【备战2015】全国2015届高考化学试题汇编（11月第一期）（打包66套）
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【备战2015】全国2015届高考化学试题汇编（11月第一期）（打包66套）,备战,全国,高考,化学试题,汇编,11,十一,第一,打包,66
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- 1 - 氧化还原反应概念 【理综卷 2015 届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（ 201410）】 酸设备及 答下列问题： （ 1）铅是碳的同族元素，比碳多 4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、 第 族， （填“强”“弱”）。 （ 2） 应的化学方程式为 。 （ 3） 子方程式为 ； （ 4） 知失重曲线上的 a 100%样 品 起 始 质 量 点 固 体 质 量即 样 品 起 始 质 量）的残留固体，若 a 点固体组成表示为 则 计算 x= 值和 m:n= 。 【知识点】元素化合物 2 答案解析】 （ 1） 六 A 弱 （ 2） ) 2H 2O （ 3） （ 4）x 239 62= 根据 2 ，=32解析： （ 1） C、 于同一主族元素， C 多 4 个电子层，则 有 6 个电子层，则 素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 C 以元素最高价氧化物的水化物酸性 比 答案为： 6； ； （ 2） 浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为 ） =2H 2O，故答案为： ） =2H 2O； - 2 - （ 3） 子方程式为 （ 4） 若 据 = 2 ， （ 232 =239， x=组成为 据原子守恒得， O 原子和 （ 2m+n） /(m+n)= m： n=2： 3， 故答案为 x=m： n=2:3 【思路点拨】 本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算 、离子反应、电解原理等知识点，注意（ 3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（ 4）中的计算，为易错点 【理综卷 2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（ 201410）】 27硫代硫酸钠 (用做分析试剂及鞣革还原剂。它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解。工业上可用反应： 24=3验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： (1)_， _。 (2)反应开始后， 又变澄清。此浑浊物是 _。 (3)_。 (4) 实 验 中 要 控 制 成 速 率 ， 可 以 采 取 的 措 施 有_(写出两条 )。 (5) 为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量 ， 实 验 中 通 入 的 能 过 量 ， 原 因 是_。 (6) 所得产品常含有少量 验证产品中含有 小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 (所需试剂从稀 盐酸、蒸馏水中选择 ) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量 白色沉淀生成， _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 为减少装置 C 中生成 量，在 实验过程中应注意 的操作 顺序 是_。 - 3 - 【知识点】化学实验操作 3 答案解析】 （ 16 分） 2H = H = 2分 ） 硫化钠和碳酸钠混合溶液 （ 2分 ） (2)硫 （ 2分 ） (3)液 （ 2分 ） (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率 (或调节酸的浓度等 ) （ 2分 ） (5)若 液 显酸性，产物分解 （ 2分 ） (6) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 （ 2分 ） 先向烧瓶滴加浓 生的气体将装置中的空气排尽后，再向 2分 ） 解析： ：（ 1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为亚硫酸钠和 70%的浓硫酸，反应的离子方程式为： 2H = c 装置为 据反应原理可知 c 中的试剂为 ：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为： 2H = H = 化钠和碳酸钠混合溶液 （ 2）反应开始时发生的反应为： 2O=2S+2H 2O，故该浑浊物是 S，故答案为： S； （ 3） d 装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液； （ 4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制 成速率，故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度； （ 5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的 溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解 （ 6） 根据： 溶于水，其稀溶液与 溶于稀 溶于稀 及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量 白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完 全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有 - 4 - 答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸； 因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置 进后的操作是先向 A 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向 A 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向 【思路点拨】 本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，掌握基础 如 离子反应方程式、定性检验、除杂 ，注意积累是解题关键，题目难度中等 【理综卷 2015届广东省湛江市第一中学高三 8月月考（ 201408）】 32（ 16分） 碱式硫酸铁H)一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 （ 1）加入少量 范围内，使溶液中的 沉淀 (写离子符号 )。 （ 2）反应 中加入 发生反应的离子方程式为 （ 3） 在实际生产中， 反应 常同时通入 参与反应的 （标准状况），则相当于节约 。 （ 4） 碱式硫酸铁溶于水后产生的 H)2+离 子， H)2+可部分水解生成 H)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 沉淀物 H)3 H)2 H)3 开始沉淀 全沉淀 - 5 - （ 5）在 医药 上常用 硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 。为检验所得产品中是否含有 应使用的 最佳 试剂 为 。 A 溴 水 B C D 酸性 【知识点 】 氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质 答案解析】 (1) (2)氧化 2H+3)2 (4)2H)2+2H)42+2H+ (5)D 解析 ： (1)根据 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 H)3完全沉淀的 达到 H)2开始沉淀的 液中含 为了使 成沉淀除去而不影响 调节 范围内 。 （ 2） 通过流程图知道， 反应 中加入 现了硫酸亚铁到硫酸铁的转化，所以 目的是 氧化 根据 化为 O，得 离子方程式为 ： 2H+ 3） 标准状况 转移电子 4=2用电子守恒，则相当于节约 2 2 1） =2 （ 4） 根据提示： H)2+可部分水解生成 H)42+ 聚合离子 ，即可写出离子方程式。 （ 5） 根据题意需要在有 在的情况下检验 所以应该利用 还原性进行检验， 应使用的 最佳 试剂为酸性 【思路点拨】 本题 利用流程图的形式 考查了 氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质， 关键是明白流程图的各个环节及题目中的数据信息。 【理综卷 2015届宁夏银川一中高三第二次月考（ 201409）】 26 (13分 ) 三氟化氮 (一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原 反应，其反 应的产物有： 根据要求回答下列问题： (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 _ (2)写出该反应的化学方程式 _ 若反应中生成 0.2 移的电子数目为 _个 (3) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到： 4 据题意推测 2,化性由弱到强的顺序为 (4)臭的气体，但一旦 是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是 _. (5)一旦 以用 产物除 肯定有 _(填化学式 ) - 6 - 【知识点】元素化合物 4 【答案解析】 (1)12 (2分 ) (2)35=29分 ) 0 23个 (2分 ) (3) 2(2分 ) (4)红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 (3分 ) (5)分 ) 解析： （ 1）根据电子得失守恒： N（被氧化） （ 5=N（被还原） （ 3所以 N（被氧化）： N（被还原） =1： 2，故答案为： 1： 2； （ 2）依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平， 3+9成 0.2 移电子的数目为 0.2 （ 5N A= 0 23，故答案为： 3+9 （ 3） O， 空气中的 体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾，故答案为：产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾； （ 4） 2答案为： 【思路点拨】 本题综合考查氧化还原反应，题目难度不大，转移把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度解 答该题 【化学卷 2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（ 201409）】 11 三氟化氮 3 工 业 中 优 良 的 等 离 子 刻 蚀 气 体 ， 它 在 潮 湿 的 环 境 中 能 发 生 如 下 反 应 ：3下列有关该反应的说法正确的是 收集到 转移 【知识点】 氧化还原反应的基本 概念 答案解析】 B 解析 ： A、 还原剂 ，故 A 错误 ； B、 根据 3成 O 被氧气氧化为 以会 看到红棕色气体 ， 故 C、 根据反应有 2摩尔氧化剂反应得到 11 摩尔气体， 每消耗 化剂，可收集到气体 C 错误 ； D、 若生 - 7 - 成 1转移 2，故 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 氧化还原反应的基 本概念，分析元素化合价变化情况是关键。 