【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1 第1-3单元课时作业（打包9套）苏教版选修4
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【步步高】2014-2015学年高中化学 专题1 第1-3单元课时作业（打包9套）苏教版选修4,步步高,学年,高中化学,专题,单元,课时,作业,功课,打包,苏教版,选修
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1 专题 1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第 1 课时 化学反应的焓变 目标要求 道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 成物总能量的关系。 焓变 反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有 能量 变 化。 1焓和焓变 焓是 与物质内能有关的 物理量。单位： kJ 1，符号： H。 焓变是 在恒压条件下，反应的热效应 。单位： kJ 1，符号： H。 2化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是 反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程 。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要 克服原子间 的相互作用，这需要 吸收 能量；当 原子重新结合成生成物分子 ，即新化学键 形成 时，又要 释放 能量。 H反应物分子的 总键能 生成物分子的 总键能 。 3放热反应与吸热 反应 当反应完成时，生成物 释放 的总能量与反应物 吸收 的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当 ” 或 吸热反应，反应体系能量 升高 。 4反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 (2)反应热的本质 (以 H2(g) g)=2g) H 186 kJ 1为例 ) E(H H) E(2E(H H 识点一 反应热 2 1下列说法不正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生 答案 B 解析 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反 应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。 2已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 ( ) A电解熔融的 反应是一个放出能量的反应 B水分解产生氢气和氧气时放出能量 C相同状况下，反应 2=2反应 2=2反应 D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 答案 C 解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以 外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和 A、 B、 知识点二 反应热与化学键键能的关系 3通常人们把拆开 1 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能 (见下表 )： 化学键 H H l H 键能 /(kJ 1) 436 243 431 请计算 H2(g) g)=2g)的反应热 ( ) A 862 kJ 1 B 679 kJ 1 C 183 kJ 1 D 183 kJ 1 答案 C 解析 拆开 1 2 和 1 的化学键所吸收的能量是 436 kJ 1 243 kJ 1 679 kJ 1；形成 2 31 kJ 12 862 kJ1，所以该反应的反应热是 679 kJ 1 862 kJ 1 183 kJ 1。 4已知 H 断裂时吸收或生成时释放的能量 )为 436 kJ 1， H 91 kJ 1，根据热化学方程式： N2(g) 3(g) H 92.4 kJ1。则 ) A 431 kJ 1 B 946 1 C 649 kJ 1 D 896 kJ 1 答案 B 解析 本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化， H (生成物键能总和反应物键能总和 ) 6 H (3 H ，得 6 H 3E H H H6391 kJ 1 3436 kJ 1 92.4 kJ 1946 kJ 1。故正确答案为 B。 4，分子的空间构型是正四面体 (如图 )。白磷 在空气中燃烧生成十氧化四磷 (在十氧化四磷分子里只存在 P = 3 已知几种共价键的键能： P O 360 kJ 1； P=O 585 kJ 1； P P 198 kJ 1； O=O 498 kJ 1。 请问：在 P4(s) 5O2(g)=s)中， H _。 答案 2 982 kJ 1 解析 由 4 5=点燃 O 和P=显 5价、 2价等事实可知，在 2个 个 个 P 个 个 =构成了 样，在 1 个 2 个 P O 键、 4 个 P= H反应物键能总和生成物键能总和 6198 kJ 1 5498 kJ 1(12360 kJ 1 4585 kJ 1) 2 982 kJ 1。 知识点三 反应热与反应物、生成物总能量的关系 6已知 25 、 101 墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨 ) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 C(金刚石 ) O2(g)=g) H 395.4 kJ 1 据此判断 ，下列说法正确的是 ( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 答案 A 解析 有两种方法判断：方法一：反应中放出的热量反应物的总能量生成物的总能量；方法二：由 得 C(石墨 )=C(金刚石 ) H 1.9 kJ 1，该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨更稳定。故正确答案为 A。 有关叙述正确的是 ( ) A A B C A 两个反应吸收或放出的能量不等 B A B C 和 D A B B C A 必然是放热反应 答案 D 解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知， B C 的能量高于 A 的能量，则反应 B C A 一定是放热反应；反之， A B C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。 练基础落实 1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A铝片和稀盐酸的反应 4 B H)28H 2C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧 答案 C 解析 注意知识的积累，记住常见的吸热反应。 B、 C 属于吸热反应，再从化合价变化角度来分析，知答案为 C。 2下列说法不正确的是 ( ) A任何化学反 应都伴随着能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 答案 B 解析 任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放出； E(反应物 )E(生成物 )，反应放热， E(反应物 ) B C 3 D 案 D 解析 根据能量守恒原理：破坏化学 键吸收的能量形成新化学键放出的能量反应热。对于该放热反应： H0，则 2，故 5 CO(g)与 g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是( ) A该反应为吸热反应 B CO(g)和 g)所具有的总能量大于 g)和 H2(g)所具有的总能量 C反应的热化学方程 式： CO(g) g)=g) H2(g) H 41 kJ 1 D 1 O2(g)和 1 2(g)反应生成 1 O(g)和 g)要放出 41 答案 B 解析 从图中数据可以看出：该反应的 H0，为放热反应； CO(g)和 g)所具有的总能量大于 g)和 H2(g)所具有的总能量，反应的热化学方程式为 CO(g) g)=g) H2(g) H 41 kJ 1。 练方法技巧 6下列说法正确的是 ( ) A反应热就是反应中放出的能量 B在 101 1 5 C由 C(石墨 ) C( 金刚石 ) H 1.9 kJ 1可知，金刚石 比石墨稳定 D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 答案 D 解析 反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此 A 错；在 101 1 错误的；由 C(石墨 ) C( 金刚石 ) H 1.9 kJ 1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的 (相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态 时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的更多 )。 2(g) 12O2(g)=g)反应过程中能量变化如图，问： a、 b、 c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应， 答案 a 代表旧键断裂吸收的能量， b 代表新键生成释放的能量， c 代表反应热；该反应为放热反应， H0。 解析 H2(g)和 12O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差是 H2(g) 2H(g) 和 12O2(g) O(g)过程中断开 H =O 键吸收的能量，故 b 代表 2H(g) O(g)结合成 g)过程中化学键所放出的能量， c 代表成键所释放的能量与断键吸收的能量之差；由图可知该反应中反应物总能 量大于生成物总能量，故该反应为放热反应， H0。 练综合拓展 8已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 氧气中 1 =96 蒸气中 1 63 氢气中 1 _。 答案 436 析 因为 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 以 1 2与 12 2完全燃烧生成 1 蒸气时放出热量 242 化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应 H2(g) 12O2(g)=g) H 242 kJ 1 时所发生键的变化为断裂 1 2 =O 键、形成 2 此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为 12496 E(H H)，形成新键释放的能量为 2463 926 反应为放热反应，所以有 926 12496 E(H H) 242 得 E(H H) 436 9下表中的数据是破坏 1 耗的能量 ( 6 物质 2 I 量 (243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答 (1) (5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 ( ) A B C D 2)下列氢化物中，最稳定的是 ( ) A B C (3)=2 代表 I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。 (4)相同条件下， 代表 I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸
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