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备战 全国 高考 化学试题 汇编 11 十一 第一 打包 66

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【备战2015】全国2015届高考化学试题汇编（11月第一期）（打包66套）,备战,全国,高考,化学试题,汇编,11,十一,第一,打包,66

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- 1 - 阿伏伽德罗常数和物质的量 【理综卷 2015 届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（ 201409）】 9 阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A常温常压下， 42性键数为 6 1 2或 C由 2组成的混合气体中共有 中的氧原子数为 2 移电子数为 A 【知识点】 阿伏伽德罗常数 答案解析】 D 解 析 ： D 当 2反应时是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，移电子数 小于 A，错误。 【思路点拨】 本题考查了 阿伏加德罗常数的值在有关 物理 量 中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强 。 【理综卷 2015届重庆南开中学高三 9月月考（ 201409）】 3设 列叙述中不正确的是： A常温常压下， 1基（ 有的电子数为 9B 1 A C标况下， A D 1 刚砂 (含有 4【知识点】阿伏伽德罗常数 3 【答案解析】 C 解析： A、甲基含一个未成对单电子，故 1基含有电子数为 9 B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于 C、标况下 能用气体摩尔体积计算，故 C 错误； D、金刚砂 (金刚石结构类似，一个 C 连 4 个 1有 4 【思路点拨】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系 ，难度中等。 【理综卷 2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（ 201410）】 11、 向一定量的 合溶液中加入 坐标）的关系如图所示，则溶液中 种离子的物质的量之比为（ ）。 2 B. 221 C. 122 24 - 2 - 【 知识点】 计算 2 【答案解析】 由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且 n2+n3=淀最小时，为氢氧化镁，故 n2= n=据镁元素可知原溶液中 n（ =n=据铝元素守恒可知 n（ =n3=成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入 后，气体 的物质的量为 中氧气为 溶液中 n（ =以溶液中 n（ ： n（ ： n（ =： 2： 2. 【思路点拨】 分析横坐标与纵坐标的意义，明确发生的反应，然后结合反应计算。 【理综卷 2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（ 201410）】 9、将 4 l 全部转化为 3，消耗 a b a+ ） A 4 B 6 C 8 D 16 【 知识点】 计算 2 【答案解析】 生成 43 时，由反应方程式可知 方案中： 2H+=23 3l（ 3 +3 4 12 4 12 4 即消耗 4，消耗 12 12 a+b=24 方案中： 2 2O+H+=3， 4 4 4 4 4 4 即消耗 4，消耗 4 4 a+b=8 方案中： 2H+=23、 2、33，即消耗 4，消耗 3 3 a+b=6，显然方案最好，药品用量少。 【思路点拨】 用一部分铝与酸反应生成的 替酸与另外一部分铝和氢氧化钠反应生成的消耗的酸和碱都少些。 【理综卷 2015 届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（ 201410）】 8 示阿伏伽 - 3 - 德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 1 B将含 0.1 成 e(胶粒 C 高温下， 0.3 成的 A D 1 知识点】阿伏伽德罗常数 3 【答案 解析】 C 解析： A、过氧根是一个整体故 1 体中含离子总数为 3 B、制备胶体过程是可逆反应，故 B 错误； C、 3 4g)=高温 = 4 正确； D、 2 1 择 C 【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意 【理综卷 2014 届 河南省实验中学高三第三次模拟考试（ 201405）】 7用 列说法正确的是（ ） 烯含有的极性共价键数为 离子总数为 H)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为 知识点】 阿伏 加 德罗常数 胶体特征 答案解析】 C 解析 ： A、 标准状况下， 物质的量为 含有的极性共价键 数为 4错误 ； B、 常温下， 物质的量无法计算 ，故 C、 离子总数为 2故 D、 含有1H)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数 小于 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了 阿伏 加 德罗常数 的应用，属于易错题，注意 氢氧化铁胶体中含有胶粒数 远远小于 H)3的物质的量。 