【步步高】2014-2015学年高中化学 专题2 第1-3单元课时作业（打包8套）苏教版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题2 第1-3单元课时作业（打包8套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,单元,课时,作业,功课,打包,苏教版,选修
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1 第 2 课时 影响化学反应速率的因素 目标要求 浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 活和科学研究领域中的重大作用。 一、有效碰撞理论 1化学反应的过程 化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中 化学键的断裂 和生成物分子中 化学键的形成 过 程。 2活化分子 在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量 高于 分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。 3活化能 活化分子 高出 的那部分能量叫做活化能。 4活化分子百分数 活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。 5有效碰撞 能够发生 化学反应 的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子；二是 碰撞时必须有合适的取向 。 6活化能与化学反应速率 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子 数 越多 ，单位时间内有效碰撞的次数 越多 ，化学反应速率就 越快 。 二、影响化学反应速率的因素 1浓度对化学反应速率的影响 (1)影响 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率 增大 ；减小反应物的浓度，反应速率 减小 。 (2)原因 其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内 活化分子数 增多， 有效碰撞 几率增多，化学反应速率 增大 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 减小 。 2压强对化学反应速率的影响 (1)影响 对于有气体参与的反应，增大压强 (减小容器容积 )，反应速率 增大 ；减小压强 (增大容器容积 )，反应速率 减小 。 (2)原因 对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大 反应物浓度 ，反应速率 增大 ；反之，减小压强，反应速率 减小 。 3温度对化学反应速率的影响 (1)影响 其他条件相同时，升高温度，反应速率 增大 ；降低温度，反应速率 减小 。 (2)原因 其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的 百分数 和较高能量的分子间的 碰撞几率 ，使分子间 有效碰撞 的几率提高，反应速率 增大 ；反之，降低温度，反应速率 减小 。 4催化剂对化学反应速率的影响 (1)影响 2 使用催化剂可 增大 反应速率。 (2)原因 催化剂改变了反应的 途径 ，降低了反应所需的 能量 ， 提高了反应体系中活化分子的 百分数 ，使 有效碰撞 的几率提高，反应速率 增大 。 5影响化学反应速率的其他因素 除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的 接触面积 ，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。 知识点一 有效碰撞的有关概念 1下列说法正确的是 ( ) A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B活化分子具有的能量是活化能 C活化分子的 总数越多，反应速率越快 D单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 答案 D 解析 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快， A、 B、 2能够增加反应物分子中活化分子百分数的是 ( ) A升高温度 B减小压强 C增大压强 D增大浓度 答案 A 解析 升高温度可以增加单位体积内活化分子百分 数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。 知识点二 浓度对化学反应速率的影响 3将质量相同的锌粉分别投入下列 4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是 ( ) 答案 D 解析 当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由 c(H )的大小决定反应的快慢。 4对于溶液中的反应： 5 8H =5 4列措施能使化学反应 速率提高的是 ( ) A加水 B增加同浓度 C向溶液中滴加稀硫酸 D加入少量 答案 D 解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。 D 项加入液的浓度一定比原 知识点三 压强对化学反应速率的影响 5在 C(s) g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 恒容下充入 恒压下充入 够使反应速率增大的措施是 ( ) A B C D 3 答案 C 解析 对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。 6设 C(s) g) 2CO(g) ，反应速率为 N2(g) 3H2(g) 2g) ，反应速率为 于上述反应 ，当压强减小时， ) A同时增大 B同时减小 C D 答案 B 知识点 4 温度对化学反应速率的影响 7对于反应 =列说法正确的是 ( ) A某温度时，化学反应速度无论用 A、 B、 数值是相同的 B其他条件不变，增大压强，反应速率加快 C若增加或减小 反应速率一定会发生明显的变化 D其他条件不变，升高温度 ，反应速率加快 答案 D 8经验表明，如果温度每升高 10 ，反应速率就增大到原来的 2倍；反应 2A(g) B(g)C(g) D(g)， 20 时某一时刻 A 的速率为 0.2 1s 1，若使反应温度升高到 60 ，则此时 _。 答案 3.2 1s 1 解析 根据速率与温度之间的经验规律公式 0 ，将各数据代入即可计算： 0.2 1s 12 60 2010 3.2 1s 1。 知识点 5 催化剂对化学反应速率的影响 9下列关于催化剂的说法，正确的是 ( ) A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂不能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂 答案 B 解析 催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不 能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。 10亚氯酸盐 (如 用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5=4 H 2解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 是因为 ( ) A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的 H 起催化作用 C溶液中的 起催化作用 D逸出的 答案 C 解析 由题目信息可知， 酸性溶液中生成亚氯酸， 生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为 C。 4 练基础落实 1下列条件一定能使反应速率加快的是 ( ) 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 全部 B C D 答案 C 2下列说法正确的是 ( ) 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子有时也能发生有效碰撞 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A B C D 答案 B 3 是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成 此反应的下列叙述中正确的是 ( ) A使用催化剂能加快反应的速率 B使一种反应物过量能提高反应的速率 C改变压强对反应速率没有影响 D降低温度能加快反应速率 答案 A 解析 本题中 为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题； C 也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率； 低温度只能降低反应速率。 4已知 反应： 列条件能加快反应速率的是 ( ) A增大体积 B体积不变，充入 压强增大 C体积不变，充入 气体压强增大 D保持总压强不变，充入气体 案 B 解析 增大体积，浓度减小，反应速率减慢， 积不变，充入 使 c(大，反应速率增大， B 符合；充入 于体积不变，各物质的浓度不变，故对反应速率没有影响， 在压强不变时，充入 要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质的浓度将变小，故反应速率减小。 练方法技巧 5 2g) O2(g) 2g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( ) A催化剂 B增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在 g)的浓度分别是 时间间隔 g)生成的平均速率为 v D 解析 A 项，催化剂能 同等程度地改变正、逆反应速率， 恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故 B 项错误； C 项， 5 降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故 据反应速率的计算公式可知 6某探究小组利用丙酮的溴代反应 ( 研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 c/ 1 溴颜色消失所需时间 t/s 290 145 145 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( ) A增大 c( v(大 B实验 和 的 v(等 C增大 c( v(大 D增大 c( v(大 答案 D 解析 A 项，由实验 和 对比可知增大 c(反应时间变短， v(大； 验 和 反应时间相同，起始 v(等； 较实验 和 可知，增大 c(，反应时间缩短， v(大； D 项，比较实验 和 可知，增大 c(， v(小，故选 D。 7氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 1价 )和 S( 6价 )的速率 v(纵坐标 )与反应时间 t(横坐标 )的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中 c(H )的增大而加快。 (1)反应开始时反应速率加快的原因是 _； (2)反应后期反应速率减慢的原因是 _。 答案 (1)26=323液中 c(H )增大 (2) 和 浓度减小 解析 该反应的实质为： 3 = 3 3H 由题意知，反应随溶液中 c(H )的增大而加快，一开始 c(H )很小，速率很小，但随反应进行， c(H )增大，反应速率增大，但到一定程度后， c( )、 c( )减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。 练综合拓展 8用如图所示装置进行如下实验： (1)在检查装置的气密性后，向试管 a 中加入 10 1的稀 g 铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管 _ _。 (2)在实验过 程中常常反应 开始时速率缓慢，随 后逐渐加快，这是由 于 6 _ _，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是 _ _。 (3)欲较快地制得 采取的措施是 _(填写
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