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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章（复习课+单元检测）（打包6套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,复习,温习,单元,检测,打包,新人,选修

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1 【步步高 学案导学设计】 2014第一章 原子结构与性质单元检测 新人教版选修 3 (时间： 100分钟 满分： 100分 ) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意 ) 1 2007 年诺贝尔化学奖得主 金属 面催化 化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78 198 78 ) 898 78称为同位素 898 78称为同位素 898 78同一种核素 898 78能互称为同位素 2下列说法中正确的是 ( ) A处于最低能量的原子叫做基态原子 B 3p 能级 有两个轨道 C同一原子中， 1s、 2s、 3s 电子的能量逐渐减小 D同一原子中， 2p、 3p、 4p 能级的轨道数依次增多 3下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 ( ) A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期 A 族的元素 C原子最外层电子排布为 2 D原子最外层电子排布为 34按 F、 ) A外围电子 B第一电离能 C电负性 D原 子半径 5下列各组中的 两种原子，在周期表中一定位于同一族的是 ( ) A 原子最外层都只有一个电子 B p 能级上有三个电子， p 能级上有三个电子 D 层上仅有两个电子， 层上也仅有两个电子 6下列说法正确的是 ( ) A B 半径比 F 的小 C s 属于第 A 族元素， a 的强 D A 族元素， 37已知：元素 素 素 素 认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 ( ) A B C D 在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( ) 错误 !未找到引用源。 A原子半径：丙 丙 C氢氧化物碱性：丙 丁 戊 D最外层电子数：甲 乙 9元素 2 4 6 I/(kJ 1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 则元素 ) A 1 B 2 C 3 D 4 10 A、 B、 C 均为短周期元素， A、 B 同周期， A、 C 的最低价离子分别为 和 C ， C 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 ( ) A 7价 B原子半径： A B C 2 C离子半径： C D还原性： C 11 X、 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 ( ) A 的原子半径 B 的电负性 C 的氧化性 D 的第一电离能 12下列不是元素电负性的应用的是 ( ) A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素化合价正负 C判断化学键类型 D判断化合物溶解度 13电子排布为 ) A位于 族 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素 14基态原子的 4个电子的元素共有 ( ) A 1种 B 2种 C 3种 D 8种 15某元素质量数为 51，中子数为 28，其基态原子未成对电子数为 ( ) A 3 B 2 C 1 D 0 16下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 确的是 ( ) A 元素的第一电离能 B Y、 原子的相同 C 元素 D 二、非选择题 (本题共 6小题，共 52分 ) 17 (10 分 )原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出 31号元素镓 (元素周期表中的位置：第 _周期 _族。 (2)被誉为 “21 世纪的金属 ” 的钛 (素原子的价电子排布式为 _。 (3)写出原子序数最小的第 族元素原子的核外电子排布式： _。 (4)写出 3个未成对电子的元素的符号： _。 (5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为 3元素的名称为 _。 18 (7 分 )A、 B、 C、 D、 种元素。请填空： (1)个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为 _； (2)元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， 为 _， 素符号为 _； (3)D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满， _，其基态原子的电子排布式为 _； (4)E 元素基态原子的 M 层全充满， N 层有且只有一个未成对电子， E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为 _。 19 (9分 )短周期元素 A、 B、 C、 D。 