【化学卷 2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（ 201409）】 10 设 值，下列说法中正确的是 A 1L 1 液中含有 B含 a+的 解于 1物质的量浓度为 1 - 4 - C 充分燃烧，生成的化合物中离子总数为 在 O V N【知识点】 阿伏加德罗常数 弱电解质的电离 答案解析】 C 解析 ： A、 弱电解质，部分电离 ， 1L 1 液中氢离子 小于 故 A 错误 ； B、 只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算 物质的量浓度，故 C、 充分燃烧 得过氧化钠 离子总数为 故 C 正确 ； D、 没说明温度和压强，无法计算 合气体 的物质的量 ，故 D 错误 。 故答案选 C 【思路点拨】 本题 借助 阿伏加德罗常数 考查了 弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意 1 摩尔过氧化钠中含 2摩尔钠离子和 1摩尔过氧根离子。 【化学卷 2015 届甘肃省兰州一中高三 9 月月考（ 201409）】 25、 已知：将 物中可能有 c()c() 的值与温度高低有关。当 n(列有关说法错误的是 A、若某温度下，反应后 c(c( 11，则溶液中 c(c( 12 B、参加反应的氯气的物质的量等于 12、改变温度，反应中转移电子的物质的量 12n 56、改变温度，产物中 7知识点】氧化还原反应 计算 3 【答案解析】 D 解析： 设 n() 11 n() 1 成 11l ，得到电子 11成 1，失去电子 1据电子守恒可求得 115 2 反应产物 1，即 n( 12n( 12n( 12B 项正确；改变温度，若反应中只生成 移电子 12反应中只生成 转移电子 56C 项正确；改变温度，若反应中只生成 据电子守恒，可产生 大理论产量 )1/6 【思路点拨】涉及范围的计算题的计算往往可根据极限法，如本题的 C、 恒法氧化还 - 5 - 原反应计算中的常用方法。 第 卷 （填空题共 60分） 【化学卷 2015届甘肃省兰州一中高三 9月月考（ 201409）】 14、设 下列有关 叙述中正确的有 标准状况下 ,20 含有的电子数为 10 0.5 2转移 将 2 2混合后 ,体系中的分子总数为 3 乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 2 a+的数目是 2 1 中得到的新制氯水中氢离子的数目是 的 、 3个 B、 4个 C、 5个 D、全部正确 【知识点】 阿伏加德罗常数 答案解析】 20 g 重水 (含有的电子数为 20g10/20g1=10 正确，0.5 氧化为 转移 正确， 22=2将 2 2混合后 ,体系中的分子总数约为 2 错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为 42 22/14=6 正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的量， 错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于 1 错误，没有给出 不能根据体积求其物质的量， 错误，因此选 A。 【思路点拨】 解答阿伏加德罗常数需注意（ 1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（ 2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存 在可逆性； 最简式相同的物质中的微粒数目：如 2烯和丙烯等； 电子转移（得失）数目问题的分析，如 2解 2O、 应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 【化学卷 2015 届甘肃省兰州一中高三 9 月月考（ 201409）】 13、三氟化氮 (无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得： 43=3列说法正确的是 A、 B、 2强 C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为 4 3 - 6 - D、该反应中得到 1 移 6 【知识点】氧化还原反应 【答案解析】 D 解析：该反应氧化剂是 原剂是 化产物是 原产物是 氮元素的化合价从 3 价升高到 3 价，失去 3 个电子，氟元素的化合价从 0 价降低到 1价，得到 1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为 1 3， C 错误， D 正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨 气的还原性强于 化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强， 【思路点拨】 被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量，而是看参加氧化还原反应的物质的量，如本题的 【化学卷 2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考 列说法正确的是 4 B. 1 移 2 0. 1 . 1【知识点】 阿伏加德罗常数 答案解析】 A 解析 ： A、 4 为 4 41 6 / Ng m o l ，故 B、 1 化后铁的化合价是 +3 价 ，转移 3故 B 错误 ； C、1 L 0. 1 . 1故 D、 常温常压下， 物质的量无法计算， 含有 的 氧原子 也无法计算 ，故 故答案选 A 【思路点拨】 本题 借助 阿伏加德罗常数 考查了 化学键、转移电子等问题，如果利用气体体积计算物质的量，需要知道所给条件下的气体摩尔体积。 【化学卷 2015 届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（ 201409）】 10 示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 3共 32 B 78 =C 键的数目为 3C 1 - 7 - D足量 气反应时转移的电子数为 3知识点】 阿伏伽德罗常数 的应用 答案解析】 A 解析 ： A 3共 32 g 混合物中氧原子的个数为 2正确； B苯 中没有碳碳双键，错误； C 在 1 误； D 1 气反应时转移的电子数为 2反应的铁的用量无关，错误。 