【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编（打包15套）
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【备考2015】2014全国名校高考化学 试题分类汇编（打包15套）,备考,全国,名校,高考,化学,试题,分类,汇编,打包,15
- 内容简介：
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- 1 - A 单元 常用化学计量 目录 阿伏伽德罗常数和物质的量 . 1 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 . 7 物质的量浓度及溶液的配制 . 10 常用化学计量综合 . 10 阿伏伽德罗常数和物质的量 【温州市十校联合体高二下期末】 26 （ 4分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： x y H)2（ x、 x2 ， y2 ）。 （ 1）孔雀石和石青分别与过量盐酸 反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的 物质的量之比为 4 1；石青则为 3 1。请推算它们的化学组成 (化学式 )。 孔雀石： ；石青： 。 （ 2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成 （标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到 8 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 。 【知 识点】 物质之间的反应，计算方法的运用。 【答案解析】 （ 1）孔雀石 u（ 2， 石青 2u（ 2 （ 2） 2:1 解析： （ 1）根据反应的化学方程式，盐酸与生成二氧化碳的物质的量的关系为 2+（ 2x+2y） （ x+y） （ x+2y） 2x+2y） x 孔雀石耗用的盐酸与生成的 ： 1，则（ 2x+2y） / x =4 1，解得 x： y=1：1， x、 y 为正整数 且 x2 ， y2 孔雀石的化学式可表示为 u（ 2； 石青耗用的盐酸与生成的 ： 1，则（ 2x+2y） / x =3： 1， - 2 - 解得 x： y=2： 1 x、 y 为正整数且 x2 ， y2 石青的化学式可表示为 2u（ 2； （ 2）设孔雀石和石青的物质的量分别为 m， n，则有 u（ 2+4+3H 2O 1 1 m m 2u（ 2+634H 2O 1 2 n 2n u（ 2 2H 2O 1 2 m 2m 2u（ 2 32O 1 3 n 3n m+2n=m+3n=28/80 解之 得 m=1， y=该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 2： 1 【思路点拨】 此道题考查了物质之间的相互反应，能够正确的书写化学反应是此题的关键。 【温州市十校联合体高二下期末】 6. 伏加德罗常数为 列说法正确的是 ( ) A 1 酸钾中阴离子所带电荷数为 乙烯和环丙烷以任意比混合气体 28 g，含有 4 C将 0.1 得溶液含 为 A D标准状况下， 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2 【知识点】 阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律 【答案解析】 B 解析： A 1 酸钾中阴离子所带电荷数应为 2 C将 0.1 于 发生水解所以所得溶液含 少于 A； D标准状况下， - 3 - 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 【思路点拨】 考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生 解答中的易错题。 【宁波市高二下期末】 3、 列说法一定正确的是 ( ) A常温下， 1 L 0.1 的 1 0常温、常压下， 4.6 g 2原子数目为 1 转移电子的数目为 3知识点】 阿伏加德罗常数的应用 【答案解析】 C 解析： 在溶液中氧原子的数目不 仅包括溶质中的，还包括水中的氧原子；羟基中的电子数目为 9，氢氧根的电子数目为 10，所以羟基与氢氧根所含的电子数不相等；移的电子数小于 3思路点拨】 在使用阿伏加德罗常数时会与很多的化学理论进行联系，物质的结构、物质的组成、氧化还原反应原理等，是易错题。 【惠州市第一中学（惠州市）一调研 2015 】 11 设 阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ 6） A 1 1 a+数为 常温时， 移电子数为 标准状况下， 【知识点】 阿伏伽德罗常数的计算应用 【答案解析】 C 解析： A 没有给溶液的体积，无法进行计算； B 常温时气体的摩尔体积不再是 含的氧原子数不是 误；C 稀盐酸反应生成 故 移电子数为 确；D 标准状况下 误。 【思路点拨】 本题考查 阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。 【衡阳八中高一下期末】 31 6分）天然橡胶分解后的产物是碳氢化合物，它含 C： H： 此气体的相对分子质量是 68，求它的化学式。此物质 60生成物中溴原子分布在不同的碳原子上，又知溴代物的结构上有一个碳原子是在支链上，根据上述条件写出产物的分子式及结构简式。 - 4 - 【知识点】 本题考查 有 机化学计算 【答案】 分子式为 3分） 21， 3(3分） 解析：该产物相对分子质量为 68, 分子中含 6812=5, 氢原子数 681=8 。 所以分子式为 （ 3分） 设与 15 x x 160g) x=2(一个分子加成 4 个 子，说明气体产物分子中有 2 个双键或一个叁键，又由于 子分布在不同碳原子上，说明 链上又有一个支链，只能连接在 2或 3碳原子上，故产物为 21， 3 3分） 【成都七中高一下期末】 21 镍氢电池 (前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。 表示储氢金属或合金。该电池 在放电过程中的总反应方程式是： = H)2 M，下列说法错误的是 A放电过程中负极的电极反应式： e = M B放电过程中 从正极向负极迁移 C放电时若有 1 生成，则转移的电子数目为 D 液作为电解质溶液 【知识点】 原电池的应用 【答案解析】 D 解析： A根据放电过程中的总反应，失电子的一极为负极， 元素的化合价升高，参与的电极反应为负极反应，正 确； B根据负极反应可以看出负极消耗了 ，故放电过程中 从正极向负极迁移，正确； C根据负极反应可以看到生成 1 时，转移的电子数目为 ，正确； D H 参与电极反应，故电解质溶液应为碱性溶液，错误。 