子价电子排布为 C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍， D 元素原子的 M 电子层的 个未成对电子。 (1)若 A 与 与 定性为_(填化学式 )。 (2)n 2 时 B 的最高价氧化物对应水化物与当 n 3 时 B 的最高价氧化物对应水化物相 3 比，二者酸性 _(填化学式 )。通过实验 _加以证明。 (3)若 A、 B、 C、_(用元素符号表示 )。 20.(6分 )已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 14 种元素的电负性： 元素 g N P S 负性 知：两成键元素间电负性差值大于 成离子键，两成键元素间电负性差值小于 成共价键。 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 _。 (2)下列物质属于离子化合物的是 _，属于共价化合物的有 _。 A B D 1 (10分 )有 A、 B、 C、 们的原子序数依次增大，其中 仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素， s 电子数少 1， C 为金属元素且原子核外 p 电子数和 s 电子数相等， D 元素的原子核外所有 (1)写出四种元素的元素符号。 A： _， B： _， C： _， D： _。 (2)写出 C、 C： _， D： _。 (3)写出 B、 质在一定条件下反应的化学方程式： _。 (4)写出 B 元素单质和氢化物的电子式。单质： _，氢化物：_。 22 (10分 )X、 Y、 Z 和 们满足以下条件： 元素周期表中， 相邻， 也相邻； Y 、 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： (1)Y、 是否位于同一周期 (填 “ 是 ” 或 “ 否 ”)_ ，理由是 _。 (2)_， _， _。 (3)X、 Y、 可组成一化合物，其原子个数之比为 8241 。写出该化合物的名称及化学式： _。 单元检测卷答案解析 第一章 原子结构与性质 1 A D F、 围电子数目相等，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大。解此类题将规律记忆准确，反复训练即可。 5 C 原子最外层都只有 一个电子或两个电子的元素除 A、 渡元素原子最外层都只有一个电子或两个电子，故不能确定属于哪一族， 项都不正确；核外电子排布为 1于 0 族，核外电子排布为 1于 A 族， 2p 能级上有三个电子的元素是氮， 3p 能级上有三个电子的元素是磷，都属于第 族， 答案为 6 C 7 C 电负性相差越大，越容易形成离子化合物，故电负性最大的 Y 与电负性最小的答案为 8 C A 项，同一周期，原子半径从左到右 逐渐减小； 一主族，从上到下，元 4 素的金属性逐渐增强； C 项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强； D 项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。 9 C 因 ，还原性 F ， B、 子半径 F ， 11 B 4 C 满足条件的有 K； 3种元素。 15 A 某元素质量数为 51，中子数为 28，则质子数等于 51 28 23，其核外电子排布式为 1以知道只有 3d 能级有 3个未成对电子。 16 D 根据五种元素所处位置， X、 W、 Y、 R、 F、 P、 S、 元素的第一电离能比 S 元素的第一电离能要略大， 原子多一个电子层，故A 选项和 B 选项是错误的； W 元素的 p 亚层上有 3 个未成对的电子，故 C 选项是错误的； 17 (1)四 A (2)33)14)S (5)铬 解析 (3)原子序数最小的第 族元素为第四周期的 (4)3p 轨道上有 2 个未成对电子的元素的电子排布可能为 11 素或 (5)价电子排布式为 3其电子排布式为： 1为 24 号铬元素。 18 (1)N (2) (3) (4) 19 (1)2)2硅酸钠的溶液中通入 体得到白色沉淀 (3)OPi 解析 因 能是 i、 倍应是 O， D 元素原子的 个未 成对电子，电子排布式应为1。 A 是非金属时应是 H，与 C、 D 分别形成 稳定。 B 元素的原子价电子排布为 n 2、 3 时分别是 C、 2以通过向硅酸钠的溶液中通入 是锂。 是硅。根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为 OPi。 20 (1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化 (2)A 析 元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值 负性差值为 于 离子化合物； 小于 成共价健，为共价化合物。 21 (1)H N (2) (3)3=点燃 5 22 (1)否 如果位于同一周期，则其原子最外层电子数之和应该是 3的倍数 (2)氮元素 氧元素 硫元素 (3)硫酸铵 (析 (1)若 Y、 位于同一周期，设 x，则 x 1， x 1， Y、 三种元素的原子最外层电子数之和为 x 1x x 1 3x，为 3的倍数，故 Y、 不能位 于同一周期。 (2)根据题意， Y、 在周期表中的位置关系有两种： ，若为前者，三种元素的原子最外层电子数之和不可能为 17，若为后者， A 族， Z、 A 族，三种元素的原子最外层电子数之和为17，即 (3)根据该化合物中各原子数之比判断， 化合物为 ( 1 【步步高 学案导学设计】 2014第一章 原子结构与性质复习课 新人教版3下列元素中，基态原子的最外层电子 排布式不正确的是 ( ) A B D 、原子结构与元素在周期表中的位置 4我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为 知该化合物里与氮结合的 核外有28个电子，则 R 位于元素周期表的 ( ) 2 A第三周期 A 族 B第四周期 A 族 C第五周期 A 族 D第四周期 A 族 5某原子第六电子层只有 2个电子，其第五电子层电子数为 ( ) A 8 B 18 C 8 18 D 8 32 三、元素周期律的应用 6已知 X、 电负性 XY，下列说法错误的是 ( ) A 形成化合物时， B第一电离能 Y 一定小于 X C最高价含氧酸的酸性： 对应的酸性 D气态氢化物的稳定性： 下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A B P、 S、 素的最高正价依次升高 C N、 O、 F 元素的电负性依次增大 D K、 四、高考真题 8 (2009 江苏， 8)X、 Y、 Z、 W、 种短周期元素，其原子序数依次增大。 倍， Z、 W、 处于同一族， Z、 、 列说法正确的是 ( ) A元素 Y、 Z、 W 具有相同电子层结构的离子，其半径依 次增大 B元素 形成化合物 元素 Y、 形成的化合物的热稳定性： 元素 W、 9.(2008 天津理综， 26)W、 X、 Y、 W、 Y、 (1)W、 X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式 为 _。 (2)可形成化合物 化合物 的电子式为 _。 (3)_性，用离子方程式解释原因： _。 (4)单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 _。 (5)比较 Y、 _(用分子式表示 )。 (6)W、 X、 Y、 _。 (7)液体， 放出 Q 出该反应的热化学方程式： _。 五、综合应用 10元素 A、 B、 p 轨道上仅有两个未成对电子， A、 B、 回答： (1)_， _，_。 (2)气态氢化物的化学 式依次为 _、 _、 _。其中最不稳定的是_。 (3)它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 _。 (4)A、 B 两元素电负性较大的是 _。 11下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： 3 (1)表中属于 _(填编号 )。 (2)表中元素 的 6个原子与元素 的 6个原子形成的某种环状分子名称为 _。 (3)某元素原子的电子排布式为 1，该元素与元素 形成的分子遇到 与 形成的分子时的现象为 _；化学方程式为 _。 (4)元素 基态原子的电子排布式为 _，常见化合价是_。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中 元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。请写出元素 的氢氧化物与 _。 本章复习课 目标落实 质子 (Z) 中子 (N) 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图 原子结构简图 原子半径 主要化合价 金属性与非金属性 第一电离能 电负性 横行 纵行 一、二、三 四、五、六、七 七 A A B B 8、 9、 10 A 、 A A A 0 氦除外 B 、 B 族、 族 B 、 B 镧系、锕系 双基落实 1 B B 能量相同的原子 轨道在全充满 (半充满 (全空 (态时，体系能量较低，原子较稳定。故 r 原子的最外层电子排布式应为 3 4 B 由化学式 为 3价，故 1个电子，核电荷数为 31，价电子构型为 4镓元素，位于第四周期 5 C 根据构造原理 6个电子，前面可能有 5s、 5s、 5p、 5子数为 8 18。 6 B C 本题考查了元素的推断，考查了位、构、性三者之间的关系。由已知可首先推知， 一步结合已知条件，可得 W 为铝无素。在 、 、 中，离子半径逐渐减小， A 不正确； H 与 O 可形成化合物 B 不正确；稳定性： 2S， H)3为两性氢氧化物， 9 (1)H)3 = 22) (3)酸 3l( 3H (4)2=25)2S (6) (7)l) l)=2 H 4Q kJ 1 解析 本题以元素周期律为依托考查几种常见元素的性质。解题的突破口在 (1)中 W、 明 (2)中 可形成 明 2价，应为硫元素，原子序数 YZ，说明 素推出后，其相关的问题就不难做答。 10 (1) 12)3)4)A(或碳 ) 解析 因为 A、 的 3p 轨道上有空轨道，因此可推出 A、 B 两元素原子最外层有四个电子，为 A 族元素，从而推知 硅元素，碳的电负性比硅大；而 B、 C 同周期且 C 的电负性是同周期元素中最大的，所以 写碳原子的电子排布图应注意 2p 轨道上的两个电子自旋状态相同。根据同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右依次增强，最高价氧化物对应水化物的 酸性依次增强及同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下依次减弱，可知 11 (1) (2)苯 (3)产生白烟 =4)1 2、 3 (5)H)2 2=2析 从元素在周期表中的位置得出 元素分别是 H、 C、 S、 e、 与 、 与 分别形成 电子排布式为 1可知 n 2，该原子是N， 与 电子排布式为 1加反应时可以失去最外层的两个电子，还可以失去次外层上的一个电子，化合价是 2、3。