【思路点拨】 本题考查了 阿伏加德罗常数的值在有关物 里 量 中如物质中含有的原 子数、离子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强 。 【化学卷 2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（ 201410） 列说法正确的是 A. 0.1 . 标准状况下， . 0.1 移电子的数目为 . 0.1 知识点】 阿伏伽德罗常数 的应用 答案解析】 C 解析 ： A. 没有溶液的体积无法进行计算，错误； B. 标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，错误； C. 0.1 移电子的数目为 确； D. 0.1 【思路点拨】 本题考查了 阿伏加德罗常数在有关 物理 量 中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强 。 【 化学卷 2015届湖北省孝感高中高三 10月阶段性考试（ 201410）】 1用 列叙述正确的是 A 1的 离子的总数目大于 常温下， 46 g 2标准状况下， D标准状况下， 10【知识点】 阿伏加德罗常数的应用 答案解析】 D 解析 ： A没有溶液的体积无法进行计算，错误； B因在此体系中存 在着2在 46 g 2A，错误； C 标 - 8 - 准状况下氟化氢不是气体， 含有的分子数不是 D标准状况下庚烷不是气体，错误。 【思路点拨】 本题考查了 阿伏加德罗常数在有关 物理 量 中如混合物中的分子数的计算、化学键的计算以及在离子化合物中离子数目的计算等，同时物质的状态是本题易错点，包括的知识内容较多，综合性较强 。 【化学卷 2015 届河北省邯郸市高三摸底考试（ 201409） 】 5用 加德罗常数，下列说法正确的是 A用含 e(胶体中胶粒数为 46g 2原子总数为 标准状况下 ， 等物质的量的 和 含电子数均为 10知识点】 阿伏加德罗常数 答案解析】 B 解析 : A胶 粒是多个分子的集合体，故 用含 溶液与足量沸水反应制得的 H)3胶体中胶粒数 小于 误； B 46g 2原子总数为 确； C 标准状况下 ， 不能用气体摩尔体积进行计算，错误；D等物质的量的 和 含电子数 相等，但是物质的量未知，故含有的电子数目不能进行计算，错误。 【思路点拨】 本题考查了 阿伏加德罗常数在有关 物理 量 中的如分子中含有的质子数和电子数的计算，胶体中胶粒的概念等，基础性较强 。 【化学卷 2015届江西省师大附中高三 10 月月考（ 201410）】 3 设 下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下 ,氟化氢中 含有氟原子的数目为 常温常压下 ,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有 碳 氢 键 的数目为 50 8.4 生成 某密闭容器盛有 0.1 2和 0.3 2,在一定条件下充分反应 ,转移电子的数 目为 知识点】 计算 答案解析】 B 解析： 标准状况下 ,氟化氢 是液体，不能使用气体摩尔体积求算， A 错误； 乙烯与丙烯 的实验式相同，则 7.0 氢 键 的数 目为 2/14= 正确； 浓硫酸与足量铜微热反应 ,随着反应的进行，硫酸浓度变小，即参加反应的硫酸的量小于 此 生成 于 C 错误； - 9 - 0.1 2没有完全参加 反应 ,转移电子的数目 小于 【思路点拨】 关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面： 标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等； 物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如 ； 物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等 )时常涉及稀有气体；晶体结构： 金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目； 氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移 (得失 )数目方面的陷阱 。 【化学卷 2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（ 201410）】 21.（ 10 分）亚氯酸钠(一种重要的消毒剂。已知： 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 H 2O， 的沸点为 283K，纯 在 25 时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： (1) 生 器 中 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号 )。 A将 B稀释 C将 12)在该实验中用质量浓度来表示 实验时需要 450在精确配制时，需要称取 g， 所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有 (3) 吸 收 塔 内 的 温 度 不 能 超 过 20 ，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为 。 (4)在吸收塔中，可代替 (填序号 )。 A B C D 5) 从 滤 液 中 得 到 H 2O 晶体的实验操作依次是 （填操作名称） A 蒸馏 B 蒸发浓缩 C 灼烧 D 过滤 E、冷却结晶 【知识点】 工艺流程题 2 1 答案解析】 （ 1） 2+ B （ 2） 500胶头滴管 （ 3）温度升高， 2222 （ 4） A （ 5） D(2 分 ) (方程式及 (5) 2分，其余每空 1分 ) 解析： （ 1）分析流程图知 素的化合价降低，即 发生器中所发生反应 是应离子方程式为 据 纯 10 - 爆炸 知 发生器中鼓入空气的作用应是稀释 防止爆炸。 （ 2） 精确配制 溶液用到容量瓶，而实验室没有 450容量瓶，即 需要 450的 液实际上是配制 500溶液， 则需要氢氧化钠的质量为 =制氢氧化钠溶液需要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 500头滴管，故还需要的仪器为： 500量瓶、胶头滴管。 （ 3 ） 根 据 吸收塔内 的 反 应 是 化 即 2222，而温度高 （ 4） 在吸收塔中，可代替 还原性与其接近的，可选 能选用 还原性太强的 则得不到 且用 能引入杂质。 （ 5）由于 溶解度随温度升高而增大， 因此可通过 冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先 蒸发浓缩 ，后 冷却结晶、过滤。 【思路点拨】 仔细审题获取信息是解题的关键，如本题的“ 、“ 纯 、“ 、隐含信息如“ 温度高 、反应前后物质所含元素的化合价等。 【化学卷 2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（ 201410）】 17（ 10 分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。 (1)利用如图装置可以证明 二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。 若将 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 _ _。 若其他操作不变，将 连接，可观察到的现象是 _。 (2)向 100 1烧碱溶液中通入一定量 溶液在低温下蒸干得到白色固体 X， X 的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是 常温下，将得到的固体 X 重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则 (填 、 、 或 ) ，盐酸的浓度为 。 若要验证白色固体 种组成， 依次 加入的试剂为 _(填字母序号 )。 a盐酸 b c d H)2溶液 在验证的过程中，一定需要进行的操作是 _(填字母序号 )。 a萃取 b洗涤 c过滤 d分馏 若白色固体 X 为第 种组成，下列实验方案中不能测定其中 量分数的是_(填字母序号 )。 a取 m g a(溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得 n b取 m g 热，蒸干，灼烧得 n c取 m g 重 n g - 11 - d取 m g 出的气体被足量碱石灰吸收，增重 n g 若白色固体 .0 g，则 _(填 、 、 或 )。 【知识点】 元素化合物、计算 【答案解析】 (1) 水沿导管由广口瓶进入烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生 (2) I ， 顺序不能反） c d I （每空 1分） 解析： 将 A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入 烧瓶，则二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶。 若其它操作不变，若将 A 与 C 连接，同理，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生。 由于 应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据 应时物质的量之比对产物进行讨论： 即 n（ n（ 2:1 时， X 为 n（ n（ =2:1 时， X 为 1n（ n（ 2:1 时， X 为 n（ n（ 1:1 时， X 为 2O+ 合图知固体加入盐酸，一开始没有气体产生，而且前段消耗的盐酸（ 后段消耗的盐酸（ ，则固体是 先用氯化钡检验碳酸钠并除去碳酸钠，然后用氯化镁检验氢氧化钠， 验证过程中需要把沉淀过滤后再检验氢氧根离子，即 涉及的操作是过滤 若白色固体 X 为第种组成： a，氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，依据碳酸钠和碳酸氢钠混合物质量为 m，生成碳酸钡沉淀质量为 据碳元素守恒列式可求 b，取 与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得 n g 固体为氯化钠，依据钠元素 守恒列式计算，可求 c，取 m g X 充分加热，减重 n g，发生的反应是碳酸氢钠受热分解，依据质量减少为水和二氧化碳质量和结合化学方程式计算得到碳酸氢钠质量，可求 d，取 m g X 与足量稀硫酸充 分反应，逸出的气体是二氧化碳和水蒸气，被足量碱石灰吸收，增重 n g，即二氧化碳和水蒸气质量和为 不能求二氧化碳和水蒸气质量各多少，所以求算不出碳酸氢钠的质量分数，故选 d。 100碱溶液中含有氢氧化钠物质的量为 据钠元素守恒若全部生成 体质量 =106=氢氧化钠不参加反应，固体质量是 4g， 于二者之间，因此是 合物。 【思路点拨】 涉及综合计算时可运用守恒法：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；采用区间法讨论氢氧化钠与二氧化碳反应的产物。 【化学卷 2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（ 201410）】 7设 列叙述错误的是 ( ) A常温常压下， 2- 12 - B 5.6 00 移的电子数为 常温常压下， 0.4 2生成 0.2 2，转移电子的数目为 . V La 数目为 0 23，则 0 23 【知识点】 计算 3答案解析】 2者的相对分子质量相同，因此 22/44=的物质的量为：5002酸溶液中含有硝酸的物质的量为： 2酸过量，则 完全反应生成 离子，失去 移的电子数为 B 错误； 0.4 2生成 0.2 2，转移电子的数目为 2（ 1=D、若 有水解，则 3倍，但 水解，使其个数比 ，正确。 