【思路点拨】 本题考查了原电池反应中的电极反应的书写，电子的运动方向，电子转移的计算，电解液的性质的判断，综合性较强。 【成都七中高一下期末】 14 设 列说法正确的是 A 28 23有氢原子的数目为 4 - 5 - B l e(与足量 C 1 常温下， 1 移电子的数目为 3 知识点】 阿伏伽德罗常数（ 计算应用 【答案解析】 A 解析： A 328 g 含有氢原子的数目为 4确； B当 与 仅要考虑 I 的反应，而且还要考虑 在 酸性条件下将 I 氧化，故转移的电子数大于 3误； C a+、 ， 1 误 ； D常温下， 1 e 与浓 转移电子的数目小于 3 误。 【思路点拨】 本题考查 阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。 16 2014 浙江效实中学高一下学期期末 】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐 称为混盐。混盐 性溶液中可以发生反应产生 列关于混盐 A该混盐在酸性溶液中产生 1A B该混盐的水溶液具有漂白性 C该混盐中氯元素的化合价为 +1 和 D该混盐具有较强的还原性 【知识点】信息应用 【答案解析】 D 解析：根据混盐的定义： 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，可以得到 A、 B、 C 均正确 ； D 错误 ； 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查 信 息应用，读懂题目所给的混盐定义是关键， 根据混盐 由一种阳离子与两种酸根离子组成，可以得到 而根据所学知识即可分析所给选项是否正确。 8 【 2014 浙江效实中学高一下学期期末 】设 列叙述 不正 确 的 A 5 6%的乙醇溶液中，氢原子的总数为 A B 5.6 .1 A C 50 2 盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为 A D常温常压下， 46 g 知识点】阿伏加德罗常数 【答案解析】 C 解析： A、 溶液中 包含 乙醇中的氢原子和 水中的 氢原子，（ 546%466 - 6 - 554%182 ） N A=正确 ； B、 5.6 0.1 转移电子数为 A， 故 B 正确； C、 二氧化锰与浓盐酸才能发生反应，随着反应的进行，浓盐酸会稀变成盐酸，反应停止，无法计算转移的电子数，故 C 错误； D、 46 g 气体中含有的原子总数为 46463 故 D 正确； 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查 阿伏加德罗常数，注意二氧化锰与浓盐酸才能发生反应，随着反应的进行，浓盐酸会稀变成盐酸，即使二氧化锰足量，盐酸也反应不完。 2 2014 浙江效实中学高一下学期期末 】下列关于氯的说法正确的是 化学反应中只能作氧化剂 7351737不同的化学性质 用排饱和食盐水法收集 示阿伏伽德罗常数） 【知识点】阿伏伽德罗常数、 【答案解析】 C 解析： A、 A 错误 ； B、同种元素的不同 核素，化学性质相同 ，故 B 错误； C、 用排饱和食盐水法收集，故 C 正确； D、没指明是标准状况 ，无法知道 就无法计算所含的质子数， 故 D 错误 ； 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查 阿伏伽德罗常数、 性质和收集方法，注意根据气体的体积计算气体的物质的量时，使用 1 2014 浙江效实中学高一下学期期末 】下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A温度相同、体积相同的 2 B质量相等、密度不等的 2体积相同、密度不等的 2 D压强相同、体积相同的 2 【知识点】阿伏加德罗定律 【答案解析】 B 解析： A、缺少压强关系 ，无法判断分子数是否相等，故 A 错误 ； B、 量相等的两种气体物质的量相等，所以分子数一定相等， 故 B 正确； C、2积相同、密度不等的 2以两种气体物质的量不相等，分子数不相等，故 D、缺少温度关系 ，无法判断分子数是否相等， 故 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查 阿伏加德罗定律的应用，熟记并理解阿伏加德罗定律是关键，属易错题。 11 2014 重庆一中高二下期期末考试】 设 阿伏伽德罗常数。下列叙述 正 - 7 - 确 的是 （ ） A 1 B标准状况下， 含有分子的数目为 12克金刚石中含有的共价键数目为 2 1 基所含的电子数为 10知识点】 阿伏伽德罗常数的计算与应用 【答案解析】 C 解析： A 1故 B标准状况下的已烷为液态，无法确定 就无法确定分子的数目，故 C 12克金刚石含 1以含有的共价键数目为 2正确。 D 1 基所含的电子数为 9故 【思路点拨】 本题主要考查阿伏伽德罗常数的计算 ，考查知识点全面，关键是明确物质的结 构、标准状况下的状态，属于学生解答中的易错题。 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 【温州市十校联合体高二下期末】 19 以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上 (阴极产物也不再参加反应损耗 )，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入 g H)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为 (标准状况 ) ( ) A B C D 【知识点】 电解池的原理的应用 【答案解析】 C 解析： 加入 n(时恰好能使溶液恢复到原浓度， H)2从组成上可看成 2O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气， n(的物质的量=9据原子守恒知，阳极上析出 n（ =nH)2=极上析出 n（ =nH)2=以析出气体体积 =（ 【思路点拨】 本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算，利用守恒法根据原子守恒计算氢气和氧气的物质的量，再结合 V=度不大 【温州市十校联合体高二下期末】 6. 