因 以 H)2应具有两性，能与 1 【步步高 学案导学设计】 2014第三章 晶体结构与性质单元检测 新人教版选修 3 (时间： 100分钟 满分： 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意 ) 1下列叙述不正确的是 ( ) A 2大，因为 2与水分子之间的作用力大 B稀有气体原子序数越大，沸点越高 C分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D原子晶体的熔点一定比金属晶体高 2下列判断错误的是 ( ) A熔点： B沸点： 酸性： 23 D碱性： g(H)3 3某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中 A、 B、 ) A 394 B 142 C 294 D 384 4下列有关物质性质、结构的表达均正确，且存在因果关系的是 ( ) 表述 表述 A 在水中， 2的溶解度大 体中 与 间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下， 定性高 原子半径比 与 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D ) A依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低 B a 和 存在如图所示的位置关系 C 共价键形成的最小的环上有 6个碳原子 D金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低 6某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 g 3，用 X射线研究该固体的结果表明在棱长为 110 7立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( ) A 32 B 65 C 120 D 150 7. 元素 n 中所有电子正好充满 K、 L、 与 形成晶体的 2 晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 ( ) A 9 B该晶体中阳离子与阴离子个数比为 31 C 中 n 1 D晶体中每个 周围有 2个等距离且最近的 8下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 ( ) A B C D 下列说法正确的是 ( ) A冰融化时，分子中 H B分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 C分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 10下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 ( ) A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 B 2O2 D金刚石 生铁 钠 纯铁 11 “ 类推 ” 是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 ( ) A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： 2O第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： 2S A 族元素氢化物沸点顺序是： A 族元素氢化物沸点顺序也是：晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D干冰 (分子晶体，则 12根据相关化学原理，下列判断正确的是 ( ) A若 X 是原子晶体， 晶体，则熔点： 若 和 M 的电子层结构相同，则原子序数： RM D若弱酸 酸性强于弱酸 同浓度钠盐溶液的碱性： 化学式 )。 (4)写出 _。 第三章 晶体结构与性质 1 D 2 B A 项，氮化硅为原子晶体，氯化钠为离子晶体，碘化硅为分子晶体，晶体熔、沸点的一般规律为原子晶体 离子晶体 分子晶体，正确； N、 P、 们的氢化物的熔、沸点高低与其相对分子质量大小成正比，但由于氨气分子间存在氢键，所以 5 其熔、沸点要高一些，故沸点 正确的顺序为 据非金属的氧化性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强的判断规律可知该项正确； D 项，根据金属的还原性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强的规律可知该项正确。 3 B 此种结构顶点上的 8，而是 112，棱边上的 个质点也不是同样的算法，正三角形棱边上的属于该结构的为 14，竖棱上的属于该结构的应计为 16。据此应为： ABC( 个数比 ) (1126)( 146 163)1 142 。 4 B 、 均正确，但不存在因果关系。 、 均正确，且存在因果关系，符合题意。 不正确，如 O、 S 为同主族元素， 2、 1价，而 2、 4、 6；又如 l，在化合物中 1 价，而 1， 1， 3， 5， 7价。 不正确， 3溶液可导电，所以 5 B 本题考查 两种常见晶体的结构。组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高，但若是分子间除了范德华力，还存在氢键的作用，则会使物质的熔、沸点反常得高， 3 个碳原子、3个硅原子构成， 属晶体的熔点范围跨度很大，有些金属晶体的熔点很高，如金属钨，其熔点要比原子晶体高得多， 6 D 本题考查晶胞结构与晶体密度之间的换算。