【思路点拨】 解关于 阿伏加德罗常数的试题 需注意： 氧化还原反应中电子转移 (得失 )数目方面的陷阱 如本题的 B、 考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；胶粒是许多分子的集合体，如 1 粒数远小于 【化学卷 2015 届山东省师大附中高三第一次模拟考试（ 201409）】 9 表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 1 1 2在反应中得到电子数一定为 4 1 2移了 2 电子 D在 2 )= =2+2气既是氧化产物又是还原产物 【知识点】阿伏伽德罗常数 2 【答案解析】 A 解析： A、若 1气与 应，则转移电子数为 1 A 正确； B、若氧气和 热生成过氧化钠，则 1 2在反应中得到电子数为 2 C、 1 2O 反应，转移了 电子，故 D、氧化还原反应化合价变化只靠拢不交叉，故氯气只是氧化产物，故 【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，需要熟练掌握常见的氧化还原反应，难度中等。 【化学卷 2015 届山东省师大附中高三第一次模拟考试（ 201409）】 7用 列叙述正确的是 A含有 下的体积约为 25， 10564- 13 - C在常温常压下， 标准状况下， 知识点】阿伏伽德罗常数 答案解析】 A 解析： A、 标况下氮气体积约为 B、 64 C、强调标况下，故 D、标况下水是液体，故 【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数 ，难度不大，主要考查 n=m/M， n=V/ 【化学卷 2015届四川省成都七中高三上学期第一次阶段性考（ 201410） 9、（ 18分 ）汽 车 尾 气 里 含 有 的 是 由 内 燃 机燃 烧时 产 生 的 高 温 引 起 氮 气 和氧 气 反 应 所 致 ： N2(g)O2(g) 2NO(g) 已知该反应在 2404时，平衡常数 K 10 3。请回答下列问题。 (1)该反应的平衡常数表达式为 。 (2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 1 衡时， 转化率是 %(保留整数 )。 (3)该温度下，某时刻测得容器内 0 1 1、 0 2 1和 0 3L 1，此时反应 _(填 “ 处于化学平衡状态 ” 、 “ 向正方向进行 ” 或“ 向逆方向进行 ” )，理由是 _。 (4)将 混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是 _。 (5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 到平衡状态后再向其中充入一定量 新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时 平衡混合气中 _(填“ 变大 ” 、 “ 变小 ” 或 “ 不变 ” )。 【知识点】 化学平衡 4 - 14 - 【答案解析】 （ 1） （ 2） 4 （ 3）向正方向进行 （ 4） （ 5）不变 解析： N2(g) O2(g) 2NO(g) 起始 11化 x x 2x 平衡 1 1 2x， K=(122=10 3， x 转化率是 4% (10 3)2 (10 1) ( 10 2)=10 464 10 4，所以反应向正反应方向进行。 由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A 项正确；加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但催化剂不能使平衡发生移动，即 平衡浓度不变， 于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短， 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 2，达到平衡状态后再向其中充入一定量于该反应是反应前后气体体积相等的反应，则建立的平衡与原平衡等效，此时平衡混合气中 【思路点拨】 平衡移动方向可用平衡移动原理判断，也可根据浓度商与 【化学卷 2015届四川省成都七中高三上学期第一次阶段性考（ 201410） 8、（ 7 分 ）新 型 纳 米 材 料 氧 缺位 铁 酸盐 (3x4， M= 显 +2价 ， 下 同 )由 铁 酸 盐 ( 高 温 还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： (1)已知铁酸盐 ( 生反应的 2的物质的量之比为 2 1，则还原产物 x=_， +2价铁与 +3价铁的量之比为 _。 (2)在酸性溶液中 ， 易转化为 : 2e 8H 2 4- 15 - 四种物质中的一种能使上述还原过程发生 ， 写出该氧化还原反应的离子方程式并配平 _。 【知识点】 计算、氧化还原反应 1 【答案解析】 （ 1） 1:1 （ 每空 2分 ） （ 2） 10H =2 2 5（ 3分 ） 解析： （ 1）根据元素化合价代数和为 0 知化合物 3（设 化合价为 x，则 +2+2x+（ 4） =0， x=+3）， 1 2只有 2到电子，则 个 1个是 +2价， 1个是 +3价，因此 x= +2价 铁与 +3价铁的量之比为 1： 1. 由于 转化为 是还原反应，因此需加还原剂，即加 应为 10H =2 2 5 【思路点拨】 本题 的氧化还原反应的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 2，再根据电荷守恒确定左边加 10个 H+，最后根据原子守恒配平。 【化学卷 2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（ 201409）】 。