伏加德罗常数为 列说法正确的是 ( ) - 8 - A 1 酸钾中阴离子所带电荷数为 乙烯和环丙烷以任意比混合气体 28 g，含有 4 C 将 0.1 得溶液含 为 A D标准状况下， 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2 【知识点】 阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律 【答案解析】 B 解析： A 1 酸钾中阴离子所带电荷数应为 2 C将 0.1 于 发生水解所以所得溶液含 少于 A； D标准状况下，氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 【思路点拨】 考查阿伏伽德罗 常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化 还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。 【铁人中学高一下期末】 24 6分） 0度为 1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 2120准状况 )，向反应后的溶液中加入 金属离子全部沉淀时，得到 （ 1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 。 （ 2） 2气体中， 。 （ 3）得到 入 知识点】 本题考查 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算 【答案解析】 （ 1） 2： 1 （ 2） 80 （ 3） 640析 ： （ 1） 金属离子全部沉淀时，得到 淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 氧根的物质的量为 7g/据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根 的物质的量，令铜、镁合金中 ： 2x+2y ， 64x+24y 得 x=y=合金中铜与镁的物质的量之比是 ： 1。 （ 2） 合气体的物质的量为 : 二氧化氮的物质的量为 四氧化二氮的物质的量为（ 据电子转移守恒可知， a1+ （ 21=解得 a=0.(3) 反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 4 2=根据钠离子守恒可知 n（ =n（ =需要氢氧化钠溶液的体积为 1=40 【思路点拨】 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键， - 9 - 是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答 【惠州市第一中学（惠州市）一调研 2015 】 11 设 阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是（ 6） A 1 1 a+数为 常温时， 移电子数为 标准状况下， 【知识点】 阿伏伽德罗常数的计算应用 【答案解析】 C 解析： A 没有给溶液的体积，无法进行计算； B 常温时气体的摩尔体积不再是 含的氧原子数不是 误；C 稀盐酸反应生成 故 移电子数为 确；D 标准状况下 误。 【思路点拨】 本题考查 阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。 11 2014 重庆一中高二下期期末考试】 设 阿伏伽德罗常数。下列叙述 正 确 的是 （ ） A 1 B标准状况下， 12克金刚石中含有的共价键数目为 2 1 基所含的电子数为 10知识点】 阿伏伽德罗常数的计算与应用 【答案解析】 C 解析： A 1故 B标准状况下的已烷为液态，无法确定 就无法确定分子的数 目，故 C 12克金刚石含 1以含有的共价键数目为 2正确。 D 1 基所含的电子数为 9故 【思路点拨】 本题主要考查阿伏伽德罗 常数的计算，考查知识点全面，关键是明确物质的结构、标准状况下的状态，属于学生解答中的易错题。 物质的量浓度及溶液的配制 【效实中学高二下期末】 实验室需用 2 50 置时应选用 - 10 - 容量瓶的规格和称取 氯化钠的质量分别是 A 450 B 500 1000 117g D 任意规格， 知识点】 本题考查一定浓度溶液的配制相关知识 【答案解析】 B 解析：容 量瓶的规格无 450以选择容量瓶规格最接近的规格 500 m= B 【思路点拨】本题考查一定浓度溶液的配制相关知识，注意选择容量瓶规格最接近的规格 常用化学计量综合 【鹰潭一中高一下期末】 21 收集到 准状况）， 金属铜恰好全部作用。则： （ 1）反应中消耗 移电子 2）用排水法收集生成的气体 ,最后气体的体积为 L (标准状况 ) （ 3）向收集到的气体中通入 2(标准状况 )才能使水刚好充满整个集气容器。 【知识点】 本题考查化学计算能力 解：（ 1）设有 O ） =2+2 3） =32+2 4 2 3 8 2 X 4x 2x y 8y/3 2y/3 根据题目条件可知 64（ x+y） = （ 2x+ 2y/3） 由 解得 x=y=应中消耗 x+8y/3=转移电子 2x+32y/3=（ 2） 320= 2O 可知最后气体的体积 （ 2+2/3（ 3） 4 . 336L 答案 : 21. 336 【鹰潭一中高一下期末】 15 两种大气污染物2应 ： O + 在体积为 密闭容器中通入2反应后容器内硫原子和氧原子的个数 比为 ( ) - 11 - A3b2(a b)C13Da 3b【知识点】 本题考查化学计算相关知识。 【答案解析】 B 解析：根据化学反应中质量守恒定律可知原子在反应前后其种类和数目不变可知硫原子为 原子为 2a+2b，所以 【思路点拨】本题考查化学反应中质量守恒定律的相关应用，在化学计算中运用广泛。 【效实中学高二下期末】 24 （ 10 分） 国从 2 000年起逐步用 (1)消毒水时， 、 等转化成 H)3和 这个过程中， 、 的化合价升高，说明 _ _性。 (2)工业上可以通过下列方法制取 完成该化学反应方程式： 2=2_ _。 (3)自来水厂用 求 0.8 1之间。碘量法可以检测水中 骤如下： 入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 (已知 ： 2 = 2I ) 3。 操作时，不同 境中粒子种类如下图所示： 请回答： 操作 中反应的离子方程式是 _ _。 确定操作 完全反应的现象是 _ _。 在操作 过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 _ _。 若水 样的体积为 ，在操作 时消耗了 0 3 1的 0 水样中 _ _ 1。 【知识点】 本题考查 氧化还原反应相关 知识 【答案解析】 (1)氧化 (1分 ) (2)分 ) (其余 每空各 2分 ) (3) 22I =2 蓝色消失 ， 半分钟内不变色 4I 4H = 22 析： (1)消毒水时， 、 等转化成 H)3和 这个过程中， 、 的化合价升高，说明 有氧化性。 (2)工业上可以通过下列方 - 12 - 法制取 据化学反应方程式给出部分： 2=2_可知 元素必须升高，同时根据守恒关系，则可推知产物为 即反应为 2=2(3)自来水厂用 求 0.8 1之间。碘量法可以检测水中 骤 入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。可推知 中反应的离子方程式是 22I =2 定操作 完全反应的现象是蓝色消失 ， 半分钟内不变色， 1 3，在操作 过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 4I 4H = 22若水样的体积为 ，在操作 时消耗了 0 3 1的 0 反应关系可知， 2 0 5 0 5 水样中 ,657 1。 【思路点拨】 本题考查 氧化还原反应相关 知识，本题结合化学与生活、化学实验对学生综合考察学生能力，对于高二学生来说属于难题。 【效实中学高二下期末】 20 有等物质的量的铜和银的混合物 17.2 g，与 50.0 浓硝酸恰好完全反应， 产生气体 (标准状况 )，则下列说法正确的是 A产生的气体是 0.2 硝酸的物质的量浓度为 12 1 C反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 3 2 D要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气 知识点】 本题考查 氧化还原反应及相关计算的相关 知识 【答案解析】 D 解析：根据题意条件 等物质的量的铜和银的混合物 17.2 g， 64n+108n=n=反应中 去的电子为 酸所得到的电子为 若气体为 根据得失电子守恒可知 以 A 错误。根据溶液中电荷守恒可知 浓度为 0, 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为2 3，所以 误。 D要使产生的气体恰好完全被水吸收，即使氮氧化物又氧化成硝酸，则失去的电子任为 需要 【思路点拨】本题抓住氧 化还原反应中电子得失守恒和质量守恒及电荷守恒三个守恒关系即可解答。难度较大。 【效实中学高二下期末】 已知：还原性强弱： I 往 100 溶液中缓慢通入 (标准状况 )氯气，反应完成后溶液中有 1/2的 氧化成 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A B C D - 13 - 知识点】 本题考查 氧化还原反应的计算 【答案 解析】 物质的量为 n. 这里涉及到 还原性 强弱问题 还原性 强，当 一半被氧化成 ,经没有了 1个电子， (2 = 2n + n/2 解 n=C(= 【思路点拨】本题考查 氧化还原反应的计算，注意离子反应顺序。较难题。 【效实中学高二下期末】 2 在 80 g 密度为 d g 3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g ，则此溶液中 的物质的量浓度为 (单位为 1) A 15d/16 B 5d/16 C 3d/8 D 5d/8 【 知识点】 本题考查 溶 液中浓度计算知识 【答案解析】 V（溶液） =80g/dg 3， n =2.8 g/56g 1= n =以 C( )= n /V=15d/16 1 【思路点拨】 本 题考查 溶液中浓度计算 ，注意单位换算及公式间的转换。 【温州市十校联合体高二下期末】 9 固体混合粉末 加热条件下用足量 到金属混合物 生成的 生 ( ) A 【知识点】 金属的性质，计算型选择题的方法。 【答案解析】 C 解析： 发生的有关反应为： =2 O= O = 生成的 00g/反应方程式可以看出， 原子来源于 氧化物中氧元素的物质的量 n（ O） =m（ O） =6g/所以金属氧化物的质量为 a= 【思路点拨】 本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，利用元 素质量守恒的方法确定 【宁波市高二下期末】 23、 （ 10分 ） 某稀硫酸和硝酸的混合溶液 200 分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g（已知硝酸只被还原为 向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。 - 14 - (1)第二份溶液中最终溶质为 ； (2) （填化学式）， 产生的气体是 （填化学式）， ； (3)原混合酸中 。 【知识点】 物质之间的反应和图像的分析 【答案解析】 (1)2) 2+=3(3) 4 解析： 当在溶液中加入铁粉时，铁首先应该与硝酸反应生成 即 O；当硝酸完全反应时，铁与 +反应生成 +，即 发生的反应为 2+=3当 +完全反应后再加入铁粉，铁与溶液中的 H+反应，即 产生的气体是 据分析得到第二份溶液中最终溶质为 根据图示可以看出溶液中的 H+足够，所以在 完全反应， H+= 2O n(6g/n（ ） =n( 故原混合酸中 e+2H+= + n（ H+） = 2n(26 g/ 在 中由硫酸提供的 n（ H+） =3 n（ ） = 故第二份溶液中 n（ H+） 总 =n( 则原溶液中 n( 200 4。 【思路点拨】 此溶液分成了两等分， 硝酸根在酸性的条件下提供氧化性是本题考查的重点，是易错题，综合性强。 【宁波市高二下期末】 22、 12 分） 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验 ：反应产物的定性探究。 - 15 - 实验装置如图所示：（固定装置已略去） (1) 。 (2) 。 (3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。 (4)实验结束后，证明 A 装置 试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 (5)为说明浓硫酸中的水是否影响 B 装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。 实验 ：反应产物的定量探究 (6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。 资料 1： 硫酸 / 1 黑色物质出现的温度 / 黑色物质消失的温度 / 15 约 150 约 236 16 约 140 约 250 18 约 120 不消失 资料 2： 与浓硫酸反应生成的黑色物质为 由上述资料可得出的正确结论是 _。 