由 50 23 7 320，得 M 7 A 从 “X 的某价态离子 中所有电子正好充满 K、 L、 M 三个电子层 ” 可以看出，共有 28个电子， 中 位于每条棱的中心，一个晶胞拥有的 个数为 12 14 3， 位于顶点，一个晶胞拥有 的个数为 8 18 1， B 项正确；由于该物质的化学式为 1价， 8 B 0 B 熔沸点高低可比较其原子半径 O，故键长关系为 i COC C，熔沸点高低顺序为金刚石 二氧化硅 碳化硅 晶体硅； 比较其相对分子质量的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高； C 项中， 2为同种类型的分子晶体， 2的高； D 项中熔沸点高低顺序为金刚石 纯铁 生铁 钠，合金的熔沸点比纯金属的低。 11 A 点高于 有阴离子； 12 D 原子晶体的熔点均高于分子晶体的熔点， 应为 XY，所以 A 项错；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故 2 1，所以原子序数 R据 “ 越弱越水解 ” ， 13 D 热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小，与键能有关；金刚石的硬度大于硅，熔、沸点高于硅是因为 C i 晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力决定，与键能无关。 14 A 可选取图中六个白球围成的六边形为结构单元，则该结构单元中实际含有的钾原子数为 6 13 1 3，再数出该六边形内的碳原子数共有 24 个，可得原子数之比为 18 。 15 B 子晶体和原子晶体； D 项， 16 C 由题意知， l 或 两性物质， 17 (1) (2) (3) (4) (5) 18 (1) 2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 分子间作用力 解析 由表可知 知 A、 B、 、 H、 结合其水溶液与 的反应可确定 为金刚石， 子间的作用力分别为离子键、共价键和分子间作用力。 19 (1)ZYX (2)1元素原子最外层 (3)A (4)析 (1)根据表中数据， X 原子中， 1的 10 倍左右，说明 X 原子最外层只有一个电子， A 族元素。 Y 元素的原子的 1的 10 倍左右，则 个电子，A 族元素。结合表中数据不难看出 4才与 0倍以上的差距，则 个电子， A 族元素，由于它们在同一周期， X、 Y、 a、负性大小关系为 ZYX。 (2)Y 的 第一电离能大于 Z，是洪特规则特例所至。 (3)属钠的晶体堆积方式为体心立方。 (4)离子晶体的晶格能越大，其熔点越高。 20 (1)四面体 (2)分子 原子 (3)4)C (5)析 层 p 轨道上有 2 个电子即电子排布式为 1Y 为 C， Z 为 层与最外层电子数之比为 41 ， 个电子，最外层有 2个电子， 0个电子即电子排布式为 1 0 号元素 1 3014 6 1，即 ，则 a、 化轨道分别为 (2)Y 的最高价氧化物为 Z 的最高价氧化物为 们的晶体类型分别为分子晶体和原子晶体。 (3)2O， (4)由 C 和 主族，电负性与原子半径有关且同主族中随核电荷数的增大电负性减小，因此电负性较大的是 C。 21 (1)2形 (2)22=43)格能大 120 (4)311 (5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长 (可见光区域 )光的形式释放能量 解析 元素原子的最外层电子数不超过 8个，故 层，所以 X、 Y、 原子序数之和为 40，据此可以确定 X、 Y、 、四三个周期。结合题中 可确定 ； 的原子序数之和为 31， 1， 子序 数最小为 19。若 a，则 a，但钠的氧化物的熔点显然比氧化钙的熔点低，不符合题意。所以 g， 。 (1)O 的 L 层电子排布式为 2 形；根据杂化轨道理论可知，氧原子成键时采用 氧原子中含有孤对电子，故形成了 (2)氟气与水能够剧烈反应，生成氧气： 22=4(3)M 的化学式为 于离子化合物。结构相似的离子化合物，比较其熔点的高低，主要看晶格能的大小，晶格能越大，熔点越高，而判断晶格能大小的一个重要参数就是 看离子半径的大小。碳酸二甲酯分子中存在 C O，前者是平面结构，碳原子采用 者碳原子采用 O C O 的键角约为 120 。 (4)X 占据立方体的棱中心，故每个晶胞中实际含有的 X 的个数为 12 14 3(每条棱被四个立方体共有 )， 每个晶胞中实际含有的 18 1(每个顶点被 8 个立方体共有 )， Z 位于体心，被立方体独自占据，故个数为 1，所以该晶体中 X、 Y、 11 。 (5)钾盐的焰色反应为紫色，发生焰色反应的 原因是激发态的 7 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长 (可见光区域 )光的形式释放能量。 22 (1)氧 氟 氢 钠 硅 (2) O O 2 (3)4)2 2=2 H)2 解析 由 层、 为 此据题意可知 ， ， ，a，从而可解答 (2)(3)(4)题。 