下列叙述正确的是 46g 混合气体中含有的分子总数为 2的分子数为 3 的 H)2溶液中含有 A 两者均无剩余，转移的电子数为 知识点】 阿伏伽德罗常数 和物质的量 答案解析】 B 解析 ： A、 46g 混合气体中含有的分子总数无法计算 ，故 B、 乙烯的分子式为 醇的分子式为 等物质的量的 乙烯和乙醇完全燃烧耗氧量相同， 2的分子数为 以 2的分子数为 故 C、 缺少溶液体积， 溶液中含有 法计算 ，故 D、 钠与 氧气作用所得产物不确定，可能是氧化钠、过氧化钠、或二者的混合物，因此转移的电子数无法计算 ，故 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查了 阿伏伽德罗常数 和物质的量、钠及其化合物性质等，重点掌握有机混合物的耗氧量的分析方法。 - 16 - 【化学卷 2015届内蒙古赤 峰二中（赤峰市）高三 9 月质量检测试题（ 201409）】 5. 用 下列叙述正确的是 A 常温下 ， 1常温下， 3的 液中含 A C标准状况下， 键数为 23g 知识点】 阿伏伽德罗常数 答案解析】 A 解析 ： A、 丙烯的分子式为 1烯中含碳原子数为 3故 B、 缺少 液 的体积无法计算 ，故 C、 标准状况下， 能使用标况下气体摩尔体积进行计算 ，故 D、 23g A，故 故答案选 A 【思路点拨】 本题考查了 阿伏伽德罗常数 ，综合了化学键、氧化还原反应中转移电子数等知识，综合性强但较基础。 - 1 - 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 【理综卷 2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（ 201409）】 12在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（ M）关系，判断下列说法正确的是 A若 M（甲） M（乙），则气体的压强：甲乙 B若 M（甲） M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙 C若 M（甲） M（乙），则气体体积：甲乙 D若 M（甲） M（乙），则分子数：甲乙 【知识点】 阿伏加德罗定律及推论 答案解析】 A 解 析 ： 两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等， A若 M（甲） M（乙） ，根据 PV=m/M 以 二者密度、温度相等，其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲乙，故 B若M（甲） M（乙） ，根据 n= m/M，二者的物质的量：甲乙，根据 ，气体的摩尔体积：甲乙，故 C二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故 D若 M（甲） M（乙） ，根据 n= m/M，二者的物质的量：甲乙， 根据 N=，二者的分子数甲乙，故 【思路点拨】 本题考查了 阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道 PV=目难度中等 。 【化学卷 2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（ 201409）】 20在三个密闭容器中分别充入 当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是 A p( p( p( B p( p( p( C p( p( p( D p( p( p(【知识点】 阿伏加德罗定律 答案解析】 D 解析 ： 假设 3 个容器的体积相同， 当它们的密度都相同时，说明气体质量相同，物质的量关系是 据同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比，压强关系是 p( p( p(故答案选 D 【思路点拨】 本题考查了 阿伏加德罗定律的理解，根据 同温、同体积的气体压强之比等于物质的量之比分析解答。 【化学卷 2015 届甘肃省兰州一中高三 9 月月考（ 201409）】 27（ 12 分）（ 1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的 转化为 而清除污染。该反应中涉及的粒子有： H、 H)3、 、 出反应的离子方程式 。 - 2 - （ 2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为： 4H)3。电池正极的电极反应式为 。 （ 3） 已知 ： 4Al(s)+3O2(g)=2g) H= s)+3C(s)= 3g)+2Fe(s) H=+ C(s)+O2(g)=g) H= 出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。 （ 4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合 金全部溶解，得到 204的溶液，然后 2盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况） 【知识点】离子方程式 反应热 电化学 计算 A 23 答案解析】 解析： 根据金属铝将水体中的 转化为 该反应中涉及的粒子有： H)3、 、 反应物 有 成物有 H)3、 根据得失电子配平：600H) 3+3根据电荷守恒知生成物还有 根据原子守恒知反应物还有水， 60180H)3+3 根据总反应 4H)3知电池正极的电极反应式为 22+4e =4 根据盖斯定律： 2+ - 3/2 得 2Al(s)+s)=2Fe(s)=2Fe(s)+s) H= 根据图像可知，盐酸加到 30，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，根据 n（ n（ = n（ =据图像可知，氢氧化钠应该是过量的，过量的氢氧化钠是 =与水反应生成氢气 成 偏铝酸钠的同时生成氢气 生成氢气共 - 3 - 【思路点拨】 氧化还原反应的配平技巧：如本题的第 题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定右边却 后根据原子守恒配平；根据终态法结合守恒解计算题：即本题的 盐酸加到 30淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，然后根据守恒法解。 