【步步高】2014-2015学年高中化学 专题2 第1-3单元课时作业(打包8套)苏教版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题2 第1-3单元课时作业(打包8套)苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,单元,课时,作业,功课,打包,苏教版,选修
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1 第三单元 化学平衡的移动 第 1 课时 影响化学平衡状态的因素 目标要求 度、压强等条件改变时,化学平衡状态将会被打破。 度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 1浓度的变化对化学平衡的影响 实验探究 实验原理: 2H 橙色 黄色 实验步骤: 取两支试管各加入 5 .1 1 向一支试管中滴加 1 1察并记录溶液的颜色。 向另一支试管中滴加 1 1液,观察并记录溶液颜色的变化。 实验现象:如下表所示。 步骤 滴加 1 1 滴加 1 液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 实验结论:增加 H 的浓度,平衡向 逆反应 方向移动,溶液 橙色 加深;增加 的浓度,减小 H 的浓度,平衡向正反应方向移动,溶液 黄色 加深。 基本规律: 增大 反应物浓度或 减小 生成物浓度,平衡向正反应方向移动; 减小 反应物浓度或 增大 生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。 2压强的变化对化学平衡的影响 其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,会使平衡向着气体 体积减小 的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体 体积增大 的方向移动。但是压强改变,对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说,平衡不移动。 3温度的变化 对化学平衡的影响 实验探究 实验原理: 4 H 0 粉红色 蓝色 实验步骤:取 3 支试管,向其中各加入适量 试管分别置于热水、冰水和室温下。 实验现象及结论: 溶液的颜色 平衡移动的方向 室温 粉红色 平衡不移动 热水 溶液蓝色加深 升温,平衡向正反应方向移动 冰水 溶液粉红色加深 降温,平衡向逆反应方向移动 基本规律:其他条件不变时,升高温度,平 衡向着 吸热 方向移动;降低温度,平衡向着放热 方向移动。 4勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一 (如 温度 、 压强 以及参加反应的化学物质的 浓度 ),平衡将向着 减弱这种改变 的方向移动。 2 知识点一 外界条件的改变对化学平衡的影响 1在新制的氯水中存在平衡: 向氯水中投入少量碳酸钙粉末,溶液中发生的变化是 ( ) A H 浓度减小, 度减小 B H 浓度增大, 度增大 C H 浓度减小, 度增大 D H 浓度增大, 度减小 答案 C 解析 碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸,向氯水中投入少量碳酸钙粉末后,它与盐酸反应,而不与次氯酸反应。又由于 H 浓度减小,平衡 正反应方向移动,故 度增大。 2对 已达化学平衡的下列反应 2X(g) Y(g) 2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是( ) A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向运动 D正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 答案 C 解析 减小压强、体系中各组分浓度都减小,所以正、逆反应速率都减小,平衡向气体体积增大的方向移动。 3关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体 ,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下: r , 尿酸 尿酸根离子 ( (s)。下列对反应 的叙述正确的是 ( ) A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C升高温度,平衡向正反应方向移动 D降低温度,平衡向逆反应方向移动 答案 B 解析 题意中明确指出 “ 尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛 ” ,说明温度降低,反应 ( (s)的平衡向正反应方向移动,可知其正反应为放热反应。 知识点二 勒夏特列原理 4下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A在溴水中存在如下平衡: 加入 液后颜色变浅 B对 2用 2的反应速率 C反应 反应达到平衡时,下列措施: 升温 恒容通入惰性气体 增加 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高 ) A B C D 答案 B 解析 要提高 衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故 升温符合。 恒容通入惰性气体平衡不移动,不符合要求。 增加 度,平衡逆向移动。 减压平衡正向移动。 催化剂不影响化学平衡。 恒压下通入惰性气体相当于减压,平衡正移,故正确答案为 B。 3下列说法正确的是 ( ) A其他条件不变,增大某一反应物的浓度,反应物的转化率一定都增大 4 B对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大 C对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大 D增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大 答案 B 解析 在平衡体系中,增大某一反应物的浓度,该反应 物的转化率降低,对于有气体参加的反应,只要增大压强,各组分浓度同时增大,而减小压强,各组分浓度同时减小。 4对于密闭容器中的可逆反应: mX(g) nY(s) pZ(g) H 0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是 ( ) A增大压强,化学平衡不一定发生移动 B通入氦气,化学平衡不一定发生移动 C增加 X 或 Y 的物质的量,化学平衡一定发生移动 D其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动 答案 C 解析 由于该反应体积变化不明确,故改变压 强不能确定化学平衡是否移动, A 项正确;在恒容条件下充入氦气,没有改变平衡体系各物质的浓度,平衡不移动, B 项正确;由于 变其用量不影响化学平衡, C 项不正确;对任何反应改变温度,均改变平衡状态,故 D 正确。 5一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应: mA(g) nB(g) pC(g) qD(g),达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时, C 的浓度变为原来的 ,则下列叙述正确的是 ( ) A m np q B m B、 D 错 ;温度不变,容器体积增大,即由 1 L 变为2 L,若平衡不移动,此时 c(Y)应减小为原来一半,现 c(Y)比原来的一半大,即减压,平衡 5 向右移动,向气体体积增大的方向移动,所以 w,正反应是放热反应 B x yz w,正反应是吸热反应 C x w,逆反应是吸热反应 答案 B 解析 M m 为定值, M 增大,则 n 减小,若 x yz w,升温,平衡向吸热反应方向移动,正反应为吸热反应;若 x 此可对以下诸问题作出分析。 10可逆反应 3A(g) 3B(? ) C(? ) H0 达到化学平衡后,升高温度。用 “ 变大 ” 、“ 变小 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 无法确定 ” 填空。 (1)若 B、 C 都是气体,气体的平均相对分子质量 _; (2)若 B、 C 都不是气体,气体的平均相对分子质量 _; 6 (3)若 B 是气体, C 不是气体,气体的平均相对分子质量 _; (4)若 B 不是气体, C 是气体: 如果 A 的摩尔质量大于 C 的摩尔质量,气体的平均相对分子质量 _; 如果 A 的摩尔质量小于 C 的摩尔质量,气体的平均相对分子质量 _。 答案 (1)变大 (2)不变 (3)变大
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