a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质 c该反应发生的条件之一是硫酸浓度 15 d硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失 (7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成 该溶液 I 溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用 b 2， 3 次实验平均消耗该 液 V 反应消耗铜的质量为 a g，则硫酸铜的产率为 - 16 - _。 （ 已知 ： 2 4I =22 = 2I ） 【知识点】 硫元素形成的化合 物的性质，化学计算 【答案解析】 (1) ) 2)氢氧化钠溶液（或酸性的高锰酸钾溶液等） (3) (4)将 A 装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 (5)使用上述装置，不放人铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝 (6)7)a 解析： (2)在此反应中产生了酸性的气体，故可以用 碱液吸收，在其中主要是 也可以选择氧化性的溶液进 行吸收。 (3)如果产生氢气，即可以把氧化铜还原，如果没有氢气氧化铜的颜色不会发生改变，硫酸的还原产物为 明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素。 (4)铜离子在稀溶液中的颜色是蓝色，所以检验铜离子时要在稀溶液中。 (6) a 铜与浓硫酸反应： ) 与浓硫酸反应还会生成铜的硫化物，所以铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个； b在资料 1中显示硫酸浓度为 18 时，黑色物质不消失，但在 15 和 15 时是可以消失的，故硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质； c该反应过程中出现了黑色物质且不消失故该反应硫酸浓度 18 ； d从资料 1 中显示硫酸浓度 18 时黑色物质出现的温度低，但并不消失，故硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失。 (7)根据 2 4I =22 = 2I ，得到 S 2 n ( )=V10 3 Lb 10= V b10 2 n ()= n (实际反应消耗铜的质量为 a g， n (a/64 理论产生的 n (论 = a/64 硫酸铜的产率为 n (实际 /n (论 =a 【思路点拨】 本题考查学生对实验原理的理解、实验方案的评价、实验装置的理解与评价，难度中等；反应产物的定量探究中考查信息的有效利用，化学计算中多步反应中的量的关系， - 17 - 综合性较强 。 【成都七中高一下期末】 26 (12分 )合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g) 2g)， 一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下： (1)步骤 g) g) CO(g) 3H2(g) CO(g) g) g) H2(g) 恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。 a. 升高温度 b. 充入 c. 加入催化剂 d. 降低压强 (2)天然气中的 物为 定条件下向 到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 。 (3)2在高温、高压、催化剂条件下可合成 应的化学方程式 _。以 气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是： _。 (4)已知尿素的结构简式为 写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。 (5)已知 2 合成尿素的流程中转化率为 80%时， 100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。 【知识点】 化学反应速率，原电池原理，化学方程式的书写，化学计算 【答案解析】 (1) (2) 2一 定 条 件 2S (3) 26 312e 16= 2 11 (4) (5) 300 解析： (1)改变外界条件可以使化学反应速率增大，如升高温度、增大压强、增大物质的浓度、使用催化剂等都可以使反应速率增大，故选 (2)向 液中通入空气即与空气中的氧气反应，被氧气氧化为单质硫，吸收液再生即又可以得到氨水，反应 物和产物都有，再根据氧化还原反应中得失电子守恒即可得到反应天然气脱硫 制氢气 合成氨 制尿素 水蒸气 素 定 条 件高 温 、 高 压催 化 剂 - 18 - 的化学方程式为： 2一 定 条 件 2S (3)在 - 1 - B 单元 化学物质及其变化 目录 离子反应与离子方程式 . 1 氧化还原反应概念 . 11 氧化还原反应的规律及其应用 . 15 化学物质及其变化综合 . 23 离子反应与离子方程式 【盐城中学（盐城市）高二下期末】 6 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸： 2H+ = 苯酚钠溶液中通入少量的 O + C O 2 + H 2 O O H + C O 3 2 22C用铜做电极电解 2 22 4H D用银氨溶液检验乙醛中的醛基： 2 2水 浴 加 热 32 知识点】 离子方程式的书写和判断。 【答案解析】 D 解析： 醋酸是弱电解质，不拆； 苯酚钠溶液中通入少量的 而不是 ； 用铜做电极电解时应是铜失电子。 【思路点拨】 在判断时弱电解质的电离、化学反应与反应物用量有关，一些客观存在的反应等是离子方程式的考查的重点，此题是易错题。 【效实中学高二下期末】 22 （ 12分）某强酸性溶液 、 、 、 、 、 、 、 、 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程 如下： - 2 - 根据以上信息，回答下列问题： （ 1）上述离子中，溶液 +外还肯定含有的离子是 _ _，不能确定是否含有的离子（ M）是 _ _，若要确定该 M（若不止一种，可任选一种）在溶液 X 中不存在，最可靠的化学方法是 _ _ （ 2）写出反应 的离子方程式： _ _ （ 3）通常可以利用 来制备一种新型、高效、多功能水处理剂 写出制备过程中的离子方程式 _ _ （ 4）假设测定 A、 F、 I 均为 10溶液中 n（ H+） =沉淀 液 _ _ 【知识点】 本题考查 离子反应与离子共存的 知识 【答案解析】 (1)、 、 、 ； 、 取少量 X 溶液于试管中，加入几滴液不变红色则说明无 ；或取少量 B 溶液于试管中，加入几滴 无白色沉淀说明无 (2) 2=H)3 (3)3 2H)3 4=3 2 54) 解析： 强酸性溶液 X 则不可能含有与 H+反应的 、 离子，加过量硝酸钡产生沉淀 C 为原溶液一定含有 ，可排除 存在。