【化学卷 2015届湖北省教学合作高三 10 月联考（ 201410） 16. (1) 2 比 _，分子数之比 _，同温同压下的密度之比 _，含氧原子数之比 _，体积之比 _。 (2) 可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下 10_L (3)气体化合物 A 分子式可表示为 知同温同压下 l 0 受热分解生成 15 0 2，则 _推断的依据为 _。 【知识点】 阿伏加德罗定律 的应用 【答案解析】 （ 1） 11 23 32 11 23 （ 2） 30 （ 3） 解析 ： (1) 2 3 质量之比： (248g/(332g/1:1，根据阿伏伽德罗定律，分子数之比等于物质的量之比 2:3；同温同压下的密度之比等于摩尔质量比为 3:2；含氧原子数之比 1:1，体积之比等 于物质的量之比 2:3。 (2) 可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，二者消毒能力相当，就是二者转移等量电子，则10 2 3 22 2 . 4 / 2 2 . 4 /m o l L m o l ，解得 V=30L。 (3)根据同温同压下气体的体积比等于物质的量之比， l 0 受热分解生成 15 0 2，方程式为： 2A=3 的化学式为 推断的依据为 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 . 【思路点拨】 本题考查了 阿伏加德罗定律 的应用，注意灵活应用 同温 同压下气体的密度之比等于摩尔质量比，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比分析问题。 【化学卷 2015届四川省成都七中高三上学期第一次阶段性考（ 201410） 11、（ 18 分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 间，通过电解生成 H)3 沉淀。 H)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产 - 4 - 生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成 浮渣层，刮去 (或撇掉 )浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水 ，设计装置如图所示： (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。 此时，应向污水中加入适量的 _。 a. 2)电解池阳极的电极反应分别是 _； 4 4e =2 (3)电极反应和的生成物反应得到 H)3 沉淀的离子方程式是 _。 (4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 48=52 正极的电极反应是 _。 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分 则 A 物质的化学式是 _。 (5)实验过程中，若在阴极产生了 准状况 )气体，则熔融盐燃料电池消耗 准状况 )。 【知识点】 原电池、计算 答案解析】 （ 1） c （ 2） 2e = （ 3） 4 10H)3 8H （ 4） 24e =2(248e =4) 5)析：（ 1） 为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性 的 强电解质溶液，排除 虑到题中要求电解时保持污水的 此不能添加 - 5 - (2) 右边装置是燃料电池，而且通入甲烷的一极是负极，则 电解时 铝是阴极， 铁作阳极，因此主要发生 2e =，同时也发生副反应，即溶液中的 生成 (3) 电极反应 生成 和 的生成物 H)3 沉淀 ， 根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式 ： 4 10H)3 8H 。 (4)燃料电池的正极是氧气得到电子，然后与 ，同时根据碳守恒可知 阴极产生 据 准状况 )氢气，消耗 【思路点拨】 电池电极反应可用总反应 减去 其中一个电极的反应可得另外一个电极反应，如本题的总反应是 2知负极的电极反应得正极反应；另外在书写电极反应时要注意电荷、质量、得失电子守恒。 - 1 - 物质的量浓度及溶液的配制 【化学卷 2015 届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（ 201409）】 24（ 8 分） （ 1）相同物质的量浓度、相同体积的 别与足量的 成沉淀的质量之比为 _。 （ 2）向等体积、等浓度的 别加入相同体积的 好使它们中的 完全转化为 三种溶液的物质的量浓度之比为 _。 （ 3） 别与足量的硫酸溶液反应，当生成气 体的质量相同时，消耗 _。 （ 4）足量的 别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为 _。 【知识点】 物质的量浓度 常见金属的性质 【答案解析】 （ 1） 1： 2： 3 （ 2） 6： 3： 2 （ 3） 6： 3： 2 （ 4） 3： 2 解析 ： （ 1）相同物质的量浓度、相同体积的 氯离子的物质的量之比是 1： 2： 3， 分别与足量的 应，生成沉淀的质量之比为 1： 2： 3。 （ 2）向等体积、等浓度的 别加入相同体积的 好使它们中的 完全转化为 就是求氯离子的物质的量浓度相等时 三种溶液的物质的量浓度之比 ，即 1:1/2:1/3=6： 3： 2。 （ 3） 别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时， 问 消耗 l 的物质的量之比 ，就是求转移等量电子时 消耗 物质的量之比 ，即1:1/2:1/3=6： 3： 2。 （ 4） 反应分别为 2+3 2当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为 3： 2。 【思路点拨】 本题考查了 物质的量浓度的理解以及金属的性质，理解氧化还原反应规律、顺利书写方程式是关键。 【化学卷 2015届甘肃省兰州一中高三 9月月考（ 201409）】 30（ 12 分）硫酸钠 过氧化氢加合物 (O2O)的组成可通过下列实验测定： 准确称取 制成 。 准确量取 液 A，加入盐酸酸化的 滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 g。 - 2 - 准确量取 ，加适量稀硫酸酸化后，用 1 耗 答下列问题： (1) 不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ： A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B、定容时仰视仪器上的刻度线 C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低 于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 (2) 中 配好的 （ “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ” ）滴定管， 判断滴定终点的实验现象是 （ 3）通过计算确定样品的组成 (写出简单计算过程 )。 【知识点】化学实验 计算 5 【答案解析】 （ 1） 2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变成紫红色，半分钟不褪色 （ 3）（ 6分）硫酸钠 过氧化氢加合物的化学式为 22析： （ 1） 在溶解过程中 有少量液体溅出烧杯外会造成溶质量减少， 容时仰视仪器上的刻度线会使所配溶液体积偏大，浓度偏小， 容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，使原先所配溶液被稀释，浓度偏小， （ 2） 腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此应该装在酸式滴定管中，终点现象是滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，而且半分钟内不再变化。 n（ =33g/n（ 根据 2H+=28知 n （ = 0 m （ =142g0 m（ =34g0 n（ =（ 5/100 18g1=0 x： y：z=n（ n（ n（ =2： 1： 2，因此 样品的组成 为 22思路点拨】求样品的组成即求个成分物质的物质的量之比。 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D C D D A B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C D A B D D B B B - 3 - 21 22 23 24 25 C B D D D 二、 填空题 26、（ 1）（ 3分） 2）（ 5分） （ 3）（ 2分）、 58H+ =548（每空 2分）（ 1） = （ 2）减少 (防止 )过氧化氢的分解 （ 3） 6 6H =6 3 4） )（ 5）蒸发浓缩 冷却结晶 29（每空 2分）（ 1） g) = 3（ 2） a f g b c h或 a f g c b h。 黑色的氧化铜变成红色 ,白色的无水 （ 3）滴加 液变 （ 4） 2（ 5） 42+ 3 化学卷 2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（ 201409）】 002 和 ，向该混合液中加入 ，加热充分反应后，所得溶液中 物质的量浓度是（ ） A B C D - 4 - 【知识点】 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算 答案解析】 D 解析 ： 溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以 n（ H+） = 2= n（ n= ： 38 H+ 2 2 8 2 以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知 成的铜离子的物质的量为 3/8= 所以溶液中 c（ =， 【思路点拨】 本题考查了 物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题。 【化学卷 2015届湖北省教学合作高三 10 月联考（ 201410） 量瓶必须洁净、干燥，不漏水 80 .0 制溶液时先称量氢氧化钠固 38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 C. 25时，用惰性电极电解某浓度的 小段时间后， 可能不变 D. 【知识点】 实验 基本操作 【答案解析】 C 解析 ： A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不必干燥， B. 配480 00应以 500标准进行计算， 称量氢氧化钠固体的质量 为 40.0 g， C. 电解 实质是电解水， 如果电解前的 液是饱和的，那么电解后 D. 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了 实验 基本操作 ，容量瓶使用时要洗涤、查漏，但不必干燥，注意 配 - 5 - 480 应配 500 【化学卷 2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（ 201408）】 00等份，取一份加入含 a 好使钡离子完全沉淀 ， 另取一份加入