综合测试题 (一 ) (时间： 100分钟 满分： 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符 合题意 ) 1下列说法中正确的是 ( ) A 轨道为一圆圈，而 字形 B能层为 1 时，有自旋相反的两个轨道 C能层为 3 时，有 3s、 3p、 3d、 4D 疏密程度表示电子在该处出现的几率大小 2短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示： 甲 乙 丙 丁 戊 下列判断正确的是 ( ) A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 3判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规则：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。如图所示装置中，不适宜用作 ) 4经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为 ，下列说法正确的是 ( ) A它是一种高分子化合物 B它的分子中具有极性共价键 C分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子 D分子中具有不饱和键 5下列说法正确的是 ( ) A用乙醇或 B 服粒子间作用力的类型相同 C 241 D 电子结构 6由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是 ( ) A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键 8 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 7在 40激光加热到 1 K 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 ( ) A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度，可用作耐磨材料 B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C该原子晶体中仍存在 C O 双键 D在该原子晶体中， O C O 键角是 180 8 氰气分子式为 (，结构式为 NC CN ，性质与卤素相似。下列叙述正确的是 ( ) A在一定条件下可发生加成反应 B分子中的 NC 键的键长大于 C C分子中含有 2 个 键和 4个 键 D氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 9 X、 Y、 Z 为短周期元素， Y、 Z 同周期， Y 原子中质子数比 X 原子的大 5， Y 的族序数比 ，而 4个电子。则下列叙述正确的是 ( ) A简单离子半径大小为 Z Y X B熔点： Y、 、 C 种常见的同素异形体 D 形成的化合物能与盐酸反应但不能与烧碱溶液反应 10已知 1 18 号元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A质子数 c b B离子的还原性 Z C氢化物的稳定性 D原子半径 X W 11铬 (最高正价为 6价，由此可以推断 ) 12下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( ) A B D 3 下列关于范德华力的强弱对比中 ， 正确的是 ( ) 14. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图： 正方体内， B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 ( ) A B D 9 15下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是 ( ) A B C D 6主族元素最外层电子构型为 与最外层电子构型为 12的元素 ，下列说法正确的是 ( ) Z 可表示为 熔融状态的 Z 的水溶液用 液的 Z 的水溶液为中性 A B C D 二、非选择题 (本题共 5小题，共 52分 ) 17 (8 分 )设 X、 Y、 知： X 和 Y 两种离子具有 相同的电子层结构； Z 元素原子核内质子数比 ； Y 和 Z 两种元素可以形成 4核 42个电子的 1价阴离子。 据此，请填空： (1)_，其原子的电子排布式为 _， _，其原子的电子排布图为 _。 (2)由 X、 Y、 8 个电子的盐类化合物的化学式是 _。 18 (10分 )按要求完成下列问题： (1)写 出基态铁原子的电子排布式和 的电子排布图 _、 _。 (2)指出配合物 o(中的中心离子、配体及其配位数： _、 _、_。 (3)判断 子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角 _、 _、 _。 (4)下列分子若是手性分子，请用 “*” 标出其手性碳原子。 19 (12分 )现有 (种物质。 (1)只含有离子键的是 _(填写物质的化学式，下同 )。 (2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是 _。 (3)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是 _，这种分子间作用力也叫 _。 (4)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒 间相互作用力有多种类型的是_，这种物质中区别于 (3)中的相互作用力叫 _。 (5)单质形成的晶体，晶体微粒间的相互作用相同的是 _和 _，这两种物质形 成的晶体 _(填 “ 属于 ” 或 “ 不属于 ”) 同种类型的晶体。 (6)除 (体结构中存在正四面体构型的是 _。 20 (12 分 )有 A、 B、 C、 D 四种元素。