【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章（复习课+单元检测）（打包6套）新人教版选修3
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章（复习课+单元检测）（打包6套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,复习,温习,单元,检测,打包,新人,选修
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1 【步步高 学案导学设计】 2014第二章 分子结构与性质单元检测 新人教版选修 3 (时间： 100分钟 满分： 100分 ) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意 ) 1下列说法正确的是 ( ) A离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B分子中一定含有共价键 C非极性分子中一定存在非极性键 D对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高 2对于 A 族元素，下列叙述中不正确的是 ( ) A 、 之间都是共价键 B C、 ，次外层电子数都是 8 C 一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是 4和 2 3下列有关 键的说法错误的是 ( ) A如果电子云图象是由两个 形成 ss 键 B sp 键 C 键 D sp 键 4下列关于氢键的说法中正确的是 ( ) A每个水分子内含有两个氢键 B在所有 的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高 D 定性很强，是因为其分子间能形成氢键 5关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 ( ) A键角是描述分子立体构型的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关 6下列化合物中含 2个手性碳原子的是 ( ) 7 键可由两个原子的 个原子的 道和另一个原子的 p 轨道以 “ 头 碰头 ” 方式重叠构建而成。则下列分子中的 键是由两个原子的 s、 头碰头 ” 方式重叠构建而成的是 ( ) A B C D 下列各组粒子中不属于等电子体的是 ( ) A B C D 、 9下列关于价层电子对互斥模型 (的叙述中不正确的是 ( ) A 2 B分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 10. 已知 右图所示，下列有关 ) A分子的正、负电荷中心重合 B分子中既有 键，又有 键 C D 11下列说法正确的是 ( ) A B 分子几何构型为 C二氧化碳中碳原子为 化，为直线形分子 D 是平面四边形结构 12下列关于配合物的说法中不正确的是 ( ) A许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对 D中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 13实验测得 个 80 ，则 ) A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子 C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子 14向下列配合物的水溶液中加入 能生成 ) A l B D 5下列分子中含有 的是 ( ) A B = C D =6氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述正确的是( ) A B C D稳定性： F 二、非选择题 (本题共 6小题，共 52分 ) 17 (5分 )(1)有 A、 B、 个分子中都各有 14 个电子，其中 只有非极性键； B 分子也属于非极性分子，但既有非 极性键，又有极性键； A 的电子式是 _； B 的结构式是 _； C 的名称是_。 3 (2)1,2二氯乙烯存在两种同分异构体： 和 ，其中属于极性分子的结构式是 _，属于非极性分子的结构式是 _。 18 (6 分 )下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题： (1)g 的单质能与 f 元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式： _。 (2)a、 b、 c、 d、 e 的氢化物的沸点直角坐标图如上图所示，序号 “5” 氢化物的化学式为 _，序号 “1” 氢化物的电子式为 _。 (3)电子排布式为 _，其氢化物的立体构型为 _。 19 (8 分 )A、 B、 C、 D、 电荷数依次增大。 p 能级上只有一个轨道未填充电子。 C、 D 的最外层电子排布相同，且二者核电荷数之和为 24， B、 C、 E 核外未成对电子数依次减少， E 的核电荷数比 。请回答： (1)写出元素名称： D _， E _。 (2)上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有 _， C 的氢化物中中心原子的杂化方式为 _，其在液态或固态时，分子间由于存在 _而使其熔、沸点及密度有特殊性。 (3)氢化物中 _和 _能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是 _。 20 (8 分 )现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层 个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z (1)写出元素 X 的离子结构示意图 _，写出元素 元素符号表示 )。 (2)写出 _。 (3)元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是 _(用元素符号表示 )，下列表述中能证明这一事实的是 _。 A常温下氯气的颜色比 B 4 C氯与 态 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 T、 X、 Y、 _，理由 _。 21 (12 分 )Q、 R、 X、 Y、 Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等， 同族， Y 和 的原子序数小于 Z。 (1)Q 的最高价氧化物中 Q 的杂化类型为 _，分子中含有 _个 键，_个 键。 (2)R 的氢化物分子的立体构型是 _，属于 _分子 (填 “ 极性 ” 或“ 非极性 ”) ；它与 化学式是 _。 (3)X 的常见氢化物的立体构型是 _；它的另一氢化物 电子式是 _。 (4)、 Z 形成的共价化合物的化学式是 _和 _； 形成的分子的电子式是 _，属于 _分子 (填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”) 。 22 (13 分 )M、 N、 X、 Y 四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为 46。 M N X Y (1)M 与 Y 形成的化合物中含 _键，属 _分子 (填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”) 。 (2)N 元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是 _(填 “键 ” 或 “ 键 ”) 。在化学反应中 _易断裂。 (3)由 N、 Y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 _。其中的化学键有 _。 (4)写出 元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： _ _。 (5)核电荷数比 的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中： 质子数 16 16 16 电子数 16 17 18 化学式 第二章 分子结构与性质 1 A 由 含共价键的离子化合物，且不含金属元素知 A 正确；稀有气体中不含共价键， 个 C 键， 沸点 2不正确。 2 B 碳原子的次外层电子数为 2，所以 3 C 4 C 氢键存在于水分子之间而不存在于水分子内，故 A 项错误；气态的水分子之间距离较大，一般认为不存在氢键，故 B 项错误；水分子的稳定性是由 O H 共价键的键能决定的，与分子间作用力没关系，故 5 C 键长越短，键能越大，共价化合物越稳定， 答案为 6 B 根据有机化合物中手性碳原子的判断方法：碳原子是否连有 4 个不同的原子或基团可知， 个手性碳原子； 个 手性碳原子； 个手性碳原子； 7 D 键是由两个原子的 键是由两个原子的 有 键是由 原子的 头碰头 ”方式重叠构建而成的， 答案为 8 B 9 D 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子的能量就越低，分子越稳定，答案为 10 C 5 12 B 过渡金属原子核外电子的排布特点决定了过渡金属离子能提供空轨道，容易与多种配体结合，因而能形成 多种配合物， 合物中配离子内的中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合， 离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对， C 项正确；不同离子的配位数可能不同， 2O)42中 的配位数为 4， 中 的配位数为 2， 3 中 的配位数为 6，答案为 13 B 14 B 配合物的内界与外界是通过离子键结合的，配合物的水溶液中的外界 才可与 反应生成 淀， l ，不能与 反应生成 淀，故答案为 15 D 16 B 为 子式为 H ； F。 17 (1) NN H CC H 一氧化碳 (2)B A 解析 (1)14个电子，且只有非极性键，只能为单质 14个电子 ，既有非极性键，又有极性键或只有极性键，则有两种元素，由等电子体想到 2O。 (2)正负电荷中心完全重合的为非极性分子，否则为极性分子。 18 (1)22 2=2 3 (2)i H (3)硫 V 形 19 (1)硫 氯 (2)键 (3)2O 一方提供孤对电子，另一方提供空轨道 20 (1) (2)H l( 3 (3)F C (4)解析 得溶液呈弱酸性， 层 个，即 L 层 ， 个电子，则 三周期元素的简单离子中半径最小的是铝，即 明 个 个电子， 21 (1) 2 (2)正四面体形 非极性 3)三角锥形 (4)极性 22 (1)极性 非极性 (2)一个 键、两个 键 键 (3) 离子
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