【化学卷 2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（ 201409）】 9 已知： 氰酸，其结构是 H N C O）能和 2、 2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是 A. B. 2 D. 【知识点】 氧化还原反应 规律 答案解析】 D 解析 ： 由结构式 H N C 1价， 3价， 4价， 2价，反应中只有 反应 方程式为 8 A 为 应后 价，则 B 为 +4价，反应后 价，则 C根据方程式可知，生成 44每生成 12 D反应中只有 是还原产物，故 故答案选 D 【 思路点拨】 本题考查了 氧化还原反应 规律 ， 解题的关键是利用 【化学卷 2015 届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（ 201409）】 8 某研究小组对离子方程式 + + + 下列 说法中错误的是 A根据电荷守恒 ,得出 x与 m B根据原子守恒 ,得出 x和 C根据电子得失守恒 ,得出 x=4的结论 D根据氧化还原反应关系得出： 还原剂 , 氧化产物 , 物 【知识点】 氧化还原反应的基本概念和规律 答案解析】 A 解析 ： A、 根据电荷守恒 ,得出 2x+y=3m ，故 A 错误 ； B、 根据 R 原子守恒得出 x 和 m 的数值一定相等，故 B 正确 ； C、 1 摩尔 摩尔电子， x 摩尔 R 应该失去 4 摩 - 8 - 尔电子 ， 得 x=4， 故 C 正确 ； D、 合价升高 是还原剂 ， 氧化剂 , 氧化产物 , 故答案选 A 【思路点拨】 本题考查了 氧化还原反应的基本概念和规律，关键是理解反应中的守恒关系。 【化学卷 2015届黑龙江省哈师大附中高三第 一次月考（ 201409）】 4 工业上用金红石 (主要成分 金属钛可通过以下反应进行： 2C 2=高温 2 2=i 2于上述两个反应的叙述正确的是 A都是氧化还原反应 B都是置换反应 C反应中钛元素都被还原 D加热时金属钛和氩气 (反应 【知识点】 置换反应 氧化还原反应 的基本概念 答案解析】 A 解析 ： A、 两个反应 中都有元素的化合价发生变化， 都是氧化还原反应 ，故 B、 反应 不属于置换反应 ，故 B 错误 ； C、 反应 中 钛元素 化合价没发生变化 ，故 D、 氩气 做反应的保护气， 加热时金属钛和氩气 (定不 反应 ，故 故答案选 A 【思路点拨】 本题考查了 置换反应及 氧化还原反应 的基本概念，难度不大，正确分析元素化合价变化是关键。 【化学卷 2015 届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（ 201409）】 2 已知 X 和 Y 是两种单质， X+YX 2+现有下列叙述正确的是： X 被氧化 X 是氧化剂 Y 2X 2+具有氧化性 Y 2Y 单质氧化性比 化性强 A B C D 【知识点】 氧化还原反应的基本概念和基本规律 答案解析】 C 解析 ： 根据 X 化合价升高被氧化，得 X 是还原剂， 氧化产物； Y 化合价降低被还原， Y 是氧化剂， 还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是 ，故 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了 氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价升高被氧化， - 9 - 该反应物是还原剂。 【化学卷 2015 届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（ 201409）】 1 下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是 【知识点】 物质分类 基本概念 答案解析】 B 解析 ： A、 主族元素有短周期元素也有长周 期元素 ，故 B、 纯净物包含单质和化合物，化合物包含电解质和非电解质 ，故 C、 氢氧化铁不一定是胶体 ，故C 错误 ； D、 氧化还原反应不一定是放热反应 ，故 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 物质分类以及基本概念，平时要重视这类问题的分析，难度不大但属于易错题。 【化学卷 2015 届甘肃省兰州一中高三 9 月月考（ 201409）】 12、 对于 H =说法正确的是 A、该反应属于置换反应 B、若该反应中有 1 生成 C、水是氧化剂 D、 【知识点】氧化还原反应 3 【答案解析】 H =是氧化还原反应，不是置换反应， 反应还原剂是 H ，氧化剂是 化产物和还原产物都是氢气， C 正确， D 错误， B 项没有给出气体所处的外界条件，无法求其体积，错误。 【思路点拨】掌握氧化还原反应的相关概念是解题的关键，另外在涉及气体体积的求算一定要看外界条件。 