已知 A 的原子核外没有电子， B 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍； B 原子、 C 原子、 D 的电子层数相同，常见的 C 单质是 黑色固体， B、 C、 D 元素可形成 2回答： (1)写出这四种元素原子的电子式： A： _， B： _， C： _， D： _。 (2)写出 2_。 (3)写出 A、 B、 D 三种元素形成的化合物与 _。 (4)由 A、 B、 _，该化合物属 于 _晶体； _，它属于 _晶体，俗称 _。 10 21 (10分 )如图所示，有下列离子晶体的空间结构示意图： (1)以 M 代表阳离子，以 出各离子晶体的组成表达式： A： _，B： _， C： _， D： _。 (2)已知 黄铁矿的主要成分 )具有 晶体中存在的化学键类型是 _； 若晶体结构 离子间的距离为 a 用 _g 3。 综合测试题 (一 ) 1 D 选项 A， s 电子的电子云为球形， p 电子的电子云为纺缍形，而不是电子绕圆或 运动； B 项，第一能层有一个能级，有一个轨道； 三能层有 3s、 3p、 3d 三个能级，其轨道数分别为 1、 3、 5。 2 C 本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊， A 选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙甲， 周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊， C 选项正确；乙位于甲的 右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙甲， 3 B 据上述规则可知 适宜作 4 C 由结构可以看出每个磷原子与其他三个磷原子以单键结合，不具有不饱和键，且P 此该键无极性，属于单质，故只有 5 C A 选项，用于从碘水中萃取碘的溶剂必须不能与水混溶，因此 乙醇不可以； B 选项，晶体熔化时 坏离子键，而 坏共价键； C 选项， 24子总数为 12 16 28，而中子总数为 (24 12) (32 16) 28，故二者比例为 1 1； 。 6 A 在短周期中符合题设条件的物质有 共价键， B 不对；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如 C 不对； 7 A 40定温度下，干冰变成原子晶体，应类似原子晶体 C、 D 错；因是原子晶体则应具备原子晶体的性质 ， 8 A 成键原子半径越大，键长越大， ，故 NC 键比 C C 键的键长小； (分子中应含有 3个 键和 4个 键；由 (与卤素性质相似可知 9 C Z 的单质只能为双原子分子，并确定其原子序数为 17，为氯元素，进一步确定 、 l。 点低于 与盐酸和 种简单离子的半径大小关系为 。 10 B 本题主要考查短周期元素原子的核外电子排布特点，因 、 、 、 具有相同的电子层结构，即 a 3 b 1 c 2 d 1，它们的原子序数由小到大的顺序为 c d b a，由元素周期表的递变规律知：原子半径 X W；对应氢化物的稳定性 离子的还原性： Z 。 11 D 由于 6价，因此铬可提供 6个电子与氧形成 6个化学键，故A、 B 错。又知氧原子在化合物中只能形成两个化学键，因此氧原子之间还形成共价键，即在2价，其余四个氧为 1价， 12 B 13 B 者的 相对分子质量小于后者，故 1 同分异构体，相对分子质量相同，后者的支链比前者多，前者的分子之间的接触面积大于后者，范德华力也是前者大于后者； 的 极 性 大 于 ， 且 两 者 相 对 分 子 质 量 相 同 ， 故的分子间作用力大于 。 14 B 晶体内，最小重复单元中：位于立方体顶点的原子对该单元的贡献是 18，棱的中心是 14，面心是 12，立方体内部对其贡献为 1。则该单元中含 A 8个，含 B 8 18 6 12 4个，故化学式为 15 A 中 12(5 1) 3， 成键，所以 中无孤对电子，空间构型为平面三角形； 的电子对数为 12(5 3) 4， 中 O 的电子对数为 12(6 3 1) 4，在 3O 中都有 3对电子成键，还有 1对孤对电子，所以 3O 的空间构型都为三角锥形；在 的电子对数为124 2，且也都已成键，故 16 A X 为 H 元素或碱金属元素， Y 最外层电子构型为 3 素，所以， 形成的化合物 Y，它可能是 以，熔化时 不正确；当 液的 正确；当液为酸性，若为 不正确。 17 (1)1或氧 12 (2)析 依题意，假设 y，则 y 9)。若以 ( 表示由这两种元素所形成的 4核 42个电子的 1价阴离子，则有下列关系式成立： m n 4 n y 1 42 y 得 9n 4y 41，所以 y 41 9因 n 为整数，将其可能的取值 1、 2和 3分别代入上式，经检验确定 n 3， y 17。所以， Y 元素的原子序数为 17，是氯 (而 Z 元素的原子序数为 17 9 8，是氧 (O)，进而可知元素 X 为钾 (K)，这三种元素所形成的含 68个电子的盐的化学式为 含电子数为 19 17 48 68)。 18 (1)12) 6 (3)平面正三角形 20 (4) 解析 (1)掌握电子排布式和电子排布图的书写方法； (2)理解关于配位化合物的结构，如中心离 子、配体、配位数、内界和外界等概念； (3)是 子构型是平面正三角形，键角是 120 ； (4)所谓的手性碳原子，是指同一碳原子上所连接的4个原子或基团不相同。 19 (1)2) (3)2 范德华力 (4)键 (5)e 属于 (6)析 离子晶体，只含有离子键； 离子晶体，除了含有离子键之外，氢氧根内部还含有极性共价键； 了含有分子间作用力之外，分子内部还含有共价 键； 单质分子晶体，除含有分子间作用力之外，分子内部还有非极性共价键； 有分子间作用力和氢键，分子内部含有极性共价键； (离子晶体，含有离子键，阴、阳离子的内部都含有共价键； 有非极性共价键； 含有金属键； 单原子分子，其晶体中只含有一种分子间作用力。 