【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编（打包15套）
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【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编（打包15套）,备考,全国,名校,高考,化学,试题,分类,汇编,打包,15
- 内容简介：
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- 1 - H 单元 水溶液中的离子平衡 目录 H 单元 水溶液中的离子平衡 1 电解质的电离 1 的电离和溶液的酸碱性 4 类的水解 7 体的性质及其运用 12 溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） 13 溶液中的离子平衡综合 18 电解质的电离 9 2014 江西师大附中三模】 人体血液里存在重要的酸碱平衡： 2 3 3 O H C O 使人体血液 持在 则就会 发生酸中毒或碱中毒。其 3(H : (H 化关系如下表： 3 2 3(H : (H 2.4 列说法不正确的是（ ） A正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度 B人体血液酸中毒时，可注射 C c( c() D 的水解程度一定大于 程度 【知识点】 弱电解质在水溶液中的电离 【答案解析】 D 解析 ： A、人体血液 酸性降低，当人体血液 酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中， B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射 液当然可以缓解酸中毒，故 C、从 c（ c（ 化关系表知， c（ c（ 故 D、 c（ c（ =能说明血液中的 2并不能说明 2电离程度，所以 - 2 - 故答案选 D 【思路点拨】 本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。 36、 2014 临川二中一模 】化学 选修：化学与技术 大气污染物。吸收 得 铈元素）： 装 置 I 装 置 I I 装 置 I I I 电 解 槽 装 置 I ， S O 2N ON a O H 溶 液C e 3 + 、 N O 2 - 、 N O 3 - N O 2 - 、 N O 3 4 N O 3N H 3 、 O 2C e 4 +S 2 O 4 2 e 4 +（ 1）装置 中生成 的离子方程为 。 （ 2）含硫各微粒（ 和 ）存在于 们的物质的量分数 X(i)与溶液 关系如右图所示。 下列说法正确的是 （填字母序号）。 a 时，溶液中 c() 0 【知识点】 化学反应原理 【答案 解析】 解析： A、 沉积的 生沉淀的转化： B、 制备 H)3胶体的原理是 水解反应，加热时水解平衡正向移动， 故 B 正确； C、 向 纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故 D、 该反应的 H 0，反应能自发进行，则 H T S 0， 也可能小于 0。 故答案选 思路点拨】 本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向， 解题关键是对化学反应原理的理解。 类的水解 28 2014 宁夏银川一中三模 】（ 14 分） - 7 - 运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题： (1)汽车尾气的主要污染物是 O，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 一定条件下转化为两种无毒气体 的方法 (已知该反应 C(C()C(H+)（ 2分 ） (3) g） +g） =2g） +2g） H=+247.3 kJ1（ 2分 ） 22分 ） 2分 ） 解析 ：（ 1） 和 F，是氮气和二氧化碳，反 应的方程式为 2 通过平衡时各物质的物质的 量也验证这一反应； 利用 “ 三段式 ” 进行计算 ： 2 2 + - 8 - 2态浓度（ ） 0 0 变化量（ ） 衡浓度（ ） K=C(C 2( O)C 2(3200 L/ 该反应放热，从表中看出，从 衡正向移动，降低温度，故 A 2； （ 2）气体 E 是 200 液（物质的量是 其完全吸收，产物生成 者的水解程度远大于后者，所以离子浓度大小： C(C(C(C()C(H+) (3) 根据 各物质燃烧的热化学方程式 ： g） +2g） =2L） H=1； g） +2g） =g） +2L） H= 2g） +g） =2g） H= 利用 盖斯定律将 - - 可得 ： g） +g） =2g） +2g） H=+247.3 kJ1； （ 4） 在燃料池中 ， 正极上是 电极反应为 ： 极上是 生失电子的氧化反应 ， 反应式 ： 2在转移电子一样多的情况下 ， 两极反应相加得到总反应 ： 22=2 【思路点拨】 本题考查比较综合，可逆反应平衡常数的简单计算方法，盖斯定律的应用。注意书写热化学方程式的要领；电极反应式的书写要看 电解质中的离子存在形式。难度中等。 9 2014 江西师大附中三模】 人体血液里存在重要的酸碱平衡： 2 3 3 H C O 使人体血液 持在 则就会发生酸中毒或碱中毒。