【化学卷 2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考 剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 :106。若氧化产物比还原产物多 1. 75 Y Z A 钠元素 主族元素 短周期元素 B 电解质 化合物 纯净物 C 氢氧化铁 胶体 分散系 D 置换反应 氧化还原反应 放热反应 - 10 - 则下列判断正确的是 准状况 ) . 250 . 75 原子的物质的量为 知识点】 氧化还原反应的有关概念 答案解析】 D 解析 ： 根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有 15摩尔，则还原产物有 1摩尔， 105（ 氧化产物） +1（ 还原产物） n 15 1 14 X y 得： x=y=、 生成 的体积是（ B、 故 C、 转移电子的物质的量为 2 5=故 D、 被氧化的 2= 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了 氧化还原反应的有关概念，氧化产物和还原产物都是氮气，关键是找到氧化产物和还原产物的关系。 【化学卷 2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考 好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 2的用途是产生氧气。下列关 于 离子的个数比是 1： 1 水和 移电子的物质的量相等 2O 以 是还原剂 液先变蓝，后褪色 A. B. C D. 【知识点】 过氧化钠的结构和性质 - 11 - 【答案解析】 B 解析 ： 离子的个数比是 1： 2，错误； 水和 相等 ，错误； 摩尔 氧气时，转移电子的物质的量 都是 2摩尔，正确； 利用其强氧化性， 与有色物质结合成无色物质， 漂白原理 不 相同 ，错误； 最终得到 错误； 有氧气 ，所以 碱性氧化物 ，错误； 氧元素的化合价有升有降， 是还原剂 ，正确； 由于有碱生成， 溶液先变蓝， 强氧化性又能使其 褪色 ，正确； 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。 【化学卷 2015届湖北省教学合作高三 10 月联考（ 201410） 21、已知溶液中 :还原性 -，氧化性 2含 3 入的 2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题 : (1)写出 _;反应中还原剂是 _;被还原的元素是 _。 (2)写出 _。 (3)若往 100 应开始时的离子方程式为_。 【知识点】 氧 化还原反应 原理 的 应用 离子方程式书写 答案解析】 （ 1） 3 =3 I 3H （ 2分） 1分） 碘元素 （ 1分） - 12 - （ 2） 5I 6H =33 2分） （ 3） 2 5 =5 3H 2分） 解析 ： 根据 还原性 向含 3 照顺序 先发生： 2I -+6H+，继续加入 于氧化性 发生：H+5 （ 1）由图可知， 发生反应 2I -+6H+，反应中 原剂是 （ 2）由图可知， 生成 发生反应： H+5 （ 3）向 100的 于氧化性 -，反应不能生成 是生成 应离子方程式为：22+5H+ 【思路点拨】 本题考查了 氧化还原反应 原理 的 应用 ，考查角度广，难度 较大 ， 理解氧化性及还原性顺序是关键。 【化学卷 2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（ 201409）】 30.(本题 10分 )实验室从含碘废液 (除 有 中回收碘，其实验过程如下 : (1)操作 _。主要的仪器是 _。 (2)向含碘废液中加入稍过量的 废液中的 原为 离子方程式为_;该操作的目的是 _。 (3)在测定亚硫酸钠溶液浓度时，量取 列说法正确的是 _。 从滴定管上口加满所需的试液，使滴定管内壁充分润洗 实验无需外加指示剂 睛注视滴定管中液面的变化 定终点仰视读数，会使实验误差偏高 达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液 亚硫酸钠溶液的浓度为 _。 【知识点】 氧化还原反应、离子 反应方程式，滴定操作 - 13 - 【答案解析 】 (1） 分液 （ 1分） 分液漏斗（答出分液漏斗就得分） （ 1分） （ 2） +2O=2I +2H+ （ 2分） 使四氯化碳当中的碘单质进入水溶液中（ 2分） （ 3） B、 D（ 2分，漏答给 1分，错答不给分） c(= 2分） 解析 ： （ 1）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法， 使用的仪器是分液漏斗； （ 2）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸 钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为2+H+由于 碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的 (3) 需要加满所需的试液，故错误； 氧化橡胶管，所以高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，由于反应过程中溶液的颜色会发生变化，本实验无需外加指示剂，故正确； 睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故错误； 定终点仰视读数，导致读取的高锰酸钾溶 液体积偏大，会使实验误差偏高，故正确； 根据电子守恒，得到关系式： 52 2 得： c= 【思路点拨】 本题 以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子 反应方程式，滴定操作等，最后的计算 根据电子守恒，得到关系式： 52 【化学卷 2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（ 201409）】 一种新型电子材料， 它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有 :列有关说法正确的是 :1 .2 反应共转移 0.2 . 