20 (1)H O C (2)=3)2= =(4) O H 离子 O C O 分子 干冰 解析 根据题意可推断出 此下面的问题即可推出。 21 (1)N (2) 离子键、非极性共价键 60/a 3析 (1)对于 A，阴离子位于立方体的 4个顶点，因此阴离子在该立方体内只有 41/8 1/2(个 )；同理阳离子也只有 1/2 个，组成上为 1 1，表达式为 于 B，阴离子在一个立方体内有 41/2 21 4(个 )，阳离子在该立方体内有 81/8 1 2(个 )，组成为 于 C，阴离子在立方体内有 1个，阳离子在立方体内有 41/8 1/2(个 )，组成为 于 D，阴离子在立方体内有 1个，阳离子在立方体内有 81/8 1(个 )，组成为 13 (2)S S)。密度的求算 m/V，由立方体内阴、阳离子个数和摩尔质量可求出 m，而由立方体的边长即阴、阳离子间的距离可求出立方体体积。所以 1/2120/ NAa 3 60/g 3)。 综合 测试题 (二 ) (时间： 100分钟 满分： 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意 ) 1 13C 磁共振 )、 15N 用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，002年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、 15 ) A 1315 B 13 1514 D 15. 如图为元素周期表的一部分，已知 A、 B、 C、 D、 E 5个原 子共有 85 个电子， E 原子核外有 4个电子层，则 ) A P B C D 下列原子的价电子排布图正确的是 ( ) 4 A、 B、 C、 D、 种元素， 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 B A； 的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性 C D； 5种元素所形成的简单离子中， 它们的原子数由大到小的顺序是 ( ) A B D 根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( ) A石墨转化为金刚石 B 液与盐酸反应生成 2O C D 6三氯化氮 (一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于 ) A它是一种极性分子 B它的挥发性比 C它还能再以配位 键与 结合 D已知 以 7下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( ) F 2、 点逐渐升高 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 A B C D 8 两种元素的核电荷数之和为 22， 的少 6个。下列说法中不正确的是 ( ) A 子晶体 B C 形成的化合物固态时为分子晶体 14 D 9下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是 ( ) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 氖 二氧化硅 组成晶体的微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 原子 晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 共价键 共价键 列叙述正确的是 ( ) 和 C 22 的电子式为 CC 2 在水中以 形式存在 的熔点低，可能在 100 以下 A B C D 11下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是 ( ) A B C D 2下列物质电子式书写正确的是 ( ) 13下列铜原子核外电子排布式正确的是 ( ) A 1 B 1 1 D 14在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 ( ) A氯原子的 2 B氯原子的 2p 轨道和氢原子的 2C氯原子的 3 D氯原子的 215 M、 它们每个原子获得两个 电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量 ，由此可知 ( ) M 的氧化性弱于 N M 的氧化性强于 N N 2 的还原性弱于 N 2 的还原性强于 A B C D 16有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是 ( ) A碳元素基态原子的核外电子排布式为 1个电子分占 3个原子轨道 B在 、氮原子均进行 个分子有 2个 键和 2个 键 C金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成 D含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体 二、非选择题 (本题共 5小题，共 52分 ) 17 (8 分 )W、 X、 Y、 Z 四种短周期元素的原子序数 W X Z Y。 X 原子的最外层没有 Y 原子最外层 s 电子与 p 电子数之比为 11 ， W 与 Z 原子核外 s 电子与 p 电子数之比均为 11 。则