ) 1.(2015安徽六校联考 ,17)短周期元素 X、 Y、 Z、 其中 倍。下列判断正确的是 ( ) X Y Z W 3 rWrZrY元素的硫酸盐溶液可以和强 酸、强碱反应 ZW 2.(2015湖北百所重点中学联考 ,8)用某种酸处理高岭石时 ,会得到一种沉淀 ,该沉淀由 X、 Y、Z、 它的化学式为 中 X、 Y、 下列说法正确的是 ( ) XYZW XYZW 3.(2014山 东济宁一模 ,9)短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 ( ) X Y Z W Q r(r(r(r( 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 Z、 W、 二、非选择题 (共 12分 ) 4.(2014福建漳州七校联考 ,17)(12分 )A、 B、 D、 次增大的短周期元素。 A、A、 E 的最外层电子数等于其电子层数。 (1) ;四种元素的简单离子 ,半径最大的是 (填离子符号 );单质 。 (2) 。 (3)甲和 0.1 所含离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)25 时 ,物的水化物 10含 0.1 。 A 组 2014 2015年模拟基础题组 一、选择题 4 主族元素 ,从上到下金属性逐渐增强 ,故锗、锡、铅的金属性依次增强 ,D 错误。 分析可知 X、 Y、 、 Y、 正确 ;没有最高正化合价 ,错误 ;原子半径应为 YZX,错误 ;非金属性应为 XZY,错误。 表中信息推知 ,l,g,C 为 为 为 2加热生成 误 ;B 项 ,热稳定性 :2S,正确 ; 2错误 ;D 项 ,活泼性 :e,错误。 原子在元素周期表中原子半径最小 ,为 H。 同主族 ,且 的两倍 ,则 ,。 C、 D 的氢氧化物均难溶于水 ,则 g,l。 错误 ;l 采用电解法获得 ,正确 ;稳定性 :2S,正确 ;正确。 是氧 ,X 是氮 ,溶于水 ,酸性 2错 ;氧气与氢气反应比硫与氢气反应剧烈 ,C 错 ;有机物中一定含有碳元素 ,D 正确。 二、非选择题 6. 答案 (1) 2融 ) 4 (2)极性键和非极性键 (3)弱于 C +酸根水解 ,而硫酸根不发生水解 (4)向试管中缓缓通入足量氧气 解析 依据短周期元素 Q、 R、 T、 的结构特点知 ,l,为 N,。 (1)工业上常用电解法冶炼铝 ,化学方程式为 2融 ) 4 (2)由题意可知该氢化物为 2(3)碳酸根易水解 ,硫酸根不水解 ,说明酸性 2碳的非金属性弱于硫。 (4)氮的氧化物中呈红棕色的是 42+24若使 向试管中缓缓通入足量氧气。 B 组 2014 2015年模拟提升题组 一、选择题 图及 倍可知 ,故 l,i,。原子半径 :rYrZrW 含 素的硫酸盐溶液只能和强碱反应 ,不能和强酸反应 ,故 同周期元素从左到右 ,非金属性逐渐增强 ,所以对应气态氢化物的热稳定性WZ,故 2O 2 ,一水合氨不稳定易分解生成氨气和水 ,故 据题目中的信息可得 X、 Y、 Z、 a、 子半径 :2+,原子半径 :XYZW,B 正确 ;沸点最低 ,钠、镁、铝形成的金属晶体 中金属铝的沸点最高 ,C 错误 ;能水解 ,不能破坏水的电离平衡 ,D 错误。 5 框图分析可知 X、 Y、 Z、 W、 、 O、 S、 离子半径r(r(r(r(;B 项 ,酸性 )c(H+)c(4)3 解析 A、 B、 D、 A、 甲是氨气 ,则 B 是氮元素 ;A、 E 的最外层电子数等于其电子层数 ,E 是第三周期元素 ,所以 (1)氮元素在元素周期表中位于第二周期 四种元素的简单离子中半径最大的是 是活泼的金属 ,极易与水、氧气反应 ,生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠 ,所以金属钠露置于空气中最终产物是 (2)2O 2O。 (3)甲和 则乙应该是硝酸铵。