棕色气体等现象 【知识点】 氧化还原反应 - 14 - 【答案解析】 D 解析 ： 三氟化氮 (潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有 :： 3应中氮元素的化合价从 +3价分别降为 +2价，升为 +5 价， A、 反应中 故 B、 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为 1:2，故 C、 若反应中生成 0.2 反应共转移 D、 氧化氮遇到空气被氧化成红棕色气体 ，故 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了 氧化还原反应的分析，按照题目提示写出反应方程式是解 答的关键。 【化学卷 2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（ 201409）】 2O= 2O=2 。下列叙述正确的是 ，每生成 12转移 2 B.和两个反应都是氧化还原反应 【知识点】 氧化还原反应 【答案解析】 D 解析 ： A、 方程式中， 1价， 1价，得到氢气，所以每生成 12转移 1故 B、 中元素的化合价不变是非氧化还原反应 ，是氧化还原反应， 故 C、 根据 2O=可得到 与盐酸反应时应该生成两种盐 ，故 D、 氨基钠和氢化钠都是离子晶体，晶体中都有离子键 ，故 故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了 氧化还原反应原理，注意 的氢是 【化学卷 2015 届河南省南阳一中高三上期第一次月考（ 201410） 】 8 美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用作亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒的原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是 （ ） A 亚硝酸盐有强氧化性 B 普通血红蛋白有较强的氧化性 C 亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原 D 中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应 - 15 - 【知识点】 氧化还原反应规律 答案解析】 B 解析 ： A、 亚硝酸盐中毒的原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力， 由此可知 亚硝酸盐有强氧化性 ，故 B、 根据铁在血液中以亚铁离子形式存在可知 普通血红蛋白 不具 有较强的氧化性，故 确 ； C、 美蓝有较强的还原性，可用作亚硝酸盐中毒的解毒剂 ， 美蓝 可使 高铁血红蛋白被还原，故 D、 中毒 时 普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价 ， 解毒 时 铁元素 的化合价降低，所以 都发生了氧化还原反应，故 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查 氧化还原反应规律，关键是文字阅读能力，通过题干信息即可解答本题。 【化学卷 2015届江西省师大附中高三 10 月月考（ 201410）】 1 运用有关概念判断下列叙述正确的是 （ ） A 12的燃烧热 B 2C 和 互为同系物 D 【知识点】 基本概念 2 答案解析】 B 解析： 燃烧热 指 1定的 氧化物时所释放的能量 ，因此 者可发生 氧化还原反应 ， 同系物 指 结构相似，分子组成上相差 1 个或者若干个 子团的化合物 的 互称 ， 是酚，是醇， 电解质 ， 。 【思路点拨】 电解质的强弱不能根据溶液的导电性判断，而要根据电离程度判断，注意醇与酚的区别。 【化学卷 2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（ 201410）】 9 实验室可用2+2H 22， 下列说法正确的是 （ ） A B C 又是还原产物 D 每生成 12转移电子的物质的量为 6- 16 - 【知识点】 氧化还原反应的基本概念和基本规律 答案解析】 C 解析 ： A、 生 还原 反应，故 B、 合价升高， 被 氧化 ，故 C、 又是还原产物， D、 每生成 12转移电子的物质的量为 3 D 错误 。 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了 氧化还原反应的基本概念和基本规律，分清元素化合价的变化是关键。 【化学卷 2015届山东省师大附中高三第一次模拟考试（ 201409）】 10分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和 两性氧化物等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 根据组成元素的种类将纯净物分为单质
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