其 3(H : (H 化关系如下表： 3 2 3(H : (H 2.4 列说法不正确的是（ ） A正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度 B人体血液酸中毒时，可注射 C c( c() D 的水解程度一定大于 【知识点】 弱电解质在水溶液中的电离 - 9 - 【答案解析】 D 解析 ： A、人体血液 酸性降低，当人体血液 酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中， B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸 氢根即可缓解，所以可注射 液当然可以缓解酸中毒，故 C、从 c（ c（ 化关系表知， c（ c（ 故 D、 c（ c（ =能说明血液中的 2并不能说明 2电离程度，所以 故答案选 D 【思路点拨】 本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。 36、 2014 临川二中一模 】化学 选修：化学与技术 大气污染物。吸收 得 铈元素）： 装 置 I 装 置 I I 装 置 I I I 电 解 槽 装 置 I ， S O 2N ON a O H 溶 液C e 3 + 、 N O 2 - 、 N O 3 - N O 2 - 、 N O 3 4 N O 3N H 3 、 O 2C e 4 +S 2 O 4 2 e 4 +（ 1）装置 中生成 的离子方程为 。 （ 2）含硫各微粒（ 和 ）存在于 们的物质的量分数 X(i)与溶液 关系如右图所示。 下列说法正确的是 （填字母序号）。 a 时，溶液中 c() 0 【知识点】 化学反应原理 【答案解析】 解析： A、 沉积的 生沉淀的转化： B、 制备 H)3胶体的原理是 水解反应，加热时水解平衡正向移动， 故 B 正确； C、 向 纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故 D、 该反应的 H 0，反应能自发进行，则 H T S 0， 也可能小于 0。 故答案选 思路点拨】 本题综合考查 化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平 - 13 - 衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。 溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） 27 【 2014 江西师大附中三模】 (14 分 )二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。 (1)锌 锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为 Zn(s) 2s) l)=H)2(s) s)。 电池的正极反应式为 _ 某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。 将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为 涤、过滤、烘干。 将上述固体按固液体积比 2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。 向上述溶液中加入 加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。 （ 2）在第 步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是 _ （ 3）有人认为，将第 步中的 能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入 _ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下： 已知： 菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是 、 、 。 生成氢氧化物的 下表：（若某离子浓度小于等于 10，则认为完全沉淀） 物质 H)2 H)2 H)2 H)2 开始沉淀 全沉淀 有关难溶氢氧化物和硫化物 难溶物质 H)3 H)2 H)2 oS 4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是 _。 （ 5）使用氨水的目的是调节 _之间 (填 确到小数点后 1 位数字 )。 