同时又产生了气体 O,则一定含有还原性离子 ，则可排除 的存在，因为二者在酸性条件下不能共存。所得溶液加过量氢氧化钠有气体 F 即 ，在此反应所得溶液中通入 所以溶液 X 中除 H+外还肯定含有的离子是 、 、 、 ，一定不含有的离子是 、 、 、 不能确定是否含有的离子（ M）是 、 ，若要确定该 中不存在，最可靠的化学方法是取少量 入几滴 液不变红色则说明无 ；或取少量 入几滴 无白 色沉淀说明无 。反应 的离子方程式 2=H)3 ，利用 一定条件下氧化 2H)3 4=3 2 5 （ 4）假设测定 A、 F、 I 均为 H)3均为 可推知 为 10溶液中 n（ H+） =沉淀 大于 据溶液成中性可知溶液 【思路点拨】本题考查 离子反应与离子共存的 知识，属于离子推断题，难度较难。 【效实中学高二下期末】 6 下列离子方程式正确的是 - 3 - A等物质的量的 H)2与明矾 12H 2O加入足量水中： 3 6 2 3 =3 2H)3 B H)3溶于氢碘酸： H)3 3H = 3 中投入 2 2=4 4 18 D 2S 溶液： = 【 知识点】 本题考查离子方程式书写相关知识 【答案解析】 A 解析： A 项正确， B 弱电解质不能拆开， C 中氧 18 应在 中， 氧来自 2 【思路点拨】本题考查离子方程式书写相关规则及离子反应中 涉及的相关概念的理解，难度 中等。 【温州市十校联合体高二下期末】 16 列离子方程式不正确的是 ( ) A向 2 4 32 26 B在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： 2H C在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： 2 4 H)2 2 2在过氧化钠中加入稀硫酸： 24H 4 2 【知识点】 离子方程式的判断。 【答案解析】 B 解析： B在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：首先发生 2H ，然后还要发生 H =即总反应为 3 2 。 【思路点拨】 在判断离子方程式的正误时，氧化还原反应、在同一溶液中多种反应的存在，与反应物用量 有关的方程式的书写都是在此类题中考查的方向，难度不大，但是容易出错。 【铁人中学高一下期末】 18 向含有 、 I 、 的溶液中通入适量氯气，溶 液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是 ( ) A线段 物质的量的变化情况 B 原混合溶液中 n(3 当通入 2 溶液中已发生的离子反应为 ： 2+2I +2+ D 原溶液中 n()： n(I )： n()=3 1 2 【知识 点】 本题考查 离子方程式的有关计算 - 4 - 【答案解析】 D 解析 还原性为 先发生 2 2+2+2后发生反应 2r 2+2A B 点时溶液中 液中存在 发生 2+2表物质的量的变化情况，故 A 正确； B由图可知， 发生2+2应完毕消耗氯气 2方程式可知 n（ =22由图可知 消耗氯气 1生 2 2+2 n（ 2n（ =2 n（ =1 n（ =3 B 正确； C 发生 2 2+22 气， 发生 2+2下的 1气再与 2应，故参加反应的 n（ ： n（ =1： 1，故通入 2，溶液中已发生的离子反应可表示为222 C 正确； D由图可知 消耗氯气 1生 2 2+2 n（ =2n（ =2发生 2+2耗氯气 2 n（ =2n（ =22 发生 2r 2+2耗氯气 3 n（ =2n（ =6原溶液中 n（ ： n（ n（ =426： 1： 3，故 D 错误； 【宁波市高一下学期期末 】 20、 下列关于实验的描述 错误 的一项是 （ ） A取 5.1 液 ， 滴加 6 滴，继续加入 2 分振荡，取上层溶液，滴加 液呈现血红色，证明溶液中还存在 B在铁钉的析氢腐蚀实验中，在负极周围加入 e(溶液会出现蓝色沉淀 C燃料电池实验中，用 果要好得多 D蔗糖的 “ 黑面包 ” 实验中只体现了浓硫酸的脱水性 【知识点】 离子检验、浓硫酸性质 【答案解析】 D 解析 ： A、 故 B、 负极发生铁失电子生成亚铁的电极反应，亚铁遇 e(溶液变蓝色沉淀，故 C、 燃料电池实验中，用 强导电性 ，故 D、 蔗糖的 “ 黑面包 ” 实验中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故 故答案选 D 【思路点拨】 本题 考查了常见离子的检验和物质的性质，属于基础知识，需要平时的积累。 【宁波市高一下学期期末】 16、 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯： + 2+ 2+ + B二氧化硫通入足量的溴水中： 2 22H+ C硫酸氢铵溶液中滴加少量 H+ 2 2O - 5 - D向 酸性 2+5 25+2知识点】 离子方程式判断正误 【答案解析】 A 解析 ： A、 氯单质将亚硫酸根氧化成硫酸根，故 A 正确 ； B、 拆成离子形式，故 B 错误 ； C、 少量 液只能中和氢离子 ，故 C 错误； D、 酸性 子方程式中不应该有氢氧根，故 故答案选 A 【思路点拨】 本题 考查了 离子方程式判断正误，注意几个易错点就可以很容易解答出来，难度中等。 【宁波市高二下期末】 19、 （ 7分） 某溶液中可能含有 H 、 、 、 、 、 、 等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的 液时，发现生成沉淀的物质的量随加入 (1)原溶液中一定含有 ，一定不含有 ； (2) ； (3)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为 。 【知识点】 离子反应 【答案解析】 (1)H 、 、 、 、 ； 、 (2)H)3+4=+23)4:9 解析： 在该溶液中加入 液时没有产生沉淀，所以 发生的是 H 与 的反应，即溶液中含有 H ，同时没有 ； 明发生的是 与 的反应， l(和 的反应，说明溶液中含有 ；根据图像中沉淀的物质的量可以得到氢氧化铝的物质的量 与另外一种沉淀的物质的量相等，而且形成这种沉淀消耗的碱液的体积与氢氧化铝的形成消耗的碱液的体积相等，故原溶液中剩余的离子中只能含有 而没有 。 - 6 - 由 H 3 3 1 1 1 3 1 3 1 1在图像中各离子消耗的氢氧化钠的体积可以得到 H 、 、 、 的物质的量之比为1:2:1:1，根据在溶液中电荷守恒得到 H 、 、 、 、 的的物质的量之比为 1:2:1:1：质的量最大的是 ，其与 的物质的量之比为 2:9。 【思路点拨】正确的利用图像中体现的信息是非常重要的，在多种离子同时存在的溶液中，反应的先后顺序是解答此题的关键。此题难度较大，综合性较强。 【宁波 市高二下期末】 14、 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、 、 少量 H)2溶液 2 2= 2 2O B 、 、 过 量 23 4 =2H)2 2 C K 、 2O、 通入少量 = 、 、 H = 知识点】 离子反应及离子 方程式的书写 【答案解析】 B 解析： A、还会发生 于 的反应； C、 2写离子方程式中不拆写成离子的形式； D、 在 供的 H+的作用下还可以把 氧化。 【思路点拨】 在离子反应中反应物用量问题一直是考查的热点和方向，易出错，而且综合性较强。 【惠州市第一中学（惠州市）一调研 2015 】 8. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A K+、 、 B K+、 C 、 D K+、 、 【知识点】 离子共存 【答案解析】 C 解析： 无色透明的酸性溶液中含有 H+， A 中 能与 H+反应而不能存在，错误； B 示浅绿色，而且 在 H+存在的条件下会把 化为 不能存在，错误； D 与 H+发生酸碱中和而不能存在，错误。 【思路点拨】 本题考查离子共存。在判断离子共存中，有很多条件是隐含在题目中容易被忽 - 7 - 略，如无色、酸性、知 道由水电离的 c(H+)来判断溶液的酸碱性等，是易错题。 【成都七中高一下期末】 18 下列指定反应的离子方程式正确的是 A用 2H = B 2H = (溶液与过量 e(： 2=H)2 D向 2=H)3 【知识点】 离子方程式的书写和判断 【答案解析】 D 解析： A 弱电解质，不拆，故用 解 =+2 B稀硝酸的还原产物为 38H 2=3 2 4误； C加入过量 液时， 也 反应，故(溶液与过量 液反应制 H)2： 2 4=H)2+ 误。 【思路点拨】 本题考查了离子方程式的书写，在判断过程中，弱电解质的拆分，一些客观事实存在的反应，与反应物用量有关的离子方程式的书写都是考查的热点，综合性较强 。 18 2014 浙江效实中学高一下学期期末 】某溶液中可能含有 的某几种，现用该溶液做以下实验： 取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象； 另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成； 将 中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出 ，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。 写出 中发生反应的离子方程式 。 【知识点】离子反应 【答案解析】该溶液中肯定有 肯定没有 2g（ 2 解析： 取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，可得溶液中无 另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生 成说明溶液中含 进而得到原溶液中无 将 中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，说明溶液中含 综上所述原溶液中必含 【思路点拨】 本题考查离子反应、离子共存问题，要熟练掌握哪些离子之间能发生反应，注意每确定一种离子存在时，要排除与这种离子不能共存的离子， 19 2014 浙江效实中学高一下学期期末 】在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出）， X 物质可以来自于海洋中， A、 B 为常见气体单 质， B 为黄绿色气体， I、 回答下列问题： - 8 - X 溶 液B(1) 。 (2) 。 (3)反应 的离子方程式为 。 (4)反应 的离子方程式为 。 【知识点】无机推断 【答案解析】 (1) (2) (3)2(4) 2 解析：根据 X 物质可以来自于海洋中， A、 B 为常见气体单质， B 为黄绿色气体，得到 X 化学式为 A、 B、 C 分别为 I、 L 为常见的金属单质， G 为红褐色物质可知 e（ 3， I、 e、 【思路点拨】 本题考查铝铁及其化合物的性质，突破口明显，较 简单 。 17 2014 浙江效实中学高一下学期期末 】某 加入 1 盐酸 ，测得溶液中的 物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知 A 原混合溶液中的 ： 2 C ： 4 D H+ + H)3 【知识点】离子反应 【答案解析】 B 解析： 首先，发生反应 +l （ 3 ， 由图可知 入盐酸 50据方程式可知 n（ =n（ H+）= 第二阶段， 生反应 +-， 图可知 阶段加入盐酸 1000据方程式可知 n（ =n（ H+）=得： 原混合溶液中的 的量之比为 ： 1，故 - 9 - +l（ 3 ，故 第三阶段， 生反应 +H 2O， 图可知 阶段加入盐酸 1500据方程式可知 n（ =n（ H+） 第四阶段，发生反应 3+3H+3由图可知 3反应完毕，根据方程式可知 n（ H+） =3n3=3该阶段加入盐酸体：=50 原溶液中 n（ =反应+要盐酸为 酸的体积为 =5055505000 5300mL=l： 4，故 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查 离子反应 ,关键是理清往 次发生的反应。 15 2014 浙江效实中学高一下学期期末 】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混 合物粉末放入 100 盐酸中，充分反应后产生 896 2(标准状况 )，滤，滤液中无 。将滤液加水稀释到 200得其中 c(H )为 。则原混合物中单质铁的质量是 A B C D 知识点】离子反应、化学计算中的守恒法 【答案解析】 C 解析：根据 滤液中 还有较多 H+剩余，没有 可知残留物没有 有 而 阳离子为 H+和 生成 128/64=成 反应有： H+ H+2+33+， +H+ 设原有 据得失电子总数相等知：2x=2y+2 又根据 2（ x+2y） +将上述两式联立解出： x=y= 原混合物中单质铁的质量 56g/ 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查 离子反应、化学计算中的守恒法，关键 根据 滤液中 还有较多 H+，没有得到残留物没有 有 以残留说明溶液中没有 阳离子为 H+和 9 2014 浙江效实中学高一下学期期末 】下列离子方程式书写正确的是 A. H)2溶液与稀硫酸反应： +H 2O - 10 - B. 2C大理石中加入稀盐酸： H+=H 2O D. 3l( 【知识点】离子方程式书写 【答案解析】 C 解析： A、参加反应的离子的物质的量关系不正确 ，应为：2H+2 A 错误 ； B、电荷不守恒 ，故 B 错误； C、 C 正确； D、氨水为弱电解质，离子方程式中保留化学式， 故 D 错误 ； 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查 离子方程式书写注意事项，书写离子方程式要符合客观事实，遵守各种守恒，分清强弱电解质。 