在 “ 浸出液 ” 中加入 (S（硫化铵）的目的是 _ - 14 - （ 6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为 _ 【知识点】 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 、 制备实验方案的设计 【答案解析】 (每空 2 分 )（ 1） 22O=2 （ 2）将 （ 3） 2+H 2O (4)22O+ (5) 作沉淀剂，生成 (6)22+2解析 ：（ 1） 锌 锰碱性电池的总反应式为 Zn(s) 2s) l)=H)2(s) s), 电子，作负极； 电子，作正极，根据总反应拆成两个半反应，电池的正极反应式为： 22O=22)浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，生成氯气和氯化锰，以便于加入碳酸钠后可以生成碳酸锰沉淀； （ 3） 加入 成气体，离子方程式为： 2+H 2O （ 4） 菱锰矿粉主要成分是碳酸锰，与硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式是 : 22O+ （ 5）二氧化锰 将菱锰矿的硫酸浸取液中的 化为 氨水可以将铁离子沉淀，氢氧化铁的 c（ ，铁离子完全沉淀时，铁离子的浓度是110 ，此时 c（ = = ，所以 以将铁离子沉淀完全，但是锰离子未沉淀的范围是 范围内 经沉淀完全，所以再加入硫化铵将 淀； （ 6）根据电解池的工作原理，电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气，电解反应方程式为： 22+2【思路点拨】 本题是一道实验方案设计的工艺流程题目，考查学生各方面的综合知识能 力，尤其是第（ 5）题，二氧化锰将亚铁氧化，再调节 26、 2014 临川二中一模 】 A、 B、 C、 D、 E、 F、 种短周期主族元素。 A、 B 元素的最高正价与最低负价的代数和均为零； C 元素是植物生长三大营养元素之一； 氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体； 层电子数与 回答下列问题： （ 1） 电子式为 ； （ 2）用离子方程式表示 G 的非金属性比 ； （ 3） 空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为 ； - 15 - （ 4） 的单质以物质的量之比 1： 3反应，生成二元化合物 气体遇氨气产生 “ 白烟 ” ，则 ， ； （ 5） 已知充分燃烧一定量的 烧生成的产物恰好与 1005 燃烧 12 （ 6）常温下， E( 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位 要使 c( 溶液的 。 【知识点】 位置、结构、性质间关系，元素周期律 【答案解析】 （ 1） （ 2 分） （ 2） 2S=S+22 分） （ 3） (2分） （ 4） 2分） 次氯酸和氨气 （ 2分） （ 5） 8Q 2分） （ 6） 8 （ 2分） 解析 ： A、 子序数大于硅，则 氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体， 层电子数与 镁元素； 数等于电子层数的两倍，则 为氯元素； （ 1） 电子式为 ； （ 2）用离子方程式表示 非金属性比 S 强： 2S=S+2（ 3） 空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为： （ 4） 单质以物质的量之比 1： 3反应，生成二元化合物 X 和一种气体，该气体遇氨气产生 “ 白烟 ” ， (应该是 方程式为：则 3= 3产物名称是：次氯酸和氨；（ 5）充分燃烧一定量的 烧生成的产物 005 燃烧 12出的热量为 8Q； (6)根据 H)2在水中的沉淀溶解平衡曲线得出 (C 2(1010 =10C（ - 16 - 使 c( 为 入 C(10， ； 【思路点拨】 本题考查结构性质位置关系、电子式、热化学方程式、难溶沉淀溶解平衡，难度中等。 31 2014 中山一中高考内部调研 】 ( 16 分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）硫酸生产中， 2g) O2(g) 2g)，混合体系中 线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 2g) + O2(g) 2g)的 “” 、 “”“0 【知识点】 化学反应原理 【答案解析】 解析： A、 沉积的 生沉淀的转化： B、 制备 H)3胶体的原理是 水解反应，加热时水解平衡正向移动， 故 B 正确； C、 向 纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故 D、 该反应的 H 0，反应能自发进行，则 H T S 0， 也可能小于 0。 故答案选 思路点拨】 本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。 溶液中的离子平衡综合 13 2014 襄阳四中模拟 】下列说法正确的是 A室温时某溶液的 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 - 18 - B已知室温时， 10 该酸的电离度约为 C 溶液中： 2c(H+) + c(= 2 c(+ c(D在温度不变的条件下向 【知识点】 溶液中的离子平衡、电离与水解、离子浓度大小比较 【答案解析】 C 解析： A、 室温时某溶液的 7，该溶液也可能是酸式盐，如 B、 离 平 衡 常 数 K=C(H+)C(C(110 ( C(H+)=10,则该酸的电离度约为 10 00%=，故 B 错误；C、物料守恒有： c( = c(+ c(电荷守恒有： c
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