氧化还原反应概念 【效实中学高二下期末】 9 根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 2 A第 组反应的其余产物为 2 B第 组反应中 2 C第 组反应中生成 1 移电子 2 氧化性由强到弱顺序为 知识点】 本题考查 氧化还原反应的应用 【答案解析】 D 解析：本题根据氧化还原反应原理即可判断 A第 组反应的其余产物为 2。正确 B第 组反应中 2 时氯气刚好反应完 可得到 第 组反应中生成 1 移电子为 2 为 根据氧化还原反应以强制弱原理结合上述 反应可知，氧化性由强到弱顺序为 以错误 【思路点拨】本题考查 氧化还原反应的原理的应用，要求对氧化还原反应原理及氧化性还原 性强弱的判断的知识进行灵活运用，有较高难度。 【温州市十校联合体高二下期末】 22 10分 )为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件 放在 混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成 致密的保护层 “ 发蓝 ” 。其过程可用下列化学方程式表示： 353- 11 - 24 1） 配平化学方程式 。 （ 2） 上述反应 中还原剂为 ，若有 1反应中有 （ 3） 关于形成 “ 发蓝 ” 的过程，下列说法正确的是 。 A 该生产过程不会产生污染 B反应 生成的 四氧化三铁具有抗腐蚀作用 C反应 均是氧化还原反应 D反应 中的氧化剂均为 4） 当 “ 发蓝 ” 的厚度会变小，其原因是： 。 【知识点】 氧化还原反应的应用。 【答案解析】 (1)6,1,5,3,1,7 (2) 2 (3) (4) 反应 可逆，氢氧化 钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动。 解析 ： （ 1） 化学反应 中 ， 但氮元素的化合价降低了 6价 ， 所以 ， ， 根据原子守恒既得。 （ 2） 去电子，是还原剂；根据反应 ，转移电子是 6有 1反应中有 2 （ 3） A该生产过程生成的氨气是有毒气体，会污染空气，故 B四氧化三铁具有抗腐蚀作用，故 C反应 均是有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，故 D 反应 中化合价降低的 （ 4）反应 氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动，此时四氧化三铁的量会减小， “ 发蓝 ” 的厚度会变小， 【思路点拨】 本题是一道关于氧化还原反应知识的综合考查题，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大 【温州市十校联合体高二下期末】 12 元素 X、 Y、 6， X、 X 与 具 有 相 同 的 核 外 电 子 层 结 构 。 下 列 推 测 不 正 确 的 是 ( ) A同周期元素中 B同周期元素中 C原子半径 X Y，离子半径 X D同族元素中 - 12 - 【知识点】 元素周期律的应用。 【答案解析】 C 解析： 根据题目中的信息可得 X、 Y、 Z 三种元素分别为 P、 O。 X 为金属，金属性最强， 元素，形成的磷酸为中强酸，钠元素的氧化物的水化物形成的是碱，氧元素没有含氧酸； X、 Y 在同一周期且 X 的原子序数小于 Y 的，故原子 半径 X Y， X 与 有相同的核外电子层结构但是 X 的质子数大于 Z 的，因此离子半径 X ； Z 元素是同族元素原子序数最小的，因此非金属性最强，氢化物最稳定。 【思路点拨】 在应用元素周期律的时首先判断元素的种类，根据元素周期律再判断这些元素所具有的性质。 【成都七中高一下期末】 10 浓盐酸中 312 6 H 2= 2 3 6M，关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 还原性： 每生成 1s，反应中转移电子的物质的量为 3 H 是氧化产物 A B C D只有 【知识点】 氧化还原反应原理 【答案解析】 A 解析： A、 根据化合价的变化可以看到， 2价变为 +4价，失去电子，故氧化剂是 是氧化产物；在此反应中 2每 生成 1s，反应中转移电子的物质的量为 3 此反应中 没有参与氧化还原反应，不体现还原性；根据反应中原子守恒得到 2O。故选 A。 【思路点拨】 本题考查在氧化还原反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断、反应中转移电子数目的计算，是氧化还原反应原理的基本应用，难度不大。 21 2014 浙江效实中学高一下学期期末 】次磷酸钠（ 用于化学镀镍。 （ 1）化学镀镍的溶液中含有 和 ，在酸性条件下发生以下镀镍反应： + + + + 62H+ 2P+4H 2 请配平反应式 。 （ 2）反应式 中还原剂是 ，被还原元素是 。 （ 3）反应 中，若生成 1 2反应中转移电子的物质的量为 （ 4）从二个反应分析，若生成 1， 同时有 2生成。 （ 5）完成下列各小题中的化学反应方程式： 碱金属与 普通氧化物（如 氧化物（如 有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐 - 13 - 或亚硝酸盐。写出下列化学反应方程式： 钠与过氧化钠反应 钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体 【知识点】氧化还原反应的分析、化学反应方程式书写 【答案解析】 (1) + + 1 +1+ 2 H+（ 2分 ） (2) （ 1分 ） ， 1分 ） (3) 22分 ） (4) 3（ 2分 ） （ 5） 2 210K=6 各 2分 ） 解析： （ 1） 根据氧化还原反应中，化合价升降相等即可配平， (2) 根据失电子的物质是 还原剂，反应式 中还原剂是 ， +2变为 0，化合价降低，被还原。（ 3） 的化合价为 +1， 的化合价为 +3，反应 中，若生成 1 2反应中转移电子的物质的量为 2(4) 根据 生成 12生成，根据 生成 1
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